天津河东区第六中学2023年高一化学上学期期末试题含解析

1、天津河东区第六中学2023年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2Z2X2Y2,下列氧化还原反应不能发生的是 A、2NaZ + W2= 2NaW + Z2 B、2NaX + Z2= 2NaZ + X2 C、2NaY + W2= 2NaW + Y2 D、2NaZ + X2= 2NaX + Z2参考答案：D略2. 下列有关有机物结构、性质的说法正确的是()A. 甲烷和苯都没有同分异构体B. 甲苯()的分子中所有碳原子在同一平面上C. 苯和乙烯都能使溴

2、水褪色，均与溴水发生加成反应D. 乙烯在工业上主要通过石油分馏得到参考答案：BA、苯有同分异构体，如立方烷，选项A错误；B、甲苯可以看做甲基取代苯环上的一个氢原子，故所有碳原子在同一平面上，选项B正确；C、苯分子中不含碳碳双键，不能与溴水发生加成反应，苯能萃取溴水中的溴而使溴水褪色，选项C错误；D、石油裂解是生产乙烯的主要方法，选项D错误。答案选B。3. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是A分散质粒子直径的大小 B是否能通过滤纸C是否是大量分子或离子的集合体 D是否均一、透明、稳定参考答案：A略4. Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是A. 均有丁达尔效应 B. 均能透过半

3、透膜C. 加入盐酸均先有沉淀，随后溶解 D. 均能透过滤纸参考答案：DA、溶液没有丁达尔效应，A错误；B、胶体不能透过半透膜，B错误；C、加入盐酸时胶体发生聚沉，即先有沉淀，随后盐酸溶解氢氧化铁，但氯化镁与盐酸不反应，C错误；D、胶体和溶液均能透过滤纸，D正确，答案选D。5. 如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是氧化铜、稀盐酸、 氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、二氧化碳中的一种。图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知甲和丁反应有气泡出现。 则下列说法正确的是（ ）A.甲与丙反应属于中和反应 B.乙和戊都是氧化物C.丙与丁反应会生成白色沉淀 D.丁和戊反应属于化合反应参考答案：B略6. 有关油脂

4、的说法错误的是（ ） A、油脂的化学成分是高级脂肪酸的甘油酯 B、油脂的水解叫做皂化反应 C、植物油可以使溴水褪色 D、天然油脂都是混合物参考答案：B略7. 下列有关化学用语使用正确的是 ANH4Br的电子式： B乙酸的最简式： C2H4O2 C原子核内有l8个中子的氯原子：DS2-的结构示意图：参考答案：C略8. 烷烃的通式是(A) CnH2n (B) CnH2n-2 (C) CnH2n+2 (D) CnH2n-6参考答案：C略9. 通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是 ()参考答案：C

5、试题分析：A铁门表面喷漆使铁与氧气隔绝，减慢了反应速度，故A错误；B橡胶里加炭黑是为了提高橡胶的强度，增加它的耐磨性，与反应速率无关，故B错误；C扇子扇炉火给煤炭提供了足量的氧气，使反应速度加快，故C正确；D木电杆烤焦是为了生成焦炭，由于焦炭化学性质稳定，减慢了腐蚀速度，故D错误；故选C。10. 下列对浓H2SO4的叙述正确的是（）A常温下，浓H2SO4与铁、铝不反应，所以铁、铝质容器能盛装浓H2SO4B浓H2SO4具有吸水性，能使蔗糖炭化C浓H2SO4和铜片加热既表现强酸性，又表现强氧化性D浓H2SO4和Na2SO3反应制取SO2时，浓H2SO4表现出强氧化性参考答案：C考点：浓硫酸的性质

6、专题：元素及其化合物分析：浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，具有脱水性，可使蔗糖碳化，具有强氧化性，可与铜等不活泼金属在加热条件下反应，与铁、铝等金属发生钝化反应，以此解答该题解答：解：A常温下，浓H2SO4与铁、铝发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的继续进行，故A错误；B浓硫酸使蔗糖碳化是浓硫酸的脱水性，故B错误；C浓H2SO4和铜片加热反应生成硫酸铜和二氧化硫气体，反应中浓硫酸起到氧化性和酸性的作用，故C正确；D浓H2SO4和Na2SO3反应制取SO2时，浓H2SO4表现出酸性，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误故选C点评：本题考查浓硫酸的性质，为高频考点，

7、侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大11. 可逆反应2A（g）+3B（g）2C（g）+D（g）在四种不同条件下的反应速率分别如下。则该反应在不同条件下反应速率最快的是A. v(A)=0.5 molLlminl B. v(B)=0.6 molLlminlC. v(C)=0.35 molLlminl D. v(D)=0.4 molLlminl参考答案：DA.v(A)=0.5mol/(L?min)；B.v(A)：v(B)=2：3，故v(A)= v(B)=0.6mol/(L?min)=0.4mol/(L?min)；C.v(A)：v(C)=1：1，故v(A)=v(

8、C)=0.35mol/(L?min)；D.v(A)：v(D)=2：1，故v(A)=2v(D)=20.4mol/(L?min)=0.8mol/(L?min)；D的反应速率最快，故选D。点睛：本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键，要注意比较化学反应速率快慢要以同一个物质进行比较。12. 含硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（ ）A非金属性比硫强 B氢化物比HBr稳定C原子序数为34 D最高价氧化物的水化物显碱性参考答案：C13. 下面有关物质熔点的排序不正确的是( )A. CF4CCl4CB

9、r4异戊烷新戊烷C. 金刚石纯铁生铁干冰 D. 金刚石二氧化硅碳化硅晶体硅参考答案：D【详解】A. CF4、CCl4、CBr4、CI4为四种结构相似有分子晶体，其熔点的高低可由其相对分子质量的大小来排序CF4CCl4CBr4异戊烷新戊烷，故B排序正确；C.金刚石为原子晶体，熔点最高，纯铁为金属晶体，熔点次之，而干冰为分子晶体，熔点最低，则这几种物质的熔点排序为金刚石纯铁生铁干冰，故C排序正确；D.金刚石、二氧化硅、碳化硅、晶体硅这四种晶体均为原子晶体，因原子半径的大小为SiOC，因此四种晶体中共价键的键长大小为Si-SiSi-OSi-CC-C，其熔点与键长成反比，则其熔点的高低排序为金刚石碳化

10、硅二氧化硅晶体硅，故D排序不正确；答案选D。【点睛】本题主要考查物质结构与物质熔点高低的关系，既有同种晶体之间的比较，也有不同种晶体之间的对比，对该知识点的归纳较为全面。14. 下列变化需要吸收能量的是： A1s22s22p63s11s22s22p6 B3s23p53s23p6C D2HH-H参考答案：A15. 把CO2通入NaOH的水溶液中，当它们完全反应在时其质量比为11：15，则下列关于反应后的溶液的说法正确的是（ ）A溶液只能与酸反应 B.溶液只能与碱反应C溶液中溶质的质量之比为1：1 D.可继续吸收CO2参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 欲用98%的浓硫酸

11、(密度为1.84gcm3)配制成浓度为0.5molL1的稀硫酸500ml。(1)选用的主要仪器有：玻璃棒，烧杯，量筒，胶头滴管，_。(2)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。A用量筒量取浓H2SO4B反复颠倒摇匀C用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D洗净所用仪器E稀释浓H2SO4F将溶液转入容量瓶其操作正确的顺序依次为_。(3)简要回答下列问题：所需浓硫酸的体积为_mL。如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用_mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度_(选填“偏高”、“偏低”、“无影响”，以下同。)在转入容量瓶前烧杯中液体应_，否则会使浓度_；并洗涤烧杯和玻璃棒

12、23次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度_。定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度_；仰视则使浓度_。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有下列反应：FeCuSO4=CuFeSO4 CaOH2O=Ca(OH)2Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O Zn2HCl=ZnCl2H22KClO3 2KCl3O2 CaCO3 CaOCO22COO2 2CO2 SOBa2=BaSO4（1）既是分解反应又是氧化还原反应的是_，既是化合反应又是氧化还原反应的是_(均填序号)（2）反应中，氧化剂是_；（3）反应的离子反应方程式为_（4）写出一个符合的化学反应方程式_

13、参考答案：(1) (2)CuSO4 (3)Ba2+2OH-+2H+SO42-= BaSO4+2H2O (4) BaCl2+H2SO4= BaSO4+2HCl（合理即可）解析：(1)2KClO32KCl+O2和CaCO3CaO+CO2在分解反应，但只有中化合价发生变化，所以既是分解反应又是氧化还原反应；CaO+H2O=Ca(OH)2和2CO+O22CO2是化合反应，但只有元素化合价发生变化，所以既是化合反应又是氧化还原反应，故答案为：；(2)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4中铁失电子化合价升高，所以铁是还原剂，硫酸铜中铜元素化合价降低，所以硫酸铜是氧化剂，故答案为：CuSO4；(3)反应中的氢

14、氧化钡、硫酸均易溶于水，离子反应方程式为：Ba2+2OH-+SO42-+2H+=BaSO4+2H2O，故答案为：Ba2+2OH-+SO42-+2H+=BaSO4+2H2O；(4)硝酸钡和硫酸反应生成不溶性的硫酸钡沉淀和可溶性的硝酸，反应方程式为：Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3(合理即可)，故答案为：Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3(合理即可)。18. 已知AO分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略）。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且

15、能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。请回答下列问题：组成B单质的元素位于周期表位置_。化合物C电子式为_。J的沸点比硒化氢（H2Se）的熔沸点高，其原因是_。I与H在一定条件下也可直接反应生成L和J, 写出化学方程式：_。写出D与水反应的化学方程式：_。红棕色污染气体M的处理具有实际意义。现在常利用反应M NH3N2H2O（方程没配平）来处理M。当转移0.4mol电子时，消耗的M在标准状况下是 L。参考答案：(1） 三， A ， 略 (2) 水分子间有氢键 （3） 略 _ （4） 略 _ _ （5） 2.24 略19. 氯水中含有多种成分，因而具有多

16、重性质根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量）（1）能证明氯水具有漂白性的是 （填“a”、“b”、“c”或“d”）（2）c过程中的现象是 （3）a过程中的化学方程式为 b过程中的离子方程式为 参考答案：（1）d；（2）有白色沉淀生成；（3）2FeCl2 +Cl2 2FeCl3；CO32+2H+=CO2+H2O【考点】氯气的化学性质【分析】将氯气溶于水得到氯水（浅黄绿色），氯水含多种微粒，其中有H2O、Cl2、HClO、Cl、H+、OH（极少量，水微弱电离出来的）氯水的性质取决于其组成的微粒：1）强氧化性：Cl2是新制氯水的主要成分，实验室常用氯水代替氯气，如氯水中的氯气能与KI，KBr、FeCl2、SO2、Na2SO3等物质反应2）漂白、消毒性：氯水中的Cl2和HClO均有强氧化性，一般在应用其漂白和消毒时，应考虑HClO，HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，不可逆3）酸性：氯水中含有HCl和HClO，故可被NaOH中和，盐酸还可与NaHCO3，CaCO3等反应4）不稳定性：HClO不稳定光照易分解 因此久置氯水（浅黄绿色）会变成稀盐酸（无色）失去漂白性5）沉淀反应：加入AgNO3溶液有白色沉淀生成（氯水中有Cl）【解答】解：（1）氯水中的HClO有强氧化性，一般在应用其漂白