2021年高考化学专题复习金属的冶炼方法

1、 4 4 2021 高化专复：属冶方一单题1下列工业生产中不涉氧化还原反应的是（ ）A成B漂白粉C冶炼 Fe D煅烧石灰石2下列物质的工业制法正确的( )A钛用金属钠置换出四氯化(TiCl 溶液中的钛B炼铁：炼铁高炉中碳在高温下还原铁矿石中的铁C制纯碱：用饱和氯化钠、氨气、二氧化碳作原料制得碳酸氢钠再加热碳酸氢钠制得纯 碱D漂粉：用氯气与石灰水反应制得次氯酸钙和氯化钙3下列金属的冶炼中，通常是解法制的是（ ）A B DAg4金属矿物通常色彩缤纷、形各异。下列冶炼金属的方法属于热还原法的是（ ）A2NaCl（熔融）通电2Na 2BWO W 3H O 3 2C Cu 44D2Ag O O 2 5金

2、属材料在日常生活、生产有着广泛的运用，下列关于金属的说法正确的( )A业金属 、Al 都用电解熔融的氯化物制得的B合金的性质与其成分金属的性质不完全相同C镁、铁、铬、锰等金属都可以用铝热法制得D炼属时，必须加入一种物质作为还原剂6下列金属冶炼的反应原理，正确的是（ ）2 2 22 2 22 A O B 2Fe+3CO 2 2 2 3 2C 6Mg+2Al O2 3D熔融 2Na+Cl 27下列金属铁；镁；锰钒；铬可用对应的氧化物和铝粉通过铝热反应制备的 是（ ）ABCD8将盛有等质量等质量分数的量的稀硫酸的烧杯放在天平上、调平，同时向两烧杯中加入等质量、形状相似的锌和铁。如图所示：则从开始反应

3、到不再产生气体为止偏转的 情况是（ ）A偏后偏右B偏右后偏左C一直偏右D直左9从人类利用金属的历史看是铜器时代后是铁器时代铝的利用是近百年的事， 造成这个先后顺序事实的最主要因素是（ ）A属动性及冶炼的难易程度C金属的延展性B金属的导电性D壳金属元素的含量10列有关叙述正确的是（ ）氧化镁：可用作耐火材料；二氧化硅：制造计算机芯片；水玻璃：可作木材防火剂；铝热反应既可用于焊接钢轨用于工业上冶炼铁煤属于清洁能源硫：可用于干燥 Cl SO 、 等体；“84消液要成分为次氯酸钠，使用时加入浓盐酸可以增强消毒效果；用 CO 合可降解的聚碳酸酯塑料，能减少白色污染及其危害ABCD、 代表四种金属元素，金

4、属 X 用导线连放入稀硫酸中时 极上有H 放出；若电解 Y2+ 2和 Z2+共存的溶液时 先析出；又知 M2+的氧化性强于 Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）ACMBXYD12式碳酸铝镁 Al (OH) ) xH O常用作塑料阻燃剂。在一定条件下相关转化如a b c 3 d 2下图所示。下列说法不正确的是（ ）A体 Q 可为 NH3BMg Al (OH) ) xH O 中 a、 的数关系式为 a b c 3 d 2C取 0.1mol Mg Al (OH) ) xH O， 1mol-1 的酸使其完全溶解。则消耗盐酸的体a b c 3 d 2积可以表示0.2a+0.3b)LD式酸铝

5、镁用作阻燃剂是因为其分解吸收大量热且产生熔点较高的物13列金属适合用热分解法冶的( )A B DAg14铁粉放入硝酸铜、硝酸银混合液中，反应停止后，产生少量不溶物，过滤后，取少 量滤液滴加稀盐酸，无明显现象，则不溶物内一定含( )A、B铁、铜、银C铜D15列氧化物不能跟铝粉组成热剂的是（ ）A3二实题BMgO CMnO2D O2 53 43 43 43 416一定条件下，用普通铁粉水蒸气反,可以得到铁的氧化物，该氧化物又可以经此反应的逆反应成颗粒很细的铁粉校化学小组利用下图所列装置进行铁与水反应的实验，并利用产物进一步与四氧化三铁反应制取铁粉(装置中的铁架台、铁夹等必要的持 仪器在图中均已略去

6、烧 中加入碎瓷片，其作用_，试管 的用是 _。为安全，在 管的反应发生前，在 口处必须_， 管的反应 开始后，在 出处_。高温反 O(g)2Fe O +4H 在定条件下实际上为可逆反, 3 4 2本实验中是如何实现Fe 向 Fe O 的变? 试化平衡移动原理加以解_。3 4停反应，待 管却后，取其中固体加入过量稀盐酸，充分反应后过滤。简述证明滤液中含有 Fe3+的实验操作及现_。若 管反应按以下两步进行Fe +H3 4 2 O，FeO+H2 2 ，假设实验开 2始时 E 管中的 O 为 一时间后停止实验取出其中固体干燥后称量， 其质量变为 20 。通过计算分析组成可能_填号 和 Fe 和 和

7、FeO3 4、 和 Fe O3 4用此 固与铝粉在一定条件下进行铝热反应，最多可消耗铝。不考虑空 气中的成分参与反应2 32 2 32 32 317化学研究性学习小组为学了元素性质后，分别设计了如下实验：（）同学想探究铝反应中融物的成份，他查阅化学手册得到 、 O 、 Fe O 熔、沸点数据如下：2 3物质Al Al Fe Fe O2 3熔点沸点660 2054 1535 14622467 2980 2750 由此甲同学推测，教材中铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。其理由是： _。设计一个简单的实验方案明述所得的块状熔融物中含有金属铝实所用试剂是 _，应的离子方程式_甲同学为确定熔融物中是否

8、还会有残留的 O 将熔融物用酸完全溶解后加入 KSCN 试剂。请你分析该设计是否正确_填正确或不正”由（用离子方程式表示） _。（） 乙同学设计了如下图装置证元素性质递变规律AB、 处别是蘸有 NaBr 溶液的棉花润淀粉 KI 试润红知温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。乙同学可能观察到的现象。 从环保角度考虑，该装置有明显不足，请提出改进 建议。（） 丙学欲比较 N、C、 的金属性弱，设计了下图所示的实验装置，其设计能否 达到实验目_（填能或不由_2 32 318验室铝热反应的实验装置下：下放置盛细沙_名称。镁的作用_ 。实现象有：_；_；_。写该反应的化学反应方程式，冶金工业上也常用这一反

9、应原理 来冶炼。A活金属较活泼金属C有金属D熔金属已下表数据：物质Al Al OFe Fe O2 3熔点沸点660 2054 1535 14622467 2980 2750某同学推测铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金由是该反应放出的热量能使铁熔化而的熔点比铁低此液的铁和铝熔合形成铁铝合金你认为他的解释是否合理？ _(填合”或不合理)。设计一个简单的实验方案明述所得的块状熔融物中含有金属铝实所用试剂是_，观察到_象时，反应的离子方程式是_。实验室欲溶解此熔融物，最好选用下列试剂中填母。A硫 稀硫酸C稀硝酸 D 溶19兴趣小组在做完碳还原氧铜实验后，进行了如图的探究（猜想）把氧化铜还原成铜的物质是

10、：石墨；（实验）用天平称量 1.5g 氧铜粉末，直接用铝箔纸包裹按上述操作步骤实验，黑色粉 末_，那么猜想不立（实验）石墨棒能使氧化铜还原成铜，该反应的化学方程式_（改进把石墨棒换成铝粉重复述操作获成功那称取等量的铝粉并进行同样的操作其的_改进后的实验证明，金属铝与铜活动顺序 该 应的化学方程式_（拓展如果使用复印机的“碳”代替石墨棒还原氧化铜果更好联想在空气中灼烧 的铁丝不能燃烧，而铁粉能燃烧，其原因2 2 22 32 4 22 2 22 32 4 2参答题号答案1D2C3B4B5B6C7C8B9A10C题号11答案A16液体暴沸12A13D冷凝水蒸气1415DB检验氢气的纯度点燃氢气实验中不断通入水蒸气增大反应物浓度，并移走氢气减小生成物浓度，从而使反应正向进行取滤液少量，向其中滴加 KSCN 溶，溶液变为血红,即证明含有 3+3.617反得到熔融态的铁下铝也为熔融态融合在一起形成铁铝合金氢氧化钠溶液2Al+2OH-+2H -+3H不正确3+Fe=3Fe2+或3+3+圆底烧瓶内充满黄绿色气体A 处由无色变橙黄色B 处蓝处褪色没有尾气处理装置，在 的右端塞入一团沾有浓 溶的棉花不能挥发出的硝酸可能使烧杯内出现浑浊18蒸皿镁条燃烧放出热量使酸钾分且在高温下促使三氧化二铁粉末和铝粉发生剧烈反应镁条剧烈燃烧三氧化二铁