天津第102中学高三化学下学期期末试卷含解析

1、天津第102中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 25时，KW=1.01014；100时，KW=11012 ,下列说法正确的是（ ） A100时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7 B25时，0.2 molL Ba（OH）2溶液和0.2 molL HCl等体积混合，所得溶液的pH=7 C25时，0.2 molL NaOH溶液与0.2 molL CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7 D25时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶

2、液的pH7参考答案：D略2. 关于中和热测定的说法错误的是A.实验需用到的主要玻璃仪器包括大、小烧杯，温度计，环形玻璃搅拌棒及泡沫塑料板、碎泡沫塑料（或硬纸板、碎纸条）等；B.某酸与某碱中和放出的热量随反应物的用量改变而改变，但中和热不变；C.NaOH稍过量的目的是保证盐酸完全被NaOH中和；D.测定结果准确与否的关键是尽量减小热量损失及准确读取混合溶液的最高温度等。参考答案：A略3. 下列陈述正确并且有因果关系的是选项陈述陈述ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2 和CODFe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收废

3、旧电路板中的铜参考答案：D略4. 铅蓄电池是最重要的二次电池，其正极板上覆盖有PbO2，负极板上覆盖有Pb，电解质是硫酸溶液，下列说法不正确的是 A充电时转移1mol电子则生成0.5mol H2SO4 B放电时正极的电极反应为：PbO2 + 4H+ + SO42 + 2e = PbSO4 + 2H2O C充电时，电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连D放电时，Pb失电子发生氧化反应参考答案：A5. 常温下，下列叙述不正确的是（）ApH=3弱酸溶液与pH=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性BpH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(SO42)与c(H+)之比约为1：10C0.1m

4、ol/L的Na2S溶液中粒子浓度关系：c(OH)= c(HS) 2c(H2S) c(H+)D中和10mL 0.1mol/L 醋酸与100mL 0.01mol/L醋酸所需的NaOH物质的量不同参考答案：D略6. 活性氮原子与二氧化氮反应（N+NO2）同时有四组气体产物：N2O+O；2NO；N2+2O；N2+O2。测得产物气体平均相对分子质量为28.7，第组产物所占比例为A13% B23% C33% D43%参考答案：A略7. 中华人民共和国食品安全法已公布，将于今年6月1日起实施。下列做法符合食品安全要求的是A加工香肠时加入亚硝酸钠以保持肉类新鲜B在食盐中加适量的乳酸锌以防止儿童缺锌C制作膨化食

5、品时需加入过量的膨松剂硫酸铝铵D用福尔马林（甲醛溶液）浸泡海产品使其长时间保鲜参考答案：B8. 下列各离子中，还原性最强的是A. S2 B. Cl C. Na+ D. OH参考答案：A略9. LiAlH4是重要的储氢材料，其组成类似于Na3AlF6常见的供氢原理如下面两个方程式所示：2LiAlH42LiH+2Al+3H2，LiAlH4+2H2OLiAlO2+4H2下列说法正确的是（）A若反应中生成3.36 L氢气，则一定有2.7 g铝生成B氢化锂也是一种储氢材料，供氢原理为LiH+H2OLiOH+H2C生成等质量的氢气，反应、转移电子数之比为4：3DLiAlH4是共价化合物，LiH是离子化合物

6、参考答案：B【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】A、状态不知，无法由体积求物质的量；B、氢化锂中的氢是1价，与水发生归中反应，方程式为：LiH+H2OLiOH+H2；C、LiAlH4中的Li、Al都是主族金属元素，H是非金属元素，故Li为+1价、Al为+3价、H为1价，受热分解时，根据Al元素的价态变化即可得出1 mol LiAlH4在125时完全分解，转移3 mol电子，生成1.5mol的氢气，而LiAlH4+2H2OLiAlO2+4H2生成4mol的氢气转移4mol的电子，所以生成1mol的氢气转移电子分别为：2mol和1mol；D、LiAlH4是离子化合物，LiH是离子化

7、合物【解答】解：A、状态不知，无法由体积求物质的量，故A错误；B、氢化锂中的氢是1价，与水发生归中反应，方程式为：LiH+H2OLiOH+H2，所以氢化锂也是一种储氢材料，故B正确；C、LiAlH4中的Li、Al都是主族金属元素，H是非金属元素，故Li为+1价、Al为+3价、H为1价，受热分解时，根据Al元素的价态变化即可得出1 mol LiAlH4在125时完全分解，转移3 mol电子，生成1.5mol的氢气，而LiAlH4+2H2OLiAlO2+4H2生成4mol的氢气转移4mol的电子，所以生成1mol的氢气转移电子分别为：2mol和1mol，所以反应、转移电子数之比为1：1，故C错误；

8、D、LiAlH4是离子化合物，LiH是离子化合物，故D错误；故选B【点评】本题考查了氧化还原反应、元素化合物性质，侧重考查氢化锂的性质，熟悉氢化锂中氢为1价是解题关键，注意对所给条件的分析和应用，题目难度中等10. 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2，现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有A氧化性 B还原性 C碱性 D酸性参考答案：B11. 把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全；另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全放出CO2

9、，则该混合溶液中c(Na+)为： A（）mol/L B(2b- a) mol/L C（5b-）mol/L D(l0b - 5a) mol/L参考答案：D略12. 胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ）A胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能 B产生丁达尔现象C分散质粒子直径在1nm100nm之间 D胶体在一定条件下能稳定存在参考答案：略13. “摇摇冰”是一种即用即冷的饮料，吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合摇动即会制冷。其化学原理是（ ） A生石灰与水反应放出大量的热 B硝酸铵溶于水能吸热 C硝酸铵溶于水呈酸性 D生石灰溶于水呈碱性参考答案：答案：B14. 常温下，下列各组离子

10、在指定溶液中一定能大量共存的是A1.0 molL1的KNO3溶液中：Na、Fe2、Cl、SO42B加入铝粉放出H2的溶液中：Al3+、K+、SO42、ClC在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCN D水电离产生的c(OH)=1012 molL1的溶液中：K+、Mg2+、SO42、NO3 参考答案：A略15. 已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的化学反应如下：3NO22NaOH=2NaNO3NOH2ONO2NO2NaOH=2NaNO2H2O现有m mol NO2和n mol NO组成的混合气体，要用NaOH溶液使其完全吸收，无气体剩余。现有浓度为a mol/L的NaOH溶液，则需此

11、NaOH溶液的体积为()A. L B. L C. L D. L参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （2羟基4苯基丁酸乙酯）是某药物的中闻体，常温下是一种无色透明的油状液体，沸点为212某同学设计实验制备该物质：原料：（2羟基4苯基丁酸）和乙醇实验装置：实验步骤：按如图1装置连接仪器20mL 2羟基4苯基丁酸于三颈瓶中，加入适量浓硫酸和20mL无水乙醇，加入几块沸石加热至70左右保持恒温半小时分离、提纯三颈瓶中粗产品，得到有机产品精制产品请回答下列问题：（l）加入原料时，能否最先加入浓硫酸？ （填“能”或“否”）油水分离器的作用是 （2）本实验的加热方式宜用 （填“直接

12、加热”或“水浴加热”）如果温度过高，或浓硫酸的量过多，制备产率会 （填“增大”、“减小”或“不变”）（3）写出制备反应的化学方程式： （4）分离提纯产品：取三颈瓶中混合物加入足量的饱和碳酸钠溶液，分液得到有机层饱和碳酸钠溶液的作用是 吸收过量的乙醇 除去过量的有机酸 促进产品水解 降低产品在水中溶解度（5）产品精制：精制产品的实验装置如图2所示，试分析装置是否合理，若不合理将如何改进： （若装置合理，此空不作答）参考答案：（1）否；及时分离产物水，促进平衡向生成酯的反应方向移动；（2）水浴加热；（3）；（4）；（5）温度计处在蒸馏烧瓶的支管口处，冷却水应从下口进上口出考点：制备实验方案的设计专

13、题：实验设计题分析：（1）原料加入依据先加入密度小的再加入密度大的液体；2羟基4苯基丁酸于三颈瓶中，加入适量浓硫酸和20mL无水乙醇发生的是酯化反应，存在化学平衡，油水分离器的作用及时分离生成的水，促进平衡正向进行分析；（2）依据反应需要可知温度70C，加热方式是水浴加热；（3）2羟基4苯基丁酸和乙醇在浓硫酸催化作用下水浴加热反应生成2羟基4苯基丁酸乙酯，依据酯化反应的实质是酸脱羟基，醇脱氢写出化学方程式；（4）饱和碳酸钠溶液可以吸收挥发出的乙醇，中和挥发出的2羟基4苯基丁酸，降低生成酯的溶解度分析；（5）依据蒸馏装置和原理分析判断装置图中存在的问题解答：解：（1）原料加入依据先加入密度小的再

14、加入密度大的液体，所以浓硫酸应最后加入，防止浓硫酸使有机物脱水，被氧化等副反应发生，防止乙醇和酸在浓硫酸溶解过程中放热而挥发；2羟基4苯基丁酸于三颈瓶中，加入适量浓硫酸和20mL无水乙醇发生的是酯化反应，存在化学平衡，油水分离器的作用及时分离生成的水，促进平衡正向进行分析，故答案为：否；及时分离产物水，促进平衡向生成酯的反应方向移动；（2）依据反应需要可知温度70C，需要用温度计控制水浴的温度，所以加热方式是水浴加热，故答案为：水浴加热；（3）2羟基4苯基丁酸和乙醇在浓硫酸催化作用下水浴加热反应生成2羟基4苯基丁酸乙酯和水，依据酯化反应的实质是酸脱羟基、醇脱氢，该反应的化学方程式为，故答案为：

15、；（4）饱和碳酸钠溶液可以吸收挥发出的乙醇，中和挥发出的2羟基4苯基丁酸，降低生成酯的溶解度；乙醇易挥发，在生成物中含有乙醇易溶于水，碳酸钠溶液吸收过量的乙醇，符合碳酸钠溶液的作用，故正确；有机酸在加热过程中挥发出掺入产物，加入碳酸钠溶液和酸反应可以除去过量的有机酸，故正确；饱和碳酸钠溶液降低产品在水中溶解度，不是促进产品水解，故错误； 降低产品在水中溶解度，利于生成的酯分层分离，故正确；故答案为：；（5）依据蒸馏装置和原理分析判断装置图中存在的问题，分析装置图不合理，其中温度计位置错误，冷凝管水流方向错误，应使温度计处在蒸馏烧瓶的支管口处，冷却水应从下口进上口出，故答案为：温度计处在蒸馏烧瓶

16、的支管口处，冷却水应从下口进上口出点评：本题考查了有机物的实验制备装置分析及原理应用，主要是酯化反应原理和实验过程的分析判断，掌握原理和基础是关键，题目难度中等三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 参考答案：答案：（B）（1）1S22S22P63S23P1（2分） （2）Na2Al2Si2O8（2分）（3）1：2（1分），共价键（1分） （4）Si（2分）（5）N2和O2的分子直径不同，直径小的分子通过分子筛，直径大的分子不能通过分子筛（2分）18. (7分)A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件；C的原子序数A、B的原子序数之和，A、C、D的最外层电子数之和为13；D的原子序数是C的2倍，D的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸。请填空：（1）A是 元素，D单质形成的晶体属于 （填晶体类型）。（2）B单质的电子式为 ，画