天津红旗中学高二化学月考试卷含解析

1、天津红旗中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某烃经催化加氢后得到2甲基丁烷，该烃不可能是（ ）A3甲基1丁炔 B3甲基1丁烯C2甲基1丁炔 D2甲基1丁烯参考答案：C略2. 已知H2SO4电离方程式是：H2SO4 = H+ + HSO4，HSO4 H+ SO42，又知0.1molL1NaH SO4溶液的pH = 2。则下列说法不正确的是：ANa2 SO4溶液显碱性是因为SO42+H2O H SO4+OH B在NaH SO4溶液中，显酸性是因为H SO4的电离CNaH SO4溶液中各种离子浓度的关

2、系是c(Na+ )c(H SO4)c(H+)c(SO42)c(OH ) D0.1molL-1 H2 SO4溶液中氢离子的物质的量浓度为0.11 molL1参考答案：D略3. 将经过除锈处理的铁钉，用饱和食盐水浸泡一下放入如图所示装置中，下列叙述正确的是()A过一段时间，右端试管中，导管内水柱上升B过一段时间，右端试管中，导管口有气泡产生C铁钉在该装置中被腐蚀的情况随时间的延长而加快D如果把右端的试管中的水换成煤油，则导管不会有任何现象产生。参考答案：A略4. 在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的

3、物质的量相等，则A的转化率为A40% B50% C60% D80%参考答案：A略5. 在密闭容器中A与B反应生成C其反应速率分别用V(A)、V(B)、V(C)表示，已知2V(B)=3V(c), 3V(C)=2V(B), 则此反应可表示为（ ）A.A+B=C B.A+3B=2C C.3A+B=2C D.2A+3B=2C参考答案：D略6. 一定温度下，在4个容积均为1 L的恒容容器中分别进行反应(各容器中A都足量)A(s)+B(g) C(g)+D(g) H =+100 kJmol-1，某时刻测得部分数据如下表：容器编号n(B)/moln(C)/moln(D)/mol反应时间/min反应速率0.06

4、0.600.10t1v(正)=v(逆)0.121.200.20t20.321.0000.120.30v(正)=v(逆)下列说法正确的是A容器中平均反应速率v(B)=0.04/t1 molL-1min-1 Bt2时容器中v(正)v(逆)C容器中反应至平衡时吸热20 kJ D容器中c(D)= 0.4 molL-1参考答案：D7. 右图为直流电源电解稀Na2SO4溶液的装置。通电一段时间后，在石墨电极a和b附近分别滴加一滴酚酞溶液。则下列有关说法中正确的是()Aa电极产生H2B两极产生的气体均有刺激性气味C通电一段时间后，稀Na2SO4溶液酸性增强Da电极附近呈无色，b电极附近呈红色参考答案：A试题

5、分析：A、电解硫酸钠溶液，a与电源的负极相连是电解池的阴极，阴极上是阳离子放电，根据离子放电顺序，氢离子放电生成氢气，正确；B、b极是电解池的阳极，氢氧根离子放电，产生氧气，氢气和氧气都不是刺激性气体，错误；C、硫酸钠溶液呈中性，电解的实质是电解水，所以硫酸钠溶液的pH不变，仍是中性溶液，错误；D、a极是氢离子放电，所以氢氧根离子浓度增大，则a极附近呈红色，错误，答案选A。考点：考查电解中离子的放电顺序的判断，电极产物的判断，电解后溶液的酸碱性的判断8. 右图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是 A电极上发生还原反应，作原电池的负极 B电极的电极反应式为：Cu2+2e= Cu C该原电

6、池的总反应为：2Fe3+Cu= Cu2+2Fe2+ D盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子参考答案：C9. 选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是A不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且必须比水密度大D不溶于水，且必须比水密度小参考答案：B略10. 甘氨酸和丙氨酸以1 ：1的配比两两缩合后，得到的产物可能是 A B C D参考答案：C11. 把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连A为负极；C、D相连D上有气泡逸出；A、C相连A 被腐蚀；B、D相连，B被保护。则四种金属的活泼性顺

7、序由大到小排列为ks5uA.ABCD B.ACBD C.ACDB D.BDCA参考答案：C略12. 1998年山西朔州发生假酒案，假酒中严重超标的有毒成份主要是（ ） A. 丙二醇 B.乙酸 C.乙二醇 D. 甲醇参考答案：D13. 下列关于水的说法正确的是A我们平时应饮用纯净水，防止有毒物质进入体内B所有天然水都不能饮用 C人体内含有约2/3体重的水，所以人每天不用喝水也可以D人类可直接利用的水很少，我们应节约用水参考答案：D略14. 下列说法中正确的是（ ） A物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化B伴有能量变化的变化都是化学变化C在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物

8、的总能量D在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同参考答案：D略15. 已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) H=+74.9kJmol1，下列说法中正确的是 A该反应中熵变、焓变皆大于0 B该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行 C碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 甲苯和溴乙烷混合物可通过如下流程进行分离。 请填写下列空白： 试剂A的名称为 ；X的结构简式为 ； 在甲苯与溴乙烷的混合

9、物中加入试剂A后的常用主要实验分离仪器是 ；操作是 ； 写出在甲苯与溴乙烷的混合物中加入试剂A时发生反应的化学方程式： 。参考答案： 氢氧化钠溶液 分液漏斗；蒸馏 C2H5BrNaOH C2H5OHNaBr略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的化合物。已知： 反应能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接； I是一种常见的温室气体，它和可以发生反应：2EI2FD，F中的E元素的质量分数为60%.回答问题：（1）中反应的化学方程式为_；（2）化合物的电子式为_；（3）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为_;

10、（4）推测E在I中燃烧可能观察到的现象是_。参考答案：略18. 含铬化合物有毒，对人畜危害很大。因此含铬废水必须进行处理才能排放。已知：（1）在含+6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使+6价铬还原成+3价铬；再调节溶液pH在68之间，使Fe3+和Cr3+转化为Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。 写出Cr2O72与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式 。 用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因 。（2）将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe2+和Cr2O72一发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH一结合成氢氧化物

11、沉淀而除去。 写出阴极的电极反应式 。 电解法中加入氯化钠的作用是 。（3）某化学兴趣小组以含+6价铬和+2价锰的工业废水为试样，研究铁屑用量和pH值对废水中铬、锰去除率的影响。 取100mL废水于250 mL三角瓶中，调节pH值到规定值，分别加入不同量的废铁屑得到铁屑用量对铬和锰去除率的影响如下图所示。则在pH一定时，废水中铁屑用量为 时，锰、铬去除率最好。 取100mL废水于250 mL三角瓶中，加入规定量的铁粉，调成不同的pH值。得到pH值对铬和锰去除率的影响如下图10所示。则在铁屑用量一定时，废水pH=时锰、铬去除率最好。参考答案：（1）Cr2O72 + 6 Fe2+ + 14H+ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2OCr(OH)3 + OH CrO2 + 2H2O（2）2H+ + 2e H2或2H2O + 2e H2 + 2OH增强溶液导电性（3）15%4略19. 发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知： N2H4 (g) O2 (g) N2(g) 2H2O (g) H = -543kJ/molN2 (g) 2O2 (g) 2NO2 (g) H = + 67.7kJ/molH2 (g) 1/2O2 (g) H2O (g) H = -242kJ/mol1/2H2 (g) 1/2F2 (g) HF (g)