四川省雅安市荥经中学2022-2023学年高一化学月考试卷含解析

1、四川省雅安市荥经中学2022-2023学年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 A是否有元素的电子转移 B是否有元素的化合价的变化C是否有氧元素的参加 D是否有原子的重新组合参考答案：A略2. 关于O2与O3气体，下列比值一定为2:3的是 A若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比B若温度及压强相同，两种气体的密度之比C若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比D若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比参考答案：B略3. 某溶液中有Na+、Mg2+、Fe2+、

2、Fe3+和Al3+四种离子，若向装有该溶液的试管中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ）AMg2+ BAl3+ CFe3+ DFe2+参考答案：D对Mg2+来说，Mg2+2OH-=Mg（OH）2，Mg（OH）2+2H+=Mg2+2H2O，Mg2+不变，A错误。Al3+3OH-=Al（OH）3，Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O，Al3+不变，B错误。Fe2+2OH-=Fe(OH)2,加热下，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O，Fe2+转化为Fe3+，Fe2+大量减少，D正确。 Fe3+3

3、OH-=Fe（OH）3，Fe （OH）3+3H+=Fe3+3H2O，又由于Fe2+转化为Fe3+，Fe3+增大，C错误。正确答案为D。4. 依据不同的分类标准，HNO3可属于下列中的哪一类氧化物 含氧酸 一元酸 混合物 电解质A. B. C. D. 参考答案：A【详解】从物质的组成上看，HNO3属于含氧酸、一元酸，从在水溶液中或在熔融状态下是否能够导电看，HNO3属于电解质，故正确。故选A。5. 原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是（）A由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，放电时SO42向Al电极移动B由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极

4、反应式为：Al3e+4OHAlO2+2H2OC由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu2eCu2+D由Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源，其负极反应式为：Cu2eCu2+参考答案：C考点：原电池和电解池的工作原理 分析：原电池中，活泼金属作负极，负极是能够与电解质溶液反应，失电子发生氧化反应的电极，电解质溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极，据此分析解答：解：A由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，铝和稀硫酸反应而失电子，铜和稀硫酸不反应，所以铝作负极，铜作正极，电解质溶液中的阴离子移向负极Al，故A正确；BMg、Al、NaOH溶液组成原电池，铝和氢氧化钠溶液反应而失去电子

5、发生氧化反应，镁和氢氧化钠溶液不反应，所以铝是负极，镁是正极，其负极反应式为：Al3e+4OH=AlO2+2H2O，故B正确；C由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，铁和铜都与氯化铁反应，但铁的金属性比铜强，所以铁作负极，铜作正极，其负极反应式为：Fe2e=Fe2+，故C错误；DAl、Cu、浓硝酸组成原电池，铝和浓硝酸发生钝化现象，铜和浓硝酸能自发的进行反应，所以铜作负极，铝作正极，其负极反应式为：Cu2e=Cu2+，故D正确；故选C点评：本题考查原电池的正负极的判断及电极反应式，注意不能根据金属的活泼性判断原电池的正负极，要根据得失电子判断正负极，为易错点6. 下表为元素周期表前四周期的一

6、部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 （） AY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 B常压下,Y单质的沸点比Z单质的沸点高 CW的氢化物的稳定性比X的氢化物的稳定性强 DY元素的非金属性比W元素的非金属性弱参考答案：B略7. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g)H2O(g) = CO2(g)3H2(g)；DH = + 49.0 kJmol1CH3OH(g)1/2O2(g) = CO2(g)2H2(g)；DH =192.9 kJmol1下列说法正确的是( )ACH3OH(g)3/2O2(g) = CO2(g)2H2O(g)；DH

7、=192.9 kJmol1B反应中的能量变化如图所示CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D根据推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的H192.9 kJmol1参考答案：B略8. 食盐分散到酒精中形成直径在1nml00nm之间的超细粒子，这样的分散系是 A悬浊液 B溶液 C胶体 D乳浊液参考答案：C9. 有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，B极表面有大量气泡产生；C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D经导线流向C；A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，H+向C极迁移；B、D相

8、连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是 A.ABCDB.ACDB C.CABDD.BDCA 参考答案：B略10. 下列有关离子键与共价键的说法中，正确的是（）A共价化合物中一定没有离子键B单质中一定没有离子键，一定有共价键C共价键通过原子之间得失电子形成D非金属元素组成的化合物中不可能有离子键参考答案：A【考点】离子化合物的结构特征与性质【分析】A含离子键的一定为离子化合物；B稀有气体的单质中不含化学键；C原子以共用电子对形成共价键；D非金属元素组成的化合物可能为离子化合物【解答】解：A含离子键的一定为离子化合物，则共价化合物中一定没有离子键，故A

9、正确；B稀有气体的单质中不含化学键，如He、Ne等，不含离子键、共价键，故B错误；C原子以共用电子对形成共价键，离子键通过原子之间得失电子形成，故C错误；D非金属元素组成的化合物可能为离子化合物，如铵盐含离子键，故D错误；故选A11. 下列物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是 （ ） 乙烯 CH3COOH CH3CH2OH CH2 = CHCOOH A. B. C. D. 参考答案：D略12. 50 mL 2 molL1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是()A加入适量蒸馏水B加入适量的氯化钠溶液C加入适量的6 molL1的盐酸D加入数滴氯化铜

10、溶液参考答案：D解析加入蒸馏水或NaCl溶液，相当于稀释盐酸，反应速率应减慢；加入盐酸，生成H2的总量增加；加入CuCl2溶液，因发生反应ZnCu2=Zn2Cu，形成CuZn原电池，使反应速率加快。13. 在体积为V升的密闭容器中通入a摩尔NO和b摩尔O2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为 ( )A.a/b B、a/2b C.a/(a+2b)D.a/2(a+b)参考答案：C略14. 下列离子方程式正确的是A碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2B铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+C碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-=H2O+CO2D将氯气通

11、入KBr溶液中：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 参考答案：D试题分析：A、醋酸是弱酸，应该用化学式表示，A错误；B、没有配平，应该是Fe+2Fe3+=3Fe2+，B错误；C、碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，C错误；D、氯气和溴化钾反应生成氯化钾和溴，D正确，答案选D。15. 芳香烃是指（ ）A分子里含有苯环的化合物 B分子组成符合CnH2n-6通式的一类有机物C分子里含有一个或多个苯环的烃 D苯和苯的同系物的总称参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）（1）固体二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学反应

12、方程式为： 装置B中饱和食盐水的作用是 ；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象 （2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中、依次放入 （填序号）abcd干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙黄色，说明Cl2氧化性 Br2（填、或=）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡观察到的现象是 （4）装置F中用足量的NaOH溶液吸

13、收余氯，试写出相应的化学方程式 参考答案：（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；除去Cl2中的HCl；B中锥形瓶水位下降，长颈漏斗中液面上升，形成水柱；（2）d；（3）；E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；（4）2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O【考点】制备实验方案的设计【分析】（1）二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气和氯化锰，浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢，氯化氢在饱和食盐水中溶解度较大，氯气在饱和食盐水中溶解度不大；B为安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的压强增大；（2）验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布

14、条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性；（3）根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，苯可以萃取碘单质和苯的密度比水小可得；（4）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯反应的化学方程式是氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水【解答】解：（1）固体二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学反应方程式为：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O；反应过程中氯化氢和水蒸气是氯气中 的杂质，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的，压强增大，B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；故答案为：MnO2+4HCl（浓）M

15、nCl2+Cl2+2H2O；除去Cl2中的HCl；B中锥形瓶水位下降，长颈漏斗中液面上升，形成水柱；（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，选项中abc的中都是干燥剂，再通入湿润的有色布条不能验证氯气的漂白性，所以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，所以选d；故答案为：d；（3）D中是溴化钠，当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙黄色，氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，说明氯气的氧化性强于溴；打开活塞，将装置D中含溴单质的少量溶

16、液加入焓碘化钾和苯的装置E中，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色，振荡观察到的现是：E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；故答案为：；E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；（4）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯反应，化学方程式为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；故答案为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (8分)在标准状况下6.72L CH4 3.011023个HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小的顺序是 (填编号)a体积 b密度 c质量 d氢原子个数 参考答案：a b c. d （ 每空2分，共8分)略18. (11分) 完成下列问题：对反应( ) KMnO4 + ( ) HCl ( )KCl + ( ) MnCl2 + ( )Cl2 +( )H2O（1）在此化学反应中,_是氧化剂,_是氧化产物,_元素被还原（填化学符号）。若有1.6 mol HCl参加反应，则有 mol电子转移；若5 mol电子转移，则有生成 L Cl2（标准状况下）。 此反中体现了盐酸的 性和 性。（2）写出此反应的离子方程式为: 。参考答案：（1）KMnO4；Cl2