2017届考前指导(一)化学实验部分重要考点再现

1、重要考点再现保存方法KI 溶液等用后立即盖好；加入还原剂；K、Na 保存在煤油中， 白磷保存2、密封保存保存在棕色瓶中，置于冷暗处43、KMnO 4能腐蚀橡胶，汽油、苯、使橡胶溶胀；碱性溶液用橡胶塞浓盐酸、浓氨水等置于阴凉处；液溴用水封NaOH 溶液、 Na2CO3水、Na2O2固体等密封保存苯、汽油、酒精等洗涤剂典型实例FeSO4溶液中加少量铁屑；P2O5、CuSO4、重要考点再现保存方法KI 溶液等用后立即盖好；加入还原剂；K、Na 保存在煤油中， 白磷保存2、密封保存保存在棕色瓶中，置于冷暗处43、KMnO 4能腐蚀橡胶，汽油、苯、使橡胶溶胀；碱性溶液用橡胶塞浓盐酸、浓氨水等置于阴凉处；

2、液溴用水封NaOH 溶液、 Na2CO3水、Na2O2固体等密封保存苯、汽油、酒精等洗涤剂典型实例FeSO4溶液中加少量铁屑；P2O5、CuSO4、CaC23、AgNO3固体等CCl 等能NaOH、Na2CO Na2SiO3等溶液溶液、石灰等固体和浓 H 等需密封43、2SO42017届考前指导 (一) 化学实验部分 重要考点再现高三化学备课组1.特殊试剂的保存方法保存依据Na2SO3固体、Na2S和密封或用后立即盖好试剂瓶；防氧化隔绝空气在冷水中， Li 保存在石蜡中NaOH、CaCl防潮解保存浓 HNO 溶液、氯水、AgI、防分解KMnO浓 HNO 溶液、氯水等能腐蚀橡胶的物质用玻璃塞；防

3、腐蚀能腐蚀玻璃的物质用塑料容器氢氟酸保存在塑料瓶中防黏结密封，置于阴凉处；防挥发液封防与 CO2密闭保存，减少露置时间反应置于冷暗处，不与氧化剂混合贮防燃烧存，远离火源2.玻璃仪器的洗涤(1)洗净的标准：玻璃仪器内壁附着均匀的水膜，既不聚成滴，也不成股流下。(2)常见残留物的洗涤残留物1 / 12 重要考点再现NaOH 溶液或热的纯碱溶液CS2或热的 NaOH 溶液稀 HNO氨水MnO处理方法3%5%的碳酸氢钠溶用湿抹布、石棉或沙子盖灭，不能用水灭火立即用大量水冲洗，再涂上用酒精擦洗服用大量牛奶或蛋清，并及时送往医院撒上硫粉并进行处理a。用酒精灯微热或用手捂热容器，导管口产生气泡，停止加热或松

4、开b、c。连接好仪器重要考点再现NaOH 溶液或热的纯碱溶液CS2或热的 NaOH 溶液稀 HNO氨水MnO处理方法3%5%的碳酸氢钠溶用湿抹布、石棉或沙子盖灭，不能用水灭火立即用大量水冲洗，再涂上用酒精擦洗服用大量牛奶或蛋清，并及时送往医院撒上硫粉并进行处理a。用酒精灯微热或用手捂热容器，导管口产生气泡，停止加热或松开b、c。连接好仪器， b中夹紧弹簧夹，从长颈漏斗中注入适量水，使325%的稀硼酸b热的浓盐酸容器里附有的油污容器壁上附着的硫试管壁上附着的银镜AgCl 容器内残留的3.常见实验事故的处理意外事故立即用大量水冲洗，然后涂上少量浓硫酸溅到皮肤上液酒精等有机物在实验台上着火浓 NaO

5、H 溶液溅到皮肤上苯酚沾到皮肤上误食重金属盐水银洒到桌面或地面上4.检查装置气密性的基本思路是使装置内外压强不等，观察气泡或液面变化。(1)微热法：如图手后导管内形成一段水柱，证明装置不漏气。(2)液差法：如图中长颈漏斗中的液面高于锥形瓶中的液面，静置，若液面位置保持不变，证明装置不漏气。c中，从乙管加入适量水，使乙管液面高于甲管液面，静置，若液面位置保持不变，证明装置不漏气。2 / 12 重要考点再现d。向分液漏斗中注入适量水，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，如果表明装置的气密性良好。(液差法的拓展 ) (微热、手捂、热毛巾捂、加水等 )描述现象得出结论。”。) (或试管 )中液面显著(或导管

6、口 )，由于重重要考点再现d。向分液漏斗中注入适量水，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，如果表明装置的气密性良好。(液差法的拓展 ) (微热、手捂、热毛巾捂、加水等 )描述现象得出结论。”。) (或试管 )中液面显著(或导管口 )，由于重(或试管 )中。) (如气体收集f中打开弹簧夹，(3)滴液法：如图滴入少量水后很快停止流下，则装置气密性良好。(4)抽气(吹气)法：如图 e、f。e中关闭分液漏斗的活塞，轻轻向外拉动或向里推动注射器的活塞，一段时间后， 活塞能回到原来的位置，向导管口吹气，如果长颈漏斗中的液面上升，且停止吹气后，夹上弹簧夹，长颈漏斗液面保持稳定，则表明装置的气密性良好。气密性检查的

7、答题规范简答题应注意答题规范，对装置气密性的检查可按如下文字进行答题：装置形成封闭体系操作微热法检查的关键词是封闭、微热、气泡、水柱。液差 (封)法的关键词是封闭、液差。答题时易忽略的几句关键性的文字叙述：a将导管末端浸入水中；b关闭或者开启某些气体通道的活塞或弹簧夹；c加水至 “将长颈漏斗下口浸没5.防倒吸装置防倒吸原理(1)肚容式： (上图中的发散源及和由于上部有一容积较大的空间，当水进入该部分时，烧杯下降而低于漏斗口力作用，液体又流回到烧杯(2)接收式 (上图中的、使用较大容积的容器将可能倒吸来的液体接收，防止进入前端装置装置等 )。它与肚容式的主要区别是液体不再流回到原容器。(3)隔离

8、式 (上图中的、 ) 导管末端与液体吸收剂呈隔离状态，导管内压强不会减小，能起到防倒吸作用。6.物质分离、提纯化学方法3 / 12 重要考点再现原理将杂质离子转化为沉淀将杂质离子转化为气体4(用氧将杂质转化为需要提纯的物质用氧化剂 (还原剂)除去具有还原性(氧化性 )的杂质加热使不稳定的物质分解除去利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行分离纯金属 (M)作利用电解原理除去杂质原物质N2NaOH 溶液CO COCOCl2碳粉Fe2O3NaHCONa2CO杂质成分Cl、CO23化剂或还原剂 )、同一种酸的正盐与如用酸性 KMnO 除去 CO2中的SO2，用热的铜粉除去如除去 NaCl 中的 NH如用

9、过量的 NaOH 溶液可除去Fe2O3所含杂质O2洗气或CO22HCl CuO Al2O33重要考点再现原理将杂质离子转化为沉淀将杂质离子转化为气体4(用氧将杂质转化为需要提纯的物质用氧化剂 (还原剂)除去具有还原性(氧化性 )的杂质加热使不稳定的物质分解除去利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行分离纯金属 (M)作利用电解原理除去杂质原物质N2NaOH 溶液CO COCOCl2碳粉Fe2O3NaHCONa2CO杂质成分Cl、CO23化剂或还原剂 )、同一种酸的正盐与如用酸性 KMnO 除去 CO2中的SO2，用热的铜粉除去如除去 NaCl 中的 NH如用过量的 NaOH 溶液可除去Fe2O3所

10、含杂质O2洗气或CO22HCl CuO Al2O333SO24 、CO 及能形成沉淀的、HCO 、SO23 、HSO 、S2、4N2中的 O24Cl中的 Al2O3除杂质试剂灼热的铜网2CO HCl 饱和食盐水稀酸(如稀盐酸 ) 过量 NaOH 溶液CO223 3 3等主要操作方法固体吸收气体或碱石灰灼热的 CuO 饱和 NaHCO洗气过滤过滤加酸转化固体吸收气体转化气体3溶液洗气方法沉淀法阳离子气化法NH杂质中含不同价态的相同元素杂转纯法酸式盐 (用酸、酸酐或碱 ) 氧化还原法热分解法酸碱溶解法含杂质的金属作阳极、电解法阴极，含 M 的盐溶液作电解质溶液7.常见物质的除杂方法序号用固体溶液4

11、 / 12 重要考点再现FeCl3FeCl2FeCl2溶液MgClFeCl3NaCl 晶体乙酸又利用有机溶,使洗涤液完全浸没沉淀或晶体,加试剂 加入试剂4“最后一滴 ”溶液。Cl2FeCl32MgO NH饱和 Na2CO 溶液,待洗涤液流尽后， 重复操(必要时加热，如检验),说明沉淀已经洗涤干净加氧化剂转化Fe 重要考点再现FeCl3FeCl2FeCl2溶液MgClFeCl3NaCl 晶体乙酸又利用有机溶,使洗涤液完全浸没沉淀或晶体,加试剂 加入试剂4“最后一滴 ”溶液。Cl2FeCl32MgO NH饱和 Na2CO 溶液,待洗涤液流尽后， 重复操(必要时加热，如检验),说明沉淀已经洗涤干净加

12、氧化剂转化Fe 沉淀转化4Cl 3加还原剂转化加热分解分液溶液10?溶液?乙酸?乙酯8. 沉淀的洗涤目的(1)常用洗涤剂蒸馏水：主要适用于除去沉淀吸附的可溶性杂质。冷水：除去沉淀的可溶性杂质，降低沉淀在水中的溶解度而减少沉淀损失。沉淀的饱和溶液：减小沉淀的溶解。有机溶剂 (酒精、丙酮等 )：适用于易溶于水的固体，既减少了固体溶解，剂的挥发性，除去固体表面的水分，产品易干燥。(2).沉淀洗涤的答题规范答题模板：(沿玻璃棒向漏斗中注入洗涤液作 23次(3)沉淀是否洗净的答题规范答题模板：取少量最后一次洗涤液于一洁净的试管中NH ),不产生沉淀或溶液不变色或不产生气体9.滴定终点的判断答题模板当滴入

13、最后一滴 标准溶液后， 溶液变成 色，且半分钟内不恢复原来的颜色。解答此类题目注意三个关键点：(1)最后一滴：必须说明是滴入5 / 12 重要考点再现“最后一滴 ”溶液后溶液 “颜色的变化 ”。“半分钟内不再恢复原来的颜色MnO (紫)、Cu2(蓝)、Fe2(浅绿)、Fe3(黄)CrO (黄)Cr (橙3+（墨绿色）ClO 、MnO 、NO3 Cr 、FeOS2(HS)、SO23 Br、Cl、Fe2NHAlOHCO试剂和稀 HNO先用白色沉淀稀盐酸酸化4、稀盐酸和澄清石灰水重要考点再现“最后一滴 ”溶液后溶液 “颜色的变化 ”。“半分钟内不再恢复原来的颜色MnO (紫)、Cu2(蓝)、Fe2(

14、浅绿)、Fe3(黄)CrO (黄)Cr (橙3+（墨绿色）ClO 、MnO 、NO3 Cr 、FeOS2(HS)、SO23 Br、Cl、Fe2NHAlOHCO试剂和稀 HNO先用白色沉淀稀盐酸酸化4、稀盐酸和澄清石灰水3”。4 4 2O7 4 2O7 4(HSO )、I、4 2 3COO3 4现象、3浓 NaOH 溶液和湿润要加热的红色石蕊试纸澄清石灰水变浑浊2- 2-(H )、Fe3、3、Mg2、Al Cu2、Fe2、Fe3、S2、SO23 、CO23 、SiO23 、ClO 、CH、HS、HSO3、HPO 、H2PO4注意AgNO的气体，且气体能使湿润的红色石蕊2 2-3、23、溶液AgC

15、l(白色)、(2)颜色变化：必须说明滴入(3)半分钟：必须说明溶液颜色变化后10.离子相关实验(1)熟记常考离子的性质颜色色)Cr氧化性还原性水解显酸性水解显碱性酸式酸根离子(2)常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：生成沉淀；生成气体；显现特殊颜色。离子Cl、BrAgBr(淡黄色)、IAgI(黄色) 稀盐酸和SO24BaCl2溶液产生有刺激性气味NH试纸变蓝SO23CO23HSO6 / 12 重要考点再现33氯水(少量)，CCl4先加 KSCN 溶液，无变化，再加氯水3Fe(CN)Fe3Fe(CN)灰绿色沉淀红色苯酚溶液红褐色沉淀

16、火焰分别呈黄色、紫色稀 H2SO4下层为紫色662紫色重要考点再现33氯水(少量)，CCl4先加 KSCN 溶液，无变化，再加氯水3Fe(CN)Fe3Fe(CN)灰绿色沉淀红色苯酚溶液红褐色沉淀火焰分别呈黄色、紫色稀 H2SO4下层为紫色662紫色K要透过蓝色钴玻璃片观察焰色和品红溶液的气体，且气体能HSO3HCO有干扰产生有刺激性气味SO2有干扰使品红溶液褪色I先是无变化，滴KSCN 溶液和氯水加氯水后变红色铁氰化钾溶液生成蓝色沉淀KFe2白色沉淀NaOH 溶液红褐色沉淀KSCN 溶液Fe3NaOH 溶液Na、Pt(Fe)丝和稀盐酸K11.气体制备实验（1）制备基本思路（2）.重要气体的发生

17、装置依据制备气体所需的反应物状态和反应条件，可将制备气体的发生装置分为三类：A.固体固体 气体7 / 12 重要考点再现3、 4气体2、C2H4CO 气体。2重要考点再现3、 4气体2、C2H4CO 气体。2发生装置：制备气体： O2、NH CH 等。B.固体液体或液体液体发生装置：制备气体： Cl 等。C.固体液体 (不加热 )气体发生装置：制备气体：选择合适的药品和装置能制取中学化学中常见的所有气体。（3）.气体制备装置的改进改进的目的：用于加热易溶化的固体物质的分解，这样可有效地防止固体熔化时造成液体的倒流，如用草酸晶体受热分解制取“固体液体 气体”装置的创新“固 (液)液气体”装置的创

18、新8 / 12 重要考点再现液态干燥剂固态干燥剂固态干燥剂固体，加热2017届考前指导 (一) 化学实验部分重要考点再现液态干燥剂固态干燥剂固态干燥剂固体，加热图 A 的改进优点是能控制反应液的温度。图 B 的改进优点是使圆底烧瓶和分液漏斗中的气体压强相等，便于液体顺利流下。（4）.气体的除杂方法)除杂试剂选择的依据：主体气体和杂质气体性质上的差异，如溶解性、酸碱性、氧化性、还原性。除杂原则：不损失主体气体；不引入新的杂质气体；在密闭装置内进行；先除易除的杂质气体。气体干燥净化装置类型9 / 12 重要考点再现除杂试剂无水氯化钙 (中性) CuO、Mg 等2收集气体的类型O2、H2、Cl2(饱

19、和 NaCl 溶液)、NO、CO NaHCO向上排空气法向下排空气法H2、O2等。若将广口瓶中的液3 2。Cu、碱石灰 (碱重要考点再现除杂试剂无水氯化钙 (中性) CuO、Mg 等2收集气体的类型O2、H2、Cl2(饱和 NaCl 溶液)、NO、CO NaHCO向上排空气法向下排空气法H2、O2等。若将广口瓶中的液3 2。Cu、碱石灰 (碱性) O2，除杂试剂是收集装置2(饱和 3密度大于空气且不与空气中成分反应密度小于空气且不与空气中的成分反应Cu 粉。可收集的气体 (举例)溶液)、CO 等Cl2、SO2、NOH2、 22、CONH3装置浓 H2SO4(酸性、常见干燥剂强氧化性 ) 当 C

20、O 中混有 O2杂质时，应选用上述中的装置除（5）.气体的收集方法常规方法收集方法难溶于水或微溶于水，排水法又不与水反应的气体排空气法.集气装置的创新 排液集气装置装置()从 a管进气 b管出水可收集难溶于水的气体，如体更换，还可以收集以下气体。A饱和食盐水 收集 Cl2。B饱和 NaHCO 溶液收集 COC饱和 NaHS 溶液收集 H2S。10 / 12 重要考点再现A 瓶排入 B瓶，在瓶 A 中收集到气Cl2时，尾气的处理可采用ac装置。ac装置。检验方法用湿润的淀粉 -KI 试纸靠近待检气体用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近待检气体通入品红溶液，然后加热遇水显碱性的3有白烟将气体通入澄清的石灰水中

21、b装置。现象重要考点再现A 瓶排入 B瓶，在瓶 A 中收集到气Cl2时，尾气的处理可采用ac装置。ac装置。检验方法用湿润的淀粉 -KI 试纸靠近待检气体用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近待检气体通入品红溶液，然后加热遇水显碱性的3有白烟将气体通入澄清的石灰水中b装置。现象试纸变蓝变蓝冒白烟色， 加热后用湿润的红色石蕊试纸检验浊注意气体为黄绿色， O3、NO也能使湿润的淀粉 -KI 试纸无色有刺激性气味试纸变蓝气体无色无味2、气体只有 NHBr23D四氯化碳 收集 HCl 或 NH3。装置()储气式集气。气体从橡胶管进入，可将水由体。(6).尾气处理的原因、方法及装置原因：有些气体有毒或有可燃性，任其逸

22、散到空气中，会污染空气或者引发火灾、爆炸等灾害。处理方法：一般根据气体的相关性质，使其转化为非气态物质或无毒物质，如酸性有毒气体用碱溶液吸收，可燃性气体用点燃等措施。尾气处理装置 (见下图 a、b、c) 实验室制取制取 CO 时，尾气处理可采用制取 H2时，尾气处理可采用（7）常见气体检验气体Cl2HCl 品红溶液褪SO2又恢复 红色在中学阶段，NH用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近石 灰水变浑CO212蒸发浓缩、冷却结晶，蒸发结晶、趁热过滤，重结晶的区别11 / 12 重要考点再现3),杂质3,溶解度随温度的升高明显增大33(NaCl),2 Fe 9）小苏打： NaHCO3C3H8、C4H10为主(体积之比 重要考