天津铃铛阁中学高一化学上学期期末试题含解析

1、天津铃铛阁中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 元素性质呈现周期性变化的根本原因是（ ）A元素的相对原子质量递增，量变引起质变B元素原子的核外电子排布呈周期性变化C元素的原子半径呈周期性变化D元素的化合价呈周期性变化参考答案：B略2. 将铜片和石墨棒用导线相连(其间连有电流表),并同时插入Fe2(SO4)3溶液中,下列现象中不可能出现的是A.铜片质量减少， B.石墨棒质量增加， C.电流表指针偏转， D.溶液显蓝色。参考答案：B略3. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：Fe

2、Cl2；Fe2O3；Zn；KNO3，可使铜粉溶解的是A B C D参考答案：略4. 有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙（即碳酸钙粒子直径是纳米级），这将引起建筑材料的性能发生巨变下列关于纳米碳酸钙的推测可能正确的是（）A纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系B纳米碳酸钙分散到水中会产生丁达尔效应C纳米碳酸钙化学性质已与原来碳酸钙完全不同D纳米碳酸钙的粒子不能透过滤纸参考答案：B【考点】纳米材料【分析】A一种或几种物质分散在另一种介质中所形成的体系称为分散体系；B将纳米碳酸钙分散到水中形成分散系是胶体；C纳米碳酸钙化学性质与原来碳酸钙基本相同；D纳米碳酸钙的粒子能透过滤纸【解答】解：A

3、纳米碳酸钙是纯净物，分散系是混合物，故A错误； B将纳米碳酸钙分散到水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，故B正确；C纳米碳酸钙化学性质与原来相比相同，故C错误；D与胶体中的胶粒能透过滤纸一样，纳米碳酸钙的粒子能透过滤纸，故D错误故选B5. 表示吸热反应的图像是A. B. C. D. 参考答案：A【详解】化学反应过程可描述为：反应物断键吸热，体系能量升高，同时成键放热形成产物，体系能量降低，如果断键吸收的热量大于成键放出的热量，则反应为吸热反应。观察可知A项符合题意。故答案选A。6. 下列离子方程式书写正确的是（ ） A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H2 BAlCl3溶

4、液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3 C三氯化铁溶液中加入铁粉： DFeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl参考答案：D7. 亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可能生成的产物是 ANH3 BN2 CN2O3 DHNO3参考答案：D略8. 下列溶液中的Cl- 浓度与50mL 1mol/L AlCl3溶液中的Cl- 浓度相等的是A. 150mL 1mol/L NaCl溶液 B. 75mL 2mol/L CaCl2溶液C. 150mL 2mol/L MgCl2溶液 D. 75mL 3mol/L KCl溶液参考答案：D【分析

5、】50mL1mol?L-1AlCl3溶液中Cl-浓度为3mol/L，和溶液的体积无关，取决于溶质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度。【详解】A项、150mL1mol?L-1的NaCl溶液中Cl-浓度是1mol?L-1，和AlCl3溶液中Cl-浓度3mol/L不相等，故A错误；B项、75mL2mol?L-1 CaCl2溶液中Cl-浓度是4mol?L-1，和AlCl3溶液中Cl-浓度不相等，故B错误；C项、150mL 2mol/L MgCl2溶液中Cl-浓度是4mol?L-1，和AlCl3溶液中Cl-浓度不相等，故C错误；D、75mL3mol/L KCl溶液中Cl-浓度是3mol?L-1，和AlC

6、l3溶液中Cl-浓度相等，故D正确。故选D。9. 一种比黄金贵百倍的818O2气体，不久前在兰州近代物理研究所制备成功。1mol818O2气体中所含中子的物质的量为A.16mol B.18mol C.20mol D.24mol参考答案：C10. 如下图装置可用于 A加热NaHCO3制CO2B加热NaCl固体与浓硫酸反应制HClC用高锰酸钾加热制取O2D用Cu与稀硝酸反应制NO参考答案：略0.95kg质量分数为10%的MgCl2溶液中，MgCl2的物质的量为（）A. 95g B. 9.5g C. 1mol D. 10mol参考答案：Cm(MgCl2)=0.95kg10=0.095kg=95g，则

7、n(MgCl2)= =1mol，故选C。12. 已知：4HCl(g)+O2(g) 2C12(g)+2H2O(g) H =123 kJmol-1。其中相关的化学键键能数据如下：化学键HClO=OClClHOE/ kJmol-1431497a465其中a值为（ ）A. 242B. 303.5C. 180.5D. 365参考答案：A由4HCl（g）+O2（g）?12C12（g）+2H2O（g）H=-123kJmol-1，焓变等于反应物中键能之和减去生成物中键能之和可知，4431+397-12a-22465=-123，解得a=242，故选A。点睛：本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握焓变与键能的关系

8、为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意判断物质中的化学键数目，焓变等于反应物中键能之和减去生成物中键能之和。13. 下列有关氯水的叙述，正确的是（ ）A新制氯水只含有氯分子和次氯酸分子 B新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色C氯水光照时有气泡逸出，该气体的主要成分是氯气D氯水放置数天后，其酸性逐渐减弱参考答案：B14. 现有四组分散系：汽油和水形成的乳浊液 含有泥沙的食盐水 溶有碘（I2）的碘化钾溶液 乙二醇和丙三醇混合溶液（乙二醇和丙三醇的部分物理性质见下表）。物质熔点/沸点/密度/gcm-3溶解性乙二醇-11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇17.92901.26能跟水、酒精以任

9、意比互溶请用下图所示的仪器分离以上各混合液，仪器和方法不能对应的是 A分液 B过滤 C萃取 D蒸馏参考答案：C略15. 提出元素周期律并根据元素周期律编制第一个元素周期表的科学家是（ ）A. 陈新生 B. 赵小红 C. 门捷列夫 D. 朱丽莎参考答案：C提出元素周期律并根据元素周期律编制第一个元素周期表的科学家是门捷列夫，答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 先有一瓶无色澄清溶液，可能由Na+、K+、NH4+、Fe2+、SO42-、I-、CO32-、Cl-、SO32-、MnO4-中的几种组成，请根据以下实验步骤及现象回答下列问题：步骤一：取适量待测液，加入NaOH溶液并加热

10、，得到溶液A，并产生刺激性气味的气体；步骤二：向溶液A中加入足量稀盐酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀及有刺激性气味的气体；步骤三：向溶液B中通入适量Cl2，得到黄褐色溶液C。（1）下列有关该溶液说法正确的是_（填字母）。A.一定存在SO42-、I-、NH4+、SO32-B.一定不存在Fe2+、CO32-、MnO4-C.可能存在CO32-、Cl-、Na+、K+、D.可用AgNO3溶液确认原溶液中是否存在Cl-（2）步骤三得到黄褐色溶液的离子方程式是_。（3）若向原溶液中先加入足量的盐酸，再加入足量的_（填化学式）并加热，也能得出步骤一、步骤二相同的结论。（4）对于溶液中还可能存在的阳离子

11、，确认其存在的实验方法是_。参考答案：(1)AC (2)Cl2+2I-=I2+2Cl- (3)Ba(OH)2 (4)通过焰色反应，若呈现黄色，则含有Na+；透过蓝色钴玻璃片观察焰色反应，若呈现紫色，则含有K+【分析】无色溶液可以知道一定不含Fe2+、MnO4-；步骤一：取适量待测液，加入NaOH溶液并加热，得到溶液A，并产生刺激性气味的气体，则气体为氨气，一定含NH4+；步骤二：向溶液A中加入足量稀盐酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀及有刺激性气味的气体，白色沉淀为BaSO4，刺激性气味的气体为SO2，则一定含有SO42- 和SO32-；步骤三：向溶液B中通入适量Cl2，得到黄褐色溶液C

12、，C中含碘单质，则原溶液一定含I-，以此来解答。【详解】无色溶液不含有紫色MnO4-、淡绿色Fe2+。步骤一得到的刺激性气味的气体是氨气，表明原溶液含有NH4+。步骤二得到的白色沉淀是硫酸钡，有刺激性气味的气体是二氧化硫，表明原溶液含有SO42- 、SO32-。步骤三得到的黄褐色溶液C是含有I2的溶液，表明原溶液含有I-。（1）A.根据以上分析，一定存在SO42-、I-、NH4+、SO32-，故A正确；B.根据以上分析，可能存在CO32-，故B错误；C.可能存在CO32-、Cl-、Na+、K+，故C正确；D. SO42-、SO32-、Cl均可与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，所以不能用AgNO

13、3溶液确认原溶液中是否存在Cl-，故D错误。故答案为：AC；（2）步骤三得到黄褐色溶液的反应是氯气置换碘的反应，离子方程式是Cl2+2I-=I2+2Cl-，故答案为：Cl2+2I-=I2+2Cl-；（3）向原溶液中加入足量盐酸，SO32-与盐酸反应生成有刺激性气味的气体。再加入的物质既能与SO42-反应生成沉淀，又能与NH4+反应生成氨气，所以是氢氧化钡，化学式为Ba(OH)2，故答案为：Ba(OH)2；（4）可通过焰色反应确定溶液中还可能存在的阳离子Na+、K+，实验方法是通过焰色反应，若呈现黄色，则含有Na+；透过蓝色钴玻璃片观察焰色反应，若呈现紫色，则含有K+，故答案为：通过焰色反应，若

14、呈现黄色，则含有Na+；透过蓝色钴玻璃片观察焰色反应，若呈现紫色，则含有K+。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (10分)原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。(1)现有如下两个反应:A.NaOH+HCl=NaCl+H2O；B.Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。上述反应中能设计成原电池的是_(填字母代号)，应选用的负极材料是_。(2)将纯锌片和纯铜片按如图甲、乙所示方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题:下列说法正确的是_ (填字母代号)。A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B.乙中铜片上没有明显变化C.甲中铜片

15、质量减少、乙中锌片质量减少 D.两烧杯中溶液的pH均增大在相同时间内,两侥杯中产生气泡的速度:甲_乙(填“”、“或“=”)。请写出图中构成原电池的装置负极的电极反应式:_。(3)若将甲装置中稀硫酸分别换成下列试剂,则电流表会偏转的是_(填字母序号)。A.醋酸溶液 B.无水乙醇 C.苯 D.CuSO4溶液参考答案：（1）B(1分) 铜（或Cu）(1分)（2）BD Zn2e- = Zn2+（3）AD (其余每空2分)18. 一种常用融雪剂的主要成分的化学式为XY2，X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z

16、与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。(1)m_，该融雪剂的化学式为_。(2)Z、W元素的名称为_、_。(3)下列说法正确的是_。AXY2和WZ2都为离子化合物BXY2中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键CH2Z比HY的稳定性强DX的阳离子比Y的阴离子半径大(4)下列化学用语表达正确的是_。AXY2的电子式：BWZ2的结构式：Z=W=ZCY元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为：Y2Z2-=2Y-ZD用电子式表示XY2的形成过程为：(5)冰雪的化学成分是H2O，水的沸点比H2Z的沸点高，其原因是_。参考答案：（1）20 CaCl2（2）硫；碳；（3）B（4）BD（5）水分子之间含有氢键【

17、详解】（1）X原子的结构示意图，根据核外电子排布规律，a=2，b=8，可推知其为，该元素为Ca，m=20，根据CaY2可知Y为1价，又因为Y与Ca2的电子层结构相同，可知Y为Cl；（2）Z、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则Z、W是C或S，Z与Y相邻，则Z是S，W是C，名称分别是硫和碳；（3）A、CaCl2是仅含离子键的离子化合物，CS2是仅含极性键的共价化合物，故A错误；B、根据A选项的分析，故B正确；C、S的非金属性弱于Cl，则H2S的稳定性比HCl弱，故C错误；D、Ca2、Cl具有相同的电子层结构，但Ca2的核电荷数大，离子半径小，故D错误；（4）A、XY2为CaCl2，其电子式为，故A错误；B、WZ2为CS2，其空间结构类似与CO2，因此其结构式为S=C=S，故B正确；C、Y的单质为Cl2，H2Z为H2S，因为氯气的氧化性强于S，因此发生Cl2H2S=2HClS，H2S的水溶液为弱酸，应写成分子式，即Cl2H2S=2H2ClS，故C错误；D、CaCl2为离子化合物，根据CaCl2的电子式，故D正确；（5）H2O分子间存在氢键，H2S分子间不存在氢键，存在分子氢键物质的