九年级化学酸碱盐 复分解反应测试题及答案

1、测-试题一、选择题1氢氧化钙的饱和溶液中加入列物,可能使溶液的 pH 有明显改变的( )。A.通入 CO.入稀硫酸 C加入盐酸 .入 CO 溶 1.答案D。解:氢氧化钙的饱溶液显碱,pH 大于 7。加入的物质不可能使溶液的 p 有明显改变，则反应后仍有碱性物质存在，故 D 正确。就我们身边中处有化学你学过的知,下列说法错误的( )。A请往菜里加点“盐”中的“”特指食盐B.体温表中的水银不是,是金汞C.食品工业中，发酵粉的主要成是 Na O D生活中常用的铁制品大部分铁的合金2答案C。解析食具有咸味是常用的调味体温计中的金属是液态;发酵粉的 主要成分是碳酸氢钠合的使用扩大了金属的使用范围。下列是

2、农业生产中的一些思你认为不妥当的( ）.将农家肥和化肥综合使,以高生产效益B.对大棚中的植物施加适量的二化碳，以促进其光合作用C.种植、养殖、制沼气相结,可以改善环境，又可以提高畜牧业的产量酸和熟石灰混合施,给农作物提供营养元素的同,又能降低土壤的酸性3.答解析铵氮肥不能和碱性物质混合施因为二者会发生反应放出氨,降低肥 效。-下列物质间的转化只有加入酸才能一步实现的( ）。AZSOB.CuClC.CaCO CO DBaCl BaO4.答：。解析A 选，锌与稀硫酸发生置换反应可生成硫酸锌和氢,锌和硫酸铜溶 液等反应也可以生成铜和硫酸; 选项氧化铜与酸反应生成盐和,氧化铜只有与稀盐酸 反应才能生成

3、 ，即只有加入酸才能一步实;C 选项碳酸钙与稀盐酸反应能生成二氧化碳，高温下碳酸钙分解也能生成二氧化碳D 选,化钡与稀硫酸或可溶性硫酸盐反 应均能生成硫酸钡。5.某学发生一起误把亚硝酸钠作食盐的中毒事件品安全的警钟再次敲响硝钠 （NaNO ）观与食盐极其相,咸味区别它们的方法是隔绝空气加热，没有明显变化的是食盐能解放出刺激性气味气体的是亚硝酸钠，此气体可能是（ ）.SOB.NOC.N.NH5.答案B解亚硝酸钠分解放出有刺激性气味的气体以该气体的元素组成不能 超出亚硝酸钠的元素组成，还要注意该气体有刺激性气味。.下列推论正确的是( ）。碳酸盐与盐酸反应放出气,以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸

4、盐B酸与碱反应生成盐和水，所生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应C.燃烧都伴随着发光、放热，所有发光、放热现象的就是燃烧D.碱性溶液能使石蕊溶液变蓝，以能使石蕊溶液变蓝的溶液呈碱性6答:。解析A 选，碳酸与盐酸反应放出气但是与盐酸反应放出气体的物质有很多种泼属能够与盐酸反应得到氢而本身却不是碳酸盐,故 A 错;选项，酸与碱反应生成盐和,但是生成盐和水的反应并不一定是酸与碱的反,如氧化铜与盐酸反应也能生成盐和水，故 B 错误； 选项燃烧都伴随着发光、放热，但是有发光、放热现象的反应并不一定就是燃,如灯照明过程中也发光、放热，故错 选，碱性溶液-能使石蕊溶液变,所以能使石蕊溶液变蓝的溶液呈碱这个结论

5、是正确是使石蕊 变蓝就是碱，而是说溶液呈碱性），故 D 正确7.下列各组内的两种物质不会发化学反应的是（ ）。A.铁和硫酸铜溶液 B.铜和硫酸锌溶液C稀盐酸和纯碱 D碳酸溶液和石灰水7.答案B解在金属活动性顺序中置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；酸、碱、盐之间要发生复分解反应符合复分解反应的条件，即有沉淀、 气体或水生成。.石蕊酸氧钙酸钠是常见的四种物,们的溶液之间的反应关系如图。图中两圆相交部(、C、D)示物质间反应的主要现象，其中描述正确的是（ )。A石蕊溶液变为红色 B无明显现象生成二氧化碳气体 D.石蕊溶液呈紫色答案。解析氢化钙溶液显碱性能够使石蕊溶液变为蓝;:氢化钙

6、与碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀;C钠硫酸反应会生成二氧化碳气;石遇到硫酸 时会变红色。9.下列化学肥料中属于复合肥的( ）A.氯化钾 B.尿 C酸氢铵 硝酸钾10.下列作法不会导致人体中毒( ）- 2 2 2 2 42- 2 2 2 2 42A用工业盐亚硝酸钠烹调食物 B工业酒精配酒饮用C用胆矾对饮用水杀菌、消毒 做馒头时加入适量的发酵粉使馒头松软10.答案。解析：做馒头时加入适量的发酵粉，可产生二氧化碳气体，从而使馒头松软。11人尿中氮元素的质量分数为.91%。假定人尿中只含尿 ) 而不含其他含氮 物质，则人尿中尿素的质量分数( ）A.0 B.1.5% C23% D.4611案解析：(NH )

7、 中氮元素的质量分数14/12+16(142)2 /15人尿中 CO ) 的量分数.%/(.9% 二、非选择题只用一种试剂来别下列各组物质的溶液，请把所选的试剂填入括号内。（ 、KCl（2C(OH) 、N）O、Na CO（)HClNal、NaOH (4)、 SO(6)、 2某保健食品的外包装标签上部分内容如下：(1）该保健食品的主要功能是 。(2）服用后,该保健食品中的碳钙与胃液中的盐酸发生反应，反应的化学方程式 是 。(3)食用方法中嚼食的作用是 。考查目的：元素与人体健康的关化学方程式的书写等。2.答案：（1)可以向人体内补充元（2）CO +2HClCaCl +CO + O；(3)增 大反

8、应物的接触面积促钙的吸收。-解析：）阅读标签,根据保健品的成分分析其主要功能(2）根据碳酸钙与盐酸反 应，写出化学方程式；（3)通过食可将较大片状的保健食品变成细小的颗粒。写出由、消石灰、空气、稀盐酸制取氢氧化铜的化学方程: _ _ 、 _ _ _ 、 _碳酸钠a )和碳酸氢钠CO 是生活中常见的,有着广泛的用途。根据所 学知识回答：（)碳酸钠常用作食用,其水溶液的H （“”“”或；(2)NaC +HCl=NaClH O+C ；(3）CO 。 5.某验小组用图 A 完碳氢钠与盐酸反应的探究发现两种反应物的用量不同时， 反应后溶液中的成分也可能不同。于他们对碳酸氢钠与盐酸反应后的大试管中溶液的成

9、 分进行探究。请回答以下问题：（1)写出图 A 中侧大试管内发生反应的化学方程式： ；出右侧小试管 内发生反应的化学方程式： 。(）若实验室里制取二氧化碳,选装置 (填“”或“”）,药品为 (填 名称）发反应的化学方程式: 。(）【提出假设】小组成员认A 中大管内溶液的溶质只能存在三种情:假设 1两种溶液恰好完全反应溶质为 ；假设两种溶液完全反应后,酸过量溶质为 NCl 和 假设 3 。-5.答案：（1)NaHCO +HNCl+H O+O （O) O CaCO +H O (2)C稀盐酸和石灰石（或大理) CaCO +2Cl OCO (3)氯化钠两种溶液完全反应后碳酸氢钠过溶质为 和aHC解析：

10、）碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化二氧化碳和氢氧化钙反应 生成碳酸钙和水实室里用稀盐酸和石灰(大理石反应制取二氧化碳;反应物的 状态为固体和液体，反应条件是不需要加考虑碳酸氢钠过量时的情况。从盐酸、硫酸、石灰水、烧碱、氢氧化钡、纯碱、硝酸钠、氯化钡(为溶液）八种物 质中选出四使得各线条相连的物质均发生反应且生成难溶物。（1写出的化学式：_ _ _（）写出连线2)(3)的化学方程式：（2_（_ 2 4 2 2 3 2 2 3 2 4称取氯钠和氯化钙的固体混合物 14 入烧杯中加 酸钠溶液恰好完全反-应。待反应完全后过称得滤液的总质为 100 g根据质量守恒定律，可知生成沉淀的质量_。（2

11、)固体混合物中氯化钙的质量是?）所得滤液中溶质的质量数是多?0 (2)111g (3) . 题分析:(1) 根据质量守恒定律可知，反应前物质质量总和反应后物质质量总和,即反应前所有混合物的总质量=滤液的总质量+生成沉淀的质量，所以生成沉淀的质量=1g+96g-100g=10g 根据化学方程式中各物质之间的质量比用碳酸钙沉淀的质量出比例式可计算出固体混合物中氯化钙的质量 ，设固体混合物中含氯化钙的质量 N CO +Cl =CaC 2 3 2 3+2NaCl1 10010g x?= 得，11.1g 答：原固体混合物中氯化钙的质量为1.1g ) 根据题意，反应完全后过滤，所得滤液为氯化钠溶液,滤液中的溶质aCl 包括混合物中原有的 NaCl 和反应生成的 NaCl;据上述方程式可以求出生成 NaCl 质量物中原有的aCl 质量混合物总质量-氯化钙 的质量，据此可以计算出滤液中溶质的质量，然后根据溶质质量分数= 10计算即可。解，设反应后生成氯化钠的质量为 y。 C +CaCl =CaCO 2Na2 3 2 300 117-1 y 解得，y=11原混合物中含氯化