07-08第一学期常州市武进区四校期中调研考试高三化学试卷人教版

1、学而思教育学习改变命运 思考成就未来！ 高考网PAGE 学而思教育学习改变命运 思考成就未来！ 高考网07-08第一学期常州市武进区四校期中调研考试高三化学试卷2007.11本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分为120分；考试时间为90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 D-2 C-12 N-14 O-16 P-31 Si-28 Mg-24 Al-27 Cu-64第I卷（选择题 共64分）一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）1禽流感病毒对常用消毒剂十分敏感，容易将其杀灭，如氧化剂、稀酸等都能迅速破坏其活性，下列不能杀灭禽流感病毒的物质

2、是AH2O2溶液 BNaClO溶液 C矿泉水 D醋酸2、以下化学用语正确的是A乙烯的最简式C2H4 B乙醇的结构简式C2H6OC四氯化碳的电子式D臭氧的分子式O33、下列过程中，不涉及化学变化的是A甘油加水作护肤剂B用明矾作净水剂C烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味、增加香味D氯化钠溶液导电4、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A4 g重水（D2O）中所含质子数为0.2 NA B4.48 L N2与CO的混合物所含分子数为0.2 NAC6.2 g白磷中所含磷原子数为0.2 NAD12.5 mL 16 molL1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2 NA5、下列实验中，颜色的变

3、化与有关物质的强氧化性无关的是A乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 BSO2使滴有酚酞的红色NaOH溶液褪色C氯气使鲜花褪色 D过氧化钠使品红溶液褪色6、下列四种物质中，只能跟盐酸反应，不能跟烧碱反应的是 A、NaHSO4 B、Na2S C、Al(OH)3 D NH4Cl7、在常温下，发生下列几种反应：16H+10Z+2XO4=2X2+5Z2+8H2O；2A2+B2=2A3+2B；2B+Z2=B2+2Z。根据以上反应，判断下列结论错误的是A溶液中可发生Z2+2A2+=2A3+2ZBZ2在、反应中为还原剂C氧化性强弱顺序为：XO4Z2B2A3+DX2+是XO4的还原产物8、以下实验装置一般不用于分离物质

4、的是A B C D 二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意）9、下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是AKOH和Al2(SO4)3 B稀H2SO4和Na2CO3CCaCl2和Na2CO3 DBa(OH)2和NaHSO410下列反应的离子方程式书写正确的是A氯气溶于水：Cl2+H2OH+Cl+HClOB向碳酸氢钙溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+2H2O+CO32C硫化钠溶液呈碱性：S2+2H2O=H2S+2OHD过氧化钠投入足量水中：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O211.A、B、C分

5、别是元素甲、乙、丙的 单质，它们都是常见的金属或非金属。D、E、F是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系：则下列说法不正确的是（ ）AD、E中一定都含有A的元素B单质B肯定是氧化剂CA、B、C中一定有一种是氧元素的单质D若A是非金属，则B一定为金属 12、下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体后，仍能大量共存的是ACu2 S2 Br ClO BK Ba2OHI CNaH ClNO3 DNaMg2ClSO4213.用含少量镁粉的铝粉制取氢氧化铝，下列制备中最合理的组合是 = 1 * GB3 加盐酸溶解 = 2 * GB3 加烧碱溶解 = 3 * GB3 过滤

6、= 4 * GB3 通人过量的二氧化碳 = 5 * GB3 加过量的烧碱溶液 = 6 * GB3 加过量的盐酸A = 1 * GB3 = 5 * GB3 = 6 * GB3 = 3 * GB3 B = 2 * GB3 = 3 * GB3 = 4 * GB3 = 3 * GB3 C = 1 * GB3 = 2 * GB3 = 6 * GB3 = 3 * GB3 D = 1 * GB3 = 5 * GB3 = 3 * GB3 = 4 * GB3 = 3 * GB3 14、某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42-的物质的

7、量浓度为6molL-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为A11.2g B16.8g C19.6g D22.4g15、某有机物结构简式为，有关它的说法正确的是A它属于芳香烃 B分子中最多有22个原子共面C分子式为 D1mol该物质能与6mol H2加成16等质量的三份铁a、b和c，分别加入稀H2SO4中，a中同时加入适量CuSO4溶液，c中加入适量CH3COOK。下列各图中表示其产生氢气总体积（V）与时间（t）的关系，其中可能正确的是 第卷（非选择题 共56分）三17（6分）下列实验中所选用的仪器合理的是_用200mL量筒取5.2mL稀硫酸；用分液漏斗分离甘油和水的混合物；用托盘天平称量11.7g氯

8、化钠晶体；用碱式滴定管取25.1mL溴水；用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物；用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液18（14分）根据图示回答下列问题：（1）写出A、E、G的结构简式：A_ ，E_ ，G_ ；（2）反应的化学方程式（包括反应条件）是_ ，反应化学方程式（包括反应条件）是_ ；（3）写出、的反应类型：_ 、_ 。19（10分）下图各物质均由常见元素（原子序数20）组成。已知A、B、K为单质，且在常温下A和K为气体，B为固体。D为常见无色液体。I是一种常见的化肥，在其水溶液中滴加AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生。J是一种实验室常用的干燥剂。它们的相互转

9、花关系如图所示（图中反应条件未列出）。I的化学式为_；J的电子式为_。反应的化学方程式为_。F的水溶液与氯气反应，所得溶液具有杀菌、漂白作用，试写出F的水溶液与氯气反应的离子方程式_。20、（10分）下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是对演示实验改进后的装置(其中a、b、c为弹簧夹)，试回答下列各问： （1）甲装置中发生反应的离子方程式 。氢氧化钠 铜 片 浓硝酸 浓硝酸 氢氧化钠 浓硝酸 氢氧化钠 铜 片 浓硝酸 浓硝酸 氢氧化钠 浓硝酸 水 a bc可上下移动的铜丝可上下移动的铜丝（甲） （乙）（丙） （3）为了进一步验证NO2和水的反应，某同学设计了丙装置。先关闭弹簧夹 (填

10、a、b、c,后同)，再打开弹簧夹 ，才能使NO2气体充满试管。（4）当气体充满试管后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入试管应如何操作 。（5）当试管中的NO2和水充分反应，所得溶液物质的量浓度的最大值是 。（不考虑NO2与N2O4的转化且该实验条件下气体摩尔体积设为Vm L/mol）21、（6分）某强碱性溶液中可能含有K+、NH4+、Al3+、AlO2、SO42、CO32、Cl中的某几种，现进行如下实验：取少量溶液用硝酸酸化后加硝酸钡溶液，无沉淀生成。另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。则原溶

11、液中肯定存在的离子是_，肯定不存在的离子是_。已知向一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L的盐酸时，沉淀完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g，则原溶液中是否含有Cl？_（填“是”或“否”）四22、（8分）2007年国家质检总局铝合金抽检合格率约为90%。已知国家行业标准中铸造铝合金的各成分的质量分数为：Si4.55.5，Cu1.01.5，Mg0.40.6，其余为Al。现对某品牌的铸造铝合金中所含的四种成分作如下的实验检测：称取18.0g铸造铝合金样品，分成等质量的A、B两份。向A份加入足量NaOH溶液，B份加入足量的稀盐酸。（已知：Si2NaOHH2ONa2SiO32H2）

12、待两份反应物都充分反应之后，称得滤渣质量相差0.512g，收集得到的两份气体的体积相差851.2mL（标准状况下）。试回答下列问题：样品中Si和Mg的物质的量分别是多少。通过计算判断该品牌的铸造铝合金是否为合格产品（一项不达标即为不合格产品）学校： 学校： 年级 班级 考试号 姓名 密封线内请不 要答题答 题 卡第I卷（选择题 共64分）一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）题号12345678答案二选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意）题号910111213141516答案第卷（非选择题共56分）三17、（6分）

13、 。18、（14分）（1）A E G（2） _（3）_ 、_ 。19：（10分）_，_20、（10分）（1） 。（2） 。（3） 、 。 （4） 。 （5） 。第卷（非选择题共56分）21、（6分）_22（10分）化学参考答案及评分标准一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）题号12345678答案CDACBBBA二选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意）题号910111213141516答案ABADBDBBDA17（共6分）18（共14分） （1）CH2=CH2 ,CH2-CHcLn, HOOC-(CH2)4-COOHClCl(2) CH2 CH2 + NaOH CH2 = CHCl + NaCl + H2OClClOHOHClClCH2 CH2 + 2NaOH CH2 CH2 + 2NaClOHOHClCl(3) 加成 缩聚19(10分).NH4Cl (2分 ) CaCl2电子式(2分)Ca3N2+6H2O=3Ca(OH)2+6NH3(3分)Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O(3分)20、(10分)（1）3Cu8H+2NO3 = 3Cu2+ 2NO4H2O （2）可控制反应的发生和停止，反应产生的有毒气体能被吸收 (3