天津华安街中学高一化学月考试卷含解析

1、天津华安街中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法错误的是( )A. 乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，被氧化生成CO2和H2OB. 和C4Hl0的二氯代物的数目不同（不含立体异构）C. 乙烯能使溴水褪色、能使酸性KMnO4溶液褪色，它们发生反应的类型不同D. 植物油通过氢化可以变成脂肪参考答案：AA. 乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，被氧化生成乙酸，故A错；B.根据 分析知其二氯代物有12种，C4Hl0由正丁烷异丁烷两种异构体，正丁烷的二氯代物有6种，异丁烷的二氯代物有3种，C4Hl0的二氯代物

2、的数目共有9种，故B对；C. 乙烯能使溴水褪色，发生加成反应、能使酸性KMnO4溶液褪色发生氧化反应，它们发生反应的类型不同，故C对；D. 植物油为不饱和的高级脂肪酸甘油酯，加氢后，可以变成饱和的高级脂肪酸甘油酯，由液态的油变成固态的脂肪，故D正确。点睛：本题考查有机物性质相关知识。主要考查乙醇，乙烯与酸性高锰酸钾反应原理，和溴水反应的区别。抓住碳碳双特征，易被加成和氧化。找二氯代物同分异构体的方法：定一移一，找对称性的方法进行确定。2. 已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量

3、463 kJ，则氢气中1 mol HH键断裂时吸收热量为()A920 kJ B557 Kj C436 kJ D188 kJ参考答案：C略3. 根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的 （）A溶液 B悬浊液 C乳浊液 D胶体 参考答案：D略4. 下列关于反应速率与化学反应限度的说法正确的是（ ）A. 对于任意化学反应，其他条件不变时，增大压强都一定能加快化学反应速率B. 化学平衡状态不一定是该反应在给定条件下的最大限度C. 可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率相等且都为0D. 反应速率用于衡量化学反应进行的快

4、慢，决定反应速率的主要因素是反应物的性质参考答案：DA. 对于任意化学反应，其他条件不变时，增大压强不一定都能加快化学反应速率，压强只能适用于有气体参加的反应，A错误；B. 化学平衡状态是该反应在给定条件下的最大限度，B错误；C. 可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率相等但不为0，C错误；D. 反应速率用于衡量化学反应进行的快慢，决定反应速率的主要因素是反应物的性质，D正确，答案选D。5. 常温下溶液pH大于7的是A.氯化钠溶液 B稀硫酸C醋酸溶液 D.氢氧化钾溶液参考答案：D略6. 由H、D、T与和形成的氯化氢分子，其相对分子质量的数值是（ ）A2种 B6种 C5种 D9种参考答案：

5、C略7. 下列粒子中，核外电子总数相同的是 F Na Ne K A B C D参考答案：A略8. 把过量的CO2通入下列溶液中，最后仍有白色沉淀的是（ ） ANa2SiO3溶液 BCaCl2溶液 CCa(OH)2溶液 DNaOH溶液参考答案：A略9. 下图是短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是( ) A. 离子半径：ZYXB. 氢化物还原性：RWC. X与Y形成的化合物中可能含有非极性键D. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物不反应参考答案：D由表中化合价可知，X的化合价为-2价，没有正化合价，故X为O元素，Y的化合价为+2价，处于A族，原子序数大于O元素，故Y为Mg元素，Z

6、为+3价，为Al元素，W的化合价为+6、-2价，故W为S元素，R的最高正价为+7价，应为Cl元素。A电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径O2-Na+Al3+，故A正确；B已知W为S，R为Cl，所以非金属性ClS，则气态氢化物的还原性SCl，故B正确；CX为O，Y为Mg，属于活泼的金属元素和活泼的非金属元素，形成离子化合物，可能形成非极性键，如过氧化镁，故C正确；DY、Z的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝，氢氧化铝属于两性氢氧化物，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故D错误；故选D。点睛：本题考查结构性质与位置关系、元素周期律等，侧重于学生的

7、分析能力的考查。根据推断元素是解题的关键，根据化合价结合原子序数进行推断。本题的易错点是C，可以联系过氧化钙考虑。10. 下列化学用语正确的是（）ACH3Cl B乙烯的结构简式 CH2CH2C淀粉的化学式为（C6H10O5）nDH2O2的电子式：参考答案：C考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合分析：A氯原子最外层达到8电子稳定结构，漏掉了氯原子的3对未成键电子；B乙烯的结构简式中没有标出碳碳双键；C淀粉为高分子化合物，淀粉的化学式为（C6H10O5）n；D双氧水为共价化合物，电子式中不存在阴阳离子解答：解：ACH3Cl为共价化合物，C、Cl原子最外层都达到8电子稳定结构，其正确的电子式为

8、：，故A错误；B乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：CH2=CH2，故B错误；C淀粉属于天然高分子化合物，其化学式为（C6H10O5）n，故C正确；D双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个OO键，双氧水正确的电子式为：，故D错误；故选C点评：本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、化学式、结构简式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的分析能力及规范答题能力11. 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是 根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反

9、应和非氧化还原反应根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液根据在水或在熔融条件下能否导电将化合物分为电解质和非电解质A B C D参考答案：B略12. 已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将3x与x的两种硫酸溶液等体积混合后，溶液的质量分数 A、大于2x B、小于2x C、等于2x D、无法确定参考答案：A略13. 下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是（ ）A用红色石蕊试纸检验溶液的酸性B容量瓶用于配制准确浓度的溶液，但不能作为反应容器使用C配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释D称量NaOH固体时，将NaOH直接用手拿放在托盘上的纸上参考答案：B

10、略14. 当不慎有大量的氯气扩散到周围空间时，可以用浸某溶液的毛巾捂住鼻子以防中毒，合适的溶质是（ ）A. NaOHB. NaClC. NaHCO3D. 氨水参考答案：C【分析】氯气有毒，可与碱溶液反应，则防止氯气中毒可用碱性较弱的溶液吸收，注意碱性太强时，其腐蚀性强，以此来解答。【详解】ANaOH虽能与氯气反应，达到吸收氯气的效果，但浓NaOH的腐蚀性强，不能用浸有浓NaOH溶液的毛巾捂住鼻子，选项A错误；BNaCl不与氯气反应，则不能用浸有NaCl溶液的毛巾捂住鼻子来防止吸入氯气中毒，选项B错误；CNaHCO3溶液显碱性，碱性较弱，能与氯气反应而防止吸入氯气中毒，则可以用浸有NaHCO3溶

11、液的毛巾捂住鼻子，选项C正确；D氨气本身具有刺激性，对人体有害，不能用氨水吸收氯气，选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查氯气的化学性质及防止氯气中毒，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，注意把握氯气与碱反应及物质的腐蚀性，题目难度不大。15. 下列变化中，不属于化学变化的是( )A. 煤的气化 B. 石油分馏 C. 石油裂解 D. 煤的干馏参考答案：BA煤的气化是碳和水反应生成氢气和CO的过程，为化学变化，故A不选；B石油分馏得到汽油、柴油等是利用了物质的沸点不同而分离的方法，属于物理变化，故B选；C石油的裂解是在催化剂条件下将重油分解为相对分子质量较小

12、的烃的过程，得到汽油，为化学变化，故C不选D煤在高温条件下，经过干馏生成粗氨水、煤焦油、焦炉气以及焦炭等物质，发生化学变化，故D不选；故选B。点睛：本题考查煤和石油的综合利用，以及化学变化与物理变化的区别。明确煤和石油的综合利用的化工原理是解答该题的关键。本题的易错点为A，注意与水的气化的区别。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 已知某纯碱(Na2CO3)试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：按图组装仪器，并检查装置的气密性； 将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；称量盛有碱石灰(CaO与NaOH固体混合

13、物)的U型管的质量，称得为b g；从分液漏斗滴入6 molL-1 的硫酸，直到不再产生气体时为止；从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；再次称量盛有碱石灰的U型管的质量； 重复步骤和的操作，直到U型管的质量基本不变，最终称得为c g；请填空和回答问题： (1)装置中干燥管B的作用是_(2)步骤的目的是_ (3)步骤的目的是_(4)该试样中纯碱的质量分数的计算式为_参考答案：(1)防止空气中的CO2和水蒸气进入U型管中 (2)把反应产生的CO2吹入U型管中被碱石灰吸收 (3)保证反应产生的CO2全部被U型管中的碱石灰吸收 (4)106(c-b)/44a100% 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

14、17. 一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”如2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，可拆写为氧化反应式：CuCu2+2e-，还原反应式：2Fe3+2e-2Fe2+在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应5H2O22MnO6H=5O22Mn28H2O。（1）将此氧化还原反应拆成半反应式，氧化式：，还原式：。（2）反应中氧化剂是；被氧化元素是；若有0.5 mol H2O2参加此反应，电子转移个数为。（3）若KMnO4的量不足，在Mn2的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为；这时若有0.5 mol H2O2发生分解

15、，电子转移个数为。参考答案：（1）5H2O210e=10H5O2 2MnO410e16H=2Mn28H2O （2）KMnO4氧元素 6.021023 （3）2H2O22H2OO2 3.011023解析：（1）因O元素的化合价升高，则氧化反应为5H2O210e=10H5O2，Mn元素的化合价降低，则还原反应为2MnO410e16H=2Mn28H2O；（2）反应物中Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，则KMnO4为氧化剂；O元素的化合价由-1价升高到0价，则H2O2为还原剂，被氧化；根据反应式5H2O210e=10H5O2可知，若有0.5 mol H2O2参加此反应，电子转移个数为0.5 mol

16、10/5NAmol-1=NA=6.021023；（3）若KMnO4的量不足，在Mn2的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为：2H2O2 2H2OO2；H2O2发生分解，氧元素化合价从-1价变化为0价和-2价，每2mol过氧化氢反应转移电子为2mol，若有0.5molH2O2发生分解，则转移电子个数为0.5mol，即转移电子个数为3.011023。点睛：本题考查氧化还原反应，侧重氧化还原反应基本概念及计算的考查，注重学生知识迁移应用能力的训练。18. 在标准状况下,CO和CO2的混合气体15g所占的体积为11.2L，则；（1）混合气体的摩尔质量是 (2) CO和CO2两气体的体积

17、比 参考答案：30g /mol 7:1略19. 、反应FeH2SO4=FeSO4H2的能量变化趋势，如图所示：（1）该反应为_反应(填“吸热”或“放热”)。（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_(填字母)。A改铁片为铁粉 B改稀硫酸为98%的浓硫酸 C升高温度（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为_极(填“正”或“负”)； 铜电极上发生的电极反应为_。、某温度时，在5 L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题：（4）反应开始至2 min，Y的平均反应速率_。（5）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式_。参考答案：、(1)放热 (2)A、C (3)正 2H2e=H2 、(4)0.03 mol/(Lmin) (5)X(g)3Y(g) 2Z(g)解析：I(1)从图象可知，反应物总能量高于生成物总能量，所以该反应为放热反应；(2)A改铁片为铁粉，增大了接触面积，反应速率增大，故A正确； B常温下铁在浓硫酸中钝化不能继续发生反应，故B错误；C升高温度，反应速率增大，故C正确；故答案为AC；(3)铜、铁、稀硫酸构成的原电池中，铁易失电子发生氧化