2018-2019年苏教版高中化学高考第一轮专题复习专题1《从实验学化学》测试卷(解析版)

1、1从实验学化学测试卷1从实验学化学测试卷,下列说法正确的是 (一定温度下 的纯水中含有4NA4)2SO4 4(2/310%的 NaOH 溶液）12,根据阿伏加德罗定律判断(111111111克，加入 1从实验学化学测试卷1从实验学化学测试卷,下列说法正确的是 (一定温度下 的纯水中含有4NA4)2SO4 4(2/310%的 NaOH 溶液）12,根据阿伏加德罗定律判断(111111111克，加入 1mol/L 的硫酸 V 升，要使铝、铁反应后放出等量的氢气，V的大小范围是（解析版）)10-6NA固体中含有的离子总数为,NH 0.1NA),下列叙述不正)）2NA+2018-2019 学年苏教版高

2、中化学高考第一轮专题复习专题一、单选题 (共 15小题) 1.NA表示阿伏加德罗常数的值A ,pH=6 OH-的数目为B 120 g NaHSOC 标准状况下 ,22.4 L 己烷中所含分子的数目为D 100 mL 0.5 mol L-1的(N 溶液中 的数目为2.下列实验基本操作或对事故的处理方法不正确的是A 给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石B 发现实验室中有大量的可燃性气体泄漏时，应立即开窗通风C 酒精灯内的酒精不能超过酒精灯容积的D 不慎将少量浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗，然后涂抹3.化学实验过程中，装置的气密性检查在前，药品的放置在后请指出下列装置中，属于气密性检查范围的

3、仪器的编号是（A AbcB ABCC abcD abC4.同温同压下 ,ag甲气体和 2ag乙气体所占体积之比为确的是A 同温同压下甲和乙的密度之比为B 甲与乙的相对分子质量之比为C 同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为D 等质量的甲和乙中的原子数之比为5.常温下取金属钠、铝、铁各且比钠反应生成的氢气少，1 / 13 1从实验学化学测试卷(锌与稀硫酸反应 )，可向稀硫酸中加入少量硫酸铜溶液( )221.5NA1.0NA( )2NA2O242 g混合气体中氢原子的个数为表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是C=O 双键数目为 4NA2（解析版）)OH数目为 0.2NA与过量1从实验学化学测试

4、卷(锌与稀硫酸反应 )，可向稀硫酸中加入少量硫酸铜溶液( )221.5NA1.0NA( )2NA2O242 g混合气体中氢原子的个数为表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是C=O 双键数目为 4NA2（解析版）)OH数目为 0.2NA与过量稀 NaOH 溶液反应，转移的电子总数为2NA固体中含离子总数为6NA(Cl2分子数目为 NA0.2NA4NA)A VBVC VD V6.下列各项实验的基本操作中，正确的是A 为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体B 蒸发操作中，将蒸发皿放在三脚架上，并垫上石棉网加热C 为了使制取氢气的速率加快D 为了使配制的 FeCl3溶液不产生浑浊，可加入盐酸

5、和铁片7.在“粗盐提纯 ”的实验中，蒸发时正确的操作是A 把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B 开始析出晶体后再用玻璃棒搅拌C 待水分完全蒸干后停止加热D 蒸发皿中出现大量固体时即停止加热8.用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A 25时，pH=13 的1.0 L Ba(OH) 溶液中含有的B 标准状况下， 2.24 L ClC 室温下， 21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为D 标准状况下， 22.4 L 甲醇中含有的氧原子数为9.NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A 1 mol FeI 与足量氯气反应时转移的电子数为B 2 L 0.5 mol L1硫酸钾溶液中阴离

6、子所带电荷数C 1 mol NaD 丙烯和环丙烷组成的10.设 NAA 1 mol 干冰中含有的B 常温常压下， 71 g Cl 中含有的2 / 13 1从实验学化学测试卷4Cu2数目为 0.1NA(Cu和浓 H2SO4I2的 溶液中的HNOCO2(12.85 mL 的 KMnO 溶液）M1从实验学化学测试卷4Cu2数目为 0.1NA(Cu和浓 H2SO4I2的 溶液中的HNOCO2(12.85 mL 的 KMnO 溶液）M 和 M2O组成的混合物)（解析版）C 4NA)制取少量的 SO2气体CCl I23，在广口瓶中可收集中含有的少量 HCl)410.8 g，加足量水充分反应后，溶液经蒸发和

7、干燥得固体4NO 气体C 标准状况下， 22.4 L CCl 中含有的 原子数目为D 1 L 0.1 mol L1CuSO4溶液中含有11.用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是A 图所示装置用于B 图所示装置用于提取C 图所示装置微热稀D 图所示装置可用于除去12.下列有关实验的叙述正确的是A 可用碱式滴定管量取B 实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置C 取用金属钠或钾时 ,没用完的钠或钾要放回原瓶D 配制 500 mL 0.4 mol L-1NaC 溶液,必要的仪器如图乙所示13.分离汽油和氯化钠溶液的混合液体，应用下列哪种分离方法（A 蒸发B 过滤C 萃取D 分液14.今有某碱

8、金属16 g，据此确定金属是 (3 / 13 1从实验学化学测试卷KOH 固体，经分析知其中含水1.07mol/lKOH 溶液中和，蒸发中和后）X2Y4,常用作火箭燃料。 16 g X2Y4在一定量的2(g)=X 2(g)+2Y2O(l)的体积(标准状况下 )为;Y元素的名称是2,则转移电子的物质的量为XY2(l) 2(g)的体积是 _。1从实验学化学测试卷KOH 固体，经分析知其中含水1.07mol/lKOH 溶液中和，蒸发中和后）X2Y4,常用作火箭燃料。 16 g X2Y4在一定量的2(g)=X 2(g)+2Y2O(l)的体积(标准状况下 )为;Y元素的名称是2,则转移电子的物质的量为X

9、Y2(l) 2(g)的体积是 _。22Li/FeS2 电池的正极活性物质，可用水热法合成。24 小时，四种物质以等物质的量反应，再依次用_。SO1.120 0 g(假定只含 FeS一种杂质 )，在足量的氧气流中充分加热，最后FeS2的质量分数 _(写出计算过程 )。（解析版）7.62，K2CO32.88%,KOHO2中恰好完全燃烧 ,反应方程式为X2的体积为。mol。2672 mL，密度是_。X、YFeSO4、Na2S2O3、S 及 H2OCS2、H2O 洗涤、干燥及晶化后已除尽 _。90，若将11.2 L,其密度为 1.25 与标准状况下的一定质量的，则 X、Y 两元素分别为 _和_(写在O

10、2 恰好完全反应，化学方程式为：A LiB NaC KD Rb15.有一在空气中暴露过的此样品 1克加入到 46.00ml 的 1mol/l 盐酸中，过量的酸再用的溶液可得固体质量为（A 1.71gB 3.43gC 5.14gD 6.86g二、填空题 (共 3小题) 16.某液体化合物X2Y4(l)+O 。冷却后标准状况下测得生成物gL-1,则:(1)反应前 O2(2)X2的摩尔质量为(3)若反应生成 0.1 mol X17.一定质量的液态化合物XY 3O2(g)=XO 2YO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是2.56g/L，则：(1)反应前 O2(2)化合物 XY 的摩尔质量是

11、(3)若 XY 分子中 两元素的质量比是元素符号 )。18.二硫化亚铁是200 连续反应得到。(1)合成 FeS2的离子方程式为(2)用水洗涤时，如何证明(3)取上述制得的正极材料得 0.800 0 g红棕色固体，则该正极材料中4 / 13 1从实验学化学测试卷15.1 gNa2SO31小时100经蒸发、浓缩、冷却至Na2SO3外，最可能存在的无机化合物杂质是；其检测的S，再加 BaCl2溶液。则加入的盐酸发生两个20.100 mol L-1Na2S2O3溶液 n(Na2SO3)Ba2+的浓度。他们取废水BaCrO4 沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀硫酸溶解，此时2-7溶液的体积为 36.

12、0 mL。Cr2O +6I-+14H+2Cr3+3I2+7H1从实验学化学测试卷15.1 gNa2SO31小时100经蒸发、浓缩、冷却至Na2SO3外，最可能存在的无机化合物杂质是；其检测的S，再加 BaCl2溶液。则加入的盐酸发生两个20.100 mol L-1Na2S2O3溶液 n(Na2SO3)Ba2+的浓度。他们取废水BaCrO4 沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀硫酸溶解，此时2-7溶液的体积为 36.0 mL。Cr2O +6I-+14H+2Cr3+3I2+7H2- 2- 2- - 2-3 6 3 2O2I 4Ba2+的物质的量浓度。4、Na2SO3I的目的是 _；I的水溶液用盐酸

13、调至)；实验控制在较低温度下进行的原因是（解析版）溶于10后析出 Na2S2O35H2O。50.0 mL，控制适当的酸度加入足量的CrO 全部转化为KI 溶液，充分反应后，用上述2-7 2O；2I-+S4O +H +SO +2H+)I2、I等)中回收碘，其实验过程如下：溶液，将废液中的pH约为 2，缓慢通入 Cl2，在 40 左右反应_；锥形瓶里盛放的溶液含少量的 Na2SO3，且 n(Na2S2O3) K2Cr2O72-4Na2S2O3 溶液进行滴定，反应完全时，测得消耗I2 还原为I ，其离子方程式为三、实验题 (共 3小题) 19.Na2S2O3(俗称保险粉 )在医药、印染中应用广泛，可

14、通过下列方法制备：取80.0 mL 水。另取 5.0 g 硫粉，用少许乙醇润湿后加到上述溶液中。小火加热至微沸，反应后过滤。滤液在(1)加入的硫粉用乙醇润湿的目的是。(2)滤液中除 Na2S2O3和可能未反应完全的方法是：取出少许溶液，加盐酸至酸性后，过滤除去反应的化学方程式为：Na2SO3+2HCl=SO +H2O+2NaCl；。(3)某环境监测小组用含= 51测定某工厂废水中溶液，得Cr2O ；再加过量Na2S2O3(已知有关反应的离子方程式为：I2+2S2O ；I2+SO则滴定过程中可用作指示剂。计算该工厂废水中20.实验室从含碘废液 (除 H2O外，含有 CCl(1)向含碘废液中加入稍

15、过量的_；该操作将 I2还原为(2)操作 X 的名称为 _；(3)氧化时，在三颈烧瓶中将含(实验装置如图所示为_。5 / 13 1从实验学化学测试卷2IO 2H=I25SOI2，可能存在I、IO 的实验方案：取适量含碘废水用_。（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉a和 R都正确的是 (a为_，固体1从实验学化学测试卷2IO 2H=I25SOI2，可能存在I、IO 的实验方案：取适量含碘废水用_。（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉a和 R都正确的是 (a为_，固体 R为_(填化学式 )，有关反_。_。aL O2和（解析版）H2OI、IO 中的一种或两种。请补充完整检验含碘废CCl4 多次萃取、

16、分液，直到水层用淀粉溶)O3的混合气体，当其中的O3全部转化为 O2时，体积变为1.2aL，(4)已知：5SO某含碘废水 (pH 约为 8)中一定存在水中是否含有液检验不出有碘单质存在溶液、 FeCl3溶液、 Na2SO3溶液）21.干燥管在不同情况下常具有多种功能。下列两种不同图示就分别代表了干燥管的不同应用。请回答有关问题：(1)图甲所示的干燥管可作为气体干燥装置，下列组合中(2)该甲装置还可以作为特殊情况下的气体发生装置。例如，在常温下可用此装置来制备空气中的某种单质气体，此时气体应的化学方程式为(3)若按图乙来安装，此时干燥管的作用是四、计算题 (共 3小题) 22.在一定条件下，有6

17、 / 13 1从实验学化学测试卷的 FeCl3溶液 135 mL，I完全反应生成2KI 溶液的物质的量浓度。224 L HCl 气体溶于1从实验学化学测试卷的 FeCl3溶液 135 mL，I完全反应生成2KI 溶液的物质的量浓度。224 L HCl 气体溶于 635 mL 水中，所得盐酸的密度为(2)所稀释的稀盐酸，边加边振荡。若使反应样品（解析版）I2：2I2Fe2。将反应后的溶液用1.18 g/cm3。试计算：)，放入 50 mL 2 mol L1的盐酸中，充分反应CCl 萃取后分液，向分出的水溶液中通入4Cl2至 0.025 mol求原混合气中 O2和 O3的质量百分含量。23.取 K

18、I 溶液 25 mL，向其中滴加 0.4 molL12Fe3=I时，Fe2恰好完全反应。求24.在标准状况下，将(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度。(2)取出这种盐酸 100 mL，稀释至 1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度。(3)在 40.0 mL 0.065 mol L1Na2CO3溶液中，逐渐加入不产生 CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过多少毫升？(4)将不纯的 NaOH 1 g(样品含少量 Na2CO3和水后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去 40 mL 1 molL1的 NaOH 溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到多少克固体？7 / 13 1从实验学化学测试卷,不能确定 OH

19、-的数目,A 不正确;NaHSO4是离子化合物 ,固体中仅含 Na+和 HS,C不正确 ;因 NH+4A 正确；开窗通风以减小可燃B 正确；灯内酒精量过多，易造成灯内酒精被引燃，可能出现灯内发生剧1从实验学化学测试卷,不能确定 OH-的数目,A 不正确;NaHSO4是离子化合物 ,固体中仅含 Na+和 HS,C不正确 ;因 NH+4A 正确；开窗通风以减小可燃B 正确；灯内酒精量过多，易造成灯内酒精被引燃，可能出现灯内发生剧D 错误。12”可得同温同压下甲和,同温同压下 ,气体的密度之比等于相对分子质量之比,故同温同体积下等质量的甲和乙的压强相等,C正确,D不正确。1g 钠、铝、铁的物质的量分

20、别为2NaH2SO4、 3H2SO4、FeH2SO4，可知，如完全反应，各需硫mol、mol.A 错；蒸发皿可直接加热，不用垫石棉网，C 正确；铁会使（解析版）+4 4)2SO4不正确。,B,但甲、乙分子中mol、2Almol、mol，但过量的钠可与水反应生成氢气，B 错；水解,100 mL 0.5 molL-1的(NH 溶液mol、mol， 则可知当硫酸的体积1g 钠完全反应V时，铁、铝过量，硫答案解析1.【答案】 B【解析】水的体积未知,B 正确;己烷在标准状况下为液态中,NH 的数目小于 0.1NA,D2.【答案】 D【解析】给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石以防暴沸，性气体的浓

21、度，防爆炸，烈燃烧而爆炸， C正确； NaOH 具有强腐蚀性，会造成二次伤害，3.【答案】 B【解析】三种仪器都带有玻璃导管的塞子，用来作为生成气体或有气体参加的反应装置，实验时应检验气密性。4.【答案】 D【解析】 =m/V,由“同温同压下 ,ag甲气体和 2ag 乙气体所占体积之比为乙的密度相等 ,A 正确;根据阿伏加德罗定律正确;等质量的甲和乙的物质的量相等所含的原子数不一定相等5.【答案】 D【解析】要使铝、铁反应后放出等量的氢气，且比钠反应生成的氢气少，则说明与铁、铝反应时硫酸不足，而过量的钠可与水反应，mol，由与硫酸的反应关系酸的物质的量为酸完全反应，生成的氢气的物质的量放出氢气

22、的物质的量为6.【答案】 C【解析】过滤时若用玻璃棒搅拌，则会弄破滤纸，硫酸中加入少量硫酸铜溶液，与锌反应时可以构成微小的原电池，加快反应速率，8 / 13 1从实验学化学测试卷D 错。蒸发可用于浓缩溶液或从溶液中分离出固体溶质。B 项不对；当蒸发皿中出现较多固体时即停止加热，利用余热将剩余液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+HCH2，则 n(CH2)的硫酸钾溶液中3NA，C 错误；丙烯和环丙烷为同分异构体，其分子式均为CH2，42 g混合气中的氢原子个数为2CCl4是液体，错误； 项，B项，I2溶于 CCl 中，应用蒸馏法分离，错；D 项，NaHCO 1从实验学化学测试卷D 错。蒸发

23、可用于浓缩溶液或从溶液中分离出固体溶质。B 项不对；当蒸发皿中出现较多固体时即停止加热，利用余热将剩余液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+HCH2，则 n(CH2)的硫酸钾溶液中3NA，C 错误；丙烯和环丙烷为同分异构体，其分子式均为CH2，42 g混合气中的氢原子个数为2CCl4是液体，错误； 项，B项，I2溶于 CCl 中，应用蒸馏法分离，错；D 项，NaHCO HCl 反应生成 CO2，正确。4;DMM，依（解析版）A 项未过滤即蒸发，不正确；加热过2O，转移电子的数目应该为1.5mol，n(C)=1.5 mol。D 错误，标准状况下，甲醇为n(SO2NA6NA，D 正确。D C

24、u2易水解，故溶液中的43可以与,不能用碱式滴定管量取,而需要 500 mL的相对原子质量的范围。MOH0.1NA。C2-4Cu2数小于 NA，错误。C;B 中的温度计水银球应位于蒸馏烧容量瓶。正确，乙烯和丁烯)1 mol，所带电荷数为2NA，B错误； Na2O2由 Na和 O三价铁转化为二价铁，7.【答案】 D【解析】程中应用玻璃棒不断搅拌，体蒸干，所以 C 错。8.【答案】 C【解析】 A 错误，pH=13 的溶液 c(OH-) 0.1 mol?L-1，n(OH-) 0.1 mol。B 错误，发生的化学反应方程式为的最简式都是液态。9.【答案】 D【解析】 1 mol FeI2与足量 Cl

25、2反应时， Fe2被氧化为 Fe3，I被氧化为 I2，转移电子 3NA，A错误；2 L0.5 molL1构成， 1 mol Na2O2 中的离子总数为C3H6，最简式为10.【答案】 B【解析】 A项，CO2的结构式为 O=C=O,1 个 CO2分子中含有 2个 C=O 键，而 1 mol 干冰中含有的 CO2为 1 mol，故 C=O 键为 2NA，错误； B项，71 g Cl 为1 mol，分子数为 NA，正确；C项，标准状况下11.【答案】 D【解析】 A 项，铜与浓 H2SO4反应需要加热，错；项，NO 易与 O2反应，不能用排空气法收集，错；12.【答案】 C【解析】 A中 KMnO

26、 溶液具有强氧化性瓶支管口处 中不需要分液漏斗13.【答案】 D【解析】汽油和水不互溶，汽油和氯化钠溶液的混合液体分层，所以可以采用分液的方法分离。14.【答案】 B【解析】此题可以借助数学的极限思想即极值法，可知假如 10.8 g物质全部是金属M9 / 13 1从实验学化学测试卷Cl-全部来Cl-守恒。即 n(KCl)=n(HCl) ，可得结果为 B。(2)28 g mol-O2与生成的 X2的物质的量相等。根据阿伏加德罗定律11.2 L 1.25 g L-1=14 g,故 14 gO21从实验学化学测试卷Cl-全部来Cl-守恒。即 n(KCl)=n(HCl) ，可得结果为 B。(2)28

27、g mol-O2与生成的 X2的物质的量相等。根据阿伏加德罗定律11.2 L 1.25 g L-1=14 g,故 14 gO2 ,均为 0.5 mol,则 X2Y4-11 mol X 转移 0.1 mol X 转移电子(2)76g/mol2(l) 2(g) 2(g)可知，反应前后气体的体积变化为m0.672 L2.56g/L1.72g，O22M(XY12，Mr(Y)32，即 为 为（解析版）2MOH氢,则2 2(3)C3O2(g)=XO的物质的量：0.01mol。2)，Mr(X)2Mr(Y)76，(3)0.44 mol e-,则生成 0.4 mol。S0，故n76g/mol；MM17108 g

28、 16 g列式得推出 M35假如 10.8 g物质全是 M2O，M2O2M16 2M34108 g 16 g列式得推出 M11，则 11M35解得 M 为 Na。15.【答案】 B【解析】此题中发生的反应很多，但仔细分析可知：蒸发溶液后所得固体为氯化钾，其自于盐酸中的 Cl-，在整个过程中16.【答案】 (1)11.2 L【解析】 (1)根据化学方程式 ,参加反应的参加反应的 O2也为 11.2 L。(2)生成的 X2的质量为 X2的摩尔质量为0.5 mol=28 gmol-1,参加反应的 X2Y4与 的物质的量相等 的摩尔质量为=32 g mol ,故Y 为氢元素。(3)由化学方程式可知每生

29、成17.【答案】 (1)672 mL【解析】 (1)由反应 XY 2YOV(O2)672 mL。(2)由 m，生成物的质量0.03mol，XY 的物质的量为所以(3)由解得 Mr(X) X C，Y S。10 / 13 1从实验学化学测试卷SH2OBaCl2Na2S2O3 中一个 S(2)，需要先用盐酸去除干扰离子，以防生成除n(FeS2)n(FeS) 20.800 0 g/160 ，联合解得的量，进而求出含量。 Na2- 2-7 3=7 3=3.36 10-2molL-1Na2SO3溶液充分接触，加O2 氧化成1从实验学化学测试卷SH2OBaCl2Na2S2O3 中一个 S(2)，需要先用盐酸

30、去除干扰离子，以防生成除n(FeS2)n(FeS) 20.800 0 g/160 ，联合解得的量，进而求出含量。 Na2- 2-7 3=7 3=3.36 10-2molL-1Na2SO3溶液充分接触，加O2 氧化成，加盐酸至酸性就是为了排除 SO 和 S2O 的干扰，还有一个化 学方程 式为：I2，因此可用淀粉溶液作指示剂， n(Na2S2O3) 2- 2-7 3 4) =（解析版）FeS22HSO溶液，若不出现白1BaSO4以外的钡盐沉淀。 (3)由质量关系，列2S2O3+2HCl=S 3I2 6S2O= 0.0012 mol2- 2-= 0.00048 molNa2SO4，最可能存在的无机

31、化合物杂质是2- 2-3 3=0.803 6+SO2+H2O+2NaCl= 0.0012 mol18.【答案】 (1)Fe2S2O(2)取少许最后一次洗涤滤液，先用足量盐酸酸化，再向上述清液中滴加色浑浊，表示已洗涤干净(3)解：120n(FeS2)88n(FeS) 1.120 0n(FeS2)n(FeS) 20.800 0 g/160 g moln(FeS2)0.007 5 molw(FeS2)0.007 5 mol 120 mol /1.120 0 g【解析】 (1)由题中信息可写出四种反应物，再由元素守恒和电荷守恒写出产物，显6价，一个 S显2价，其中 2的 S与单质 S发生归中反应，根据

32、得失电子守恒配出反应。检验 SO出 120n(FeS2)88n(FeS) 1.120 0，由铁守恒列出FeS219.【答案】 (1)有利于硫粉和 Na2SO3溶液充分接触，加快反应速率(2)Na2SO4(3)淀粉n(Na2S2O3) = 0.0360 L 0.100 mo L-1= 0.0036 mo则 n(Na2SO3) = 0.00360 mol 5 = 0.00072 mo根据题意： 2BaCrO4 Cr2O得 n1(BaCrO4) =2BaCrO4 Cr2O 3I2 3SO得 n2(BaCrO4) =则 c(Ba2+) =【解析】 (1) 硫粉难溶于水，用乙醇润湿后再加入水中，目的是使

33、硫粉和快反应速率；(2) Na2SO3 在加热的条件下会被空气中的Na2SO4Na2S2O3+2HCl=S+SO2+H2O+2NaCl；(3)原理是用 Na2S2O3 溶液滴定 = 0.0360 L0.100 molL-1= 0.0036 mol，则 n(Na2SO3) = 0.00360 mol 5 = 0.00072 mo ，根据题意：2BaCrO4 Cr2O 3I2 6S2O ，得 n1(BaCrO11 / 13 1从实验学化学测试卷2- 2-7 3=3.36 10-2molL-1。I2H2O=2I(或防止 I212 mL 淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加I；若溶液不变蓝，说明废水中不含有Na

34、2SO3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有IO被 I2 氧化为 SO溶解度越小，而且随温度升高，FeCl3具有氧化性，可将(2)CO2(1)甲做为干燥装置，固体4R在常温下反应，则推出：由阿伏加德罗定律，结合化学方程式的意义可知，化学方程式中气体化学式的2 V(O3)V(O21从实验学化学测试卷2- 2-7 3=3.36 10-2molL-1。I2H2O=2I(或防止 I212 mL 淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加I；若溶液不变蓝，说明废水中不含有Na2SO3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有IO被 I2 氧化为 SO溶解度越小，而且随温度升高，FeCl3具有氧化性，可将(2)CO2(1)甲做为干燥装

35、置，固体4R在常温下反应，则推出：由阿伏加德罗定律，结合化学方程式的意义可知，化学方程式中气体化学式的2 V(O3)V(O2) 0.4a0.6a 23 ， w(O2) （解析版）n2(BaCrO4) =升华或防止 I2进一步被氧化 )NaOH 溶液FeCl3I。另从水层取少量溶液，加入IO ；若溶液不变蓝，说，I2 被还原为2H。因为 I2 不溶于水，而碘化物易溶于水，故将Cl2 会把 I2进一步氧化为I氧化为 I2，而 Na2SO3具有强Na2O2R 的要求必须=SO溶液，若溶液变蓝，说12 mL 淀I，结合电荷守恒和原子守恒可得I2 还原为 I的目的是使碘IO ，导致氧化2CO22Na2O2=2Na O2= 0.00048 mol2H使 CCl4中的碘进入水层SOI的效2CO3I2(3)防止倒吸2BaCrO4 Cr2O 3I2 3SO ，得则 c(Ba2+) =20.【答案】 (1)SO(2)分液(3)使氯气在溶液中有较大的溶解度(4)从水层取少量溶液，加入明废水中含有粉溶液，加盐酸酸化，滴加明废水中不含有【解析】 (1)SOH2O=2I SO元素进入水层；(2)分离互不相溶的液体的