天津杨柳青第三中学2022-2023学年高三化学下学期期末试题含解析

1、天津杨柳青第三中学2022-2023学年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42 pH=11的溶液中：CO32、Na+、NO3、AlO2-加入Al能放出H2的溶液中：Cl、SO42、NO3、Mg2+在由水电离出的c(OH)=1013molL1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、I在溶液中能大量共存，加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3、NH4+、AlO2能使酚酞变红色的溶液：Na

2、+、C1、S2、SO32A B C D参考答案：A略2. 恒温恒容下，往一真空密闭容器中通入一定量的气体A，发生如下反应：3A（g）2B（g）+xC（g）。达平衡后，测得容器内的压强增大了p%，A的平衡转化率为a%，则下列推断中正确的是 A若x=2，则p0.5a B若x=3，则p0.7aC若x=4，则p= a D若x= 5，则pa参考答案：BC略3. 下列有关实验装置的说法中正确的是A用图1装置制取干燥纯净的NH3 B用图2装置实验室制备Fe(OH)2C用图3装置可以完成“喷泉”实验 D用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积参考答案：C略4. 下列各组离子能够大量共存的是（） Cl- N

3、a+ OH- CO32- ClO- K+ OH- SO32- Na+ HCO3- AlO2- Cl- Ca2+ Cl- Na+ OH- 参考答案：答案：A5. 相同质量的Na、Mg、Al分别与过量的盐酸反应，在相同条件下置换出H2的体积比是A366992 B23129 C123 D91223参考答案：A略6. 用Pt电极电解KCl和CuSO4的混合溶液，当电路中通过0.4mol电子的电量时，阴阳两极都产生0.14mol的气体，若电解后溶液体积为40L，则电解后溶液的pH为( )A11 B5 C7 D1参考答案：A略7. (08上海卢湾区期末)花青苷是引起花果呈颜色的一种花色素，广泛存在于植物中

4、。它的主要结构在不同pH条件下有以下存在形式： 下列有关花青苷说法正确的是 （ ）A花青苷可作为一种酸碱指示剂 BI和中均含有二个苯环CI和互为同分异构体DI和均能与FeCl3溶液发生显色反应参考答案：答案：AD8. 表中原子化热、晶格能、键能的单位都是kJmol-1金属金属原子化热离子化合物晶格能共价键键能Na108.4NaCl786Cl-Cl 243Mg146.4NaBr747Si-Si176Al326.4MgO3791Si-Cl360则下列说法正确的是（）ANa(s)与Cl2（g）反应生成1molNaCl(s)放出的热量为556.1kJBSi(s)+2Cl2(g)=SiCl4(g) H=

5、-602kJmol-1C从表中可以看出，氯化钠的熔点比晶体硅高D从表中数据可以看出，微粒半径越大金属键、离子键的越弱，而共价键却越强参考答案：B略9. 某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42、HCO3等离子当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（） Aab段发生的离子反应为：Al3+3OH=Al（OH）3，Mg2+2OH=Mg（OH）2B原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+C原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1Dd点溶液中含有的溶质

6、只有NaAlO2参考答案：C考点：离子方程式的有关计算分析：根据图象第一段，沉淀不是马上出现，可知一定有氢离子，酸碱中和反应是一切反应的优先反应，生成沉淀在后面溶解一部分，一定有铝离子，根据第三段，和氢氧化钠反应的离子不产生沉淀，证明是铵根离子，根据坐标得生成沉淀用了6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解用了一体积的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了三体积的氢氧化钠，还有三体积的氢氧化钠一定是被三价铁离子消耗，所以一定含有三价铁离子，一定不含碳酸氢根离子和镁离子，即原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，据此回答判断解答：解：根据图象第一段，沉淀不是马上出现，可知一定有氢离子，酸碱中

7、和反应是一切反应的优先反应，生成沉淀在后面溶解一部分，一定有铝离子，根据第三段，和氢氧化钠反应的离子不产生沉淀，证明是铵根离子，根据坐标得生成沉淀用了6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解用了一体积的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了三体积的氢氧化钠，还有三体积的氢氧化钠一定是被三价铁离子消耗，所以一定含有三价铁离子，一定不含碳酸氢根离子和镁离子，即原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，A、ab段发生的离子反应为：Al3+3OH=Al（OH）3，Fe3+3OH=Fe（OH）3，故A错误；B、原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，故B错误；C、根据坐标得生成沉淀用

8、了6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解用了一体积的氢氧化钠，所以形成氢氧化铝用了三体积的氢氧化钠，还有三体积的氢氧化钠一定是被三价铁离子消耗，所以一定含有三价铁离子，含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1，故C正确；D、d点溶液中含有的溶质有NaAlO2，还有NH3?H2O，故D错误故选C点评：本题是一道有关离子检验的综合知识题目，考查角度很广，难度较大10. 下列离子方程式书写正确的是 A将Na2O2加入H2O中：Na2O2+H2O=2Na+2OH B向Al2（SO4）3溶液中加入过量的氨水：Al+4NH3H2O=AlO2+4NH+4+2H2O C向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I

9、+2H+H2O2=I2+2H2O D向氢氧化钡溶液中加入过量的碳酸氢钠溶液：Ba2+HCO3+OH=BaCO3+H2O参考答案：C略11. 在恒温容器中，可逆反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）一定达平衡状态的是 A气体的压强不变 B气体的密度不变 C气体的体积不变 D有n个HO键断裂的同时有n个HH键断裂参考答案：B略12. 表示下列变化的化学用语正确的是：ANaHCO3的水解：HCO3H2OH3O CO32B明矾溶液中加入过量的氨水 Al3+4OHAlO2+2H2OC钢铁吸氧腐蚀的正极反应式：4OH4eO22H2OD1 L0.5 molL1稀硫酸与1 L1 molL1氢氧化钠

10、溶液反应放出57.3 kJ的热：H2SO4(aq)2NaOH(aq)Na2SO4(aq)2H2O(l)；H114.6 kJ/mol参考答案：D略13. O3和H2O2都是常见的氧化剂，下列有关说法错误的是（） .O3和O2互为同位素 .O3和H2O2的分子内都含有共价键 .H2O2具有氧化性，可用于消毒杀菌 .高空中的O3层保护保护人类免受紫外线的伤害 参考答案：答案：A解析：A、O3和O2互为同素异形体，概念错误。 BCD、正确。考点：同位素和同素异形体及共价键三个基本概念，属于必修2第一章物质结构元素周期律内容；臭氧是人类地球的保护伞，属于选修1第四章保护生存环境内容。14. 下列关于化学

11、学习和研究的说法中，错误的是（ ）A化学模型有助于解释一些化学现象 B质量守恒定律是大量试验事实的总结C化学家提出的假设都能被试验证明 D化学基本原理的应用是有一定条件的参考答案：C解析化学家提出的假设并不一定完全正确，有的甚至是错误的，如凯库勒式的苯分子结构曾经被认为能够解释苯分子的不饱和度，但是随后通过实验发现关于苯分子结构的这种说法是错误的。15. 用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是 AV1V2 BV12 CV1=V2 DV1 V2 参考答案：答案：A

12、二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （6分）某兴趣小组为探究Na2O2滴入酚酞试液中时溶液颜色变化的原因，设计如下方案。将2角匙Na2O2加入滴有34滴酚酞试剂的蒸馏水(10ml)中，发现有如下现象：立即有大量气泡生成。无色透明的酚酞溶液迅速变红,振荡后,溶液中的红色褪去,重新变为无色。反应放出大量的热量，试管壁手触感觉很烫。请回答：(1)该兴趣小组同学认为酚酞试液颜色变化的原因可能是： 。 Na2O2与水反应生成的NaOH溶液浓度太大,使得酚酞变性,不显颜色。可能是反应放出的热量，使红色消失。(2)假如是原因请帮助该兴趣小组同学设计补充试验进一步说明酚酞试液褪色的原因 。(3)为

13、验证原因，可以设计补充实验验证。请写出操作过程 。参考答案：） (1) 有强氧化性物质生成，使酚酞氧化而褪色 （2分）(2) 取该溶液加水稀释，若变红，则证明（2）成立 （2分）(3) 取滴加酚酞的稀NaOH溶液加热，若红色消失，则证明（3）成立 （2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （15分）有 X、Y、Z、W四种元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。请回答下列问题：（1）由X、Y构成的10电子化合物的分子式为 ；基态Y原子的核外电子排布式为 ；（2）离子Z

14、3-的中心原子轨道杂化类型为 ，离子Z3- 的空间构型为 ；（3）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是 。（4）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是 。（5）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是 ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H2WCl3，反应的化学方程式为 。参考答案：（15分。第1空1分，其余每空2分）（1）CH4 1s22s22p2（2）sp杂化 直线型 （3）NH3分子间存在氢键（4）N2O（5）CuCl CuCl2HClH2CuCl3 (或CuCl2HClH2CuCl3) 略18. （16

15、分）甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。 （l）CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH （g）和H2（g）的热化学方程式为 。 （2）将1.0mol CH4和1.0 mol H2O（g）通入容积为100 L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图。 假设100时达到平衡所需的时间为5 min， 则用H2表示该反应的平均反应速率为 。 100时反应I的平衡常数为 。 （3）在压强为0.1 MPa、温度为300条件下，将a mol CO与2a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器

16、的容积压缩到原来的1/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 （填字母序号） A平衡常数K增大 B正反应速率加快，逆反应速率减慢 CCH3OH的物质的量增加 D重新平衡c（H2）c（CH3OH）减小 （4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂再把水中的甲醇氧化成CO2而净化。若下图装置中的电源为甲醇一空气-KOH溶液的燃料电池，则电池正极的电极反应式： ，该电池工作时，溶液中的OH向 极移动。净化合1mol甲醇的水，燃料电池转移电子 mol。参考答案：略19. 某无色溶液中只可能含有NH4+、K+、Al3+、Mg2+、Fe3+、Cl-、CO32-、SO42-等离子中的几种离子。取10mL该溶液于试管中滴加Ba(NO3)2溶液并加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀，向滤液中加入AgN