天津宝坻区大白庄高级中学高一化学上学期期末试题含解析

1、天津宝坻区大白庄高级中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 关于如图所示的原电池，下列说法正确的是A. 锌片发生还原反应B. 电子由锌片通过稀硫酸溶液流向铜片C. 铜片反应式为Cu2+ + 2e CuD. 该电池发生的反应是Zn+2H + Zn2+H2参考答案：DA、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，故A错误；B、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，铜作正极，电子从负极沿导线流向正极，即电子由锌片通过导线流向铜片，故B正确；C、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中

2、，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应为2H+2eH2，溶液中没有铜离子，故C错误；D、该电池发生的反应是Zn+2H + = Zn2+H2，故选D。2. 通常情况下极易溶于水的气体是A. CH4 B. O2 C. HCl D. Cl2参考答案：C3. 下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是()C(s)O2(g)=CO2(g)H1 C(s)O2(g)=CO(g)H2NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H3NaOH(aq)HNO3(aq)=NaNO3(aq)H2O(l)H4H2(g)O2(g)=H2O(l)H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H6C

3、aCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H8AB C D参考答案：C略4. 已知N元素的最低化合价是 3价，最高化合价是+5价，那么下列物质中的N元素只具有氧化性的是A.NH3 B.N2 C.NO2 D.HNO3参考答案：D5. 下列物质分类中，前者包含后者的是 ()A酸性氧化物非金属氧化物B溶液石灰乳C化合物酸D混合物氮气参考答案：C6. 下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是A稀硝酸能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B硝酸能与Na2SO3反应，但不生成SO2C硝酸可与Na2S反应制得H2S气体D浓硝酸因易挥发出HNO3而呈黄色参考答案：B7.

4、 实验兴趣小组用如图所示装置做完实验后，在读书卡片上记下了如下6条记录，其中合理的是（）A、B、C、D、参考答案：B8. 下列离子方程正确的是A向氢氧化钙溶液中通入足量二氧化碳 OH- + CO2 = HCO3-B向稀硫酸溶液中投入铁粉 2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2 C向盐酸中投入碳酸钙 CO32- + 2H+ = H2O +CO2 D氢氧化钡溶液中加入硫酸 H+ + OH- =H2O 参考答案：A略9. 下列除去杂质(括号内物质)的方法正确的是A溴苯(溴)：加入CCl4后振荡，然后分液 B乙酸乙酯(乙酸)：加入乙醇和浓硫酸并加热C乙烷(乙烯)：通过足量溴水 DNaCl溶液(淀粉

5、)：过滤参考答案：C略10. 从1 L 1 molLNaOH溶液中取出100 ml，下列关于这100 ml溶液的叙述中错误的是A.含NaOH 0.1 mol B.浓度为 1 molL C.含NaOH 4g D.浓度为0.1 molL参考答案：D略11. 把铝粉和氧化亚铁粉配成混合物，分成两等份，一份在高温下恰好完全反应，然后再与足量的稀盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应，前后两种情况下生成的气体质量比是A32 B23 C11 D289参考答案：C12. 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的

6、物质的量之比是（ ）A 1：4 B1：5 C 2：3 D2：5参考答案：A略13. 有关淀粉和纤维素的说法中，正确的是A. 二者互为同系物B. 二者都是多糖C. 淀粉能水解，纤维素不能水解D. 二者互为同分异构体参考答案：B【详解】A淀粉和纤维素均属于糖类，但结构不相似，不是同系物，故A错误；B淀粉和纤维素均属于糖类，而且属于多糖，故B正确；C纤维素与淀粉都能水解生成葡萄糖，故C错误；D淀粉和纤维素虽具有相同的表示式，但n不同，故分子式不同，不是同分异构体，故D错误；答案选B。【点睛】本题的易错点为D，高分子化合物的聚合度n一般不同，因此表达式相同的高分子化合物不属于同分异构体。14. 下列电

7、子式书写错误的是 AC B C H DNa+2Na+参考答案：A略15. 三聚氰胺是一种白色固体，分子式为C3H6N6。下列有关说法不正确的是 （）三聚氰胺的摩尔质量为126标准状况下，1 mol 三聚氰胺所占的体积约为22.4 L三聚氰胺分子中各元素的质量比为m(C):m(H):m(N)=6:1:14A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 只有参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （13分）某学生为探究钠与二氧化碳的反应，利用如图装置进行实验。已知PdCl2能被一氧化碳还原得到黑色的Pd请回答下列问题：（1）请将如图各装置连接完整：c接f， 接 ， 接 ， 接 。（

8、2）若用稀盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳，在加稀盐酸时，发现碳酸钙与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是 （填字母）。A硝酸钠溶液 B四氯化碳 C苯 D稀硝酸（3）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让二氧化碳充满整个装置，当观察到 时，再点燃酒精灯。此步操作的目的是 。（4）反应过程中二氧化碳足量，假如反应过程中有下列两种情况，分别写出两种情况下钠与二氧化碳反应的化学方程式。装置PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，装置中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体： 。装置中钠的质量为0.46 g

9、，充分反应后，将装置中的固体加入到足量稀盐酸中产生224 mL（标准状况）二氧化碳气体，且溶液中还有固体残留： 。参考答案：解：（1）g、d、e、a（b）、b（a）、h；（2）ABD；（3）装置中澄清石灰水变浑浊；排尽装置中的空气，以免空气中O2、H2O干扰实验；（4）.2Na+2CO2Na2CO3+CO；4Na+3CO22Na2CO3+C。解：（1）探究钠与CO2的反应，首先用盐酸和碳酸钙在中反应制取二氧化碳气体，制取的二氧化碳中混有挥发出来的HCl，需要用装置中的饱和碳酸氢钠溶液除去HCl，然后用浓硫酸干燥，再在中进行钠与二氧化碳的反应，最后用装置检验反应产物，所以装置的连接顺序为：c、f

10、、g、d、e、a（b）、b（a）、h，故答案为：g、d、e、a（b）、b（a）、h；（2）ANaNO3溶液：加入硝酸钠溶液后，增大了盐酸的体积，可以使盐酸与碳酸钙接触，故A正确；BCCl4：四氯化碳的密度大于稀盐酸，加入四氯化碳后会，四氯化碳层在混合液下层，从而使盐酸与碳酸钙接触，故B正确；C苯：苯的密度小于盐酸，加入苯后，苯在混合液上层，无法使稀盐酸与碳酸钙接触，故C错误；D稀硝酸：加入稀硝酸后，可以增大溶液体积，使溶液与碳酸钙接触，故D正确；故答案为：ABD；（3）钠化学性质比较活泼，能够与空气中的氧气、水反应，所以点燃酒精灯之前应需要打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，以便排尽装置中的空气

11、，避免空气中O2、H2O干扰实验；当装置装置中澄清石灰水变浑浊时，证明装置中空气已经排净，故答案为：装置中澄清石灰水变浑浊；排尽装置中的空气，以免空气中O2、H2O干扰实验；（4）装置PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd，则黑色沉淀为Pd，钠与二氧化碳反应生成了CO；装置中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为二氧化碳，则钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和CO，反应为2Na+2CO2Na2CO3+CO；故答案为：2Na+2CO2Na2CO3+CO；装置中钠的质量为0.46g，钠的物质的量为：n（Na）0.02mol，将装置中的

12、固体加入到足量稀盐酸中产生224mL（标准状况）CO2气体，二氧化碳的物质的量为：n（CO2）0.01mol，则反应后生成碳酸钠的物质的量为0.01mol，说明钠完全转化成了碳酸钠；溶液中还有固体残留，根据化合价变化可知，残留的固体只能为C，则钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠和C，反应的化学方程式为：4Na+3CO22Na2CO3+C，故答案为：4Na+3CO22Na2CO3+C。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. X、Y、Z、W、T是原子序数依次增大的五种短周期元素，且X、Y、Z、W的原子序数之和为32。其中X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻， Z、W位于同一主族。T

13、的单质常用于自来水的杀菌消毒。请回答下列问题：(1) W元素在周期表中的位置为_。(2)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与金属铜反应，该反应的离子方程式为_。(3) Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以相互反应，写出其离子方程式：_。(4)Y和T两元素的非金属性强弱为Y_T (填“” “”或者“=”)。可以验证该结论的方法是_。A.比较这两神元素的气态氢化物的沸点B.比较这两种元素所形成含氧酸的酸性C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性D.比较这两种元素与氢气化合的难易程度E.比较这两种元素气态氢化物的还原性(5)某化学兴趣小组欲通过实验探究元素N、C、

14、Si非金属性强弱。实验装置如下：溶液a和溶液b分别为_溶液、_溶液(填溶质化学式)。溶液C中反应的离子方程式为_。经验证，N、C、Si的非金属性由强到弱为_。参考答案：(1)第三周期第VIA族 (2)3Cu + 8H+ +2NO3-=3Cu2+ +2NO +4H2O (3) NH3 + H+ =NH4+ (4) CSi解析：根据元素的原子序数相对大小、数量关系，然后结合元素在周期表中的相对位置以及有关元素的性质判断出元素种类，最后结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律的递变规律逐一分析解答。X是元素周期表中原子半径最小的元素，应为H元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同一主族，且原子序数依次增大

15、，可设Z的原子序数为a，则Y的原子序数为a-1，W的原子序数为a+8，故有1+a+a-1+a+8=32，a=8，因此Y、Z、W分别为N、O、S元素，T的单质常用于自来水的杀菌消毒，提纯T是Cl。（1）S元素的原子序数是16，在周期表中的位置为第三周期第VIA族；（2）由 X、Y、Z、W四种元素中的三种组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与金属铜反应，该强酸是稀硝酸，反应的离子方程式为3Cu + 8H+ +2NO3- 3Cu2+ +2NO +4H2O；（3）N元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以相互反应生成硝酸铵，其离子方程式为NH3 + H+=NH4+；（4）氯元素的非金属性强于氮元素，A非

16、金属性强弱与元素的气态氢化物的沸点无关，A错误；B非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，因此比较这两种元素所形成含氧酸的酸性不能比较非金属性强弱，B错误；C非金属性越强，氢化物越稳定，因此比较这两种元素的气态氢化物的稳定性可以比较非金属性强弱，C正确；D非金属性越强，越容易与氢元素化合，因此比较这两种元素与氢气化合的难易程度可以比较非金属性强弱，D正确；E非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，因此比较这两种元素气态氢化物的还原性可以比较非金属性强弱，E正确，答案选CDE；（5）要通过实验探究元素N、C、Si 非金属性强弱，可以依据较强酸制备较弱酸完成。即利用硝酸与碳酸盐反应生成CO2，CO2通

17、入硅酸钠溶液中，由于硝酸易挥发，生成的CO2中混有硝酸气体，所以溶液a和溶液b分别为HNO3溶液、饱和NaHCO3溶液；经验证，N、C、Si的非金属性由强到弱为NCSi。点睛：本题综合考查位置、结构和性质的关系，明确元素的种类为解答该题的关键，注意把握相关物质的性质，注意把握相关实验现象。难点是非金属性强弱比较的判断依据，判断元素金属性(或非金属性)的强弱的方法很多，但也不能滥用，有些是不能作为判断依据的，如：通常根据元素原子在化学反应中得、失电子的难易判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据得、失电子的多少。通常根据最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是

18、根据其他化合物酸碱性的强弱来判断。18. 实验室制备氯气(Cl2)的化学方程式如下：4HCl(浓) MnO2 MnCl2 Cl2 2H2O（1）用单线桥表示出电子转移的方向和数目_，（2）将题干中反应改写成离子方程式是_。（3）在上述过程中，被氧化的元素是_，还原产物是_,氧化剂和还原剂的物质的量之比为：_；该反应中盐酸体现的性质为：_（4）若反应中产生0.5 molCl2，则转移的电子数目为_，被氧化的HCl的物质的量_mol参考答案：(1) (2)4H+2Cl- MnO2Mn2+ Cl2 2 H2O (3)Cl MnCl2 1:2 酸性和还原性(4)6.021023 1试题分析：本题考查氧化还原反应的分析和计算，离子方程式的书写。（1）反应中Cl元素的化合价由HCl中的-1价升至Cl2中的0价，Mn元素的化合价由MnO2中+4价降至MnCl2中的+2价，用单线桥表示为：。（2）反应中浓盐酸、MnCl2改成离子，其余以化学式保留，反应的离子方程式为MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O。（3）在上述过程中，被氧化的元素是Cl；还原产物为MnCl2；在反应中4molHCl参加反应，只有2molHCl被氧化，则氧化剂（MnO2）和还原剂（HCl）物质的量之比为1:2；在反应中盐酸表现还原性和酸性。（4）根据上述分析，产生1molCl2转移2mol电子