天津第八中学2023年高三化学上学期期末试题含解析

1、天津第八中学2023年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验。下列判断正确的是（ ）A加入盐酸，产生白色沉淀，则试样中一定有Ag+B加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO32-C加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则试样中一定有SO42D加入NaOH溶液微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则试样中一定有NH4+参考答案：D略2. 如图，将纯Fe棒和石墨棒插入1L1.0 mol/L的NaCl溶液中。下

2、列说法正确的是A去掉电源，a与b直接连接，则Fe棒上产生气泡Ba连接电源正极，b连接电源负极，则Fe棒被保护不会溶解Ca连接电源负极，b连接电源正极，当两极产生气体总量为22.4mL（标准状况）时，摇匀后，溶液pH11Da连接电源负极，b连接电源正极，如果把溶液换成1L1.0 mol/L的CuSO4溶液，一定时间后溶液中出现蓝色沉淀参考答案：C3. 分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（）AH2O、HCOOH、OF2均含有氧元素，都是氧化物BHCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸CHCl、NH3、NaOH溶于水所得溶液都能导电，都是电解质D

3、HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸参考答案：D考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质专题：物质的分类专题分析：A氧化物由两种元素构成，其中有一种元素为氧元素；B二元酸是电离过程中生成两个氢离子的酸；CNH3是非电解质；D氧化性酸一般是含氧酸，是指酸中除了氢、氧元素之外的中心元素在化学反应中表现出强氧化性解答：解：A氧化物由两种元素构成，其中有一种元素为氧元素，所以H2O、OF2都是氧化物，HCOOH不是氧化物，故A错误；BHCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，H2CO3、H2SO4都能电离出2个氢离子，属于二元酸，HCOOH

4、只能电离出1个氢离子，属于一元酸，故B错误；CNH3的水溶液能导电，是因为氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，而不是氨气本身发生电离，所以氨气是非电解质，故C错误；DHClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸，故D正确故选D点评：本题考查了物质分类的判断应用，主要是酸、氧化物、电解质、氧化性酸等概念的理解和分析判断，题目较简单4. 有关碳酸氢钠和碳酸钠的性质，以下叙述错误的是A、等质量的碳酸氢钠和碳酸钠与足量盐酸反应，在相同条件下碳酸钠产生的二氧化碳体积大B、等物质的量的两种盐与同浓度的盐酸完全反应，碳酸钠所消耗盐酸的体积是碳酸氢钠的两倍C、将石灰

5、水加入碳酸氢钠溶液中产生白色沉淀，加入碳酸钠溶液中也产生白色沉淀D、同物质的量浓度的两种溶液，碳酸钠溶液的pH大于碳酸氢钠溶液参考答案：A略5. 用下列装置进行的实验，不能达到相应实验目的的是（ ）A装置可除去Cl2中的HCl杂质B装置可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色C装置可制取金属锰D装置可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体参考答案：B略6. （2000广东卷）14.下列化学品中属有毒且易燃的是（） A.乙酸B.氰化钾C.甲醇D.氢气参考答案：C略7. 在硫酸的工业制法中，下列生产操作及说明生产操作的主要原因二者都正确的是A从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO3会与杂质反

6、应B硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的不能燃烧CSO3用98.3的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全DSO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率参考答案：C8. 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系不令寧的是参考答案：B略9. 下列描述正确的是（ ）A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸：碱、盐和氧化物B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C非金属氧化物一定是酸性氧化物D在NaHS04稀溶液中存在的离子有：Na+、H+、HSO4、OH参考答案：B略10. 下列各组离子在指定的溶液中可能大量共存的是（）A使甲基橙变红色的溶液：K+、Al3+

7、、MnO4、C2O42B加入铝产生氢气的溶液：H+、Mg2+、NO3、SO42CpH=12的溶液中：Na+、Ba2+、NO3、ClD含Al2Fe（SO4）4的溶液：Na+、NH4+、S2O32、ClO参考答案：C考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：A使甲基橙变红色的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应；B加入铝产生氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；CpH=12的溶液，显碱性；D含Al2Fe（SO4）4的溶液，显酸性解答：解：A使甲基橙变红色的溶液，显酸性，MnO4、C2O42离子之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B加入铝产生氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸性溶液中H

8、+、Al、NO3发生氧化还原反应不生成氢气，碱性溶液中不能大量存在Mg2+，故B错误；CpH=12的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，能大量共存，故C正确；D含Al2Fe（SO4）4的溶液，显酸性，酸性溶液中不能大量存在S2O32、ClO，H+、S2O32发生氧化还原反应，故D错误；故选C点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的考查，题目难度中等11. （2000上海卷）22.取pH均等于2的盐酸和醋酸各100 mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（） A.醋酸与锌反应

9、放出氢气多B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C.醋酸与锌反应速率大D.盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大参考答案：BC略12. 在一种酸性溶液中，可能存在NO、I、Cl、Fe3中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下推测中不正确的是()A一定有碘离子 B可能含铁离子C可能有氯离子 D不含硝酸根离子参考答案：B略13. 右图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，开始滴加6ml试剂A，6ml后继续滴加A若干，之后改滴试剂B，所得 沉淀ymol 与试剂体积V(ml)间的关系.以下结论错误的是（ ）AA可能是盐酸，B可能是NaOH，且c（B）2c（A）B原混合液中，c（Al

10、3+）c（Mg2+）c（Cl）115CA可能是NaOH，B可能是盐酸，且c（NaOH）c（HCl）12D若A，B均为一元强酸或者一元强碱，则V（A）：V（B）=7:13参考答案：AC略14. 研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是（ ）A密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：BFe在Cl2中的燃烧产物：CAlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：D氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：参考答案：B略15. 下列离子方程式表达不正确的是 A用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮:2NO2+2OH NO3+NO2+H2OB用两根铁棒电解饱和食盐水

11、：2C1+2H2O2OH+H2+C12 C用碳酸钠溶液除去天然气中的硫化氢：CO32+H2S HCO3+HS D硫酸过氧化氢混合溶液蚀刻印刷铜板：Cu+H2O2+2H+ Cu2+2H2O参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (15分)某研究性学习小组同学设计了如下图制取氯气并验证其性质的实验装置。请回答下列问题：（1）该实验中A部分的装置是 （填写装置的序号）（2）A中发生反应一段时间后，B中的现象是 ；整套实验装置存在的明显缺陷是 （3）写出D装置中发生反应的离子方程式： 。（4）写出C装置中发生反应的离子方程式： 。请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶C中的已被

12、氧化（简述实验步骤）： 参考答案：（1）丁 （2）溶液变蓝色（其他合理答案也给分） 没有尾气处理装置（3）H+ + HCO3- = CO2 + H2O (4) SO32- + Cl2 + H2O = SO42- + 2H+ + 2Cl- 取C中溶液少许于试管中，加入足量的稀盐酸，再加入BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则Na2SO3已被氧化三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 燃煤烟气中含有大量的氮氧化合物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等，不宜直接排放到空气中，可采用以下措施对燃煤烟气进行处理。(1) 脱硝：选择性催化还原法的脱硝原理是在催化剂存在下，通入甲烷使氮氧化合物(NOx)转化

13、为无害气体，发生如下反应：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)；H1574 kJmol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)；H21 160 kJmol1甲烷直接将NO2还原为N2热化学方程式为_。(2) 脱硫： 石灰石石膏湿法烟气脱硫的工作原理是烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及鼓入的空气反应生成石膏(CaSO42H2O)。某电厂用煤400 t(煤中含硫质量分数为2.5%)，若燃烧时煤中的硫全部转化成二氧化硫，用石膏湿法烟气脱硫中有96%的硫转化为石膏，则可生产石膏_t。常温分解NO、NO2、SO2等Ox 新型纳米材料氧缺位铁酸盐(

14、ZnFe2Ox)，由铁酸盐(ZnFe2O4)经高温还原制得，常温下，它能使工业废气中酸性氧化物分解除去，转化流程如右图所示。若2 mol ZnFe2Ox与足量SO2可生成1.0 mol S，则x_。(3) 脱碳：从脱硝、脱硫后的烟气中获取二氧化碳，用二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)；H3。 取五份等体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为13)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如下图1所示，则上述CO2转化为

15、甲醇反应的H3_(填“”“”或“”)0。 在容积为1 L的恒温密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图2所示。若在上述平衡体系中再充0.5 mol CO2和1.5 mol H2O(g)(保持温度不变)，则此平衡将_(填“向正反应方向”“不”或“逆反应方向”)移动。图1图2图3 直接甲醇燃料电池结构如上图3所示。其工作时负极电极反应式可表示为_。参考答案：(1) CH4(g)2NO2(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(g)；H867 kJmol1(2) 51.6 3(3) 不 CH3OH6eH2O=6HCO2略18.

16、 (8分)标准状况下11.2 L HCl溶于水形成500 mL溶液。(1)所得盐酸的物质的量浓度为_。(2)向其中加入_g NaOH才能中和完全。(3)若不考虑加入NaOH对体积造成的影响，所得NaCl的物质的量浓度为_。(4)再向其中加入_mL密度为1.7 g/cm3质量分数为25%的AgNO3溶液可使Cl完全沉淀。参考答案：(8分)标准状况下11.2 L HCl溶于水形成500 mL溶液。(1)所得盐酸的物质的量浓度为_1mol/L_。(2)向其中加入_20_g NaOH才能中和完全。(3)若不考虑加入NaOH对体积造成的影响，所得NaCl的物质的量浓度为1mol/L_。(4)再向其中加入

17、200 mL密度为1.7 g/cm3质量分数为25%的AgNO3溶液可使Cl完全沉淀。略19. 【化学选修3：物质结构与性质】(15分)四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题元素ABCD性质结构信息原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子原子的M层有1对成对的p电子原子核外电子排布为Ar3d104sx，有+1、+2两种常见化合价有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂（1）A元素与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为_(用元素符号表示)；试解释其原因_。（2）B元素的低价氧化物分子中心原子的杂化方式为_，B元素的最高价氧化物分子VSEPR模型

18、为_，B元素与D元素形成分子空间构型为_。（3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点_(填“高”或“低”)，其原因是_。（4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，观察到的现象为_；后一现象的化学反应方程式为_。（5）某同学根据上述信息，推断A基态原子的核外电子排布为：该同学所画的电子排布图违背了_。（6）C晶体的堆积方式如图所示，设C原子半径为rcm，阿伏伽德罗常数用NA表示，则晶胞中C原子的配位数为_，C晶体的密度为_g?cm-3(要求写表达式，可以不化简)。参考答案：(15分。除注明外，其余每空1分)（1）NOC；同周期随原子序数增大第一电离能呈增

19、大趋势，N元素2p轨道容纳3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能由大到下的顺序为NOC，(2分) （2）sp2；平面三角形；直线型；（3）低；晶体类型不同，二氧化碳形成分子晶体，二氧化硅形成原子晶体；（4）先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解生成深蓝色溶液；Cu(OH)2 + 4NH3 = Cu(NH3)4(OH)2 (2分) (写氨水也得分) （5）洪特规则。 （6）12；(2分)试题分析：A原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子，外围电子排布为2s22p3，故A为N元素；B原子的M层有1对成对的p电子，外围电子排布为3s23p4，故B为S元素；C原子的核外电子排布为Ar3d104s