2018中考化学冲刺：综合计算预测题模拟训练(含解析)

1、2CO3实验二150 4 m 2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2实验三150 8 155.8 150 12 158.7 2018中考化学冲刺：综合计算预测题模拟训练（含解析）2CO3实验二150 4 m 2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2实验三150 8 155.8 150 12 158.7 2018 中考化学冲刺综合计算预测题模拟训练1、实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），为测量样品中 Na 的质量分数，小明进行了如下实验。取质量、大小相同的 3 个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸 100克，向上述 3 个烧杯中分别加入 3 份

2、质量不同的样品；充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量（假设产生的气体完全逸出）。实验数据记录如下：实验一反应前稀盐酸 +烧杯质（克）反应前固体样品质量（克）反应后烧杯内物质 +烧杯质量（克）已知实验中发生的化学反应： NaOH+HCl=NaCl+H2O Na（1）分析表中教据，写出判断实验二中的样品已完全反应的理由_。1 / 11 Na 的质量分数。15g0+12g-158.7g=3.3g ，150g+8g-155.8g=2.2g ，实验三产生的8g样品已4Na 的质量分数。15g0+12g-158.7g=3.3g ，150g+8g-155.8g=2.2g ，实验三产生的8g样

3、品已4BaCl 溶液，当加入的 BaCl 溶液质22CO32 2（2）表中的 m 值为_。（3）根据实验二的数据计算样品中【答案】（1）因为实验三产生的气体质量为实验二产生的气体质量为气体质量大于实验二，所以实验二中稀盐酸有剩余，完全反应。（2）152.9 （3）66.25% 2、一定质量的金属铁和稀硫酸恰好完全反应，产生气体的质量为0.2g。（1）反应后溶液中溶质 FeS的质量为 _g。（2）向反应后的溶液中加入量为 208g 时，恰好完全反应，此时生成沉淀的质量为_g。（3）计算所加 BaCl 溶液的溶质质量分数 _。2 / 11 2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O来生产400kg，

4、则该稀硫酸溶质的质量2018中考化学冲刺：综合计算预测题模拟训练（含解析）2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O来生产400kg，则该稀硫酸溶质的质量【答案】（ 1）15.2。（2）23.3（3）10% 3、（7 分）波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。某工厂用以下反应： 2Cu+O硫酸铜，若要制得 80kg 硫酸铜。试计算：（1）硫酸铜中 _（填符号）元素的质量分数最小。（2）若恰好消耗稀硫酸的质最是分数是多少？（3）上述过程中，所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确到 0.1%）【答案】（1）S；（2）12.25%；（3）18.2% 3 / 11 2CO

5、3+CO2+H2O=2KHCO3.10%4%的溶液，需要加入0.1%）。2018中考化学冲刺：综合计算预测题模拟训练（含解析）2CO3+CO2+H2O=2KHCO3.10%4%的溶液，需要加入0.1%）。4、合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为： K 现向碳酸钾溶液中通入二氧化碳，恰好完全反应，得到溶质的质量分数为的溶液 50g，试计算：（1）碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为 _。（2）若把该 50g溶液，稀释为质量分数为水的质量。（3）原碳酸钾溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到【答案】 （1）13:2:8 ；（2）75g；（3）7.1%。【

6、解析】（1）碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为4 / 11 X，通入的二氧化碳的质量为2CO3+CO2+H2O=2KHCO3 Y 2018中考化学冲刺：综合计算预测题模拟训练（含解析）X，通入的二氧化碳的质量为2CO3+CO2+H2O=2KHCO3 Y 392:12:16 3=13:2:8 ；（2）若把该 50g溶液，稀释为质量分数为 4%的溶液，需要加入水的质量为： 50g10%4%-50=75g；（3）设原溶液中碳酸钾的质量为K5、某白色粉末，可能含有硫酸钠、硫酸铜、氯化钠、硝酸钡、碳酸钙中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究其成分，设计了如下实验流程（所加试剂均足量）。（1）操作 I

7、 、的名称是 _。（2）无色气体的质量是 _克。（3）固体甲的成分是 _。（4）这种白色粉末中一定不含有 _。（5）求白色粉末中肯定含有的物质总质量。5 / 11 3 2所以 7.33g 3 2所以 7.33g 固体中硫酸钡的质量为y 2SO4+Ba(NO3)2 4+ 2NaNO3【答案】（1）过滤；（2）2.2；（3）碳酸钙与硫酸钠、硝酸钡；（4）硫酸铜；（5）11.87 克【解析】（1）过滤能将难溶性固体与液体分离； （2）据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以无色气体的质量是7.33g-5.13g=2.2g ；（3）固体溶于水得无色溶液，说明固体中一定不含硫酸铜；能与硝酸钡反应

8、生成沉淀说明有硫酸钠，同时，7.33g 固体灼烧后得固体余物 5.13g，可判断固体中有硝酸钡，溶于水时生成了硫酸钡沉淀；设碳酸钙的质量为 x；CaCO 高温 CaO+CO100 44 X 2.2g 100/x=44/2.2g x=5g 2.33g 设生成 2.33 克硫酸钡沉淀需要硝酸钡的质量为Na = BaSO 261 233 Y 2.33g 261/y=233/2.33g y=2.61g 6 / 11 2SO4+Ba(NO3)2 4+ 2NaNO3_组。一100.0 100.0 3.0 101.9 103.8 0 二100.0 100.0 6.0 105.0 a 0 三9.0 m 四12

9、.0 n 2SO4+Ba(NO3)2 4+ 2NaNO3_组。一100.0 100.0 3.0 101.9 103.8 0 二100.0 100.0 6.0 105.0 a 0 三9.0 m 四12.0 n 生成硫酸钡的总质量为 6.99g, 则硫酸钠的质量为 m Na = BaSO 142 233 m 6.99g 142/m=233/6.99g m=4.26g 固体中一定有的碳酸钙与硫酸钠、硝酸钡的总质量为5g+4.26g+2.61g=11.87g 6、实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应 （所得溶液均为不饱和溶液）。四组实验数据记录如

10、右表。请分析计算：（1）反应后，稀盐酸还有剩余的是第（2）求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比。（3）表中 a 的值为_。（4）求表中 m的值。实验组别稀盐酸质量 /g 混合物质量 /g 所得溶液质量 /g 剩余固体质量 / 【答案】（ 1）一和二 （2）5:1 （3）105.5 （4）1.25g 7 / 11 2.5gm；3100%2 2O + CO2 7.5g ； + H2.5gm；3100%2 2O + CO2 7.5g ； + H（4）实验三中的碳酸钙未完全反应，生成的二氧化碳的质量为和为反应的碳酸钙的质量之和 =100g+9g-105g=4g，利用化学方程式，根据碳酸钙与二氧化碳的质量比

11、即可计算出参加反应的碳酸钙的质量。9g混合物中碳酸钙的质量 =9g3g未反应的碳酸钙的质量为CaC + 2HCl = CaCl100 44 7.5g-m 4g-m 8 / 11 7.5g4g5:1 ；m为 1.25g 。22 4 2溶液的27.5g4g5:1 ；m为 1.25g 。22 4 2溶液的2 4MgS溶液的质量关系如图所示，；克；2（2）23.3 （3）20.8% NaOH固体中 NaOH的质量分数，小科mm4 m=12.5g 10044答：混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比为7、（9 分）BaCl 是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性。若误服了 BaCl 溶液可立即服用 MgS溶液解

12、毒。为测定某 BaCl溶质质量分数，现取 100克 BaCl 溶液，不断加入 MgS溶液，反应过程中溶液总质量与加入请回答：（1）P点时溶液中的溶质名称是（2）反应生成沉淀的最大质量为（3）求原 BaCl 溶液的溶质质量分数。【答案】（1）氯化镁8、为了测定一瓶未密封保存的9 / 11 15克样品于烧杯中，加足量水配成BaCl 溶液；待反应完全后，过。克95g+65g-140.3g=19.7g 。15克样品于烧杯中，加足量水配成BaCl 溶液；待反应完全后，过。克95g+65g-140.3g=19.7g 。x。2CO3 2= BaCO32采用沉淀法进行如下操作：取溶液；在样品溶液中加入足量的滤。有关数据记录如下表：请回答下列问题：（1）在反应前后的溶液中，下列元素质量保持不变的是A钠元素 B 碳元素 C 钡元素 D 氧元素（2）反应共生成沉淀（3）原样品中 NaOH的质量分数是多少？【答案】（1）A （2）19.7 （3）29.3% 【解析】（1）在反应后碳元素、氧元素生成碳酸钡沉淀，质量减少，反应前无钡元素，反应后有钡元素，钡元素质量增加，氢氧化钠中钠元素反应前后不变，碳酸钠反应后转化为氯化钠，其钠元素质量也不变，故在反应前后的溶液中，元素质量保持不变的是钠，逸因此选 A；（2）反应共生成沉淀的质量为（3）设样品中碳酸钠的质