天津武清区梅厂中学高三化学上学期期末试题含解析

1、天津武清区梅厂中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 向含有NaOH、Ba(OH)2、KAlO2均为1mol的混合溶液中慢慢通入足量的CO2，得到的沉淀和通入CO2的关系正确的是（ ） A B C D参考答案：A略2. 将适量的SO2通过入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，继续滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是 AS BFe CCl DN参考答案：D略3. 下列有关物质检验的实验结论正确的是选项 实 验 操 作 及 现

2、 象实 验 结 论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是D将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成该物质一定属于醛类参考答案：B略4. 参考答案：AB5. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NAB标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NAC标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD标准状况下

3、，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA 参考答案：答案：C解析：选项A中CCl4在标准状况下为液体，所以其物质的量时不能用nV/22.4计算，选项B中n(N2)=0.5mol，1molN2中含有14mol电子，所以0.5molN2含有7NA；选项C中在标准状况下，22.4L的气体为1mol，不管是混合气体还是纯净的气体，所含的分子数均为NA；选项D中生成1molH2，转移的电子数必定为2NA。 6. 若用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A在0.1molNaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.2NABlL0.1mol?L1的H2SO3溶液中含有H+的数

4、目为0.2NAC7.8gNa2O2中含有的阴离子数目为0.1NAD常温常压下，14g乙烯和丙烯的混合气体中氢原子数为2NA参考答案：B考点：阿伏加德罗常数分析：A、NaHSO4晶体由1个钠离子和1个HSO4构成；B、亚硫酸是弱酸，在溶液中不能完全电离；C、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠中含1个过氧根来分析；D、乙烯和丙烯均由CH2构成解答：解：A、NaHSO4晶体由1个钠离子和1个HSO4构成，故0.1molNaHSO4中含0.1mol钠离子和0.1molHSO4，即阳离子和阴离子共0.2NA个，故A正确；B、亚硫酸是弱酸，在溶液中不能完全电离，故溶液中的氢离子的个数小于0.2NA个

5、，故B错误；C、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而过氧化钠中含1个过氧根，故0.1mol过氧化钠中含0.1NA个阴离子，故C正确；D、乙烯和丙烯均由CH2构成，故14g乙烯和丙烯的混合物中含有的CH2的物质的量为1mol，则含有2NA个氢原子，故D正确故选B点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大7. 不用试剂只用试管和滴管不能鉴别下列无色溶液的是()A碳酸钠溶液和稀硫酸B氯化铝溶液和氢氧化钠溶液C四羟基合铝酸钠溶液和稀盐酸D氯化钡溶液和碳酸钠溶液参考答案：D略8. 科学家研制出了一种新型的贮氢材料这种镁铝合金的成分可表示为Mg1

6、7Al12其贮氢和释氢的原理可表示为：Mg17Al12+17H217MgH2+12Al，下列有关说法正确的是（）AMg17Al12是离子化合物B为防止金属氧化，熔炼制备Mg17Al12时通氮气做保护气C732 g的合金能吸收380.8 L氢气D该合金的熔点比镁和铝的熔点低参考答案：D【考点】化学电源新型电池【专题】电化学专题【分析】A、合金是指在一种金属中加热熔合而成的，不存在阴阳离子；B、Mg、Al为较活泼金属，加热时易氧化，可以通入氩气来保护；C、氢气所处的状况未知，不能计算；D、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，合金的硬度大，熔点低【解答】解：A合金

7、是指在一种金属中加热熔合而成的，不存在阴阳离子，不属于离子化合物，故A错误；B、Mg、Al为较活泼金属，加热时易和氮气发生反应，可以通入氩气来防止金属被氧化，不可以通氮气做保护气，故B错误；C、氢气所处的状况未知，不能计算出氢气的具体体积，故C错误；D、合金的熔点比各成分的熔点低，该合金的熔点低于金属镁、金属铝的熔点，故D正确；故选：D【点评】本题以新型镁铝合金为题材，意在考查考生阅读新信息，处理新情况的能力，题目难度中等，注意和已有知识的联系、迁移9. 下列实验能达到目的的是A 用溴水鉴别苯和正己烷B 用BaCl2溶液鉴别和 C 用浓HNO3与Cu 反应制备NO2D 将混有H Cl的Cl2通

8、入饱和NaHCO3溶液中除去HCl解析：参考答案：CA:两者密度都比水小，均发生萃取，溴水层褪色。B.两者都有沉淀生成。C.两者均能与NaHCO3溶液反应，而且引入CO2.10. 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是（）Av（NH3）=0.1 mol/（L?min）Bv（NH3）=0.2 mol/（L?min）Cv（H2）=0.3 mol/（L?min）Dv（H2）=0.4 mol/（L?min）参考答案：D【考点】反应速率的定量表示方法【分析】同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比；先把不同

9、物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，从而确定选项【解答】解：反应为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），以氢气的反应速率为标准进行判断A、（NH3）=0.1mol/（L?min），所以（H2）=0.15mol/（L?min）；B、v（NH3）=0.2 mol/（L?min），所以（H2）=0.3mol/（L?min）；C、（H2）=0.3mol/（L?min）；D、（H2）=0.4mol/（L?min），所以反应速率最快的是D故选D【点评】本题考查了化学反应速率快慢的比较，题目难度不大，注意要把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，还要注意单位是否相同11. X、

10、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76g?L1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的下列说法正确的是（）A原子半径：WZYXMBXZ2、X2M2、W2Z2均为直线形的共价化合物CCaX2、CaM2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比为1：2D由X、Y、Z、M四种元素共同形成的化合物中一定有共价键可能有离子键参考答案：D考点：原子结构与元素的性质分析：X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76g?L

11、1，其摩尔质量为17g/mol，为氨气，则Y、M为H和N元素；X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，则Y不能是第一周期元素，所以Y为N元素，M为H元素，X和Z为第二周期元素；X与Z可形成XZ2分子，且X和Z最外层电子数之和为10，则X为C元素、Z为O元素；W的质子数是C、N、O、H四种元素质子数之和的，则W的质子数是11，则W为Na元素，再结合元素周期律、物质结构分析解答解答：解：X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76g?L1，其摩尔质量为17g/mol，为氨气，则Y、M为H和N元素；X、Y、Z是原子序数依次递增的同

12、周期元素，且最外层电子数之和为15，则Y不能是第一周期元素，所以Y为N元素，M为H元素，X和Z为第二周期元素；X与Z可形成XZ2分子，且X和Z最外层电子数之和为10，则X为C元素、Z为O元素；W的质子数是C、N、O、H四种元素质子数之和的，则W的质子数是11，则W为Na元素，A电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素，其原子半径随着原子序数增大而减小，则原子半径：WXYZM，故A错误；BNa2O2是由钠离子和过氧根离子构成的，为离子化合物，故B错误；CCaC2和CaO2中，阳离子与阴离子个数比为1：1，CaH2中阳离子、阴离子个数之比为1：2，故C错误；D由X、Y、Z、M四种元素共同形成的化

13、合物中一定有共价键可能有离子键，如碳酸铵中含有离子键、氨基酸中只含共价键，故D正确；故选D点评：本题考查原子结构和元素性质，侧重考查学生分析问题能力，正确推断元素是解本题关键，知道物质结构、原子结构即可解答，易错选项是C，知道这几种化合物中阴阳离子分别是什么，为易错点12. 下列说法正确的是（ ）A用点燃的方法鉴别甲烷和乙烯B等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等C实验室常用下图所示的装置制取少量的乙酸乙酯D糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物参考答案：A略13. 已知：KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O。如下图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓

14、盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液变蓝Cl2具有氧化性参考答案：D略14. 对下列实验事实所列出的相应结论正确的是 实 验 事 实结 论ACl2的水溶液可以导电Cl2是电解质BSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸CNaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀水解：HCO3 AlO2- D常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：PN参考答案：C15. 下列物

15、品或设备：水泥路桥 门窗玻璃 水晶镜片 石英钟表 玛瑙手镯 硅太阳能电池 光导纤维计算机芯片 所用材料为SiO2或要用到SiO2的是（ ） A全部 B C D参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. “化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个化学反应依次发生。下图所示就是一个“化学多米诺实验”，其中AF装置中分别盛放的物质为：A、稀硫酸；B、锌粒；C、某溶液；D、CaCO3固体；E、滴有紫色石蕊试液的蒸馏水；F、足量的澄清石灰水请回答下列问题：（1）反应开始后，若E中出现红色，F中有白色沉淀生成，则C中的物质可能是 （填名称）。（2）写出下列装置中发生反应的离

16、子方程式及反应类型：装置D中： 反应类型： 装置F中： 反应类型： （3）上图所示的BF装置中，发生了氧化还原反应的是 （填装置编号）。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）现有5种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A的同位素中有一种核素无中子，B最外层上电子数是次外层电子数的两倍，C元素最简单的氢化物Y的水溶液呈碱性，E是短周期中电负性最小的元素。D与可与A、B、C、E四种元素分别形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：（1）写出A、E两元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式 。（2）CS2和B、D元素形成的一种化合物为等电子体，则

17、CS2的分子结构为 ，1molCS2中含有的键为 个。（3）Y的中心原子的杂化轨道类型为 ，分子的立体构型为 。（4）由A、B、D、E形成的化合物W、Z，其中W由三种元素组成，Z由四种元素组成，水溶液物显碱性，用离子方程式表示Z溶液显碱性的原因 。等浓度，等体积的W，Z的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序为 。（5）有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，钛原子的电子排布式为 ，该氮化钛的化学式为 ，氮原子的配位数为 。晶胞中N、Ti之间的最近距离为apm，则氮化钛的密度为 g.cm3（NA为阿佛加德罗常数值，只列式计算）。参考答案：（14分）（1）Na+:H（1分） （2）S=C=S（1分），26.

18、021023个（1分）（3）sp3（1分），三角锥形（1分）（4）HCO+H2O H2CO3+OH（2分） c(Na+)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H+)（2分）（5）1S22S22p63S23d24S2（1分） TiN（1分） 6（1分）624/(2a1010)NA（2分）18. （18分）某芳香烃A是一种重要的有机化工原料，以它为初始原料经过如下转化关系（部分产物、合成路线、反应条件略去）可以合成邻氨基苯甲酸、扁桃酸等物质。其中D能与银氨溶液发生银镜反应，H是一种功能高分子。 （1）写出扁桃酸的结构简式： ；写出G官能团的名称 。（2）反应的反应类型为： ；发生反应的条件为加入 。

19、反应步骤与不能对换，其理由是 。（3）写出D与银氨溶液反应的化学方程式： 。（4）写出反应的化学方程式： 。（5）写出符合下列条件G的同分异构体的结构简式 ， ；(任写两种)含有苯环，且苯环上的一氯取代产物只有二种；苯环上只有两个取代基，且N原子直接与苯环相连 ；结构中不含醇羟基和酚羟基；（6）请设计合理的方案以乙烯为主要有机原料合成。 提示：合成过程中无机试剂任选； 合成路线流程图示例如下：参考答案：19. AH等8种物质存在如图转化关系（反应条件，部分产物为标出）已知：A是酸式盐，B是能使品红溶液褪色的气体，G是红棕色气体按要求回答问题：（1）写出下列物质的化学式：A ，B ，写出B的一种

20、危害 （2）写出下列反应的化学方程式：EF ；红热的木炭与D的浓溶液反应的方程式： ；铜与H的浓溶液反应的离子方程式： （3）检验某溶液中是否含A 中阳离子的方法 参考答案：（1）NH4HSO3；SO2；酸雨；（2）4NH3+5O2 4NO+6H2O；C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O；Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O；（3）取该溶液少许滴加NaOH溶液，加热，若生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+【考点】无机物的推断【分析】G是红棕色气体，则G是NO2；F和氧气反应生成二氧化氮，所以F是NO；二氧化氮和水反应生成H是HNO3；A是酸式盐，A和氢氧化钠反应生成E，E和氧气反应生成NO，则E是NH3；B能使品红溶液褪色，且B能和氧气反应生成C，所以B是SO2，C是SO3；三氧化硫和水反应生成D为H2SO4，A是酸式盐且是铵盐，所以A