天津渤油第二中学高一化学联考试卷含解析

1、天津渤油第二中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法中错误的是（ ）A.元素周期表有7个主族7个副族 B.稀有气体元素原子的最外层电子均为8C.氢是原子半径最小的元素 D. 氧元素位于第2周期A族参考答案：B稀有气体元素He的最外层只有2个电子，B是错误的，所以答案选B。2. 能使品红溶液褪色的气体是A. NH3 B. HCl C. CH4 D. Cl2参考答案：D具有漂白性的物质能将品红漂白而褪色，比如SO2、Cl2，而NH3、HCl、CH4均没有漂白性，不能使品红褪色，故选D。3. 下列

2、说法正确的是A元素的最外层电子数一定等于该元素的族序数B元素周期表中有7个主族、7个副族C科学家通常在过渡元素中寻找半导体材料D短周期元素的原子或单核离子的电子层数一定等于周期序数参考答案：B4. 下列物质的分离方法不正确的是（）A用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B用分液法分离酒精和水C用四氯化碳萃取碘水中的碘D用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水参考答案：B【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】A泥沙不溶于水，食盐溶于水；B酒精和水混溶；C碘易溶于四氯化碳；D自来水中含有盐类物质，利用沸点不同制取蒸馏水【解答】解：A泥沙不溶于水，食盐溶于水，则能用过滤的方法除去食盐中泥沙，故A正确；B

3、酒精和水混溶，但二者沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故B错误；C碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳与水互不相溶，可用萃取的方法分离，故C正确；D自来水中含有盐类物质，利用沸点不同制取蒸馏水，则一般用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水，故D正确故选B5. 以惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.010 mol，则阴极上析出Cu的质量为（ ）A0.64g B1.28g C2.56g D5.12g 参考答案：B6. 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是化学性质实际应用A小苏打受热易分解焙制糕点B蛋白质受热变性高温杀死流感病毒CSO2具有漂白性漂白滋补品银耳等食品DAl(OH)3分

4、解吸收大量热量并有水生成阻燃剂参考答案：CA、碳酸氢钠不稳定，受热易分解成碳酸钠、CO2和H2O，产生无毒物质，因此可以焙制糕点，故A说法正确；B、蛋白质在高温下，发生变性，失去蛋白质的活性，因此高温杀死流感病毒，故B说法正确；C、SO2有毒，不能用于食品加工，故C说法错误；D、氢氧化铝分解是吸热反应，降低外界温度，同时产生水蒸气和氧化铝阻碍可燃物和氧气的接触，故D说法正确。7. 苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减肥等明显药效的健康食品。苹果酸(2-羟基丁二酸）是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为下列相关说法不正确的是A苹果酸在一定条件下能发生酯化反应B苹果酸在一定条件下

5、能发生催化氧化反应C. l mol苹果酸与足量Na反应生成33. 6 L H2D1 mol苹果酸能与含1molNa2CO3 的溶液恰好完全反应参考答案：C8. 下列物质中，能用作漂白剂的是（）AH2SO4（浓）BNaOHCNaClODCaCl2参考答案：C解：A浓硫酸具有强氧化性，但不能做漂白剂，通常作吸水剂和脱水剂，故A不选；B氢氧化钠具有强氧化性，但是没有漂白性，不作漂白剂，故B不选；C次氯酸钠在水中会生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，常用作漂白剂，故C选；D氯化钙不具有漂白剂，实验室常用作干燥剂，故D不选。9. 对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述

6、正确的是（ ）A. 达到化学平衡时，4正（O2）= 5逆（NO）B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C. 达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D. 化学反应速率关系是：2正（NH3）= 3正（H2O）参考答案：A略10. 下列物质与水混合后静置，不出现分层的是()A. 三氯甲烷 B. 乙醇 C. 苯 D. 四氯化碳参考答案：B试题分析：三氯甲烷、苯、四氯化碳都是不易溶于水的有机物，所以与水混合会分层，乙醇与水互溶，所以和水混合不分层，故选B。11. 下列叙述正确的是 A氯水具有导电能力，是弱电解质 B液氯是纯净物

7、 C液氯不能贮存在干燥的钢瓶中 D液氯能使干燥的红布条褪色参考答案：B12. 用铁片与稀硫酸反应时，下列措施不能使反应速率加快的是A. 加热B. 不用铁片，改用等质量的铁粉C. 滴加少量的CuSO4溶液D. 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸参考答案：D【详解】A、温度升高，加快反应速率，A错误；B、改用铁粉，增大了接处面积，加快反应速率，B错误；C、铁与硫酸铜反应，置换出铜覆盖在铁的表面，形成原电池，加快反应速率，C错误；D、浓硫酸与铁常温下钝化，表面形成致密的氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行，不能使反应速率加快，D正确；答案选D。13. 14C可用于考古，“14”是指（）A质量数B核外电子数C中

8、子数D质子数参考答案：A【考点】核素【分析】14C中含有的质子数为6，质量数为14【解答】解：14C中含有的质子数为6，质量数为14，故选A14. 可以用分液漏斗分离的一组混合物是A. 酒精和水B. 苯和水C. 苯和四氯化碳D. 溴和水参考答案：B【详解】A酒精和水能相互溶解，不能用分液漏斗分离，故A不选；B苯不溶于水，与水分层，可以用分液漏斗分离，故B选；C苯和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗分离，故C不选；D溴能够溶于水，和水不分层，不能用分液漏斗分离，故D不选；答案选B。【点睛】能够用分液漏斗分离的物质应该不能相互溶解，混合后会出现分层现象。本题的易错点为D，要注意萃取和分液的区别。15.

9、下列方程式书写正确的是()A铁和稀硫酸反应：2Fe6H=2Fe33H2B碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO32H=Ca2CO2H2OCNaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na+H+CO32-D硫酸铜和氢氧化钡反应：Cu2+2OH= Cu(OH)2参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室需要0.1 molL1NaOH溶液450 mL和0.5 molL1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。(2)容量瓶不能用于_(填序号)。A配制一定体积准确浓

10、度的标准溶液B贮存溶液C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D准确稀释某一浓度的溶液E量取一定体积的液体F用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_0.1 molL1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_0.1 molL1。(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸的体积为_mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用_mL量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，

11、稀释时操作方法是 _。参考答案：(1)AC烧杯、玻璃棒(2)BCF(3)2.0小于小于(4)13.615将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在标准状况下，0.50molNH3的体积是_，这些NH3中所含原子数目与_molH3PO4分子所含原子数目相等。参考答案：11.2L , 0.25 略18. 下图表示AD及NaOH等物质间的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为短周期元素中金属性最强的单质。（1）写出C的化学式： 。（2）写出实现下列变化的化学方程式： B NaOH： ， A D： ，（3）浓NaOH溶液能跟地壳中含量最多的金属元素的单质反应，写出该反应的离子方程式： 。参考答