化学必修人教版（2019）第一册1.2.3. 离子共存

1、离子共存学习目标1.通过阅读课本16-18页，根据复习复分解反应发生的条件，学会判断离子是否能共存。2.通过阅读课本16-18页，掌握离子不能共存的几种原因。3.通过阅读课本16-18页，掌握解决离子共存类型问题的解答方法。【重难点】 隐含条件下的离子共存判断一.复分解型离子反应发生的条件沉淀水气体导：5min离子不能共存就是发生了离子反应归纳总结在溶液中离子不能大量共存的条件(1)离子间反应生成沉淀：如Ca2与CO32-、Ag与Cl、Mg2与OH等。(2)离子间反应生成气体：如H与CO32-、H与HCO3-等。(3)离子间反应生成难电离的物质：如H与OH、H与CH3COO、OH与NH4+等。

2、1.电解质在溶液中混合一定能发生反应吗？不一定。对于复分解反应若不能形成沉淀、气体或难电离物质则不能发生反应。2.Cl和哪种阳离子不能在溶液中大量共存？与Ag不能在溶液中大量共存。思考3. CO32-与Ca2、HCO3-与H、H和OH在溶液中能否大量共存？你知道其中的原因吗？Ca2与CO32-形成沉淀、HCO3-与H生成气体、H和OH生成水而不能大量共存。离子不能共存就是发生了离子反应离子之间不共存1.什么是离子共存？什么离子能共存？什么离子不能共存？2.判断离子共存需要注意什么条件？3.解答离子共存类型问题的方法是什么？前5分钟（阅读课本16 -18页） 后8分钟完成导学提纲上的内容思(1)

3、若把四种盐分别溶解于四支试管中，只有C的溶液呈蓝色。(2)若向(1)的四支试管中分别加入盐酸，B溶液有沉淀产生，D溶液有无色无味气体逸出。根据(1)(2)中的实验事实，可推断它们的化学式分别是A_、B_、C_、D_。AgNO3Na2CO3前3min讨论题后2min议导学提纲上的内容BaCl2CuSO4CBD自由展展 8分钟规范用语：我提问、我回答、我质 疑、我纠错、我补充、A.HCO3-、K、OH、NaB. Cu2、K、SO42-、NO3-C. Ba2、Cl、Na、SO42- D. Fe3、K、Cl、OH例1.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是预设展例2下列各组离子能大量共存的是例3下列各

4、组离子在溶液中可大量共存的是二、离子不能大量共存的两类情况（1）能发生复分解反应生成难溶性或微溶性物质的离子不能大量共存； 难溶性的盐：Ca2+与CO32-，Ba2+与CO32- 、SO42-，Ag+与Cl-等； 难溶性的碱：OH-与Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+等；生成气体的离子不能大量共存：如H+与CO32-、HCO3-等；生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存： H+和OH-、CH3COO-，OH-与NH4+；评时间：6min(2)能发生置换反应金属单质与金属阳离子之间的置换反应，如Fe与CuSO4溶液的反应，实际上是Fe与Cu2之间的置换反应。1.生成难溶性物质：如

5、SO42 、 CO32与Ba2+、Pb2+、Ag+ 2.生成难电离物质-弱酸、弱碱、少数盐、水3.生成易挥发性物质：CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根离子与H+反应不能大量共存。OH-与NH4+反应不能大量共存。 如：CO32-、HCO3-、CH3COO-、HS-、S2-、F-、SO32-、HSO3、PO43-、HPO42-、ClO-等都不能与H+大量共存。离子不能大量共存的情况 4.溶解性表中不存在的物质所对应的离子不能共存。OH-与Ag+CO32-与Fe3+、Al3+、Cu2+（生活中最常见的金属）附录I 部分酸、碱、盐溶解性表（室温） 阴离

6、子阳离子OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+ 溶、挥溶、挥溶溶、挥NH4+溶、挥溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶-Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶-Cu2+不溶溶溶-Ag+-溶不微不说明：“溶”表示那种物质溶于水。“不”表示不溶于水。“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性。“-”表示物质不存在或遇到水就分解。盐的溶解性(1)“无色透明”溶液。“无色”是指溶液中不含有带有颜色的离子Cu2(蓝色)、Fe3(棕黄色)、Fe2(浅绿色)、 MnO4-(紫红色)。“透明溶液”意味着无难

7、溶物和微溶物， 但并不意味着溶液无色。2.判断离子共存的注意事项 “隐含条件”(2)酸性溶液中不能大量存在与H反应的离子。“酸性”溶液的不同描述： 酸性溶液 常温下，pH7的溶液 使石蕊试纸变蓝色的溶液 使酚酞变红的溶液解答离子共存问题的方法一看是否含有隐含的限制条件，如碱性、酸性、无色等。二看能否发生复分解反应，分三步进行：查H+，主要看是否有弱酸根离子和酸式酸根离子等；查OH-，主要看是否有NH4+、酸式酸根离子和金属离子；查金属离子，主要看是否与酸根离子产生难溶性或微溶性盐。瞻前顾后类型举例生成难溶性或微溶性物质Ca2+与CO32-，Ba2+与（CO32- 、SO42- ），Ag+与Cl

8、-等OH-与Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+等（微溶）Ag+与SO4，Ca2+与（SO4、OH-），Mg2+与CO32-。生成气体H+与CO32-、HCO32-、SO32-、HSO32-、S2-、HS-等。生成水或其他难电离的物质H+与OH-、HCO3、HS-、HSO3 等，OH-与HCO3、HS-、NH4-发生氧化还原反应下课预习，下节课讲2-2-结1.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是解析选项A中的OH与H不能大量共存；检2.(2018江苏高一检测)对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是选项 B 中Mg2与OH不能共存；3.下列各组离子一定能大量共存的是解析选项A中Ba2与SO42-、CO32-不能大量共存； 选项B中H与HCO3-不能大量共存； 选项C中OH、CO32-与Mg2不能大量共存。解