南通市2018年高三年级化学第三次调研测试

1、.XX市2018届高三第三次调研测试化 学说明：本试卷分为第一卷选择题和第二卷非选择题两部分,总分：120分,答题时间：100分钟。可能用到的相对原子质量：H 1Li 7 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 K 39 Fe 56选择题单项选择题：本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1党的十九大强调要牢固树立社会主义生态文明观。下列做法不应该提倡的是A推进垃圾分类处理,充分利用可回收资源B工业污水远海排放,降低对生活环境的影响C研发新能源汽车,减少化石燃料的使用D发展生态农业,减少农药对自然的伤害2下列有关化学用语表示正确的是AS2-结构示意图：

2、BHClO的电子式：C丙醛的结构简式：CH3CH2COH D中子数为10的氟原子：10 9F3下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A铝具有延展性,可用于冶炼金属B木炭具有还原性,可用于冰箱除异味C过氧化钠呈浅黄色,可用于潜水艇供氧D碳酸钠水解呈碱性,可用于清洗油污4下列有关硫酸的实验装置和原理能达到实验目的的是5下列指定反应的离子方程式正确的是A电解熔融NaCl：2Cl2H2O eq o=,sup72OHCl2H2B用氨水溶解AgCl沉淀：Ag+2NH3H2OAg2+2H2O CNa2CO3溶液吸收溴蒸气：3CO32Br2BrBrO33CO2D金属钠与水反应：2Na2H2O2Na+2OHH2

3、6短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大,其中X是组成有机物的必要元素,元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍,元素W与X同主族,Z与Q最外层电子数相差6。下列说法正确的是A原子半径：rrrrBW的简单气态氢化物的热稳定性比X的强CY与Z可形成含共价键的离子化合物D元素Y、Z、Q组成的化合物水溶液一定呈碱性7在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是ANaClOHClOHClBH2SiO3SiO2SiCl4CAlAl3Al2O3DFe2O3 Fe3Fe238常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A无色透明的溶液中：Fe3+、NHeq oal、I、COeq oalB

4、0.1 molL-1 KNO3溶液中：Na+、Fe2+、Cl、SOeq oalC使甲基橙变红的溶液中：Na+、Mg2+、SOeq oal、AlOeq oalD水电离产生的c =10-13molL-1的溶液中：K+、Ca2+、NOeq oal、HCOeq oal9反应P43NaOH3H2O3NaH2PO2PH3 H0制得的NaH2PO2可用于化学镀镍。下列说法正确的是AP4分子中P原子均满足8电子稳定结构B反应中NaOH作还原剂C该反应能自发进行,则S0D反应中生成1 mol NaH2PO2,转移电子数目为36.02102310向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4,可生成CuCl沉淀除去

5、Cl,降低对电解的影响,反应原理如下：Cu+Cu2+2Cu+ H1a kJmol-1 Cl+Cu+CuCl H2b kJmol-1实验测得电解液pH对溶液中残留c的影响如右图所示。下列说法正确的是A溶液pH越大,Ksp增大B向电解液中加入稀硫酸,有利于Cl-的去除C反应达到平衡增大c,c减小Deq o,sup6,sdo5Cu+eq o,sup6,sdo5Cu2+ClCuCl的HkJmol-1不定项选择题：本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分；若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分

6、,但只要选错一个,该小题就得0分。11某吸水性高分子化合物的一种合成路线如下：下列说法正确的是AX、Y分子中均有两个手性碳原子B过量酸性KMnO4溶液可将X转化为YCY转化为Z的反应类型是加聚反应DZ与足量H2发生加成反应,消耗Z与H2的分子数之比为1:312下列有关说法正确的是A一定条件下反应2SO2+O22SO3达到平衡时,v正=2v逆B用右图所示方法可保护钢闸门不被腐蚀C常温下,向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固体,溶液中的值增大D常温下,pH=2的HCl溶液与pH=12的Ba2溶液等体积混合,两者恰好完全反应13根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向蛋

7、白质溶液中滴加CuSO4溶液有固体析出蛋白质发生盐析B向浓度均为0.10 molL-1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀KspKspC取等物质的量的Al和Fe,分别与足量的盐酸反应Al产生的氢气多金属性：AlFeD向苯酚浊液中滴加饱和Na2CO3溶液浊液变澄清酸性：苯酚碳酸14常温下,用0.10 molL-1盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 molL-1 CH3COONa溶液和NaCN溶液,所得滴定曲线如右图忽略体积变化。下列说法正确的是A溶液中阳离子的物质的量浓度之和：点等于点B点所示溶液中：c+ c=2cC点所示溶液中：c c c cD点所示溶液中：c+

8、 c+ c0.10 molL-115在3个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应：SO22NO2NO2S。改变容器I的反应温度,平衡时c与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是容器编号温度/K起始物质的量/molSO2 NONO2S0.50.600T10.510.51T20.50.211A该反应的H0BT1时,该反应的平衡常数为eq fC容器与容器均在T1时达到平衡,总压强之比小于1:2D若T2T1,达到平衡时,容器中NO的体积分数小于40%非选择题16氧化锂是锂电池工业的重要原料。以粗碳酸锂为原料制备氧化锂的一种工艺流程如下：注：常温下,碳酸锂微溶于水,氢氧化锂可溶于水。反应中通入CO2需加

9、压的原因是 。反应生成LiOH的化学方程式为 。石灰乳的固液比Ca2的质量与H2O的体积之比对LiOH产率和滤液中LiOH浓度的影响如右图所示。实际生产中选择固液比25 gL-1,若固液比过低对后续操作的不利影响是 。浓缩、结晶所得LiOHH2O通过灼烧得到Li2O。LiOHH2O中常含有少量的Li2CO3,但该物质对所制Li2O得纯度无影响,其原因是 。将LiOHH2O置于不同坩埚内,在空气中充分灼烧,反应后固体产物的XRD图谱如右图所示XRD图谱可用于判断某晶态物质是否存在,不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同。欲制得高纯氧化锂最适宜的坩埚是 。铁坩埚中发生反应的化学方程式为 。17化合物G

10、是一种治疗帕金森症的药品,其合成路线流程图如下：D中的官能团名称为溴原子、 和 。B、C、D三种有机物与NaOH乙醇溶液共热,能发生消去反应的是 填字母。写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式： 。分子中只有3种不同化学环境的氢；能发生银镜反应,苯环上的一取代物只有一种。 F通过取代反应得到G,G的分子式为C16H24N2O,写出G的结构简式： 。已知： 。请写出以和CH3NO2为原料制备的合成路线流程图。18摩尔盐2Fe26H2O是一种重要的化工原料,可用于制取纳米Fe3O4和草酸合铁酸钾等。取一定质量摩尔盐样品与过量NaOH溶液反应。根据生成气体的体积计算得到摩尔盐的纯度小于实

11、际值,其原因是 。向所得Fe2沉淀中加入NaNO2溶液可制得纳米Fe3O4,同时产生NO。该反应的离子方程式为 。摩尔盐经氧化后与KOH和H2C2O4反应可得到草酸合铁酸钾KaFebcdH2O,其中Fe元素化合价为+3。已知25 ,H2C2O4的电离常数Ka1=5.610-2,Ka2=5.410-5。pH=4的H2C2O4溶液中cC2Oeq oal:cHC2Oeq oal= 。为了确定草酸合铁酸钾的组成,准确称取4.910 g样品在氮气气氛下加热,固体样品的剩余质量随温度的变化如图所示。已知：a120时已完全失去结晶水。b200580分解产生的CO和CO2恢复至标准状况下体积为1.008 L。

12、c580以上残留固体为FeO和K2CO3的混合物。根据以上实验数据计算草酸合铁酸钾中的n:n写出计算过程。19某研究小组利用BaS的还原性提纯HBr溶液,并制取溴化镁的方案如下：还原步骤中BaS不宜过量太多的原因是 。滤渣的成分是 。结晶获得的MgBr26H2O用乙醇洗涤,从洗涤液中回收乙醇的实验方法是 。利用右图装置将MgBr26H2O脱水得到MgBr2。通入HBr的目的是 。图中框内装置的作用是 。已知：BaS+H2O2Ba2+S。请补充完整实验室由BaS制取高纯BaSO3的实验方案：取BaS加水浸出,边搅拌边在浸出液中加入过量H2O2,过滤, ,实验中须使用的试剂有：SO2气体,溶有SO

13、2的水,除常用仪器外须使用的仪器有：真空干燥箱、pH计。20粉煤灰的综合利既有利于节约资源又有利于保护环境。某粉煤灰主要含Al2O3、Fe2O3、CaCO3等的铝、铁分离工艺流程如下：酸浸时Al2O3发生反应的离子方程式为 。当硫酸质量分数大于50%,金属氧化物浸出率明显下降。其原因是 。有关金属离子以氢氧化物沉淀时离子浓度随pH变化如题20图-1所示。若浸出液不经还原直接与氨水混合,铝、铁元素分离效果较差的原因是 。沉铝后所得FeSO4溶液可用于烟气中NO吸收,其原理为Fe2+2NOFe22+,烟气中O2的体积分数对NO吸收率的影响如题20图-2所示。为提高烟气中NO 的吸收率,可采取的措施

14、有 答一条,并说明理由。再生过程中,Fe22+在微生物的作用下与C6H12O6发生反应的离子方程式为 。Al3经过一系列反应可获得粗铝,利用熔融状态下物质密度不同,通过三层液电解精炼法可由粗铝获得高纯铝装置如题20图-3所示。该装置工作时,电极A作 极。熔融粗铝时加入铜的作用是 。21选做题本题包括A、B两小题,请选定其中一小题,并在相应的答题区域内作答。若多做,则按A小题评分。A物质结构与性质乙酸锰可用于制造钠离子电池的负极材料。可用如下反应制得乙酸锰：4Mn26H2O+262O 43Mn +8HNO2+ 3O2+40CH3COOHMn3+基态核外电子排布式为 。NOeq oal中氮原子轨道

15、的杂化类型是 。与HNO2互为等电子体的一种阴离子的化学式为 。配合物Mn62+中提供孤对电子的原子是 。CH3COOH能与H2O任意比混溶的原因,除它们都是极性分子外还有 。镁铝合金经过高温淬火获得一种储钠材料,其晶胞为立方结构如右图所示,图中原子位于顶点或面心。该晶体中每个铝原子周围距离最近的镁原子数目为 。B实验化学葡萄糖酸亚铁2Fe2H2O是重要的矿物质添加剂,它的吸收效果比无机铁盐好。一种工业上制备葡萄糖酸亚铁的工艺流程如下：反应的化学方程式为 。碳酸亚铁过滤时需在表面保留水层的原因是 ；检验FeCO3已经洗涤干净的操作为 。反应后加入葡萄糖酸调节溶液pH至5.8,其原因是 。葡萄糖

16、酸亚铁溶液结晶、洗涤时均需加入乙醇,其目的分别是 , 。XX市2018届高三第三次调研测试化学参考答案及评分标准单项选择题：本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1B 2A 3D 4C 5D 6C 7A 8B 9A 10C不定项选择题：本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分；若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。11A 12CD 13B 14BD 15AD非选择题16促进Li2CO3的转化、加快Li2CO3反应的速率

17、LiHCO3Ca2CaCO3LiOHH2O所得滤液LiOH浓度太低,不利于后期的浓缩结晶Li2CO3高温分解生成Li2O锂化刚玉坩埚20LiOHH2O4Fe3O24Li5FeO430H2O 17碳碳双键硝基每空1分CD2分或3分3分5分18氨气极易溶于水,溶液中有部分氨气没有逸出3Fe2+ 2NOeq oalFe3O4+2NO+2OH+2H2O0.54根据元素守恒得到分解产生的气体为CO和CO2n+n=eq o,sup6,sdo5 =4.510-2 mol2n= n+ n+n= n+4.510-2 moln72 gmol-1eq o,sup6,sdo5n138 gmol-1=2.79 g 3n

18、+ n=2eq o,sup6,sdo5n+4.510-2 moleq o,sup6,sdo5解得：n=110-2 moln= 310-2 moln=310-2 moln:n=110-2 mol: 310-2 mol=1:3 19后续反应会使用更多的H2SO4、实验过程中会产生有毒的H2S气体S、BaSO4蒸馏带走水蒸气,抑制MgBr2的水解防止倒吸将滤液加热煮沸,向冷却后的溶液中缓慢通入SO2气体至反应液的pH约为7用pH计测得,过滤,用溶有SO2的水洗涤滤渣,在真空干燥箱中干燥20Al2O3+6H+2Al3+3H2O生成的CaSO4覆盖在固体反应物表面,阻止铁、铝氧化物的溶解Fe3+完全沉淀与Al3+开始沉淀的pH相近增