天津塘沽区第九中学2022年高三化学上学期期末试题含解析

1、天津塘沽区第九中学2022年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验操作、现象及结论均正确的是选项实验操作现象结论A将SO2通入酸性KMnO4溶液中紫色褪去SO2具有漂白性B用容量瓶配置一定浓度的溶液，定容后摇匀液面低于刻度线溶液浓度偏高C将燃着的镁条伸入盛CO2的集气瓶中镁条继续燃烧镁有较强的还原性D将刚切开的钠块露置在空气中表面变暗钠表面生成Na2O2参考答案：C解析：A.SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，紫色褪去，SO2体现的是还原性，错误；B.用容量瓶配制溶液时，定容后摇匀，浓度不变，

2、B错误；C. 将燃着的镁条通入盛CO2的集气瓶中，镁条继续燃烧，说明镁有还原性，正确；D.钠露置在空气中表面变暗，钠表面生成Na2O,错误。2. 某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为:Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2,下列说法中正确的是A.放电时，负极上发生反应的物质是FeB.放电时，正极反应是：NiO2+2e-+2H+=Ni(OH)2C.充电时，阴极反应是：Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2OD.充电时，阳极附近pH值减小参考答案：AD略3. 在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A. Na+、NO3-、Mg2+、Cl- B. Na+、

3、CO32-、K+、NO3-C. Cu2+、K+、SO42-、Cl- D. Ba2+、K+、Cl-、SO42-参考答案：A略4. 对于Br2+2H2O+SO2=2HBr+H2SO4和2HBr+H2SO4(浓)=Br2+2H2O+SO2的判断正确的是（）A它们互为可逆反应B反应条件的改变，引起了反应方向的改变，都符合事实C氧化性H2SO4Br2，还原性Br2H2SO4D它们互相矛盾，不符合事实参考答案：答案：D 5. 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，各原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。

4、则下列叙述正确的是() AB元素处于元素周期表中第三周期A族B四种元素的原子半径：ABCDCB、D的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质D一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质参考答案：D略6. 如图所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始VA=VB=aL，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应 X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)达到平衡时，VA=1.2aL，则下列说法错误的是（ ）A.反应开始时，B容器中化学反应速率快B.A容器中X的转化率为40%，且比B容器中X的转化率小C.打开K一段时间达平衡时，A的体积为1

5、.6aL（连通管中气体体积不计）D.打开K达新平衡后，升高B容器温度，A容器体积一定增大参考答案：答案：BD7. 把4 g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量为3 g，则原合金中铁的质量分数为：A70% B52.5% C47.5% D30%参考答案：B略8. 下列有关化学实验不能达到目的的是A采用如图所示的装置制取少量的氢氧化亚铁B加热苯、液溴和浓硫酸的混合物制取少量的溴苯C用素瓷片作催化剂进行石蜡油的受热分解实验D用滴有少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应快速地制氢气参考答案：B略9. 为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用

6、的除杂试剂和分离方法都正确的是（） 被提纯的物质除杂试剂分离方法A溴化钠溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液B氯化铵溶液(FeCl3)氢氧化钠溶液过滤C二氧化碳（CO）氧化铜粉末通过灼热的CuO粉末D乙酸乙酯（乙酸）乙醇、浓硫酸加热参考答案：答案：C10. (NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4 =N26NH33SO2SO37H2O将反应后的混合气体通入BaCl2溶液，产生的沉淀为 ABaSO4 BBaSO3 C BaS DBaSO4和BaSO3参考答案：D略11. 氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHC1O3=bO2+cC12+dHC1O

7、4+eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是 A物质HC1O4的氧化性大于HC1O3 B变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色可能发生的反应：5C12+I2+6H2O=12H+10C1+2IO3 C若化学计量数a=8,b=3，则该反应转移电子数为12e D氯酸分解所得O2和C12的物质的量之比是确定不变的参考答案：B12. 下列说法正确的是A.向溶液通入，可使水解平衡：向正反应方向移动，则溶液pH增大 B.室温时，0.1mol某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH=4C.25时，pH=13的1.0 L Ba 溶液中含有的D.用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的

8、pH试纸上测定其pH参考答案：B13. 下列说法不正确的是（）A苯甲酸共有四个同分异构体（含苯环且包括苯甲酸）B相同条件下的沸点：乙二醇乙醇乙烷甲烷CCH3COOCH3在核磁共振氢谱中有两种不同类型的氢原子D两种不同的氨基酸在缩聚反应时可生成不少于4种的聚合物参考答案：A【考点】有机化合物的异构现象【分析】A苯甲酸的同分异构体可以是酯，也可以是酚醛；B烷烃的相对分子质量越大，沸点越高；碳原子数越多，羟基数越多，沸点越高；相同碳原子的醇的沸点大于烷烃；C根据等效氢原子法判断分子中所含的不同氢原子的种类；D两种不同的氨基酸在缩聚反应时，可以是同种分子间，也可以是不同分子间，不同分子间至少有2种产物

9、；【解答】解：A苯甲酸的同分异构体可以甲酸苯酚酯，也可以是酚醛，羟基分别在醛基的邻位、间位、对位，有三种结构，苯甲酸共有五个同分异构体（含苯环且包括苯甲酸），故A错误；B烷烃的相对分子质量越大，沸点越高，则沸点：乙烷甲烷；碳原子数越多，羟基数越多，沸点越高，则沸点：乙二醇乙醇；相同碳原子的醇的沸点大于烷烃，所以沸点：乙二醇乙醇乙烷甲烷，故B正确；CCH3COOCH3 有2种不同环境下的氢原子，故C正确；D两种不同的氨基酸在缩聚反应时，可以是同种分子间，有2种聚合物，也可以是不同分子间，不同分子间至少有2种产物，所以生成物不少于4种，故D正确；故选A14. 下列材料中属于有机高分子化合物的是AB

10、CD 发动机及起落架材料钛合金航天服材料涤纶战国初期的曾侯乙编钟青铜器日常生活中的餐具陶瓷参考答案：B涤纶属于有机高分子化合物；钛合金和青铜器都属于合金；陶瓷属于无机非金属材料。本题选B。15. 已知常温下：。则下列叙述正确的是 （ ） AAgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小 B向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明 C将0.001molAgNO3溶液滴入0.001molL-1KCl和0.001molL-1K2CrO4混合溶液中，产生Ag2CrO4 D向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动参考答案：D二、实验题（本

11、题包括1个小题，共10分）16. (08上海嘉定区期末)分子式为C13H16O2的惕各酸苯乙酯广泛用作各类香精的调香剂，当其加入茉莉型或丁香型香精中时，能产生诱人的效果，为了合成该物质，某化工厂实验室的科研人员设计了下列合成路线： 试回答下列问题：（1）试写出：A的结构简式_；B的分子式_。（2）反应另加的试剂是_；反应的一般条件是_。（3）试写出生成E的化学方程式： _。（4）上述合成线路中，属于取代反应的是_（填编号）。 参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 高分子化合物PA66的合成路线如下：已知：（1）A属于芳香化合物，其结构简式是_。（2）的化学方程式是_。（3）

12、C中所含官能团的名称是_。（4）的反应条件是_。（5）的化学方程式是_。（6）有多种同分异构体，符合下列条件的有_种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式：_i为链状化合物且无支链；ii为反式结构；III.能发生银镜反应。（7）已知：RCH=CH2RCH2CH2COOCH3有机物C可由2-丁烯经4步反应合成，请结合题中信息补充完整下列合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。_CH=CHCH3参考答案：（1） （2） （3）羧基 （4）浓硫酸/ （5）OHC(CH2)4CHO+2H2HO(CH2)4OH （6）3种 或或 （7）（1）A的结构简式是：；（2

13、）为环已醇氧化生成，其化学方程式是：；（3）C是HOOC(CH2)4COOH，所含官能团的名称是：羧基；（4）是环已醇消去反应生成环已烯，其反应条件是：浓硫酸和加热条件；（5）为OHC(CH2)4CHO与氢气加成生成HOCH2(CH2)4CH2OH，其化学方程式是：OHC(CH2)4CHO+2H2HO(CH2)6OH；（6） 的同分异构体，能发生银镜反应，说明有一个醛基，链状化合物且无支链、反式结构，符合条件的有：或或共3种；（7）由2-丁烯与溴的四氯化碳发生加成反应生成二溴代烷，二溴代烷在强碱的醇溶液中消去反就生成1，3-丁二烯，1，3-丁二烯在催化剂的作用下和一氧化碳与甲醇反应生成二元酯，

14、酯在稀硫酸溶液中加热水解生成有机物C，其合成路线为：CH=CHCH3 18. 某同学从资料上查到以下反应A、B为中学常见单质，AO2、BO2是能使澄清石灰水变浑浊的气体。回答下列问题：（1）元素A、B可形成化合物AB2，则B元素的原子结构示意图为 若反应中A和B的质量比为3：4，则n(KClO3)：n(AO2)= 已知：A(s)+O2(g)=AO2(g) H-393.5kJ/mol B(s)+O2(g)=BO2(g) H-296.8kJ/mol A(s)+ 2B(s)=AB2(l) H+89.7kJ/mol 写出AB2(l)在O2中完全燃烧的热化学方程式为 （2）在663K，303kPa和催化

15、剂存在的条件下，发生反应，AO+2H2AH3OH。测得如下数据：t/min0510AO/molL11.000.650.50H2/molL12.001.00AH3OH /molL10.000.350.5005min，化学反应速率= 已知此温度下该反应的化学平衡常数K=3，反应进行到10min时 （填“是”或“否”）达到平衡状态。参考答案：略19. 图1 （图中表示生成1mol物质时的能量） （1）根据图1请写出合成甲醇的热化学方程式 （热量用E1、E2或E3表示）（2）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如上图2。t1时改变了某种条件，改变的条件可能是升高了温度、 、 (填写2项)(3) 判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号，下同) 。A. 2v(H2)(逆) =v(CO)(正) B. 混合气体的密度不变 C. 混合气体的平均相对分子质量不变D. CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化 E容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1：2：1 （4）在一定温度下，若将4a mol H2和2amol CO放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率