四川省雅安市始阳中学高一化学联考试卷含解析

1、四川省雅安市始阳中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列现象或应用中，不涉及胶体性质的是( )A.在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀B.清晨，在茂密的树林中，常可以看到从枝叶间透过的光柱C.用半透膜分离淀粉和食盐的混合液D.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可用血液透析进行治疗参考答案：A略2. 已知：硫酸比次氯酸稳定；高氯酸是比硫酸更强的酸；S2-易被氯气氧化成硫单质；氯化氢比硫化氢稳定；稀盐酸不跟铜反应，浓硫酸能跟铜反应。上述叙述中可说明氯元素比硫元素非金属性强的是( )A

2、. B. C. D.参考答案：B略3. 已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示。设X的原子序数为a，则下列说法不正确的是( )A. Y的原子序数可能为a17B. Z的原子序数可能为a31C. X、Y、Z可能为短周期元素D. Y与Z的原子序数之和可能为2a参考答案：CX、Y、Z都是主族元素，第一周期只有H、He两种元素，H为IA族元素、He为0族元素，根据X、Y、Z在周期表中的位置，X、Y、Z处于过渡元素之后，Y至少为第2周期，则X至少为第3周期，Z至少为第4周期，Z不可能为短周期元素，C项错误；进一步讨论如下：X所处周期数Y的原子序数Z的原子序数Y与Z原子序数之和3a-7a+1

3、72a+104a-17a+172a5a-17a+312a+146a-31a+312a根据上述分析，A项，Y的原子序数可能为a-7、a-17、a-31，A项正确；B项，Z的原子序数可能为a+17、a+31，B项正确；D项，Y与Z的原子序数之和可能为2a+10、2a、2a+14，D项正确；答案选C。4. 实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是 A950mL，111.2g B500mL，117gC1000mL，117g D任意规格，111.2g 参考答案：C5. 在强碱性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是 （ ）A.Na+

4、 NH4+ NO3- Cl- B.K+ Na+ CO32- NO3-C.K+ Ba2+ CO32- Cl- D.Na+ K+ MnO4- SO42-参考答案：B略6. 某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（ ）AK2S BMgO CMgS DNaF参考答案：A试题分析：某元素最高正价与负价绝对值之差为4，说明是第A元素，氧元素没有最高价，则该元素是S，硫离子核外电子数是18，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是K2S，答案选A。7. 将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中发生如下反应:4A(g)+B(g) 2C (g)，反

5、应进行到4s末，测得A、B、C的物质的量分别为0.5mol、0.4mol、0.2mol。则用反应物B表示该反应的速率为（ ）A. 0.025molL-1s -1B. 0.0125 molL-1s-1C. 0.05 molL-1s-1D. 0.1molL-1s-1参考答案：B容积为2L,发生反应 4A(g)+B(g)2C(g),根据生成C的物质的量2mol，可以求出消耗B的物质的量1 mol，c(B)= 1/2=0.5 molL-1,v(B)= 0.5/4= 0.0125 molL-1s-1；正确选项B。8. 以淀粉为基本原料可制备许多物质，如淀粉葡萄糖下列有关说法中正确的是()A. 淀粉是糖类

6、物质，有甜味，反应是水解反应B. 反应是消去反应、反应是加聚反应、反应是取代反应C. 乙烯、聚乙烯分子中均含有碳碳双键，均可被酸性KMnO4溶液氧化D. 在加热条件下，可用银氨溶液将葡萄糖、乙醇区别开参考答案：DA、淀粉是糖类，反应属于淀粉的水解，但是没有甜味，故A错误；B、反应属于消去反应，反应属于加聚反应，但反应属于氧化反应，故B错误；C、聚乙烯中不含碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；D、乙醛能与新制银氨溶液发生银镜反应，但乙醇不具有此性质，故D正确。9. a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性ba,c和d的气态氢化物的还原性dc，五

7、种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )A.b、a、e、d、c B.e、d、a、b、c C.a、b、d、c、e D.c、d、e、a、b参考答案：A略10. 下列物质暴露在空气中不容易变质的是A. Na2O B. Na2O2 C. NaOH D. Na2SO4参考答案：D试题分析：A、Na2O和空气中水蒸气或CO2生成NaOH或Na2CO3，故错误；B、Na2O2和空气中水蒸气、CO2生成NaOH、Na2CO3和氧气，故错误；C、NaOH吸收空气中的CO2生成Na2CO3，故错误；D、不容易变质，故正确。11. 下列化学用语中，不正确的

8、是（）A钠离子结构示意图为：B质子数为6，中子数为8的原子为：CCH、D、T互为同位素D液态的氯气称为氯水参考答案：D考点：原子结构示意图；核素专题：化学用语专题分析：A钠原子失去一个电子形成钠离子； B元素符号的左上角为质量数；C质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素；D氯水是氯气的水溶液解答：解：A钠原子失去一个电子形成钠离子，钠离子结构示意图为：，故A正确； B质子数为6，中子数为8的原子为：614C，故B正确；CH、D、T质子数相同中子数不同，互为同位素，故C正确；D液态的氯气是液氯，氯水是氯气的水溶液，故D错误故选D点评：本题主要是对常见化学用语的考查，涉及核素的表示方法

9、、质量数与质子数和中子数的关系、结构简式书写等，难度不大12. 与100mL0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是A10mL 1mol/L (NH4)2SO4溶液 B50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液C10mL0.05mol/L(NH4)2SO4溶液 D200mL 0.1mol/L NH4NO3溶液参考答案：B13. 下列化合物中既有离子键又有极性共价键的是ACaCl2 B H2S CNaOH DNa2O2参考答案：C略14. 对于反应2H2 (g)O2 (g)2H2O (g)，能增大正反应速率的措施是A. 增大O2 的物质的量浓度B. 增大反应容积C. 移去

10、部分H2O (g)D. 降低体系温度参考答案：AA. 增大O2 的物质的量浓度,能增大反应速率，故A正确；B. 增大容器容积，气体浓度降低，反应速率减小，故B错误；C. 移去部分H2O (g)，反应物的浓度不变，生成物的浓度减小，化学平衡向正反应方向移动，所以正反应速率减小，故C错误；D. 降低体系的温度，正逆反应速率都减小，故D错误。故答案选A。【名师点睛】本题考查化学反应速率的影响，侧重于基本理论知识的考查。为提高该反应的正反应速率，可采取增大浓度、增大压强或加入催化剂、升高温度等，注意把握反应的特点，为解答该题的关键，也是易错点。15. 对下列物质性质或用途的描述不符合事实的是（ ）A氯

11、水用于漂白表现了HClO的强氧化性B将一小块金属钠投入硫酸铜溶液中会有红色固体析出C过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂 D等物质的量的Na2CO3和NaHCO3两种固体，分别与足量盐酸反应，生成CO2的质量一样多参考答案：B【Ks5u解析】Na遇盐溶液，先和水反应生成NaOH和氢气，接着NaOH和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 废弃物的综合利用有利于节约资源、保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)制备ZnSO47H2O和CuSO45H2O的部分实验步骤如下： (1)在“溶解I”步骤中，为加快溶解速率，可采取的

12、措施是_、_。 (2) 从“滤液I”中提取ZnSO47H2O的实验步骤依次为_、_、过滤、冰水洗涤、低温干燥。 (3)在“溶解II”步骤中，发生反应的离子方程式为_。 (4)为测定产品中CuSO45H2O的纯度，称取1.270g样品，溶于稀硫酸并稀释至250mL，取出25.00mL溶液于锥形瓶中，加入过量的KI溶液充分反应，再向其中逐滴加入0.02000molL1Na2S2O3溶液至刚好完全反应，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。已知：2Cu2+4I=2CuI(白色)+I2， 2S2O32-+I2=2I+S4O62- 请依据实验数据计算样品中CuSO45H2O的质量分数(写出计算过程)_。

13、参考答案：(1)加热、搅拌 将铜帽粉碎、适当提高硫酸浓度等 (2)蒸发浓缩 冷却结晶 (3) Cu+H2O2+2H+=Cu2+2H2O (4)98.43【分析】铜和锌混合物加入硫酸，锌溶解，过滤后硫酸锌进入滤液中，过滤后的铜与过氧化氢和硫酸反应生成硫酸铜，再结晶得到硫酸铜晶体。【详解】(1)加快溶解速率，可采取的措施是加热、搅拌或将铜帽粉碎或适当提高硫酸浓度等。 (2) 从“滤液I”中提取ZnSO47H2O应采用重结晶的方法，实验步骤依次为蒸发浓缩 、冷却结晶、过滤、冰水洗涤、低温干燥。 (3)在“溶解II”步骤中，铜和过氧化氢和硫酸反应生成硫酸铜和水，发生反应的离子方程式为Cu+H2O2+2

14、H+=Cu2+2H2O。 (4)根据反应中的关系得到关系式，根据物质的量比例进行计算即可，n(Na2S2O3) = 0.02500L 0.02000molL-1 = 5.00010-4 mol根据关系式 2Cu2I2 2S2O32 n(CuSO4)= n(Na2S2O3)= 5.00010-4 mol250mL溶液中n(CuSO4)=105.00010-4 mol = 5.00010-3 molm(CuSO45H2O) = 5.00010-3 mol250gmol -1 = 1.250 g样品中CuSO45H2O的质量分数为1.250 g 1.270 g = 0.9843 =98.43三、综合

15、题（本题包括3个小题，共30分）17. 写出与下列离子方程式相对应的化学方程式（只需写一个化学方程式即可）（1）Cu2+2OH=Cu（OH）2 （2）H+OH=H2O （3）HCO3+H+=CO2+H2O 参考答案：（1）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4；（2）HCl+NaOH=NaCl+H2O；（3）NaHCO3+HCl=CO2+H2O+NaCl【考点】离子方程式的书写【分析】（1）Cu2+2OH=Cu（OH）2可以表示可溶性铜盐与可溶性强碱反应生成氢氧化铜沉淀和可溶性盐；（2）H+OH=H2O可以表示强酸或者强酸的酸式盐与可溶性强碱反应生成可溶性盐和水；（3）HCO3+

16、H+=CO2+H2O表示可溶性碳酸氢盐与可溶性强酸或者可溶性强酸的酸式盐反应生成二氧化碳和水和可溶性盐【解答】解：（1）Cu2+2OH=Cu（OH）2可以表示可溶性铜盐与可溶性强碱反应生成氢氧化铜沉淀和可溶性盐，例如硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，方程式：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4；故答案为：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4；（2）H+OH=H2O可以表示强酸或者强酸的酸式盐与可溶性强碱反应生成可溶性盐和水，例如盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2O；故答案为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；（3

17、）HCO3+H+=CO2+H2O表示可溶性碳酸氢盐与可溶性强酸或者可溶性强酸的酸式盐反应生成二氧化碳和水和可溶性盐，例如碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式：NaHCO3+HCl=CO2+H2O+NaCl；故答案为：NaHCO3+HCl=CO2+H2O+NaCl18. （3分）在下列物质中：碘 烧碱 NaCl 干冰 氯化氢 Na2O2。用序号填写下列空白：（1）既含有离子键又含有非极性键的化合物是 ；（2）仅含有离子键的化合物是 ；（3）仅含有共价键的单质是 。参考答案：(3分，每空1分)（1） （2） （3）略19. 某烃A是有机化学工业的基本原料，可用于水果催熟。A可发生如图所示的一系列 化学反应。回答下列问题：（1）C的结构简式为_（2）写出反应的化学方程式：_，该反应是_（填反应类型）。（3）E的相对分子质量是A的两倍，则与A互为同系物的E有_种，写出其中一种的结构简式：_参考答案：(1)CH3CH2Cl (2)CH2=CH2+H2OCH3CH2OH 加成反应 (2) 3 或或【分析】烃A是