天津蓟县仓上屯中学高一化学月考试题含解析

1、天津蓟县仓上屯中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 2014年世界环境日中国主题为“向污染宣战”，下列有关环境污染的叙述错误的是( )A大气污染主要指CO、SO2、氮氧化物以及粉尘等B氮氧化物是造成光化学烟雾的主要原因C臭氧可以杀菌消毒，空气中的臭氧含量越高，对人体健康越有利D酸雨通常是指pH在5.6以下的降水参考答案：C2. 关于化学键的下列叙述中,正确的是 （ ） A离子化合物不可能含共价键 B共价化合物可能含离子键C离子化合物中只含离子键 D共价化合物中不含离子键参考答案：D略3. 2011

2、年4月22日是第42个世界地球日。今年地球日主题为“珍惜地球资源，转变发展方式”。下列行为不符合活动主题的是()A开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B实现化石燃料清洁利用，就需开发新能源C更新采煤、采油技术，提高产量以满足工业生产的快速发展D落实资源的“3R”发展观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)参考答案：C略4. 将过量的二氧化碳分别通入：CaCl2溶液 Na2SiO3溶液 Ca(ClO)2溶液饱和Na2CO3溶液 澄清的石灰水。最终溶液中有白色沉淀析出的是A. B. C. D.参考答案：B

3、略5. 常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1),测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示,下列说法正确的是A. 0-t1时，原电池的负极是铜片B. 0-t1时，正极的电极反应式是2H+2e-=H2C. t1时刻，电流方向发生变化的原因是Al 在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al进一步反应D. tl时刻后，电子从铝经过导线流向铜参考答案：C【分析】0t1时，Al为负极，氧化得到氧化铝，Cu为正极，硝酸根放电生成二氧化氮；随着反应进行铝表面钝化形成氧化膜阻碍反应进行，t1时，铜做负极，Al为正极，以此解答该题。【详解】A.0t1时，铜为正极，负极为铝

4、，A错误；B.0t1时，正极电极反应式为2H+NO3-+e-=NO2+H2O，B错误；C随着反应进行铝表面钝化形成氧化膜阻碍反应进行，氧化膜阻止了Al进一步反应，因此铜做负极，Al为正极，C正确；Dt1时刻后，铜为负极，电子从铜经导线流向铝，D错误。答案选C。【点睛】本题考查电解原理，关键是根据电流方向改变理解原电池中正负极转换，理解Al在浓硝酸中发生钝化，属于易错题目，侧重考查学生分析能力，题目难度较大。6. 下列实验报告记录的实验现象正确的是()参考答案：B7. 在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知3v(B)2v(A)、2v(C)3v(B)

5、，则此反应可表示为 A2A3B=2C BA3B=2CC3A2B=3C DAB=C参考答案：C略8. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ）A B C D参考答案：C略9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是：A石蕊呈红色的溶液中： Na、Cl、NO3、ClOB新制饱和氯水中： Mg2+、Br、Na、SO42C将足量CO2通入时：K、NH4、Na、HCO3 D酚酞呈红色的溶液中：NH4+、I、Na、CO32参考答案：C略10. 下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是 （ ）AHCl BKOH CCaCl2 DNH4 NO3参考答案：C略11. 下列实验

6、设计方案中，可行的是 （）A用加入过量CuCl2溶液，再过滤，除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3 B用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体 C向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO2-4D先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开参考答案：D略12. 近年来我国不少地区多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞从物质分类角度来看，雾属于下列分散系中的（）A溶液 B悬浊液C乳浊液D胶体参考答案：D考点：胶体的应用.专题：溶液和胶体专题分析：分散质粒子直径在1nm100nm之间的分散系属于胶体解答：因分

7、散质粒子直径在1nm100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体，故选D点评：本题考查分散系的分类，难度不大，注意分散质粒子直径在1nm100nm之间的分散系属于胶体13. 根据酸碱质子理论判定下列说法不正确的是()A所有的弱酸根离子都是碱B酸式弱酸根离子既是酸又是碱C不可能一种物质既是酸又是碱D氢氧根离子是碱参考答案：C解析弱酸根离子、氢氧根离子能接受质子，都是碱；酸式弱酸根离子既能给出质子又能接受质子，是酸碱两性物质。14. 区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是()A与铜片反应 B与石蕊溶液反应 C用玻璃棒各蘸少许涂在纸上参考

8、答案：C略15. 已知反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，下列说法不正确的是（ ）ACl2既是氧化剂又是还原剂B被氧化的氯原子数是被还原的氯原子数的5倍C氧化剂和还原剂的质量比是5:1 DNaCl是还原产物，NaClO3是氧化产物参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （9分）某学生用右图所示装置证明溴和苯的反应是取代反应而不是加成反应。主要实验步骤如下： 检查气密性，然后向烧瓶中加入一定量的苯和液溴。 向锥形瓶中加入某溶液适量，小试管中加入CCl4，并将右边的长导管口浸入CCl4液面下。 将A装置中的纯铁丝小心向下插入混合液中。请填写下列空白：

9、装置B的锥形瓶中小试管内CCl4的作用是 _；小试管外的液体是（填名称）_，其作用是_ _。反应后，向锥形瓶中滴加（填化学式）_溶液，现象是_，其作用是_；装置（）还可起到的作用是_参考答案： 吸收挥发出的Br2蒸气；水，吸收反应生成的HBr气体。 AgNO3，生成淡黄色沉淀，检验Br-；防倒吸。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2H2O+2Cl2-，若反应后产生氯气2.24L（标准状况），则消耗Ca（ClO）2的物质的量为 ，被氧化的Cl-为 mol，反应时电子转移的总数为 个。参考答案：0.05；0.1；6.0210221

10、8. 某烃A蒸气的密度是相同状况下氢气密度的36倍，已知该烃中的碳氢元素质量比为5：1，求：（1）该烃的相对分子质量为_；（2）确定该烃的分子式为_；（3）该烃的同分异构体有_种。参考答案：(1)72 (2)C5H12 (3)三种分析：根据相对密度可得该烃的相对分子质量，结合碳氢元素的质量比可确定其分子式，根据碳链异构的书写原则可判断其同分异构体的种类。详解：(1)已知烃A蒸气的密度是相同状况下氢气密度的36倍，则烃A的摩尔质量=362g/mol=72g/mol，所以该烃的相对分子质量为72。(2)已知烃A分子中碳氢两元素的质量比为5:1，1mol烃A的质量为72g，烃A分子中含C原子数为(7

11、2)/12=5，含H原子数为(72)/1=12，则烃A的分子式为C5H12。(3)根据戊烷的组成，其可能的同分异构体有CH3CH2CH2CH2CH3，CH3CH(CH3)CH2CH3和C(CH3)4三种。19. A、B、C、D、E五种化合物均含有同一种短周期常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E易溶于水若取A溶液灼烧，焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃片）（1）写出化学式：A ，B ，C ，D ，E （2）写出下列反应的离子方程式：AB： AD： 参考答案：（1）KAlO2；Al（OH）3；A12O3；AlCl3；NaAlO2；（2）AlO2+CO2+2H2O=

12、Al（OH）3+HCO3；AlO2+4H+=Al3+2H2O【考点】无机物的推断；离子方程式的书写；焰色反应【分析】由转化关系可知B、C都既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，应为两性化合物，因B加热分解可生成C，则可知B为Al（OH）3，C为A12O3，则D为AlCl3，E为NaAlO2，若取A溶液灼烧，焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃片），说明A中含有K元素，A能与二氧化碳反应生成Al（OH）3，则A应为KAlO2，结合对应物质的性质解答该题【解答】解：由转化关系可知B、C都既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，应为两性化合物，因B加热分解可生成C，则可知B为Al（OH）3，C为A12O3，则D为AlCl3，E为NaAlO2，若取A溶液灼烧，焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃片），说明A中含有K元素，A能与二氧化碳反应生成Al（OH）3，则A应为KAlO2，（1）由以上分析可知A为KAlO2，B为Al（OH）3，C为，D为AlCl3，E为NaAlO