天津宝坻区王卜庄高级中学2023年高三化学上学期期末试卷含解析

1、天津宝坻区王卜庄高级中学2023年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是A制水泥和玻璃都用石灰石作原料B氧化镁和氧化铝都可用作高温耐火材料C硫和氮的氧化物大量排放都可能引起酸雨D煤的液化和气化都属于物理变化参考答案：D略2. 将11.2g铜粉和镁粉的混合物分成两等份，其中一份加入200mL的稀硝酸中并加热，固体和硝酸恰好完全反应，并产生标准状况下的NO 224L；将另一份在空气中充分加热，最后得到m g固体。下列有关说法正确的是c(HNO3)=2molL-

2、lc(HNO3)=0.5molL-1m=8.0m=7.2A B C D参考答案：B试题分析：标况下2.24LNO的物质的量为：n(NO)=2.24L22.4L/mol=0.1mol，生成0.1molNO转移电子的物质的量为：0.1mol（5-2）=0.3mol；铜和镁都是+2价金属，根据电子守恒可知金属的物质的量为：n(金属)=0.3mol2=0.15mol，固体和硝酸恰好完全反应，反应生成硝酸铜、硝酸镁，根据N原子守恒，200mL该硝酸溶液中含有硝酸的物质的量为：0.15mol2+0.1mol=0.4mol，该硝酸溶液的浓度为：c(HNO3)= 0.4mol0.2L=2mol/L，故正确、错

3、误；铜与镁在空气中加热生成CuO、MgO，得到固体中含有氧元素的物质的量与金属的物质的量相等，则得到固体的质量为：11.2g2+16g/mol0.15mol=8g，故正确、错误；根据分析可知，正确的为，选项B正确。3.230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是A. Th 元素的质量数是232 B. Th 元素的相对原子质量是231C. 232Th 转换成233U是化学变化 D. 230Th和232Th的化学性质相同参考答案：D232Th 230Th的质量分别是232,230 A项错误，元素的相对原子质量是由各种同位素的相对原子质量取得的平均

4、值，B项错误同位素的物理性质可以不同，但化学性质几乎相同，D项正确，化学变化是生成新物质的变化，原子不变，而C项的原子发生变化错误。4. (08福建省质检)分别往含有下列离子的溶液中通入氯气，离子浓度不会减少的是 （ ）AH+ BHCO3- CFe2+ D Ag 参考答案：答案：A5. 某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则Mn+离子及a值可能为（ ）所含离子NO3SO42H+Na+Mn+浓度（molL1）3121aAFe2+、2 BBa2+、0.5 CAl3+、1.5 DMg2+、1参考答案：D略6. 下列叙述中，正确的是（）A含金属元素的离子不一定都是阳离子B在氧化还原反应中，非金属单质一定

5、是氧化剂C某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D金属阳离子被还原不一定得到金属单质参考答案：AD解析：AAlO2、MnO4等酸根离子中含有金属元素，所以含金属元素的离子不一定都是阳离子，故A正确；BH2、CO、SO2等非金属元素的单质或化合物在化学反应中常作还原剂，判断是氧化剂还是氧化剂需从化合价的变化角度分析，故B错误；C某元素从化合态变为游离态时，该元素可能被氧化，也可能被还原，如2II2，是被氧化的过程，Cu2+Cu是被还原的过程，故C错误；D金属阳离子被还原不一定得到金属单质，如2Fe3+Fe=3Fe2+，故D正确故选AD7. 下列离子方程式书写不正确的是（ ） A FeCl2

6、溶液中通入Cl2:2Fe2Cl2= 2Fe32ClB 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2十OHHCO3= CaCO3H2OC FeS固体放人稀硝酸溶液中：FeS2H= Fe2H2SD AlCl3溶液中加入过量氨水：Al33OH=Al(OH)3参考答案：C略8. 某一元弱酸HA的相对分子质量为M。在t时，将a gHA完全溶解于水，得VmL饱和溶液，测得该溶液的密度为gcm3，其中n(A)为bmol。下列叙述，错误的是 A溶液中c(H+) = B物质的量浓度c(HA) =molL1 Ct时，HA的溶解度S = DHA的质量分数w(HA) =参考答案：C略9. 元素X、Y、Z原子序数之和为36，

7、X、Y在同一周期，X2+与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是A同族元素中Z的氢化物稳定性最高B原子半径XY，离子半径X2+Z2C同主族元素中X的金属性最弱D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强参考答案：A略10. 下列解释事实的方程式不正确的是A测0.1 mol/L的氨水的pH为11：NH3H2O NH4+ +OHB将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O = 2NaOH+H2C用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2+ +2ClDAl片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH+2H2O =2AlO2 +3H2参考答案：C11. 已知Q与R的摩尔质量之比

8、为922，在反应X2Y2QR中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量比为（ ）A. 239 B. 329 C. 469D. 169参考答案：答案：D12. 下列有关实验原理、方法和结论都正确的是 A向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体 B取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+ C过量的过氧化钠能使酚酞溶液先变红，后褪色。 D已知I3-I2+I-，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大参考答案：C略

9、13. 元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是A若X和Y2的核外电子层结构相同，则原子序数：X Y B由水溶液的酸性：HClH2S，可推断出元素的非金属性：ClSC硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料DCs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH Ba(OH)2参考答案：B14. 已知四种盐的溶解度（s）曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体B将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体CMg（ClO3）2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯D可用MgCl2和NaClO3制备Mg（ClO3）2参考

10、答案：B【考点】溶解度、饱和溶液的概念；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】A根据NaCl的溶解度受温度的影响不大；B根据MgCl2能够水解，水解产生了氢氧化镁和氯化氢；C根据Mg（ClO3）2的溶解度随温度升高而增大且受温度影响变化较大，NaCl的溶解度随温度升高而减小且受温度影响较小，D根据侯德榜制碱法生成NaHCO3的原理；【解答】解：A因NaCl的溶解度受温度的影响不大，所以将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体，故A正确；B因MgCl2能够水解，水解产生了氢氧化镁和氯化氢，加热水解平衡正向移动，氯化氢易挥发，所以将MgCl2溶液蒸干可得固体为氢氧化镁，故B错误；C因Mg（ClO3

11、）2的溶解度随温度升高而增大且受温度影响变化较大，NaCl的溶解度随温度升高而减小且受温度影响较小，所以Mg（ClO3）2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯，故C正确；D反应MgCl2+2NaClO3Mg（ClO3）2+2NaCl类似于侯德榜制碱法生成NaHCO3的原理，因为NaCl溶解度小而从溶液中析出，使反应向生成Mg（ClO3）2的方向进行，故D正确；故选：B；15. 实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述中，正确的是A装置是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体,如铜屑与稀硝酸B装置中，白色沉淀为BaSO3C装置可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等D装置能

12、用于测量气体体积的装置参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (10分)已知金属镁与氯化铁和氯化铜溶液反应有多种实验假设。甲、乙两位同学分别设计合理实验步骤探究该反应的历程。提出猜想：甲：推测镁与氯化铁、氯化铜水解产生中的H+反应,拉动水解平衡生成生成H2。乙：推测镁应与氯化铁、氯化铜发生氧化还原反应。结合对试剂的选择两位同学做了如下实验：实验过程编号实验操作预期现象和结论将打磨过的镁条取加入经盐酸酸化的饱和氯化铁溶液，充分反应始终有大量气泡，颜色无明显变化，未见沉淀生成反应完全后取出镁条发现可被磁铁吸引将打磨过的镁条取加入0.1mol/L氯化铁溶液，充分反应有少量气泡,

13、颜色变浅,有红褐色沉淀生成,反应完全后取出镁条发现不能被磁铁吸引根据实验操作,实验现象，甲、乙分别推测解释相应的结论。（1）写出生成Fe(OH)3胶体的离子方程式： （2）与甲同学的推测不尽符合的现象是，在实验的基础上甲进一步提出猜测：镁与H+反应拉动饱和氯化铁的水解平衡生成Fe(OH)3胶体，故未看到沉淀现象。要验证甲的进一步猜想，还须补做的实验是 提出你的猜想 （3）乙：根据实验可推测（4）结合甲，乙两位同学的推测，你能否谈谈对上述实验事实的认识： 参考答案：（1）Fe3+H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+ （1分）（2）未见沉淀生成 反应后的镁条发现可被磁铁吸引 （各1分）对反应后的

14、溶液用激光束照射，看是否有明亮的光路即是否能产生丁达尔效应（2分）根据反应生成大量气泡，则说明镁与H+存在镁拉动氯化铁水解平衡移动的反应，又根据反应后的镁条可被磁铁吸引，说明镁与氯化铁发生氧化还原反应，且最终将Fe3+还原为Fe单质。因此水解和氧化还原反应在镁与饱和氯化铁是竞争反应，同时存在。 （2分）（3）镁与氯化铁稀溶液只发生了拉动水解平衡的反应，且此条件下生成了Fe(OH)3沉淀。（1分）（4）镁与浓、稀氯化铁溶液反应的现象机理均有所不同，说明条件对化学反应的重要性，化学研究中必须以实验事实为依据，结合理论分析，创造性的求的新知。 （2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

15、自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO。(1)在不同温度下，反应N2(g)O2(g)2NO(g) Ha kJmol1的平衡常数K如下表：温度/153817602404平衡常数K0.861042.610464104该反应的a 0（填“”、“”或“”）。其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应。1538时，N2的转化率随时间变化如右图所示，请补充完成1760时N2的转化率随时间变化的示意图。(2)2404时，在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2，计算反应N2(g)O2(g) 2NO(g)达到平衡时NO的浓度。（此温度下不考虑O2与N

16、O的反应。计算结果保留两位有效数字）(3)科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。相应的热化学方程式如下：2N2(g)6H2O(1) 4NH3 (g)3O2(g) H1530kJmol-1 则氨催化氧化反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(1) 的反应热H 。（用含a的代数式表示）(4)最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氮的固定氨的电解法合成，大大提高了氮气和氢气的转化率。总反应式为：N23H22NH3。则在电

17、解法合成氨的过程中，应将2不断地通入 极（填“正”、“负”、 “阴” 或“阳”）；在另一电极通入N2，该电极反应式为 。参考答案：略18. 在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。一定温度下，向1 L 0l molL1 CH3 COOH溶液中加入少量CH3COONa固体。CH3 COOH溶液的电离平衡 移动（填“向左”、“向右”或“不”），溶液中 （填“增大”、“减小”或“不变”）；（2）若该溶液呈酸性，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为： 。、开发新能源和三废处理都是可持续发展的重要方面。H2、CO、CH3OH都是重要能源物质,它们燃烧热依次为285.8KJmol、281.5KJmol、726.7KJmol.已知CO、H2在一定条件下可以合成甲醇CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）。则该合成甲醇的热化学方程式为 （2）CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）。在密闭容器中充入10 mol CO与20 mol H2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。则M、