天津第109中学高三化学联考试题含解析

1、天津第109中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅B实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气CSO2催化氧化成SO3的反应，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率D压缩H2与I2（g）反应的平衡混合气体，颜色变深参考答案：D【Ks5u解析】A、加压二氧化氮的浓度增大，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，加压后颜色先变深后变浅，但仍比原来的颜色深，可以勒夏特列原理解释，不符；B、氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯

2、离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应，Cl2+H2OHClO+H+Cl-，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小,可以用勒夏特列原理解释，不符；CSO2催化氧化成SO3的反应，使用过量的空气导致平衡正向移动，可以提高二氧化硫的利用率，能用勒夏特列原理解释，不符；D压缩H2与I2（g）反应的平衡混合气体，平衡不移动，但体积减小，碘蒸气的浓度增加，颜色变深；选D。2. 2016年IUPAC命名117号元素为Ts，下列说法不正确的是A. Ts的原子核外最外层电子数是7B. Ts是一种非金属元素C. 其

3、中一种核素的中子数为176D. Ts在周期表的第七周期第VIIA族参考答案：B【详解】A根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，Ts的原子核外最外层电子数是7，故A正确；BTs的原子核外最外层电子数是7，但根据金属与非金属的斜线关系，属于金属元素，故B错误；C其中一种核素Ts的中子数为293117176，故C正确；D根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，Ts在周期表的第七周期第A族，故D正确；故答案为B。3. 可以用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是 （ ）A.氯化铁溶液 溴水 B.碳酸钠溶液 溴水 C.酸性高锰酸钾溶液 溴水 D. 酸性高锰酸钾溶液 氯化铁溶液参考

4、答案：略4. 某有机物的结构简式为：，其不可能发生的反应有()。加成反应；取代反应；消去反应；氧化反应；水解反应；与氢氧化钠反应；与Fe2反应。A BC D参考答案：D略5. 下列有关物质的分离说法正确的是（）A可用加热法分离NH4Cl（s）和I2（s）B碘水中加CCl4振荡静置后，上层为紫色，下层几乎为无色C工业上制无水酒精通常是将生石灰与95%酒精混合后蒸馏D蒸馏、分馏和干馏都是利用组分沸点不同而分离的方法参考答案：C考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用.专题：化学实验基本操作分析：A加热是氯化铵分解，碘升华，不能分离；B四氯化碳密度比水大；C生石灰与水反应，起到吸水的作用；D干馏为

5、复杂的化学变化解答：解：A加热是氯化铵分解，碘升华，温度较低时重新生成固体，不能分离，故A错误；B四氯化碳密度比水大，色层在下层，故B错误；C生石灰与水反应，起到吸水的作用，蒸馏可得到乙醇，故C正确；D干馏为复杂的化学变化，不是利用物质的沸点，故D错误故选C点评：本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，除杂时注意不能引入新杂质，难度不大6. 下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是 ApH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液：c（CH3COO） c（CO32） c（C6H5O） BpH3的一元酸HX溶液和pH

6、11的一元碱MOH溶液等体积混合：c（M） c（X） c（H） c（OH） C等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中：c（K） c（H2X） + c（HX） + c（X2） D氨水中逐滴加入盐酸得到的酸性溶液：c（Cl） c（NH4+） c（H+） c（OH）参考答案：C略7. 下列离子方程式正确的是（ ）A足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2CO32H2O2HCO3BFeSO4溶液在空气中变质：4Fe2O22H2O4Fe34OHC向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO32DAlCl3溶液中加入过量氨水：Al33NH3?H2O Al(

7、OH)3 3NH4参考答案：D8. 将5.4gAl投入150.0ml2.0mol/L的某溶液中恰好完全反应，有氢气产生。该溶液可能是 AHNO3溶液 BKOH溶液 CH2SO4溶液 DHCl溶液参考答案：C略9. 用下列装置不能达到有关实验目的是 ( ) A用甲图装置证明(煤油)(钠)(水)B用乙图装置制备Fe(OH)2C用丙图装置制取金属锰D用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性参考答案：D略10. N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）H0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见表格，下列说法中不正确的是（

8、）时间/s0500100015005.003.522.502.50A500s内N2O5分解速率为2.96103mol?L1?s1BT1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50%CT1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1T2，则K1K2D达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的，则c（N2O5）5.00 mol?L1参考答案：C考点：化学平衡的影响因素专题：化学平衡专题分析：A依据图标数据分析计算500s内N2O5（g）消耗的浓度计算分解率；B由表中数据可知，T1温度下，1000s时反应到达平衡，平衡时c（N2O5）=2.5mol/L，计算平衡浓度

9、结合平衡常数概念计算平衡常数，计算转化率；C该反应正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应移动，平衡常数增大；D将容器的体积压缩到原来的，各物质的浓度先变为原来的2倍，而加压平衡左移解答：解答：解：A依据图标数据分析计算500s内N2O5（g）消耗的浓度=5.00mol/L3.52mol/L=1.48mol/L，分解速率=2.96103 mol/（L?s），故A正确；B由表中数据可知，T1温度下，1000s时反应到达平衡，平衡时c（N2O5）=2.5mol/L，c（NO2）=5mol/L，c（O2）=1.25mol/L，平衡常数K=125，转化率为100%=50%，故B正确；C该反应正反应是吸

10、热反应，升高温度，平衡向正反应移动，平衡常数增大，故C错误；DT1温度下，1000s时反应到达平衡，平衡时c（N2O5）=2.5mol/L，达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的，各物质的浓度先变为原来的2倍，而加压平衡左移，则c（N2O5）5.00 mol?L1，故D正确；故选：C点评：本题考查化学平衡状态判断、化学平衡有关计算、化学平衡影响因素、平衡常数等，难度中等11. 下列有机物属于烃的是A. 乙烯 B. 乙醇 C. 乙酸 D. 硝基苯参考答案：【知识点】烃的定义K1 K4【答案解析】A 解析：根据烃只含碳氢两种元素解答，乙烯分子式C2H4,属于烃。乙醇 、乙酸、硝基苯的分子式

11、分别是C2H6O、C2H4O2、C6H5NO2，除碳氢元素外都含有其它元素，属于烃的衍生物。故答案选A【思路点拨】本题考查了烃的定义，知道烃是只含碳氢两种元素的化合物。12. 往X溶液中通入过量的Cl2，再滴加Ba(NO3)2和稀HNO3溶液，溶液中析出白色沉淀，X盐可能是()。ANa2SO3 BCaCl2 CAgNO3 DNa2CO3 参考答案：AC略13. 把200mLNaHCO3和Na2CO3的混合溶液分成二等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全；另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全生成CO2，则该混合溶液中c(Na+)为 （ ） A10 b mol/L B

12、(20b10a)mol/L C（5b一）mol/L D(l0b 5a) mol/L参考答案：A略14. 下列有关物质的应用正确的是 （ ） A用石英器皿盛装氢氟酸 B臭氧具有强还原性，可用于自来水的杀菌消毒 CFe3+具有氧化性，可溶解印刷线路板上的铜 D硫酸钡俗称“钡餐”，可用于治疗胃酸过多参考答案：C略15. 下列说法错误的是 A一定温度下，弱酸的电离常数越大，酸性越强 B醋酸的电离常数Ka和醋酸钠的水解常数Kb之间的关系为：Ka?Kb=Kw C平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关 D合成氨的反应，正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数相同参考答案：DA、一定温度下，弱酸的电离

13、常数越大，说明电离程度越大，酸性越强，故A正确；B、，Ka?Kb=c(H+)?c(OH-)=Kw，故B正确；C、平衡常数只与温度有关，故C正确；D、合成氨的反应，正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数互为倒数关系，不应该相同，故D错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。（1）刚吸收少量SO2的NaOH溶液中溶质有：NaOH、 。 （2）吸收Cl2时首先发生的反应是Cl2+Na2SO3+2 NaOH2NaCl+Na2SO4+H2O。吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在

14、Cl、SO42-和OH。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）。提出合理假设 假设1： ； 假设2：既不存在SO32-，也不存在ClO； 假设3：只存在ClO吸收液可能存在ClO的原因是（用离子方程式表示）： 。设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3molL-1H2SO4、1molL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、品红溶液、淀粉-KI溶液。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 molL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中。步骤2：（1） ，则假设1成立

15、；（2） 。步骤3：参考答案：（12分）（1）Na2SO3（1分）。 （2）假设1：只存在SO32-（1分）；Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O（2分）。 实验步骤预期现象和结论步骤2：向A试管中滴加12滴0.01 molL1 KMnO4溶液（2分）。若溶液紫红色褪去，则假设1成立；（1分）若溶液紫红色不褪去，则假设2或3成立- 。（1分）步骤3：向B试管中滴加12滴淀粉KI溶液（2分）。若溶液变蓝色，则假设2成立；（1分）若溶液不变蓝色，结合步骤2中的，则假设3成立。（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （15分）苏丹红一号（sudan ）是一种偶氮染料，不能作为食品添

16、加剂使用。它是由苯胺和2萘酚为主要原料制备的，它们的结构简式如下所示： （苏丹红一号） （苯胺） （2-萘酚）（提示：可表示为） （A） （B） （C） （D）（1）苏丹红一号的化学式（分子式）为 （2）在下面化合物(A)(D)中，与2萘酚互为同分异构体的有（填字母代号） 。（3）上述化合物（C）含有的官能团是 （4）在适当的条件下，2萘酚经反应可得到芳香化合物E(C8H6O4)，1molE与适量的碳酸氢钠溶液反应可放出二氧化碳44.8L(标准状况)，E与溴在有催化剂存在时反应只能生成两种一溴代物，两种一溴代物的结构简式分别是 ，E与碳酸氢钠反应的化学方程式是 。（5）若将E与足量乙醇在浓硫酸

17、作用下加热，可以生成一个化学式（分子式）为C12H14O4的新化合物，该反应的化学方程式是 ，反应类型是 。参考答案：答案:（1）C15H12N2O（2）（A）（B）（C）（3）碳碳双键 醛基（4） 2NaHCO32H2O2CO2（5）2CH3CH2OH2H2O 酯化反应18. （16分）（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）; H=+1805 kJmol-1 4NH3（g）+5O2（g）= 4NO（g）+6H2O（g）；H=-905 kJmol-12H2（g）十O2（g）=2H2O（g）：H=-4836 kJmol-1则N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）的H= 。 （2）在一

18、定条件下，将2mol N2与5mol H2混合于一个10 L的密闭容器中，反应情况如图1所示：求5min内的平均反应速率v（NH3） ；达到平衡时NH3的体积分数为 。（3）近年来科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多品薄膜做电极，实现了高转化率的电解法合成氨（装置如图2）。钯电极A上发生的电极反应式是 。 （4）草酸（H2C2O4）是一种重要的化工原料。已知常温下0.01 molL-l的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4 溶液的pH如下表所示。H2C2O4KHC2O4K2C2O4pH2.03.18.1 用离子方程式表示KHC2O4呈酸性的原因： 取一定质量H2C2O42H2O和KHC2O4的混合物，加水溶解，配成250 mL溶液，取两份此溶液各25 mL，向第一份溶液中先加入几滴酚酞试液，再滴加0.25 molL-l NaOH溶液至20.00 mL时，溶液由无色变为浅红色；向第二份溶液中滴加适量3 molL-l H2SO4溶液酸化后，用0.1