培优氮及其化合物辅导专题训练

1、培优氮及其化合物辅导专题训练一、氮及其化合物练习题(含详细答案解析)1合成氨工业对化学和国防工业具有重要意义。 TOC o 1-5 h z 试管中反应的化学方程式是。为吸收多余的氨气，烧杯中的试剂是。氨有很多重要性质。将酚酞溶液滴加到氨水中溶液呈红色，其原因是。管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道是否漏气，如出现白烟，说明有氯气泄露，同时还 有一种相对分子质量为 28 的气体生成，该反应的化学方程式是(3 )写出氨的两种用途。【答案】 d 2NH4Cl + Ca(OH)2=CaCl2 + 2NH3个+2H2O水(或稀盐酸、硫酸等)氨 水显碱性8NH3 + 3Cl2=N2 + 6NH4Cl作制冷剂、

2、制化肥等【解析】【分析】氨气的密度小于空气的密度,且氨气和氧气不反应，氨气极易溶于水,所以只能采用向 下排空气法收集；氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水，据此写出该反应方程式；氨气极易溶于水，且氨气是碱性气体所以也极易溶于酸，据此分析氨气的吸收方法；氨水溶液显碱性， 溶液中存在氢氧根离子大于氢离子浓度，据此进行分析；根据电子得失守恒、原子守恒规律,推断出氨气和氯气反应生成氯化铵和氮气；据此写 出化学方程式；【详解】氨气的密度小于空气的密度,且氨气和氧气不反应，所以可以采用向下排空气法收集气体,即导气管应该“短进长出”，如图所示：丿L ；式：2NH4CI + Ca(OH)2=C

3、aCI2 + 2NH3个 + 2H2O ；因此，本题正确答案是：2NH4CI + Ca(OH)2=CaCI2 + 2NH3个+ 2巧0。氨气极易溶于水,且氨气是碱性气体所以也极易溶于酸，故可以用水或酸吸收氨气； 因此，本题正确答案是： 水(或稀盐酸、硫酸等)。氨气极易溶于水生成氨水，氨水能电离出铵根离子和氢氧根离子，导致溶液中氢氧根 离子浓度大于氢离子浓度，溶液呈碱性，所以将酚酞溶液滴加到氨水中溶液呈红色； 综上所述， 本题答案是： 氨水显碱性。氨气和氯气反应生成白色烟，为氯化铵，同时还有一种相对分子质量为28的气体生成，根 据反应中得失守恒和元素守恒知， 另一种物质是氮气， 所以反应方程式为

4、8NH3+ 3CI2=N2+ 6NH4CI；综上所述， 本题答案是： 8NH3+ 3CI2=N2+ 6NH4CI。氨气极易液化，气化时吸收热量，所以氨气能作制冷剂， 氨气能与酸反应生成铵盐，可 以制造化肥；因此，本题正确答案是： 作制冷剂、制化肥等。2A、B、C、D 四种物质之间有下图所示的转化关系。 已知：A是气体单质，C是红棕色气体。回答下列问题：写出 C 的化学式： ； 在上图DTB的过程中，D表现出强 (填氧化性”或还原性”)；写出CTD转化的化学方程式。【答案】NO2氧化性3NO2+H2O=2HNO3+NO；【解析】【分析】C为红棕色气体，则C是NO2，NO2溶于水生成硝酸和NO.

5、A是空气中的主要成分，且能 和氧气反应，所以A是氮气，则B是NO, D能与Cu反应得到NO2，故D为HNO3；【详解】由上述分析可知， C 为 NO2，；DTB的过程为稀硝酸与铜的反应，发生反应的化学方程式是3Cu+8HNO3(浓)=3Cu(NO3)2+2NO个+4H2O,反应中HNO3所含N元素化合价降低，硝酸表现 出强氧化性；(3)C 是 N02, D 为 HNO3, CTD 反应的化学方程式为 3NO2+H2O=NO+2HNO3。3硝酸是一种重要的化工原料，用来制取一系列硝酸盐类氮肥，如硝酸铵、硝酸钾等；也 用来制取含硝基的炸药等。试回答下列问题：某同学对铁与稀硝酸的反应进行探究，若hn

6、o3只被还原成NO,贝y：写出铁与过量稀硝酸反应的离子方程式：_。写出过量铁与稀硝酸反应的离子方程式： _。若28g铁与含1.6mol硝酸的稀硝酸恰好完全反应，则生成的Fe3+和Fe2 +的物质的量之比 为_。上述反应结束后,向反应后的溶液中加足量氢氧化钠溶液,滤出沉淀洗涤后,在空 气中灼烧至质量不变,最终得到的固体质量为_g。饮用水中NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研 究人员提出，可在碱性条件下用铝粉将no3-还原为n2。配平方程式：_AI+_NO3-+_OH-+_=_AI(OH)4-+_N2个。上述反应中，还原剂与还原产物的物质的量之比是，反应中转移电

7、子0.3mol,生成 _mL (标准状况下)N2。【答案】Fe+NO3-+4H+=Fe3 + + NO个 + 2H2O 3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2 + + 2NO个 +4H2O2 : 3 40 10 6 4 18H2O 10 310 : 3 672【解析】【详解】(1)铁与过量稀硝酸反应生成硝酸铁、NO和水，离子方程式为Fe+NO3-+4H+=Fe3 + +NO个 + 2H2O；过量铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、NO和水，离子方程式为3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2 + + 2NO个 +4H2O；28g铁的物质的量为0.5mol,与含1.6mol硝酸的稀硝酸恰好完全反应，设生成的F

8、e3+和 Fe2 +的物质的量分别是xmol、ymol,即生成xmol硝酸铁和ymol硝酸亚铁，根据N原子守 恒知，生成NO的物质的量为(1.63x 2y)mol,根据得失电子守恒有3x+2y=3(1.6-3x- 2y),又有x+y=0.5，解得x=0.2, y=0.3，则生成的Fe3+和Fe2 +的物质的量之比为2 : 3； 上述反应结束后，向反应后的溶液中加足量氢氧化钠溶液，滤出沉淀洗涤后，在空 气中灼烧至质量不变，由于生成的氢氧化亚铁在空气中易被氧化为氢氧化铁，氢氧化铁受1热分解最终得到的固体是氧化铁，故其物质的量为0.5molx2 =0.25mol,质量为40g；根据得失电子守恒、原子

9、守恒及电荷守恒，可知离子方程式为10Al + 6NO3-+4OH- +18H2O=10Al(OH)4 + 3N2 个；上述反应中，还原剂是Al,还原产物是N2,其物质的量之比为10 : 3；由方程式可知， 生成3molN2时转移电子30mol,所以反应中转移电子0.3mol,生成N2的体积(标准状况下)0.3mol为一10 x22.4Lmol-1=0.672L=672mL。【点睛】金属与硝酸反应的计算一般常采用以下方法：原子守恒法：hno3与金属反应时，一部分HNO3起酸的作用，以NO的形式存在于溶液中；一部分作为氧化剂转化为还原产物，这两 部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO3中氮原

10、子的物质的量；得失电子守恒 法：hno3与金属的反应属于氧化还原反应，hno3中氮原子得到电子的物质的量等于金属 失电子的物质的量；电荷守恒法：HNO3过量时反应后溶液中(不考虑OH-)有：c(NO3-)= c(H+)+nc(Mn+)(Mn+代表金属离子)；离子方程式计算法：金属与H2SO4、HNO3的混合酸反 应时，由于溶液中NO3-在H2SO4提供H+的条件下能继续与金属反应，因此此类题目应用离 子方程式来计算，先作过量判断，然后根据完全反应的金属或H+或NO3-进行相关计算， 且溶液中要符合电荷守恒。4氮元素是地球大气中含量最多的元素，请完成下列有关问题： 写出氮元素的原子结构示意图：

11、。 通常情况下，氮气性质不活泼，其原因是。氮分子是双原子分子B.氮元素的非金属性很强C氮原子的半径较小 D.破坏氮分子中的化学键很难N2的电子式：，将空气中的氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮。下列能实现人工固氮的是N2和H2在一定条件下反应生成NH3雷雨闪电时空气中的N2和02化合生成NONH3经过催化氧化生成NONH3和HNO3反应生成NH4NO3( 4)氨气的电子式： 。(5)实验室通常用加热消石灰与氯化铵固体的方法来制取氨气。写出此反应的化学方程式6)下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是6)下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是7)用圆底烧瓶收集干燥的氨气

12、，用图1 装置进行喷泉实验，挤压滴管的胶头时，可以得到红色喷泉，原因(用方程式表示) 8)如果只提供如图2 的装置，请说明引发喷泉的方法(9) NH4NO3是常用的铵态氮肥，在施用时若受热会释放出而降低肥效。检验Ca(OH)2+2NH4CI Ca(OH)2+2NH4CI CaCI2+2NH3 个+2H2O【答案】D ： NTN： AAC NH3H2O=NH4+OH-打开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，再将热源移开，水进入烧瓶内，氨气溶解于水中产生压强差，即 发生喷泉 氨气 加入强碱反应，加热能够产生使湿润的红色石蕊试液变蓝的刺激性气体解析】【分析】氮原

13、子的核电荷数是7；氮气分子为两个氮原子通过共用3对电子形成共价键，该N三N非常稳定，破坏需要吸收 很高的能量，据此解答；N2分子中存在氮氮叁键，将空气中的氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮，结合氨元 素的形态变化判断即可；氨气是共价化合物，存在3个N-H键； (5)加热消石灰与氯化铵固体得氨气、氯化钙和水；A. NH4CI固体受热分解生成NH3和HCI，而当温度降低时，NH3和HCI又重新化合成固 体 NH4CI；CaO遇水生成Ca(OH)2，同时放出大量热量，有利于氨气的生成;固体加热制气体时，试管口应略向下倾斜；根据浓氨水易挥发分析； 氨气极易溶解于水生成nh3H2o，使烧瓶内压强迅速减小

14、，形成喷泉；喷泉实验需形成明显的压力差；碳酸氢铵不稳定，易分解生成氨气；氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色详解】(1)N原子核外有7个电子，核外电子排布是2、5,则N原子结构示意图为:A.氮分子是双原子分子，但双原子分子组成的物质可能活泼，如Cl2, N2不容易反应与 是否是双原子分子无关，故A错误；氮元素的非金属性很强，原子获得电子能力强，氮气要参加反应，首先应该变为单个原子，因此不能证明氮气性质不活泼，故B错误；氮原子的半径较小，原子获得电子能力强，与氮气性质不活泼无关，故C错误;N2是双原子分子，2个N原子共用三对电子，断裂N三N需要消耗很高的能量，因此氮 气不容易参加化学反应， D 故正

15、确； 故答案是 D；N2分子中2个N原子形成3个共价键，使每个N原子都达到稳定结构，所以N2的电子 式：；将空气中的氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮。N2和H2在一定条件下反应生成NH3，氮元素的单质变为化合物，属于人工固氮，故A 正确；雷雨闪电时空气中的N2和O2化合生成NO,氮元素的单质变为化合物，属于氮的固 定，是自然固氮，故B错误；NH3经过催化氧化生成NO,是N元素的化合物的转化，不是氮的固定，故C错误；NH3和HNO3反应生成NH4NO3，是N元素的化合物的转化，不是氮的固定，故D错 误；故答案为 A；在NH3中，N原子最外层有5个电子，N原子与三个H原子形成3个共价键，从而使每

16、个原子都达到稳定结构，nh3的电子式：结合形成nh3,所以nh3的电子式为消石灰与氯化铵固体混合加热产生氨气、氯化钙和水，此反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2NH4C_CaCl2+2NH3 个+2H2O；A .氯化铵不稳定受热易分解，但是氨气与氯化氢遇冷又极易反应生成氯化铵固体，不 能用于制备氨气，故A错误；向CaO中滴加浓氨水，CaO遇水生成Ca(OH)2，同时放出大量热量，有利于浓氨水中的 氨气逸出，故 B 正确；固体加热制气体时，试管口应略向下倾斜，使产生的水能够流出，以免损坏试管，所以 利用氯化铵和氢氧化钙固体加热制取氨气需试管口应略向下倾斜，故C错误；浓氨水易挥发，加热能够促进氨

17、气的逸出，可以用来制备氨气，故D正确； 故答案为 AC；用圆底烧瓶收集干燥的氨气，用图1 装置进行喷泉实验，当挤压滴管的胶头时，水进入 烧瓶中，氨气溶于水，使烧瓶内气体压强减小，烧杯内的水不断进入烧瓶，由于氨气溶于 水形成的一水合氨电离产生nh4+、OH-，水溶液显碱性，因此可以得到红色喷泉，用方程 式表示为：nh3h2o匚二nh4+oh-；如果只提供如图2的装置，引发喷泉的方法是打开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂 热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，再将热源移开，水进入烧瓶内，氨气溶解于 水中产生压强差，即发生喷泉；NH4NO3是常用的铵态氮肥，在施用时若受热，就会发生分解反应释放出

18、氨气而降低肥 效；检验nh4+的方法是加入强碱反应，加热能够产生使湿润的红色石蕊试液变蓝的刺激性 气体。5.已知A、B、C、D为气体，其中A为黄绿色，D极易溶于水，形成的溶液可使酚酞变 红，它们之间的转化关系如下图所示：将气体B点燃，把导管伸入盛满气体A的集气瓶，反应过程中的实验现象有(填序号)放热黄绿色褪去瓶口有白雾瓶口有白烟安静燃烧，发出黄色火焰安静燃 烧，发出苍白色火焰 实验室制D的化学方程式为。 实验室可用如上图所示装置收集D,下列叙述正确的是 (填序号)。D气体不能用排水法收集干燥管里盛有碱石灰图中的a为干棉花团，其作用是防止氨气逸出 气体D催化氧化的化学方程式为。 物质E的化学式是

19、； E在下列物质分类中所属的物质种类是 (填序号)。电解质 化合物 混合物 纯净物 非电解质 盐检验物质 E 中阳离子的操作方法【答案】 Ca(OH)2+2NH4CI加taCl2+H2O+2NH3个 4NH3+5O2催加热4NO+6H2O NH4CI 取E少许于试管，加入浓NaOH溶 液，加热，生成无色有刺激性气味的气体，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变为蓝色， 证明E中有NH4+【解析】【分析】为黄绿色气体，应为Cl2，D极易溶于水，形成的溶液可使酚酞变红，应为NH3，A、B、C、D为气体，则B是H2，C是HCl，所以E是NH4Cl，结合对应物质的性质以及题目要求 可解答该题。【详解】氢气在

20、氯气中安静的燃烧，火焰苍白色，黄绿色逐渐褪去，瓶口有白雾(氯化氢气体与空 气中的小水滴结合)出现，燃烧反应都是放热反应，所以选；实验室制氨气的化学方程式为：Ca(OH)2+2NH4CI加taCI2+H2O+2NH3个；氨气极易溶于水，不能用排水法收集，氨气溶于水显碱性，可用碱石灰干燥，图中的 a应为湿润红色石蕊试纸，检验氨气是否收集满，所以答案选；氨气发生催化氧化的化学方程式为：4NH3+5O2催化热4NO+6H2O；E是氯化铵，化学式为NH4CI，它是化合物，是纯净物，是盐，是电解质，所以答案选 ，检验铵根离子的操作方法：取E少许于试管，加入浓NaOH溶液，加热，生成 无色有刺激性气味的气体

21、，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变为蓝色，证明E中有 NH4+。6.下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为118号元素。已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金 属单质(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题：D的化学式为F的结构式为_。A 与 B 生成 D 的反应在工业上是生产_的反应原理之一。E 与 G 的稀溶液反应的离子方程式为_。B 和 C 反应的化学方程式为_。J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程 式： _。【答案】NO N三N 硝酸 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO个 +4H2

22、O3CuO+2NH3 加热3Cu+N2+3H2O 2Cu2+2CI-+SO2+2H2O=2CuC2+4H+SO42-【解析】【分析】E为红色金属单质，应为Cu,则C为CuO，B为具有刺激性气味的气体，应为NH3，可与 CuO在加热条件下发生氧化还原反应生成单质Cu,生成的气体单质F为N2，可与氧气在放 电条件下反应生成NO,则A为O2, D为NO, G为HNO3，H为Cu(NO3)2，I为Cu(OH)2, J 为CuCI2, J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀，则K应为CuCI，据此分析解答。【详解】由以上分析可知D为NO, F为N2，结构式为N三N；O2与NH3发生催化氧化生成NO和

23、水，NO被氧化生成NO2，溶于水生成硝酸，因此O2 与NH3发生催化氧化生成NO是工业生成硝酸的重要反应之一；G为HNO3，稀硝酸与铜反应的离子方程式为3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO个+4H2O；B为NH3，可与CuO在加热条件下发生氧化还原反应生成单质Cu,反应的方程式为3CuO+2NH3 加热3Cu+N2+3H2O；SO2 还原 CuCI2 生成 CuCI 的离子方程式为 2Cu2+2Cl-+SO2+2H2O=2CuCld+4H+SO42-。7.几种常见物质的转化关系如下图所示，图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物， 其中 A、C 为无色气体：请填写下列空白：(1)物质 X

24、 可以是，C 是， F 是。反应的化学方程式是，反应的化学方程式是【答案】(NH ) CO 或 NH HCO NH NO 2Na O +2C0 =2Na CO +0 4NH +50 - 4N0+6H O4 2343322 2223232 乙2【解析】【分析】本题考查无机推断，反应能与Na2O2反应，熟悉的知识是H2O或CO2与Na2O2的反应， 因为A为气体，则A为CO2,D为O2,X与盐酸反应生成CO2，说明X中含有CO32-或HCO3-，X与NaOH共热反应，生成气体C,则C为，即X为(NH4)2CO3或NH4HCO3 , B 为H2O,反应是NH3与氧气反应生成NO , NO与O2反应生

25、成NO2 , NO2与水反应生成 HNO3， 据此分析解答。【详解】(丄)根据上述分析,x为(nh4)2co3或nh4hco3 , C为nh3 , F为NO2 ；(2)反应的方程式为2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3 + 02，反应发生氨的催化氧化，即反应 方程式为：4NH3+5O2 4NO+6H2O。【点睛】本题的突破口在与过氧化钠反应，中学阶段学过能与过氧化钠反应的物质是CO2和h2o， 根据A为气体，则A为CO2 , 2CO2 + 2Na2O2=2Na2CO3 + O2，即D为O2 , X与NaOH共热产 生气体，化合物能与NaOH共热产生气体，则气体是NH3，然后进一步进行分析

26、即可。8中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示：0双宝水硫 8中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示：0双宝水硫 &过盘玻硫埜瓠水将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题:红褐色胶体中 F 粒子直径大小的范围： 。写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：有学生利用FeCI3溶液制取FeCI36H2O晶体，主要操作包括：滴入过量盐酸，、冷却结晶、过滤。过滤操作除了漏斗、烧杯，还需要的玻璃仪器为(5)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCI3与KCIO在 强碱性条件下反应可制取K2FeO4

27、，反应的离子方程式为。【答案】1T00 nm 2Fe2+H2O2+2H+= 2Fe3+2H2O取少量E于试管中，用胶头滴管滴加适 量的氢氧化钠溶液，加热试管，若生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明铵根离 子存在蒸发浓缩玻璃棒 2Fe3+3CIO-+10OH-= 2FeO42-+3CI-+5H2O【解析】【分析】将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体，则F是Fe(OH)3、D是Fe2(SO4)3、E 是 NH4CI、 A 是单质 Fe、 B 是 FeS、 C 是 FeSO4。【详解】根据胶体的定义，红褐色氢氧化铁胶体中氢氧化铁胶体粒子直径大小的范围是1100 nm。C是FeSO4

28、，Fe2+被双氧水氧化为Fe3+，反应的离子方程式是2Fe2+H2O2+2H+= 2Fe3+2H2OoE是NH4CI溶液，铵根离子与碱反应能放出氨气，鉴定E中铵根离子的实验方法和现象 是：取少量 E 于试管中，用胶头滴管滴加适量的氢氧化钠溶液，加热试管，若生成使湿润 的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明铵根离子存在。利用FeCI利用FeCI3溶液制取FeCI36H2O晶体，主要操作包括：滴入过量盐酸，蒸发浓缩、冷却可知，过滤操作除了漏斗、烧杯，还需要的玻璃仪器为玻璃棒。FeCI3与KCIO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，铁元素化合价由+3升高为+6,氯元素 化合价由+1降低为-1，反应的离子

29、方程式为2Fe3+3CIO-+10OH-= 2FeO42-+3CI-+5H2Oo9.某溶液中可能含有H+、NH +、Mg 2+、Fe3+、Al 3+、SO 2-等离子，当向该溶液中44加入某浓度的 NaOH 溶液时，发现生成沉淀的质量随加入的 NaOH 的物质的量的变化如图所示：(1)由此可知，该溶液中肯定含有的离子是，且各离子的物质的量之比为该溶液中肯定不含的阳离子是。写出NaOH的物质的量从8mol到9mol发生的离子反应方程式：【答案】H+、NH +、 A13+、 SO2- n(H +： n(NH + : n(A13+ : n(SO2- )= 2：31：44444Mg 2+ 、 Fe 3

30、+【解析】A1(OH)+ OH- = A1O- + 2H O3 2 2分析】从图中沉淀量随之氢氧化钠的加入量增加变化情况结合离子的性质可知：开始发生酸碱中 和，然后AI3+与碱反应，再NH4+与碱反应，最后沉淀与碱反应完全溶解，依据各段发生反 应消耗的氢氧化钠的物质的量计算各种离子的物质的量。【详解】(1)从图象可知，开始时无沉淀产生，说明含有H+,发生反应：H+OH-=H2O,该氢离子消耗 NaOH溶液的物质的量为2mol，则n(H+)=2moI；图象中有一段平台，说明加入OH-时无沉淀生成，有NH4+，NH4+OH-=NH3H2O,铵根消耗NaOH溶液的物质的量为3mol，则 n(NH4+

31、)=3moI；含有 AI3+，发生反应 AI(OH)3+NaOH=NaAIO2+2H20,消耗 NaOH 溶液的物质的量为 1mol， n(SO42-)=则n(AI3+)=1moI；根据电荷守恒，则溶液中一定含有负离子，故一定含有SO42- n(H +)+ n(NH +)+ 3n(A13+) 2mol + 3mol +量为 1mol， n(SO42-)=4=4moI ；则该溶液中2肯定含有的离子是H+,，NH4+,、AI3+, SO42-；各离子的物质的量之比为 n(H + ： n(NH + ： nQ13+2 n(SO2-)= 2：31：4 ；44最后溶液中无沉淀，说明溶液中不含Mg2+和Fe

32、3+；(3)NaOH的物质的量从8moI到9moI表示的是沉淀的溶解，最后变成0是氢氧化铝的溶 解，离子反应方程式为A1(OH)3+ OH -= A10 -+ 2H 2 o。10氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。10氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。1)合成塔中发生反应的化学方程式为单质X的化学式是，吸收塔中X的作用是 。( 3)工业上为了储运浓硝酸，最好选择作为罐体材料。A .铜B .铂C .铝D .镁为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，工业上常用Na2CO3吸收尾气，发生

33、的 反应为：NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2、2NO2+Na2CO3=NaNO2 + NaNO3+CO2，将标准状况下44.8 L仅含NO和NO2混合气体的尾气通入Na2CO3溶液中，尾气被完全吸收，则消耗的 Na2CO3的物质的量为mol。【答案】3H2+N2、* , 2NH3 O2将氮氧化物充分氧化为HNO3 C 1【解析】【分析】（1）氮气和氢气在合成塔中生成氨气；（2）氧化炉中氨气催化氧化得到一氧化氮，吸收塔中一氧化氮被氧气氧化为二氧化氮，二 氧化氮和水反应可以得到硝酸；（3）硝酸具有强氧化性，能氧化除金、铂以外的大多数金属，常温下，铁、铝在浓硝酸中 钝化而阻止进一步被

34、氧化；（4）由方程式可知Na2CO3溶液与NO和NO2反应生成NaNO2和NaNO3混合液，由N原子 和 Na 原子个数守恒计算可得。详解】（1）氮气和氢气在合成塔中生成氨气，反应的化学方程式为3H2+N2 2NH3，故答案为：3H+N、.，- 2NH；22 嗟3（2）氧化炉中氨气催化氧化得到一氧化氮，吸收塔中一氧化氮被氧气氧化为二氧化氮，: 氧化氮和水反应可以得到硝酸，则X为氧气，吸收塔中氧气的作用是将氮氧化物充分氧化 为HNO,故答案为：0；将氮氧化物充分氧化为HNO；323（3）硝酸具有强氧化性，能氧化除金、铂以外的大多数金属，常温下，铁、铝在浓硝酸中 钝化而阻止进一步被氧化，由于铂是贵

35、重金属，所以工业上为了储运浓硝酸最好选择铝作为罐体材料，故答案为：C；（4）44.8 L NO和NO2混合气体的物质的量为448l =2mol，由N原子个数守恒可知， NaNO2和NaNO3的物质的量之和为2mol，由Na原子个数守恒可知，消耗Na2CO3的物质的 量为2molX 1 =lmol,故答案为：1.2【点睛】由方程式可知Na2CO3溶液与NO和NO2反应生成NaNO2和NaNO3混合液，由N原子和Na 原子个数守恒计算消耗Na2CO3的物质的量为解答关键。如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系其中部分产物未写出。常温下X和H是固体,B和G是液体，其余均为气体,1 mol X分解

36、得到A、B、C各1 mol。试回答下列问题:写出下列物质的化学式：X，B。写出下列反应的化学方程式：G+H*A+F:。C+D吒:写出下列反应的离子方程式:G+Cu吒:。工业上合成C后采用加压、降温液化的方法从混合气体中分离出C,能用上述方法分离出 C的原因是。【答案】NH4HCO3 H2O C+4HNO3(浓)CO2个+4NO2个+2也04NH3+5O24NO+6H2O 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2N0个 +4H2O NH3 易液化【解析】【分析】常温下X和H是固体，B和G是液体，其余均为气体，由框图可知X既能与酸反应生成气 体A,又能与碱反应生成气体C,故X应为弱酸的铵盐，该弱酸

37、易分解，而且产生的气体 能与Na2O2反应，猜想X应为NH4HCO3或(NH4)2CO3，又知1 mol X分解得到A、B、C各1 mol,故 X 只能是 NH4HCO3，A 为 CO2，B 为 H2O，C 为 NH3，D 为 O2，E 为 NO, F 为 NO2，G为HNO3，H为C,结合对应物质的性质以及题目要求可解答该题。【详解】常温下X和H是固体，B和G是液体，由框图可知X既能与酸反应生成气体A,又能与碱 反应生成气体C,故X应为弱酸的铵盐，该弱酸易分解，而且产生的气体能与Na2O2反 应，猜想X应为NH4HCO3 或(NH4)2CO3，又知1 mol X分解得到A、B、C各1 mol

38、,故X只 能是 NH4HCO3，A 为 CO2，B 为 H2O, C 为 NH3，D 为 O2，E 为 NO, F 为 NO2，G 为 HNO3， H 为 C；由以上分析可知X为nh4hco3, B为h2o；H+GTA+F为C和浓硝酸的反应，方程式为C+4HNO3(浓)CO2个+4NO2个+20；C+DTE的反应为氨气的催化氧化生成NO,反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮，反应的离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2N 0个 +4H2O；C为NH3，沸点较低，易液化，可用加压降温方法从混合气体中分离出。【点睛】无机推断题的一般解

39、题思路：审清题意，从题干迅速浏览、整体扫描、产生印象，尽量 在框图中把相关信息表示出来，明确求解要求；找“题眼即找到解题的突破口，此步非 常关键；从题眼出发，联系新信息及所学的旧知识，依物质的特性或转移特征来确定突 破口”，大胆猜测，顺藤摸瓜，进行综合分析、推理，初步得出结论。黑色固体A加热至红热投入到无色溶液B中发生如图转化关系。通入tKI1无色潯JE色唯质F通入tKI1无色潯JE色唯质F白色无笆 气休忻 蓝色黑色固 # A TOC o 1-5 h z 由此可以推断：A为（填化学式，下同），B为, X为, C为， E 为。写出A与B反应的化学方程式： 。【答案】C HNO3（浓）NO2和 C

40、O2 NO 和 CO2 NO C+4HNO3（浓）-4NO2个+C02个+2H2O【解析】【分析】黑色固体A加热至红热，投入到一种无色溶液B中，产生由两种气体组成的混合气体X， 应是碳与浓硫酸或浓硝酸的反应，无色气体C通入澄清石灰水生成白色沉淀，该沉淀应为 CaCO3，说明C中含有CO2，无色稀溶液D与单质F反应生成蓝色溶液，该溶液应含有 Cu2+，则说明F为金属Cu,无色稀溶液D具有强氧化性，应为稀HNO3溶液，G为 Cu（NO3）2，生成气体E为NO,则说明混合气体X应为CO2和NO2的混合物，则A为C，B 为浓HNO3，无色气体C的成分为C02、NO,结合物质的性质解答该题。【详解】由上

41、述分析可知A为碳，B为浓HNO3，X为CO2和NO2，C为CO2和NO, D为稀HNO3，E 为 NO， G 为 Cu（NO3）2。由上述分析可知，A为C； B为浓HNO3; X是CO2和N02; C为CO2和NO； E为NO；A与B反应是C与浓硝酸混合加热，发生氧化还原反应，产生CO2、N02、H2O,根据电 子守恒、原子守恒，可得该反应的化学方程式C+4HNO3（浓）一 4NO2个+CO2个+2H2O。【点睛】本题考查无机物的推断，注意根据物质的性质和反应的特征现象确定G和CO2，结合物质 的性质用逆推的方法推断，可依次推断其它物质，然后书写相应的化学反应方程式。13下列有关物质的转化关系

42、如图所示（部分反应条件己路去）。 A 是紫红色的金属单质， B 为强酸， E 在常温下为无色液体， D、 F、 G 为气体。请回答下列问题：（1） G的化学式为_，实验室中试剂B应保存在中。写出反应的化学方程式：_，反应中B体现的性质为_。写出反应的离了方程式：_，实验室中F可用_法收集。【答案】02棕色试剂瓶Cu+4HNO3 (浓)一Cu (N03)2+2NO2个+2H2O强氧化性、酸性 3NO2+H2O=2H+2NO3-+NO 排水【解析】【分析】A是紫红色的金属单质，则A为Cu, B为强酸，且与Cu反应生成C、D、E,而E在常温 下为无色液体，可知B为硝酸或硫酸，而D能与E反应生成B与F

43、,且D、F为气体，可 推知B为浓硝酸、C为Cu(N0 )、D为NO、E为HO、f为NO,硝酸在光照条件下3 2 2 2分解生成的气体G为02。【详解】由分析可知，G的化学式为：O2. B为浓硝酸，实验室中试剂B应保存在：棕色试剂 瓶中，故答案为：02；棕色试剂瓶；反应的化学方程式：Cu+4HNO3 (浓)一Cu (NO3)2+2NO2 f +2H2O,反应中硝酸体 现的性质为：强氧化性、酸性，故答案为：Cu+4HNO3 (浓)一Cu (NO3)2+2NO2 f +2H2O；强氧化性、酸性；反应的离了方程式：3NO2+H2O=2H+2NO3-+N0,实验室中F (NO)可用排水法收 集，故答案为

44、：3NO2+H2O2H+2NOs-+N0；排水。14.有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与条件已略去，其中反应的条件是 700 C,催化剂”。G是常见的红色金属单质，B、H是空气的主要成分，A、C、E均是常见气体， D 是最常见的无色液体。请回答下列问题： TOC o 1-5 h z E 的化学式为。 A 的电子式为。 写出反应的离子方程式：.写出反应的化学方程式，并标出电子转移的方向与数目：H居一- 1 1【答案】NO3NO +H O=2H+ + 2NO-+NO2i 丨223【解析】【分析】G是常见的红色金属单质Cu, B、H是空气的主要成分为氧气和氮气，D是最常见的无色液体水，据流程图可得，B是氧气，H是氮气，A与氧气反应生成水和C, C与氧气继续反 应，故A是氨气，C是NO, E是二氧化氮，二氧化氮与水反应生成NO与硝酸，F是硝 酸。【详解】据以上分析，E的化学式为NO2。HA是NH3，电子式为:： 。3H(3)据以上分析反应的离子方程式：3NO2 + H2O=2H卄2N