天津和平区兴南中学高一化学期末试题含解析

1、天津和平区兴南中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法中不正确的是（）A、分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为4NAB6.021023个氮分子和6.021023个氢分子的质量比等于14:1C32g氧气所含的原子数目约为26.021023D磷酸的摩尔质量（以g/mol为单位）与6.021023个磷酸分子的质量（以g为单位）在数值上相等参考答案：A2. 有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的

2、最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（ ）AABCD BDBAC CDACB DCABD参考答案：B略3. 决定化学反应速率的主要因素是 A参加反应的物质本身的性质 B催化剂C温度、压强以及反应物的接触面 D反应物的浓度参考答案：A4. 能用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3的是A.硝酸银 B.稀硫酸 C.稀盐酸 D.稀硝酸参考答案：B略5. 下列关于充电电池的叙述，不正确的是（）A充电电池的化学反应原理是氧化还原反应B充电电池可以无限制地反复放电、充电C充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行D较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放参考答案：B考点

3、：常见化学电源的种类及其工作原理；原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：A充电电池的化学反应都必须有电子转移；B充电电池不能无限制的反复充电、放电；C充电时，阴极、阳极反应式是放电时负极、正极反应式的逆反应；D较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放，否则会缩短电池寿命解答：解：A充放电的化学反应有电子转移，所以必须是氧化还原反应，故A正确；B充电电池的使用有一定年限，所以不能无限制的反复充电、放电，故B错误；C充电时，阴极、阳极反应式是放电时负极、正极反应式的逆反应，所以充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行，故C正确；D用电器较长时期内不再使用，最好将电池取出并放于低

4、温，干燥的地方，如果不这样，即使用电器被关掉，系统仍会使电池有一个低电流输出，这会缩短电池的使用寿命，故D正确；故选B点评：本题考查原电池和电解池原理，侧重考查学生对生活知识的了解，会运用化学知识解释生活现象，合理利用电池，减少浪费6. 下列有关反应的离子方程式正确的是A. 氯气溶于水: Cl2+H2O=H+Cl-+HClOB. Fe溶于足量稀HNO3:3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+ +2NO+4H2OC. AlCl3溶液中滴入过量稀氨水: Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2OD. 过氧化钠投入水中: Na2O2+2H2O=O2+2OH-+2Na+参考答案：AA. 氯气

5、溶于水生成盐酸和次氯酸：Cl2+H2O=H+Cl-+HClO，A正确；B. Fe溶于足量稀HNO3生成硝酸铁、NO和水：Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O，B错误；C. AlCl3溶液中滴入过量稀氨水生成氢氧化铝和氯化铵，氨水不能溶解氢氧化铝，C错误；D. 过氧化钠投入水中生成氢氧化钠和氧气：2Na2O2+2H2O=O2+4OH-+4Na+，D错误，答案选A。7. 以下实验装置一般不用于分离物质的是 （ ）A B C D 参考答案：C略8. 对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：升高温度；改用100mL 3mol/L盐酸；多用300mL 1m

6、ol/L盐酸；用等量锌粉代替锌粒()A B C D参考答案：B略9. 对于A2+3B22C的反应，在不同条件下的化学反应速率表示中，反应速率最快的是（ ）A. v（A2）=0.4mol/（L?s） B. v（B2）=0.8mol/（L?s）C. v（C）=0.6mol/（L?s） D. v（B2）=5.4mol/（L?min）参考答案：Av（A2）= v（,B2）/3= v（C）/2，可以将反应速率统一用B2表示。A. v（B2）=3v（A2）=1.2mol/（L?s）；B. v（B2）=0.8mol/（L?s）；C. v（,B2）=3v（C）/2=0.45mol/（L?s）；D. v（B2）

7、=5.4mol/（L?min）=0.09mol/（L?s）。故选A。点睛：选取不同物质表示的反应速率的数值可能不同，但是表示的含义完全相同。10. 某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（ ） A该物质一定是钠的化合物 B该物质一定含钠元素C该物质一定是金属钠 D可确定该物质中不含钾元素参考答案：B11. 将3.52 g CO2和SO2混合气体通入一定量的NaOH溶液中，气体全部与NaOH反应生成盐，将反应后的溶液减压低温蒸干后得到不含结晶水的固体，固体的质量可能为（ ）A8.48 g B7.48 g C5.72 g D5.22g参考答案：CD略12. 下列仪器：容量瓶，蒸馏烧瓶，漏斗

8、，燃烧匙，天平，分液漏斗，胶头滴管，常用于混合物质分离的是 ( )A B C D参考答案：D13. 下列离子方程式书写正确的是A. FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2+Cl2Fe3+2ClB. 稀盐酸与小苏打溶液混合：CO+2H+CO2+H2OC. 鸡蛋壳溶于食醋：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OD. AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH参考答案：D略14. 下列物质的分类正确的是 （ ）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A烧碱H2SO4BaCO3Na2O2CO2BBa(OH)2HClNaClNa2OCOC纯碱CH3COOHCaCl2Al2O3SO2DK

9、OHHClOCaCO3CaOSiO2参考答案：DA、Na2O2是过氧化物，但不属于碱性氧化物，错误；B、CO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，错误；C、纯碱是盐，不属于碱，Al2O3是两性氧化物，错误；D、各物质都符合分类，正确。答案选D。点睛：本题考查物质的分类，考生容易在常见物质分类中出现判断的错误，解题的关键是将常出现的物质类别分清楚，如纯碱不是碱，过氧化物、不成盐氧化物等氧化物的分类，酸的多种分类情况整理清楚，突破易错点。15. 某溶液中大量存在的四种离子：NO3-、SO42-、H+、M，其物质的量之比为：n(NO3-)n(SO42-) n(H+)n(M)=3131，则M为（ ）AMg

10、2+ BFe3+ CCl- DBa2+参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (20分)实验室需配制250 mL 0.1 molL1的Na2CO3溶液，填空并回答下列问题：(1)配制250mL0.1molL1的Na2CO3溶液。实际应称Na2CO3质量/g应选用容量瓶的规格/mL(2)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)_。A用30 mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中，再加适量水溶解C将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F继续往

11、容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1cm2cm处(3)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_。(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)若容量瓶中有少量蒸馏水_；若定容时俯视刻度线_。(5)若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度_；向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面_。参考答案：(1)2.7250(2)B、C、A、F、E、D(3)保证溶质全部转入容量瓶容量瓶盛放热溶液时，体积不准(4)无影响偏高(5)洗净容量瓶后重新配制洗净容量瓶后重新配制三、综合题（本题包括3个小题，共30分

12、）17. 根据下列变化进行推断：且已知对A加强热产生的气态物质的平均相对分子质量为26.3（1）推断A、B、C、D的化学式：A ，B ，C ，D （2）写出变化的离子方程式： ； 参考答案：（1）NH4 HCO3；NH3；BaCO3 ；CO2；（2）NH4+HCO3+Ba2+2OHNH3+BaCO3+2H2O；BaCO3 +2H+Ba2+CO2+H2 O考点：无机物的推断 专题：推断题分析：气体B遇HCl冒白烟，则气体B为NH3，加氯化钡溶液后产生的白色沉淀C遇盐酸产生无色无味的气体能使石灰水变浑，则C为BaCO3 ，D为CO2，据此可推断无色溶液中应含有碳酸根离子和铵根离子，则A可能为NH4

13、 HCO3或（NH4 ）2CO3，如果是NH4 HCO3，则分解产生的气体的平均相对分子质量为=26.3，如果是（NH4 ）2CO3，则分解产生的气体的平均相对分子质量为=24，根据对A加强热产生的气态物质的平均相对分子质量为26.3可知，A为NH4 HCO3，据此答题解答：解：气体B遇HCl冒白烟，则气体B为NH3，加氯化钡溶液后产生的白色沉淀C遇盐酸产生无色无味的气体能使石灰水变浑，则C为BaCO3 ，D为CO2，据此可推断无色溶液中应含有碳酸根离子和铵根离子，则A可能为NH4 HCO3或（NH4 ）2CO3，如果是NH4 HCO3，则分解产生的气体的平均相对分子质量为=26.3，如果是（

14、NH4 ）2CO3，则分解产生的气体的平均相对分子质量为=24，根据对A加强热产生的气态物质的平均相对分子质量为26.3可知，A为NH4 HCO3，（1）根据上面的分析可知，A为NH4 HCO3，B为NH3，C为BaCO3 ，D为CO2，故答案为：NH4 HCO3；NH3；BaCO3 ；CO2；（2）反应的离子方程式为NH4+HCO3+Ba2+2OHNH3+BaCO3+2H2O，反应的离子方程式为BaCO3 +2H+Ba2+CO2+H2 O，故答案为：NH4+HCO3+Ba2+2OHNH3+BaCO3+2H2O；BaCO3 +2H+Ba2+CO2+H2 O点评：本题主要考查了常见元素化合知识，

15、难度中等，解题时注意根据反应现象推断物质，学会灵活运用常见离子的检验方法的相关知识18. 在一定温度和压强下，10体积气体A2跟30体积气体B2化合生成20体积某气体C，则该气体C的化学式为(用A、B表示)_。参考答案：化学式为AB3(或B3A)略19. 现有反应：mA(g)nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：(1)该反应的逆反应为_(填“吸热”或“放热”)反应，且mn_(填“”“”或“ (2)增大 (3)增大 减小 (4)减小 (5)不变【分析】已知达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大，则升高温度，平衡正向移动，正反应为吸热；当减小压强体积增大时，平衡向计量数增大的方向移动，混合体系中C的质量分数减小，平衡逆向移动，则m+mp；【详解】（1）根据分析可知，正反应为