天津南开务实中学2023年高一化学月考试题含解析

1、天津南开务实中学2023年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 铝在空气中能够稳定存在的原因是 A铝的活泼性差 B铝的还原性差 C铝与氧气不反应 D铝表面有氧化膜参考答案：D2. 下列关于Na2O和 Na2O2叙述正确的是（ ）A都为白色固体 B都为碱性氧化物，与水反应都能生成碱NaOH C都能与CO2反应生成碳酸钠 D向Na2O和 Na2O2固体中分别加水再滴加酚酞最终溶液都为红色参考答案：C略3. 依据你所掌握的知识，推断钠元素在自然界中存在的主要形式是A. Na2O2 B. Na2O C. Na

2、OH D. NaCl参考答案：D钠原子最外层只有一个电子，极易失去，化学性质活泼，容易和空气中的水以及二氧化碳反应，氢氧化钠容易和空气中的二氧化碳反应，氧化钠容易和空气中的水以及二氧化碳反应，所以钠元素在自然界中不会以这些形式存在，只能以氯化钠的稳定形式存在。答案选D。点睛：本题考查学生金属钠及化合物的性质知识，可以根据所学知识进行回答，分析判断钠与空气中各成分如何反应，从而得解。4. 下列有关化学用语使用正确的是（）A硫原子的原子结构示意图：B原子核内有10个中子的氧原子：OCNH4Cl的电子式：D高氯酸（HClO4）中氯元素的化合价为+5参考答案：B考点：原子结构示意图；电子式；根据化学式

3、判断化合价；质量数与质子数、中子数之间的相互关系 分析：A硫原子核电荷数、核外电子数都是16，核外电子数不是18；B氧元素的质子数为8，中子数为10的氧原子的质量数是18；C氯化铵为离子晶体，由氨根离子与氯离子通过离子键结合在一起；D高氯酸的Cl处于最高价解答：解：A表示的是硫离子，硫原子的核外电子数为16，硫原子结构示意图为：，故A错误；B含有10个中子的氧原子的质量数为18，该氧原子可以表示为：818O，故B正确；C氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，电子式为：，故C错误；D高氯酸的Cl处于最高价，为+7价，故D错误，故选B点评：本题考查了电子式、原子结构示意图、化学式等表示方法的

4、判断，题目难度中等，注意掌握电子式、原子结构示意图等化学用语的概念及表示方法，明确离子化合物与共价化合物的电子式区别5. 无色酸性溶液因氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）A.Cu2+ Cl- S2- Na+ B.Na+ S2- K+ SO32- C.Cl- Na+ NO3- Fe2+ D.Na+ K+ HSO3- Cl-参考答案：B略6. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A1molCl2与足量的铁反应转移的电子数是2NAB常温常压下22.4L HCl气体含有的分子数是NAC0.1mol/L CuCl2溶液中Cl数目是0.2NAD32gO2中含有的原子数是NA参考答案：A考

5、点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、反应后氯元素变为1价；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；C、溶液体积不明确；D、氧气由氧原子构成解答：解：A、反应后氯元素变为1价，故1mol氯气转移2mol电子即2NA个，故A正确；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氯化氢的物质的量小于1mol，则分子数小于NA个，故B错误；C、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故C错误；D、氧气由氧原子构成，故32g氧气中的氧原子的物质的量n=2mol，个数为2NA个，故D错误故选A点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质

6、的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大7. 下列能形成原电池的是参考答案：A略8. 在相同的温度和压强下，A容器中的CH4气体和B容器中的NH3气体所含的氢原子总数相等，则两个容器的体积比为（ ）A. 4:5B. 1:1C. 4:3D. 3:4参考答案：D【详解】在相同条件下，气体的Vm相等，根据n=计算；在相同条件下，气体的Vm相等，根据分子中含有的H原子个数可知分子数之比为3：4，由n=可知，气体的分子数之比等于体积之比，则体积比为3：4，故选D；答案：D9. 下列关于安全事故的处理方法中，正确的是（ ）A金属钠着火时，立即用沙土覆盖B大量氯气泄漏时，应顺风往低于跑C不慎洒出的酒精在

7、桌上着火时，立即用水扑灭D少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗参考答案：AA中金属钠着火后应用沙土覆盖，用水会发生反应，加剧燃烧，故A正确；B中，氯气泄露后逆风往高处跑，氯气的密度大于空气，向低处走，故B错误；C中酒精洒出着火应用抹布扑灭或用沙土覆盖，用水则加剧燃烧，故C错误；硫酸粘在皮肤上应用大量的清水清洗，若用氢氧化钠溶液清洗，则会灼伤更加严重，故D错误。10. 下列有关实验操作和现象及结论均正确的是（ ）选项实验操作及现象实验结论A常温下，将同样大小、形状的锌与铝分别加入到相同体积98%的浓硫酸中，观察到前者反应速率更快锌比铝活泼B将盐酸滴入碳酸钠溶液中产生气泡氯的非金属性大于碳

8、C向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴入BaCl2。溶液，出现白色沉淀溶液X中一定含有SO42-D向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定含有NH4+参考答案：DA常温下浓硫酸有强氧化性，铝遇浓硫酸钝化，无法比较Al与Zn的活泼性，故A错误；B比较元素的非金属性要比较最高价氧化物的水化物的酸性强弱，即根据HClO4酸性比H2CO3强，可判断出氯的非金属性大于碳，故B错误；C向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2，出现白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银或硫酸钡，原溶液中可能含有银离子、亚硫酸根离子，不一定含有SO42-，故C错误；D氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

9、，则原溶液中一定含有NH4+，故D正确；答案为D。11. 下列说法中不正确的是A7.1g氯气和7. 1g液态氯所含的分子数都是B36.5g氯化氢和36.5g盐酸所含的分子数都是C1molMg转化为必定有个分子参加了反应D1molFe转化为失去的电子数为参考答案：BC略12. 下列物质都具有漂白性，其中一种物质与其它物质的漂白原理不相同，这种物质是 A. HClO B. O3 C. SO2 D. H2O2参考答案：C13. 下列物质在一定条件下与碳作用所产生的无色气体能与H2S反应的是A.二氧化硅 B.浓硫酸 C.浓硝酸 D.水参考答案：B14. 常用一些图案标识危险化学品，化学物质与其图案标识

10、相符的是 A.氮气 B.铜片 C.浓盐酸 D.浓硝酸参考答案：D略15. 影响化学反应速率的本质因素是 （ ）A反应物的浓度 B反应物的性质 C使用催化剂 D反应温度参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 常见有机物A、B、C、D、E、F间的转化关系如图所示（以下变化中，某些反应条件及产物未标明）B是天然有机高分子化合物，C、D可发生银镜反应（1）B的分子式为 ；F的结构简式为 （2）E中官能团的名称 （3）A的同分异构体的结构简式 （4）AD反应的化学方程式： 参考答案：（1）（C6H10O5）n；CH3COOCH2CH3；（2）羧基；（3）CH3OCH3；（4）2CH

11、3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O【考点】有机物的推断【分析】B是天然有机高分子化合物，C、D可发生银镜反应，结合图中转化可知，B为淀粉或纤维素，水解生成C为葡萄糖，C发生酒化反应生成A为CH3CH2OH，X为氧气，D为CH3CHO，E为CH3COOH，F为CH3COOCH2CH3，以此来解答【解答】解：B是天然有机高分子化合物，C、D可发生银镜反应，结合图中转化可知，B为淀粉或纤维素，水解生成C为葡萄糖，C发生酒化反应生成A为CH3CH2OH，X为氧气，D为CH3CHO，E为CH3COOH，F为CH3COOCH2CH3，（1）B的分子式为（C6H10O5）n；F的结构简式为CH3CO

12、OCH2CH3，故答案为：（C6H10O5）n；CH3COOCH2CH3；（2）E中官能团的名称为羧基，故答案为：羧基；（3）A的同分异构体的结构简式为CH3OCH3，故答案为：CH3OCH3；（4）AD反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O【点评】本题考查有机物的推断，为高频考点，把握D为乙醛及有机物的相互转化等为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意淀粉水解反应及乙醇的酒化反应，题目难度不大三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。回

13、答下列问题：（1）的元素符号是 ，的元素名称是 。在元素周期表中的位置是（周期、族） 。（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 ，名称是 ；碱性最强的化合物的电子式是： ；该化合物中含有的化学键 （选填“离子键”、“极性共价键”、“非极性共价键”）（3）比较和的氢化物的稳定性（用化学式表示） 。（4）写出的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式： 。（5）写出最高价氧化物对应水化物跟的氢化物水溶液反应的离子方程式： 。参考答案：（1）Li ；硼；第二周期第 A族（2）HClO4、高氯酸、 、离子键、极性共价键 （3）NH3PH3 （4）NH3 + HNO3 =

14、NH4NO3 （5）Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O 略18. 将铝片和镁片用导线连接插入氢氧化钠电解质溶液中，写出该装置中负极的电极反应式和总反应的离子方程式。（1） 负极反应式 （2） 总反应离子方程式 参考答案：(1)Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O （2） 2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2 略19. （13分）已知： N2 (g) 2O2 (g) 2NO2 (g) H1 = + 67.7kJ/molN2H4 (g) O2 (g) N2(g) 2H2O (g) H2 = -534kJ/mol1/2H2 (g) 1/2F2 (g) HF (

15、g) H3 = -269kJ/molH2 (g) 1/2O2 (g) H2O (g) H4 = -242kJ/molH2O(l)=H2O(g) H5=+44kJmol-1在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。（1）写出液态肼和足量H2O2反应的热化学方程式_。（2）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_。（3）16 g气态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是_kJ。（4根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式_ _。（5）有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放