天津第八十八中学高一化学联考试题含解析

1、天津第八十八中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列化学用语正确的是（ ）A. HCl的电子式 B. Cl-的结构示意图C. CO2的电子式 D. 质量数为37的氯原子l参考答案：B略2. 有一无色透明溶液，取出少量滴入BaCl2溶液，只有白色沉 淀生成；另取一定体积的无色溶液加入过量Na2O2，有无色 无味气体产生，同时有白色沉淀生成，其沉淀量与加入 Na2O2的量的关系如右图所示，在H、NH4、Al3、 Mg2、Fe2、NO3、SO42、CO32中一定存在的离子是A、B、C、D、参考答案：C

2、略3. 以惰性电极电解下列电解质溶液（足量），阴、阳两极均产生气体且气体的体积相等的是AAgNO3 B. NaCl C. CuCl2 D. Na2SO4参考答案：B略4. 关于同温、同压下等体积的N2O和CO2的叙述：质量相同；所含碳原子数与氮原子数相等；所含分子数相等，其中正确的是（）ABCD参考答案：D考点：阿伏加德罗定律及推论 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：根据阿伏加德罗定律，同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数，结合n=解答解答：解：同温、同压下，气体的Vm相等，则体积相同时，n=可知，两种气体的物质的量相同，设物质的量都为n，则m（N2O）=nM=44n，m（

3、CO2）=nM=44n，故正确；N（C）=nNA，N（N）=2n（N2O）NA=2NA，所含碳原子数与氮原子数不相等，故错误；N（N2O）=nNA，N（CO2）=nNA，所含分子数相等，故正确故选D点评：本题考查阿伏加德罗定律，题目难度不大，注意同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数，把握有关物质的量与体积、质量、分子数目的相关计算公式的运用5. 下列各组离子一定能大量共存的是（）A在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42、CO32B在含大量Ba2+溶液中：NH4+、Na+、Cl、OHC在强碱溶液中：Na+、K+、Cl、SO32D在酸性的溶液中：K+、Fe2+、Cl、CH3COO参

4、考答案：C【考点】离子共存问题【分析】A无色溶液中不含有色离子，且离子之间不反应的能大量共存；B离子之间不反应的能大量共存；C强碱性溶液中含有大量氢氧根离子，离子之间不反应且和氢氧根离子不反应的能大量共存；D酸性溶液中含有大量氢离子，离子之间不反应且和氢离子不反应的能大量共存【解答】解：AFe2+呈浅绿色，不符合无色体积，Fe2+、CO32生成沉淀而不能大量共存，故A错误；BNH4+、OH生成弱电解质一水合氨而不能大量共存，故B错误；C这几种离子之间不反应且和氢氧根离子不反应，所以能大量共存，故C正确；DH+、CH3COO生成弱电解质醋酸而不能大量共存，故D错误；故选C6. 下列六种物质：Na

5、2O Na2O2 NaCl Na2CO3溶液 NaOH NaHCO3中，不能与二氧化碳反应的是（ ） A B C D参考答案：C7. 电池是人类生产和生活中重要的能量来源。各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是 （ ）A锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅参考答案：C略8. 二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是（ ） A、利用金属钠或者金属钾 B、利用核磁共振氢谱 C、利用红外光谱法 D、利用质

6、谱法参考答案：D略9. 已知反应2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3- 5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HClClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是：（ ）AClO3-BrO3-IO3-Cl2 BBrO3- Cl2C1O3-IO3-CBrO3-ClO3-Cl2IO3- DCl2BrO3-C1O3-IO3- 参考答案：C10. 下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是()A. 光照甲烷与氯气的混合物；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C. 苯滴入浓硝酸

7、和浓硫酸的混合液中水浴加热；乙烯与水蒸气在一定条件下反应生成乙醇D. 在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色参考答案：C试题分析：A甲烷和氯气混合光照一段时间后，甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物，属于取代反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，高锰酸钾和乙烯发生了氧化反应的结果，A项错误；B乙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成1，2-二溴乙烯，使得溴的四氯化碳溶液褪色，属于加成反应；苯和氢气在一定条件下反应生成环己烷，属于加成反应，B项错误；C在浓硫酸和加热条件下，苯环上的氢原子被硝基取代生成硝基苯，属于取代反应；在一定条件下，乙烯中的双键断裂，一个碳原子上结合一个氢原子，另一个

8、碳原子上结合羟基，生成乙醇，该反应属于加成反应，C项正确；D苯能萃取溴水中的溴而使水层无色，不是加成反应，是萃取；乙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成1，2-二溴乙烯，溴水褪色，属于加成反应，D项错误；答案选C。11. 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生反应NO2（g）+O2（g）=SO3（g）+NO（g），下列能说明反应达到平衡状态的是A.体系压强保持不变 B.混合气体颜色保持不变C.SO3和NO的体积比保持不变 D.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2参考答案：B12. 一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L的浓硫酸充分反应后，

9、锌完全溶解，同时生成气体甲 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H+)=0.1 mol/L，则下列叙述中错误的是()A气体甲为SO2和H2的混合物 B气体甲中SO2与H2的体积之比为4:1C反应中共消耗97.5 g Zn D反应中共转移3 mol电子参考答案：B13. 下列分子中，所有原子不可能处于同一平面的是 ACH2=CH2 BCH3CH= CH2 C DCO2参考答案：B略14. 下列氧化物加到稀盐酸中，能形成无色透明溶液的是AMgOBCuO CFe2O3 DFeO参考答案：A15. 下列离子方程式正确的是()A. 氯气溶于水：Cl2 + H2O 2H+

10、+ Cl + ClOB. 氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OC. 钠和冷水反应 Na+2H2O=Na+H2+OHD. 氢氧化钡溶液中加过量小苏打：Ba2+ + OH + HCO3= BaCO3 + H2O参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 已知NaHCO3低温时溶解度小，侯德榜制碱的方法是：向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳，即有晶体析出，经过滤、洗涤、焙烧得纯碱。此过程可以表示为： NaCl (饱和) + NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl（此反应是放热反应） 2NaHCO3 Na2CO3 +CO2+H2O 现某化学小组

11、根据上述原理在实验室中模拟制碱过程，下图C装置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均达到了饱和。（1）制CO2时为了使反应随开随用，随关随停，上图A方框内应选用以下 装置（填序号）。简述该装置能随关随停的理由 。（2）为使实验能够进行，在B、D方框内补上所需装置： （将装置图画在答题卡上），并指明所用试剂： 。（3）该小组同学按正确的方法连接装置，检验气密性合格后进行实验，发现析出的晶体非常少，在老师的指导下，他们对某个装置进行了改进，达到了实验目的。你认为他们的改进方法是 。（4）若所用饱和食盐水中含有NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.46g，假设第二步分解

12、时没有损失，则Na2CO3的产率为 。参考答案：（1）， 关闭弹簧夹后反应生成的气体使上部压强增大，到达一定程度后可把反应液压回漏斗，使固液分离从而停止反应 （2）试剂：饱和碳酸氢钠溶液 试剂：稀硫酸或水（3）将C装置浸泡在一个盛有冰水混合物的水槽里（或大烧杯中）（4）65%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （7分）用于提纯或分离物质的方法有： A萃取分液 B加热分解 C结晶 D分液 E蒸馏 F过滤、G渗析等，请将提纯或分离的序号填在后面横线上。（1）分离饱和食盐水与泥沙的混合物 （2）分离水和汽油的混合物_ （3）海水淡化 （4）从碘水里提取碘_ （5）除去氢氧化铁胶体中混有

13、的氯离子、钠离子 （6）除去氧化钙中的碳酸钙 （7）分离NaCl和KNO3的混合物 参考答案：(共7分，每空1分)（1）F （2）D （3）E （4）A （5）G （6）B （7）C略18. 在温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 molA和1.0 molB，发生反应A(g)B(g)C(g)，一段时间后达到平衡。测定得部分数据见下表：t/s05152535n(A)/mol1.00.850.810.800.80回答下列问题：（1）反应前5 s的平均反应速率v(A)_。（2）温度为T时，达到平衡后B物质的量的浓度_。（3）升高温度，平衡时c(A)0.41 molL1，则反应的H_（填“

14、0”或“0”）。（4）下列措施能增大反应速率，且平衡向正反应方向移动是_。a及时分离出A气体 b适当升高温度c增大B的浓度 d选择高效催化剂参考答案：(1) 0.015 mol/(Ls) (2)0.4mol/L (3) (4)c分析：（1）依据v（A）=c/t计算；（2）根据平衡时A的物质的量结合三段式计算；（3）根据温度对平衡状态的影响分析；（4）根据影响反应速率和平衡移动的原理来分析。详解：A的物质的量为0.80mol时反应达到平衡状态，则A(g)B(g)C(g)起始量（mol） 1.0 1.0 0变化量（mol） 0.20 0.20 0.20平衡量（mol） 0.80 0.80 0.20（1）反应在前5s的平均速率v（A）=(1.0mol?0.85mol)/(2L5s)=0.015 mol/(Ls)；（2）根据以上分析可知温度为T时，达到平衡后B物质的量的浓度0.8mol2L0.4mol/L；（4）a及时分离出A气体，则平衡