九年级化学全册 第五章 第一节 金属的性质和利用课件 （新版）沪教版

1、第5章 金属的冶炼与利用第一节：金属的性质和利用同学们：下面图片中所展示的是哪些金属呢？司母戊鼎司母戊鼎是中国商代后期（约公元前16世纪至公元前11世纪）王室祭祀用的青铜方鼎，1939年3月19日在河南省安阳市一片农地中出土，因其鼎内部铸有“司母戊”三字而得名，是商朝青铜器的代表作，现藏中国历史博物馆。 “鸟巢”是2008年北京奥运会主体育场。形态如同孕育生命的“巢”，它更像一个摇篮， 寄托着人类对未来的希望。“鸟巢”采用了钢结构是世界上独一无二的。“鸟巢”钢结构总重达42000吨，最大跨度343米，相关施工技术难题还被列为科技部重点攻关项目。 大坪山郑成功铜像2003年6月泉州大坪山顶屹立起

2、一尊世界最大的骑马塑像。该塑像的总高度为38米、长42米、宽5米，总重量将近500吨。塑像人物正是相匹配的重量级人物历史上赫赫有名的民族英雄郑成功。 金属是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。各种各样的金属大多数是通过冶炼金属矿物得到的。要合理开发利用金属矿物资源，需要了解各种金属的性质和各类金属矿物。一、金属的物理性质1、具有一定的金属光泽铁铜锌银白色银白色紫红色用于制作首饰的金属必须具备什么性质？在粉末状时，金属吸收可见光后辐射不出去，所以这时金属一般呈暗灰色或黑色。如铁丝为银白色，而铁粉则为黑色。一、金属的物理性质1、具有一定的金属光泽2、良好的导电性 常见金属的导电顺序（由大

3、到小） Ag、Cu、Au、Al、Zn、Pt、Sn、Fe、Pb、Hg银的导电性比铜好，为什么不用银制造电线、电缆？一、金属的物理性质1、具有一定的金属光泽2、良好的导电性3、较好的导热性1、为什么锅要加上木柄或塑料柄？2、联合国卫生组织为什么推荐使用中国的铁锅做炊具？一、金属的物理性质1、具有一定的金属光泽2、良好的导电性3、较好的导热性延性：可以抽成细丝1克铜可拉1600米长，1克足金可拉4公里长。抽一、金属的物理性质1、具有一定的金属光泽2、良好的导电性3、较好的导热性4、较好的延展性延性：可以抽成细丝展性：可以压成薄片1克黄金可以打制成约平方米的纯金箔，厚度为。压一、金属的物理性质1、具有

4、一定的金属光泽2、良好的导电性3、较好的导热性4、较好的延展性选择铸造硬币的金属材料需要考虑哪些因素？具有一定价值,不易磨损,有较好的硬度，无毒，不易生锈，抗腐蚀等金属之最1、地壳中含量最多的金属元素 2、人体中含量最高的金属元素 3、目前世界年产量最高的金属 4、硬度最高的金属 5、熔点最高的金属 /最低的金属 6、密度最大的金属 /最小的金属 7、展性最好的金属8、延性最好的金属 铝钙铁铬钨金铂汞锇锂二、合金金属材料：包括各种纯金属和合金。 合金：金属+金属（或金属+非金属） 一起熔合而成的具有金属的特性的物质1、合金是混合物2、合金中一定有金属， 可能有非金属3、合金硬度增大， 熔点低，

5、 抗腐蚀能力强。笔记：1、铜合金：分为黄铜青铜。黄铜 以锌作主要添加元素的铜合金具有美观的黄色统称黄铜。青铜指铜锡合金。 黄铜制品青铜器19生铁钢类别含碳量含其它元素性能用途2% 4.3%0.03% 2%含较多的碳、硫、磷、硅等元素含碳、硫、磷、硅等元素较少硬而脆、可铸不可锻硬而韧，良好的延展性和弹性。可铸又可锻烧菜用的铁锅、暖气片、机床的底座等制造机械、交通工具和武器混合物2、铁合金：生铁和钢 混合物铸：把金属熔化后倒在模子里制成器物 锻：将金属加热后锤打定型 生铁铸造的铁锅、下水井盖生活中的不锈钢制品3、铝合金：可分为硬铝、锻铝、超硬铝和特殊铝合金等。铸造铝合金按化学成分可分为铝硅合金，铝

6、铜合金，铝镁合金和铝锌合金。 4、铅锡合金：焊锡 5、武德合金：保险丝 高压锅（由铝合金制造）飞机外壳由硬铝制造铝、镁、铜合金的飞机 练习： 1、有关合金的叙述不正确的是 A、合金的熔点比它各成分金属的熔点低 B、合金的硬度一般比纯金属大 C、合金一定是几种金属熔合而成的物质 D、硬铝、黄铜和钢均为合金C三、常见金属的化学性质1、金属与氧气的反应探究实验一：金属与氧气的反应实验现象化学方程式结论 剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体。表面变暗、失去金属光泽。铜丝表面由红色变黑色 点燃3Fe+ 2O2 = Fe3O4常温下也能进行,生成一层致密的氧化铝膜。2Cu+O2=2CuO铁、镁、铝、

7、铜都能与氧气反应。用坩埚钳夹铝箔在空气中加热用坩埚钳夹铜丝在空气中加热发出耀眼的白光,产生白色固体点燃2Mg+O2 =2MgO用坩埚钳夹取镁条在空气中燃烧4Al+ 3O2= 2Al2O3黑色白色黑色铁在氧气中燃烧4Al+ 3O2 = 2Al2O3常温下3Fe+ 2O2 = Fe3O4点燃2Cu+ O2 = 2CuO点燃加热从反应的条件可推出金属活动性顺序AlFeCuAuAu+ O2 =金即使是在高温下也不与氧气反应。真金不怕火炼 实验表明：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。事件回放1、自由女神化妆：著名的美国纽约港自由女神像，钢筋混凝土中的金属因酸雨腐蚀而变得疏松，一触即掉

8、，因此变得全身“伤痕”累累，而不得不进行大修。2、威尼斯圣玛丽教堂的四匹古代青铜马近来却因酸雨损坏严重无法很好修复，只得移到室内，在原处用复制品代替。3、波兰的铁轨因酸雨腐蚀，火车每小时开不到40 km，而且还显得相当危险。金属的遭遇 猜想:金属能与酸反应吗?二、常见金属的化学性质1、金属与氧气的反应2、金属与酸的反应探究实验二：金属与稀盐酸或稀硫酸的反应实验内容实验现象镁带锌粒铁丝铜丝剧烈反应产生大量气泡、放出大量的热产生大量气泡缓慢产生气泡无明显现象讨论:（1）哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？（2）铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。_反应最剧烈,其次是 _，然后是_ 镁锌铁

9、铁钉和稀盐酸镁和稀盐酸锌和稀盐酸铜和稀盐酸从反应的速度可推出金属活动性顺序Mg ZnFeCuMg + HCl = Fe + HCl =Zn + HCl =Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 置换反应：单质 + 化合物=另一化合物 + 另一单质置 换 反 应镁、锌、铁与酸反应的化学方程式MgCl2 + H22ZnCl2 + H2 2FeCl2 + H2 2A + BC AC + B第3种化学基本反应类型化合反应：A + B + AB “多变一”分解反应：AB A + B + “一变多”置换

10、反应：A +BC AC + B “单换单”化学反应的基本类型下列化学反应属于置换反应的是（ ） A.2Cu+ O2 = 2CuO B. H2+CuO = Cu+H2O C. 2H2O = 2H2 +O2 D. Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2化合反应分解反应课堂练习通电高温B 氢气的实验室制法1.实验药品:锌粒和稀硫酸或稀盐酸Zn H2SO4 HCl固体 液体2.反应原理锌 + 硫酸-硫酸锌 + 氢气 Zn+H2SO4= ZnSO4+H2 锌 + 盐酸-氯化锌 + 氢气Zn+2HCl = ZnCl2 +H2 3.实验装置制取装置:收集装置:3.实验装置考虑反应物的状态、反应条件

11、制取装置:收集装置:考虑气体的溶解性、密度（与空气比较）氢气-向下排空气法、排水法氢气理想的高能燃料 当今世界开发新能源迫在眉睫，原因是目前所用的能源如石油、天然气、煤，均属不可再生资源，地球上存量有限，而人类生存又时刻离不开能源，所以必须寻找新的能源。 氢作为能源有许多优越性。水通过光分解可制得氢，而水是的资源很丰富，又十分低廉，地球的表面有3/4是水，储量很大。氢燃料燃烧后又生成水，是一种燃烧无害、十分清洁的能源。氢在储存、输送上比电力损失小，而且氢燃烧热值高，1kg氢燃烧产生的热量相当于3kg汽油或4.5 kg焦炭的发热量。但是在实际的应用中氢的存储与运输，以及利用太阳能分解水制取氢，一

12、直是制约氢能发展的问题。猜想：铁能不能与硫酸铜溶液反应呢？探究实验三：铁丝与硫酸铜溶液的反应实验现象：化学方程式：实验结论：1、铁丝的表面覆盖一层红色的物质2、溶液由蓝色逐渐变成浅绿色Fe+CuSO4=FeSO4+Cu金属活动性顺序FeCu 我们的祖先早在西汉时期，就已经将这种方法应用在冶金领域，由于是从溶液中提炼金属，所以称为“湿法炼铜”。一般活动性较强的金属可以把活动性较弱的金属元素从其化合物溶液中置换出来。三、常见金属的化学性质1、金属与氧气的反应2、金属与酸的反应3、铁与硫酸铜溶液的反应课堂练习铜丝能不能跟硝酸银溶液反应?若可以的话,你能预测反应的现象并写出反应的化学方程式吗?实验现象

13、：化学方程式：实验结论：1、铜丝的表面覆盖一层银白色的物质2、溶液由无色逐渐变成蓝色金属活动性顺序CuAgCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag课堂小结一、金属的物理性质1、通性：金属光泽、良好的导电和导热性、延展性2、特性：钨熔点高、铜导电性好、金延展性好二、金属的化学性质1、大多数金属能与氧气反应（所需的条件不同）2、H前的金属能与稀盐酸或稀硫酸反应（反应的速度不同）3、一般活动性较强的金属可以把活动性较弱的金属元素从其化合物溶液中置换出来。三、置换反应金属活动性顺序表Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt AuK Ca Na Mg Al钾 钙 钠 镁 铝锌 铁 锡 铅 氢铜 汞 银 铂 金金属活动性从左到右逐渐减弱M