影像化学反应速率因素说课的-2课件

1、影响化学反应速率的因素教学过程 5教材分析1教学目标与重难点3教法与学法 4学情分析 2板书设计 6说课设计影响化学反应速率的因素 本节选自人教版化学反应原理（选修4）第二章的第二节，是第一节化学反应速率的理论延伸，也是第三节化学平衡的研究基础，起着承上启下的作用。它既是对必修部分化学反应速率与此相关内容学习的延伸与深化，也是后续学习化学平衡及移动知识的基础。这部分内容充分考虑到了学生的认知发展规律，在学生实验探究的基础上，引导学生总结现象产生的原因，逐步认识外界条件对反应速率的影响，进而从微观角度加以解释。另外本节内容的知识在社会生产、生活和科学研究中有着广泛的应用，与我们每个人的生活息息相

2、关，具有非常强的实用价值。教材分析 学情分析 教学目标 教法学法 教学过程 板书设计 教材分析 【地位与作用】教材分析 学情分析 教学目标 教法学法 教学过程 板书设计 已具备的能力1、学生初步具备简单化学实验方案的设计能力，能够合作完成实验探究；2、具备一定的观察、分析、质疑和表达能力。已有的知识1、必修2中，学生对影响化学反应速率的因素存在一定的感性认识；2、在本册绪言中学习了碰撞理论相关知识。可能遇到困难1、抽象思维还不成熟，困惑于宏观现象的微观解释，尤其是压强对速率的影响；2、对实验方案的选择和评价，缺乏多角度的综合分析能力。学情分析 实验探究对比评价讨论交流教法学法任务驱动视频动画直

3、观教具教材分析 学情分析 教学目标 教法学法 教学过程 板书设计 教法学法 教学环节教材分析 学情分析 教学目标 教法学法 教学过程 板书设计 教学过程 联系旧知-提出问题-理论猜想-实验验证-现实应用环节一：碰 撞 理 论（1）碰撞过轻 （2）碰撞取向不好（3）活化分子的有效碰撞 HI分子的几种可能的碰撞模式 反应物生成物能量反应过程过渡状态Ea活化能环节一：碰 撞 理 论环节二：实 验 探 究任务试剂用实验法探究浓度、温度、催化剂等因素如何影响反应速率。（任务2） 试管、锥形瓶、试管架、量筒、药匙、保温杯(内装热水)、气球 铁片、铁粉、NaHCO3粉末、MnO2粉末、盐酸（2.0mol/L

4、，0.20 mol/L）、H2C2O4溶液、H2O2溶液（5%、12%）、酸性KMnO4溶液、FeCl3溶液 【提示】S2O32-+2H+=S+SO2+H2O Fe3+、Cu2+、MnO2均可做H2O2分解的催化剂建议明确任务了解试剂设计方案小组分工（记录、操作、发言）进行探究交流汇报（所控制的变量、方案、依据的现象、结论、微观解释 ） 自评互评外界条件对有效碰撞的影响 浓 度 压 强 温 度 催化剂 动画演示1423浓度对反应速率的影响本质原因反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的频率增加，反应速率增大。单位体积活化分子数目增多增大反应物的浓度有效碰撞次数增多反应速率增大增大压

5、强减小体积压强对反应速率的影响压强的变化可归结为浓度改变对反应速率的影响 1.在一密闭容器中充入1molH2 和1molI2，压强为p(Pa)，在一定温度下使其发生反应：H2(g)+ I2(g)= 2HI(g).保持容器容积不变，加入1molH2，反应速率_；保持容器容积不变，加入1molN2，反应速率_；保持容器内气体压强不变,加入1molN2,反应速率_；保持容器内压强不变，向其中加入1molH2 和1molI2，反应速率_； 提高起始的反应温度，反应速率_。减小增大不变增大不变练习2.下列说法正确的是（ ）A、增大压强，活化分子数增加，速率一定增大B、升高温度，活化分子百分数增加，速率一定增大C、活化分子所发生的碰撞均为有效碰撞D、加入反应物，活化分子百分数增加，速率增大练习B课 后 作 业 钟乳奇峰景万千，轻舟碧水诗画间。 有人建议限制进入本溪水洞的日游客数，你认为有道理吗？查阅相关资料并从影响化学反应速率角度进行解释。影响化学反应速率的因素反应速率浓度压强温度催化剂C ，vT ，v使用催化剂，v请各位评委老师多多指导压强P2P2P基准缩小体积恒容充不相关气恒压充不相关气基准增大不变减小