天津天士力中学2022-2023学年高二化学上学期期末试卷含解析

1、天津天士力中学2022-2023学年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是( )AF BCl CBr DI参考答案：A略2. 现有四种元素基态原子电子排布式如下：1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p3； 1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 A电负性： B原子半径：C第一电离能： D最高正化合价：=参考答案：C略3. 乙二酸可以被强氧化剂氧化为CO2，现有0.10mol/L乙二酸溶液20mL，恰好被410

2、3 mo lVO2+ 所氧化，则此反应的还原产物VOn+中n的值为（ ） A5 B4 C3 D2参考答案：D略4. 盆烯是近年合成的一种有机物，它的分子结构可简化表示为（其中C、H原子已略去），下列关于盆烯的说法中错误的是A盆烯是苯的一种同分异构体 B盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上C盆烯是乙烯的一种同系物 D盆烯在一定条件下可以发生加成反应参考答案：C5. O、S、As 三种元素比较，正确的是 A电负性O S As，原子半径O S As B电负性O S As，原子半径O S As C电负性O S S AsD电负性O S As，原子半径O S As参考答案：A6. 将纯水加热至较高温度

3、，下列叙述正确的是（ ）A.水的离子积变大，pH变小，呈酸性B.水的离子积不变，pH不变，呈中性C.水的离子积变小，pH变大，呈碱性D.水的离子积变大，pH变小，呈中性参考答案：D略7. 下列说法正确的是ApH2与pH1的硝酸中c(H+)之比为110BNa2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32 )之比为21C0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为21DNO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为31参考答案：A8. 苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3CHCHCHCHCOOH）都是常用的食品防腐剂。下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是（ ）A溴水

4、 B氢氧化钠 C金属钠 D乙醇参考答案：A略9. 常温常压下，50 m1，3种气态烃的混合物与足量的氧气混合点燃爆炸，恢复到原来状况时，体积共缩小100 mL。则3种烃可能是 ACH4、C2H4、C3H4 BC2H6、C3H6、C4H6 CCH4、C2H6、C3H8 DC2H4、C2H6、C2H2 参考答案：AD10. 规范市场、诚信交易对科学生产和消费都十分重要。下列使用化学物质处理食品的方法正确的是()A用工业酒精兑白酒 B腌制食品中添加的NaNO2不需严格控制用量C用NaHCO3焙制糕点 D用“福尔马林”溶液保鲜，浸泡海参、鱿鱼等海产品参考答案：C略11. 常温下有pH=2的CH3COO

5、H溶液；pH=2的HCl溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是（）A水电离的c（H+）：=B若将、溶液混合后，pH=7，则消耗溶液的体积：C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：比较多D向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：参考答案：C解：A、的氢离子浓度相同，、的氢氧根离子的浓度相同，四种溶液的离子浓度相同，相同条件下，水的离子积常数是定值，无论酸还是碱都抑制水的电离，所以这四种溶液中由水电离的c（H+）：=，故A正确；B氨水是弱碱只有部分电离，所以c（NH3H2O）c（OH），氯化氢是强电解质，所以其溶液中

6、c（HCl）=c（H+），c（NH3H2O）c（HCl），若将氨水和盐酸混合后溶液呈中性，则消耗溶液的体积：，故B正确；C醋酸是弱酸，氯化氢是酸，、两种溶液的物质的量浓度关系为：，所以等体积的、溶液分别与铝粉反应，生成H2的量：最多，故C错误；D醋酸是弱酸，加水稀释后能促进醋酸的电离，所以、稀释后溶液的pH值7；氨水是弱碱，加水稀释后能促进氨水的电离，所以、稀释后溶液的pH值7，所以向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：，故D正确故选C12. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A通常状况下，7.8gNa2O2固体中含离子总数为0.4NA B在常温常压下，11.2

7、LO2所含有的原子数目为NAC1.2g镁在空气中完全燃烧失去的电子数为0.1NAD6g CH3中含有的电子数为4NA参考答案：C略13. 下列叙述正确的是（ ）ASO3的水溶液能导电，所以SO3是电解质B氯化钠晶体不导电，但是氯化钠是电解质C氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质D液态氯化氢不能导电，但是氯化氢是电解质参考答案：BD略14. 下列叙述中正确的是（ ） A物质的溶解过程，实质上就是其电离过程B二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质C1 L 0.1 molL1的H2SO4溶液中含约有0.2 mol的HD1 L 0.2 molL1的H2SO3溶液中含约有0.2 mol的H参考

8、答案：C15. 图中每条折线表示周期表AA中的某一族元素氢化物的沸点变化,每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是AHIBSbH3CH2TeDSiH4参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 乙酸乙酯水解的方程式为 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下表列出了核电荷数为2125的元素的最高正化合价，回答下列问题：元素名称钪钛钒铬锰元素符号ScTiVCrMn核电荷数2122232425最高正价+3+4+5+6+7（1）写出下列元素基态原子的核外电子排布式： Sc_ Ti_ V _ Mn _（2）已知基态铬原子的电子排布是1s22s22p63s23p

9、63d54s1，并不符合构造原理。人们常常会碰到客观事实与理论不相吻合的问题，当你遇到这样的问题时，你的态度是：_。（3）对比上述五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正化合价，你发现的规律是-_；出现这一现象的原因是_。参考答案：（1）Sc：1s22s22p63s23p63d14s2 或Ar3d14s2 Ti：1s22s22p63s23p63d24s2或Ar3d24s2V：1s22s22p63s23p63d34s2或Ar3d34s2 Mn：1s22s22p63s23p63d14s23d54s2或 Ar3d54s2（2）尊重客观事实，注重理论适用范围，掌握特例（3）五种元素的最高正化合价数值等于各元素基态原子的最高能层s电子和次高能层d电子数目之和；能量交错使得d电子也参与了化学反应。18. 在某温度下的水溶液中，c（H+）=10 xmolL-1 ，c（OH）=10ymolL-1。的关系如图所示：（1）该温度