天津滨海新区第十四中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析

1、天津滨海新区第十四中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物放入2mol/L的HNO3溶液25mL中，反应完全后，无固体剩余，生成224mL NO气体（标准状况），再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是 A.40mL B.45mL C.50mL D.无法确定参考答案：A2. 实验室准备较快地制取氢气，可采用的方法是A用纯锌与稀硫酸反应 B用粗锌与稀硫酸反应C用粗锌与稀硝酸反应

2、D在CuSO4溶液中浸泡过的纯锌与稀硫酸反应。参考答案：BD略3. 常温常压下，将等质量的氢气、甲烷、氧气、二氧化碳四种气体分别吹入四个气球，气球中气体为甲烷的是参考答案：C【分析】根据相同条件下相同质量的气体，体积之比与摩尔质量成反比分析判断。【详解】根据阿伏加德罗定律可知同温同压下，相同质量的气体，体积之比与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，气体占有的体积越小。氢气、甲烷、氧气、二氧化碳四种气体的摩尔质量分别为2g/mol、16g/mol、32g/mol、44g/mol，所以同温同压下，氢气、甲烷、氧气、二氧化碳四种气体占有体积大小为：H2CH4CO2O2，答案选C。【点睛】掌握并能灵活应用

3、阿伏加德罗定律及其推论是解答的关键，注意阿伏加德罗定律的适用范围和条件，另外要注意阿伏加德罗定律既适合于单一气体，也适合于混合气体，气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。4. 天然存在的Fr(钫)极微量，它的 21种同位素都有放射性，它是碱金属中最重的元素，根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是A. 在已知碱金属中它具有最多的电子层 B. 在空气中燃烧的时候，生成氧化物Fr2OC. 氧化物对应的水化物是极强的碱 D. 单质的熔点不如Na的高参考答案：B分析：A依据同主族元素从上到下电子层数依次递增解答；B依据同主族元素从上到下金属性依次递增解答；C元素金属性越强，氧化物对应水化物的碱性

4、越强；D依据同主族金属元素熔点从上到下依次的降低的规律解答。详解：A钫与钠、钾同主族，位于第七周期，所以在已知碱金属中它具有最多的电子层，A正确；B钫的活泼性强于钠和钾，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，钾在空气中燃烧生成超氧化钾，所以钫在空气中燃烧时生成更复杂的氧化物，B错误；C同主族元素金属性从上到下依次增强，钫位于第A族的最下方，所以其金属性最强，则氧化物对应的水化物碱性极强，C正确；D同主族金属元素熔点从上到下依次的降低，D正确；答案选B。5. 在无色透明溶液中能大量共存的离子组是 AK+、Na+、HCO3-、OH- BCl-、Cu2、CO、K+ CNH4+、K+、OH-、SO42- DK、

5、Mg2、Cl-、SO42- 参考答案：D6. 下列物质不可能是乙烯加成产物的是（ ）ACH3CH3 BCH3CHCl2 CCH3CH2OH DCH3CH2Br参考答案：B略7. 在一恒温恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s) ? C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有（ ）个容器内B(s)物质的量浓度不变；混合气体的密度不变；混合气体的压强不变；混合气体的平均相对分子质量不变；C(g)的物质的量浓度不变；容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1；某时刻v(A)=2v(C)且不等于零；单位时间内生成n mol D，同时生成2n mol AA. 3 B. 4 C. 5

6、 D. 6参考答案：B【详解】分析：本题考查的是化学平衡状态的标志，抓住反应的特点是关键。详解：B(s)固体，其物质的量浓度为常数始终不变，不能说明反应到平衡，故错误；因为反应体系中有固体物质，所以当混合气体的密度不变时说明混合气体的总质量不变，则说明反应到平衡，故正确；因为反应前后气体总物质的量不变，所以混合气体的压强不变不能说明反应到平衡，故错误；混合气体的平均相对分子质量等于气体的总质量与总物质的量的比值，因为气体总物质的量始终不变，所以当混合气体的平衡相对分子质量不变说明气体总质量不变，可以说明反应到平衡，故正确；C(g)的物质的量浓度不变可以说明反应到平衡，故正确；容器内A、C、D三

7、种气体的浓度之比为2：1：1不能说明反应到平衡，故错误；某时刻v(A)=2v(C)且不等于零，没有说明反应速率的方向，不能说明反应到平衡，故错误；单位时间内生成n mol D，同时生成2n mol A，可以说明反应正逆反应速率相等，反应到平衡，故正确。故有4个可以说明反应到平衡，故选B。点睛：注意反应中有固体物质存在时，因为固体物质的浓度不变，该物质的浓度变不能说明反应到平衡，涉及气体总质量或相对分子质量不变都可以说明反应到平衡。8. 下列现象或应用中，不涉及胶体性质的是( )A.在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀B.清晨，在茂密的树林中，常可以看到从枝叶间透过的光柱C.用

8、半透膜分离淀粉和食盐的混合液D.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可用血液透析进行治疗参考答案：A略9. 不能将NaCl、NaOH和稀H2SO4三种溶液区别开的是A. 酚酞溶液 B. 石蕊溶液 C. pH试纸 D. BaCl2溶液参考答案：D10. 氢气和二氧化碳混和气体通过足量Na2O2后，再将所得气体点燃恰好能完全反应，则下列关系式正确的是AV(H2)V(CO2) = 21 BV(H2)V(CO2) = 14 CV(H2)V(CO2) = 11 DV(H2)V(CO2) = 12参考答案：C11. 19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl离子，ACl2的相对分子质量是多少?

9、A的相对分子质量是多少?参考答案：略12. 有关物质性质及用途的说法，正确的是（ ）A. 甲烷与氯气在光照的条件下可以制取纯净的一氯甲烷B. 将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了加成反应C. 牡丹籽油是一种优良的植物油脂，它可使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 等质量的乙烯和聚乙烯充分燃烧所需氧气的量不相等参考答案：C试题分析：A甲烷与氯气在光照条件下反应可生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳及氯化氢，故A错误；B溴水和苯不反应，但溴易溶于苯中，故溴水颜色变浅，故B错误；C油中含不饱和烃基多，所以呈液态，所以牡丹籽油可使酸性高锰酸钾褪色，故C正确；D乙烯和聚乙烯的最简式相同，故等质量的

10、乙烯和聚乙烯充分燃烧所需氧气的量相等，故D错误；故选C。13. 某同学做乙醛的性质实验时，取1mol/L的CuSO4溶液和0.5mol/L的NaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL 40%的乙醛，加热煮沸，结果未出现砖红色沉淀。实验失败的原因可能是 A反应温度不够高 B加入NaOH溶液的量不够C加入乙醛太多 D加入CuSO4溶液的量不够参考答案：B略14. X、Y、Z为三种短周期元素。X原子L层电子数是K的3倍；Y在地壳中的含量仅次于X；Y、Z同周期，Z的常见化合价为2。下列说法不正确的是()AX、Y、Z的原子序数依次增大BX与Z形成的化合物为离子化合物CX与Y形

11、成的化合物只含共价键D存放Z单质的仓库失火不能用CO2灭火参考答案：A解析X为O，Y为Si，Z为Mg，原子序数：OMgSi；MgO为离子化合物；SiO2只含共价键；Mg能在CO2中燃烧，故不能用CO2灭火。15. 下列存在丁达尔现象的分散系是( ) 有尘埃的空气溴水蒸馏水 沸水中加入适量饱和FeCl3的溶液至溶液变为透明的红褐色液体淀粉的溶液A B C D参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取Cl2，并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多余的氯气。（1）A中发生反应的化学反应方程式为_（2）实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K

12、，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯，回答下列问题：在装置C、D中能看到的实验现象分别是 _ 、_ ；在装置E的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，产物为CO2和HCl，则E中发生反应的化学方程式为_；装置F中球形干燥管的作用是_；（3）储气瓶b内盛放的试剂是_；（4）实验结束后，某同学想检验B瓶内液体是否完全与Cl2反应，可采用的方法是： _参考答案：(1)MnO2+4HCl（浓）MnCl2+H2O+Cl2 (2) 溶液由无色变为蓝色 溶液先变红色后褪色 C+2Cl2+2H2OCO2+4HCl 防止倒吸 (3)饱和食盐水 (4)取少量B内液体于试管中，滴入少量铁氰酸钾溶

13、液，若生成蓝色沉淀，则氯化亚铁未反应，若无明显现象，则氯化亚铁反应完全【详解】(1)A是制备氯气的装置，二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，化学方程式：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+H2O+Cl2；故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+H2O+Cl2；(2)氯气有强的氧化性，能够氧化碘化钾溶液生成单质碘，碘单质遇到淀粉变蓝，所以C中现象为：溶液由无色变为蓝色；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以遇到紫色石蕊试液先变红后褪色，所以D中现象为：溶液先变红色后褪色，故答案为：溶液由无色变为蓝色；溶液先变红色后褪色；在装置E的硬质玻璃管内盛

14、有碳粉，发生氧化还原反应，产物为CO2和HCl，依据得失电子守恒和原子个数守恒反应方程式：C+2Cl2+2H2OCO2+4HCl，故答案为：C+2Cl2+2H2OCO2+4HCl；氯气、氯化氢都易溶于氢氧化钠溶液，容易发生倒吸，所以装置F中球形干燥管的作用是防倒吸；故答案为：防倒吸；(3)氯气在饱和食盐水中溶解度不大，所以装置b中液体为饱和食盐水；故答案为：饱和食盐水；(4)如果溶液中含有二价铁离子则加入铁氰化钾溶液会产生蓝色沉淀，所以要检测B瓶内液体是否完全与Cl2反应方法：取少量B内液体于试管中，滴入少量铁氰酸钾溶液，若生成蓝色沉淀，则氯化亚铁未反应，若无明显现象，则氯化亚铁反应完全；故答

15、案为：取少量B内液体于试管中，滴入少量铁氰酸钾溶液，若生成蓝色沉淀，则氯化亚铁未反应，若无明显现象，则氯化亚铁反应完全。【点睛】本题考查了气体的制备与性质，明确氯气的实验室制备原理及性质是解题关键。本题的易错点为(2)中氧化还原反应方程式的书写，要注意充分利用题干信息判断出反应物和生成物，再配平。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知A、B、C和甲、乙、丙均是由短周期元素形成的物质，D是过渡元素形成的常见单质，它们之间能发生如下反应。（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）请回答下列问题：（1）丙的电子式为_；组成气体乙的元素在周期表的位置_；物质B含有的化学键类型是_；（2）写

16、出下列反应的离子方程式： _； _；（3）金属D与稀硝酸反应，产生标准状况下1.12L的NO气体，则参加反应的硝酸为_mol。参考答案：(1) 第三周期 第 A族 离子键和共价键 (2)2Fe2+Cl22Fe3+2Cl Fe3+3OHFe(OH)3 (3)0.2【分析】金属A的焰色为黄色，所以A为Na，A与水生成气体甲（H2）和物质B（NaOH），气体甲和黄绿色气体乙（Cl2）反应生成气体丙（HCl），丙溶于水形成物质C盐酸；因为金属D最终会和氢氧化钠生成红褐色沉淀，所以D为Fe，物质E为氯化亚铁，物质F为氯化铁，红褐色沉淀为氢氧化铁。【详解】（1）丙是HCl，电子式为，组成气体乙的元素为Cl

17、，在周期表的位置为第三周期 第 A族，物质B是氢氧化钠，含有的化学键类型是离子键和共价键；（2）反应为2Fe2+Cl22Fe3+2Cl反应为Fe3+3OHFe(OH)3（3）铁与稀硝酸反应的方程式为2Fe+8HNO3=2Fe(NO3)3+2NO+4H2O，所以当生成标准状况下1.12L的NO气体（即0.05mol气体）时，消耗的硝酸为0.2mol。【点睛】在做元素推断题时，要学会找到“题眼”，此题中物质的焰色、沉淀的焰色，都是解题的突破口，因此学生在日常学习中，要注意积累常见物质的相关物理性质。18. (分）中学常见的单质A、B、C（其中A为金属单质）和甲、乙、丙、丁四种化合物有下图的转化关系

18、，已知C为密度最小的气体，甲是电解质。根据以上转化关系回答： （1）写出下列物质的化学式：A： ；B： ；乙： ；丁：。（2）A与NaOH溶液反应的化学方程式：。 乙与过量的CO2反应的离子方程式： 。参考答案：（分）（各1分）（1）A： Al B：O2 乙：NaAlO2 丁：Al(OH)3 （2）2Al + 2NaOH +2H2O =2NaAlO2 + 3H2； AlO2 + 2H2O + CO2 = Al(OH)3 + HCO3略19. 二氧化碳的回收利用是环保领域研究热点。（1）在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如右图所示。总反应的化学方程式为 _。（2）有一种用CO2生产甲

19、醇燃料的方法：CO23H2CH3OHH2O。已知298K和101KPa条件下：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(l) Ha kJmol1；2H2(g)O2(g)2H2O(l) Hb kJmol1；CH3OH(g)CH3OH(l) Hc kJmol1，则CH3OH(l)的标准燃烧热H_。 （3）CO2经过催化氢化合成低碳烯烃，合成乙烯反应为2CO2 (g)+ 6H2(g)CH2= CH2(g) +4H2O(g) H0 在恒容密闭容器中充入2 mol CO2和n mol H2，在一定条件下发生反应，CO2的转化率与温度、投料比的关系如右图所示。平衡常数KA_KB T K时，某密闭容器发生上述反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：01020304050H2(g)6.005.405.109.008.408.40CO2(g)2.001.801.703.002.802.80CH2=CH2(g)00.100. 153.203.