四川省遂宁市观音中学高三化学测试题含解析

1、四川省遂宁市观音中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 常温下，有下列四种溶液：0.1mol/L盐酸pH=3盐酸0.1mol/L氨水pH=11氨水下列说法正确的是（）A由水电离出的c（H+）：B稀释到原来的100倍后，pH与相同C与混合，若溶液pH=7，则V（盐酸）V（氨水）D与混合，若溶液显碱性，则所得溶液中离子浓度可能为：c（NH4+）c（OH）c（Cl）c（H+）参考答案：D【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】A溶液中氢离子或氢氧根离子的浓度越大，对水的抑

2、制程度越大；B0.1mol/L氨水中氢氧根离子浓度小于0.1mol/L，溶液的pH13，稀释到原来的100倍后，促进氨水电离；C与混合，若溶液pH=7，c（H+）=c（OH），结合电荷守恒分析；D与混合，若溶液显碱性，则为氨水与氯化铵的混合溶液【解答】解：A.0.1mol/LHCl溶液中，由水电离出的c（H+）为1013mol/L，0.1mol/L 氨水，c（OH）0.1mol/L，则由水电离出的c（H+）大于1013mol/L，所以由水电离出的c（H+）为，故A错误；B0.1mol/L氨水中氢氧根离子浓度小于0.1mol/L，溶液的pH13，稀释到原来的100倍后，促进氨水电离，pH变化小于

3、2个单位，所以的pH可能与不同，故B错误；C与混合，若溶液pH=7，c（H+）=c（OH），由电荷守恒可知c（Cl）=c（NH4+），氨水和HCl恰好反应生成氯化铵，氯化铵溶液显酸性，若溶液显中性，所以氨水要过量，则V（盐酸）V（氨水），故C错误；D与混合，若溶液显碱性，则为氨水与氯化铵的混合溶液，氨水的浓度大于氯化铵的浓度，则溶液中可能存在c（OH）c（Cl），结合电荷守恒可知溶液中离子浓度可能为c（NH4+）c（OH）c（Cl）c（H+），故D正确；故选D【点评】本题考查酸碱混合pH的判断及溶液酸碱性的分析，选项C为解答的难点，注意酸碱混合时pH与浓度的关系、电离与水解的关系等即可解答，题

4、目难度较大2. 向如下图所示的装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。X和Y可能是（ ）ABCDXSO2NO2HClCl2Y饱和NaHCO3溶液水Na2SO3溶液Na2SO3溶液参考答案：A略3. 下列化学用语正确的是AH-2O2的电子式 BCO2的比例模型 CS2的结构示意图 D质子数为53、中子数为72的碘原子：125 53I参考答案：D4. 某合作学习小组讨论辨析:生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 醋酸、烧碱、纯碱和生

5、石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物水玻璃、有色玻璃和果冻都是胶体 汽油属于混合物,而液氯、冰醋酸均属于纯净物烟、雾、豆浆都是胶体 上述说法正确的是（ ） AB C D参考答案：D略5. 某溶液中仅含有Na+、H+、OH、CH3COO-四种离子，下列说法错误的是A若溶液中离子间满足：c（CH3COO）=c（Na+）则该溶液一定呈中性B该溶液中一定满足： c（CH3COO）c（CH3COOH）c（OH）c（H+）C溶液中四种离子之间可能满足：c（Na+）c（OH-）c（CH-3COO）c（H+）D若溶液中的溶质是CH3COONa和CH3COOH，则溶液中离子间一定满足： c（CH3COO）c（Na+）

6、c（H+）c（OH）参考答案：BD略6. 某溶液中大量存在五种离子：NO3-、SO42-、Fe3、H、X ，其物质的量之比为：N(NO3-):n(SO42-):n(Fe3):n(H):n(X)= 2:3:1:3:1，则X 可能为A. Mg2 B. Fe2 C.Cl D.Ba2参考答案：A略7. 下列关于化学用语的理解正确的是AHClO的电子式： B乙醛的结构简式为CH3CH2OHC比例模型表示CH4分子或CCl4分子 D Cl离子的结构示意图：参考答案：A略8. 在T 时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为 gcm3，溶质的质量分数为w，其中含NH 的物质的量为b

7、 mol。下列叙述中正确的是( )A溶质的质量分数为 B溶质的物质的量浓度C上述溶液中再加入相同质量的水后，所得溶液的物质的量浓度变为原来一半D上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w参考答案：B略9. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A漂白粉露置在空气中失效：ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3B向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3C向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32+2Cl2+3H2O=2SO32+4Cl+6H+D在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO+F

8、e（OH）3=FeO42+3Cl+H2O+4H+参考答案：B考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：A漂白粉在空气中变质是因为其有效成分次氯酸钙与空气中的二氧化碳反应生成了次氯酸，并且次氯酸见光、受热分解，从而使漂白粉失效；BNaAlO2溶液通入过量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氢氧化铝强，所以生成氢氧化铝白色沉淀和碳酸氢钠；CNa2S2O3中S的化合价为+2，Na2S2O3和氯气反应，可将氯气完全转化为Cl，生成了硫酸、氯化钠和氯化氢；D在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4，方程式左右电荷不守恒，且不能由碱生成酸；解答：解：ACa（ClO）2是漂白粉中有效成分，漂白粉

9、置于空气中易失效的原因是发生Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，2HClO2HCl+O2反应，离子方程式为：Ca2+2ClO+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，故A错误；B向NaAlO2溶液中通入过量CO2，反应生成的是碳酸氢根离子，离子方程式为：AlO2+CO2+2H2OAl（OH）3+HCO3，故B正确；C硫代硫酸钠与氯气反应生成硫酸、氯化钠和盐酸，反应的化学方程式为：Na2S2O3+4Cl2+5H2O2NaCl+6HCl+2H2SO4，离子方程式为：S2O32+4Cl2+5H2O=2SO42+8Cl+10H+，故C错误；D在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反

10、应生成Na2FeO4的离子反应为3ClO+2Fe（OH）3+4OH=2FeO42+3Cl+5H2O，故D错误；故选B点评：本题考查了离子方程式的正误判断，明确判断离子方程式常用方法（1）检查反应能否发生；（2）检查反应物、生成物是否正确；（3）检查各物质拆分是否正确；（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）；（5）检查是否符合原化学方程式，B选项反应生成的是碳酸氢根离子为易错点，题目难度中等10. 把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是A氧气 B二氧化氮 C二氧化氮和氧气 D二氧化氮和一氧化氮参考答案：C略11.

11、 下列说法正确的是A吸滤操作中，吸滤完毕或中途需停止吸滤时，应注意先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，然后关闭水龙头，以防倒吸B“硝酸钾晶体的制备”实验中，溶液的浓度越高，或溶剂的蒸发速度越快，或溶液冷却得越快，析出的晶粒就越大C容量瓶、量筒、滴定管上都具体标明使用温度，容量瓶有标线无“0”刻度，量筒、滴定管都有“0”刻度；使用时容量瓶水洗后不用润洗，量筒、滴定管水洗后还需润洗 D溴水中加入苯，溴水褪色了是因为溴与苯发生了取代反应，溴水中通入乙烯，溴水褪色了是因为溴与乙烯发生了加成反应参考答案：A略12. 在100mL NaOH溶液中加入和(NH4)2SO4固体混合物,加热充分反应，加入的混合物

12、的质量和产生的气体的体积(标准状况)关系如图。当V(NaOH)=140mL时,固体混合物的质量是51.6g,充分反应后,生成气体的体积是(标准状况)A. 7.84LB. 8.4LC. 15.68L D. 16.8L参考答案：C13. 下列化学名词不正确的是（）A三溴苯酚 B乙烯 C乙酸乙酯 D石炭酸 参考答案：答案：D14. 下列叙述不正确的是( )ANH3的喷泉实验说明氨气极易溶入水 BNO和NH3均可用排空气法收集C盛液溴的瓶加少量水或防止液溴的挥发DNH3遇到挥发性强酸就能冒白烟参考答案：B试题分析：ANH3的喷泉实验说明氨气极易溶入水，A正确；BNO能被氧气氧化生成NO2，所以不能用排

13、空气法收集，NH3可用向下排空气法收集，B错误；C盛液溴的瓶加少量水或防止液溴的挥发，C正确；DNH3遇到挥发性强酸就能冒白烟，例如与浓盐酸相遇产生氯化铵而冒白烟，D正确，答案选B。15. Cs是稳定的核电荷数最大的碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述，正确的是()A铯与冷水反应十分平缓并生成H2B铯与硫酸反应，生成CsSO4与H2C铯的氧化物可直接与水反应生成CsOHD铯在空气中燃烧生成Cs2O参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某混合金属粉末，除Mg外，还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在10%以上。某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在。所

14、用试剂：样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3H2O。背景资料：锌与铝性质相似，可以与NaOH溶液反应生成H2和Na2ZnO2；Zn(OH)2为白色固体，难溶于水，可溶于强碱和氨水。与氨水反应生成配合物Zn(NH3)42+，该配合物遇强酸反应生成Zn2+、NH4+甲同学设计的实验方案如下：1方案中试剂M是 ；沉淀B是 。2操作的主要过程是：在滤液中逐滴加入 ，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的 。3若金属中含铝，则沉淀 （选填沉淀编号）的质量不为零；若金属中含锌，则沉淀 （选填沉淀编号）的质量不为零。4乙同学对甲同学的方案做了如下改进：与甲同学的方案相比，此方案的优点有 。5某

15、溶液中含有Zn2+、Al3+、NH4+和SO42等离子，向其中逐滴加入NaOH溶液，则生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积关系的图像正确的是 。6上题中当沉淀质量最大时，溶液呈 （从下列选项中选填，下同）；当沉淀只有一种成分时，溶液可能呈 。A酸性 B中性 C碱性 D可能酸性，也可能碱性参考答案：1过量NaOH溶液；Al(OH)3 2稀硫酸、稀氨水 3B；C 4步骤简单，节约试剂（或使实验简约化）5B6A；C略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 铁及碳的化合物在社会生产、生活中有着广泛的应用请回答下列问题：（1）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一已知：Fe3O4（s）+4C（s）3

16、Fe（s）+4CO（g）H=+646.0kJ?mol1C（s）+CO2（g）?2CO（g）H=+172.5kJ?mol1则Fe3O4（s）+4CO（g）3Fe（s）+4CO2（g）H= （2）反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）H的平衡常数为K，在不同温度下，K值如下：温度/K973117313731573K1.472.153.368.92从表中数据可推断，该反应是 （填“放热”或“吸热”）反应温度为973K时，在某恒容密闭容器中发生上述反应下列有关说法能说明该反应已达到平衡状态的是 （填字母）Ac（CO2）=c（CO） Bv正（CO2）=v逆（CO）C体系压强不变 D混合气体

17、中c（CO）不变（3）如图图1、2表示反应：H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）H0有关量与反应时间之间的关系：图2中若t1=0.5min，则0t1时间段内，H2O的平均反应速率v（H2O）= mol?L1?s1图1中t2时刻改变的条件是 （任写两种，下同）；图2中t2时刻改变的条件是 （4）水煤气中的CO和H2均可作为燃料电池的燃料若在某燃料电池一极通入CO，另一极通入O2和CO2，熔融碳酸钠作为电解质，工作时负极反应式为 ；若使用该电池电解熔融Al2O3制取10.8g Al，则理论上需要氧气的体积为 L（标准状况下）参考答案：（1）44.0kJ/mol；（2）吸热；BD；（3）

18、0.006mol?L1?s1；加入催化剂或增大压强；降低温度或增大水蒸气浓度或减小氢气浓度；（4）CO+CO322e=2CO2；6.72【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；热化学方程式；原电池和电解池的工作原理；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断【分析】（1）发生反应：Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2，根据盖斯定律书写目标热化学方程式；（2）升高温度平衡向吸热反应方向，根据平衡常数变化确定反应热；当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的物质的量、物质的量浓度及由此引起的一系列物理量不变；（3）图2中若t1=0.5min，则0t1时间段内，CO的平均反应速率v（CO）=0

19、.06mol/（Lmin）=0.001mol?L1?s1，同一化学反应中同一段时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比；图1中t2时刻改变的条件是催化剂或压强；图2中t2时刻改变的条件是降低温度或增大水蒸气浓度或减小氢气浓度；（4）以CO为燃料制作燃料电池，负极上CO失去电子，电解熔融Al2O3，利用电子守恒计算【解答】解：（1）已知：Fe3O4（s）+4C（石墨）3Fe（s）+4CO（g）H=+646.0kJ/molC（石墨）+CO2（g）2CO（g）H=+172.5kJ/mol根据盖斯定律，4可得Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g），故H=+646.0kJ/mol

20、4（+172.5kJ/mol）=44.0kJ/mol，故反应热化学方程式为：Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g）H=44.0kJ/mol，故答案为：44.0kJ/mol；（2）升高温度平衡向吸热反应方向，根据表中数据知，升高温度平衡常数增大，平衡正向移动，则正反应是吸热反应，故答案为：吸热；当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的物质的量、物质的量浓度及由此引起的一系列物理量不变，Ac（CO2）=c（CO）时正逆反应速率不一定相等，反应不一定达到平衡平衡状态，故错误；Bv正（CO2）=v逆（CO）=v正（CO），正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；C

21、反应前后气体计量数之和不变，所以无论是否达到平衡状态，体系压强不变，不能据此判断平衡状态，故错误；D混合气体中c（CO）不变，正逆反应速率不变，反应达到平衡状态，故正确；故选BD；（3）图2中若t1=0.5min，则0t1时间段内，CO的平均反应速率v（CO）=0.006mol?L1?s1，同一化学反应中同一段时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以v（H2O）=v（CO）=0.005mol?L1?s1，故答案为：0.006mol?L1?s1；图1中t2时刻改变的条件时正逆反应速率都增大且正逆反应速率相等，所以改变的条件是催化剂或压强；图2中t2时刻改变的条件时，二氧化碳浓度增大、CO

22、浓度降低，平衡逆向移动，改变的条件是降低温度或增大水蒸气浓度或减小氢气浓度，故答案为：加入催化剂或增大压强；降低温度或增大水蒸气浓度或减小氢气浓度；（4）以CO为燃料制作燃料电池，负极上CO失去电子，负极反应式为CO+CO322e=2CO2，电解熔融Al2O3，由电子守恒可知，4Al12e3O2，理论上需要氧气的体积为22.4L/mol=6.72L，故答案为：CO+CO322e=2CO2；6.7218. 某可逆反应：平衡常数与温度关系如下表所示： (1)根据上述数据判断，该可逆反应的正反应是_（填“吸热”或“放热”）反应，理由是_。 (2)为了增大X的转化率和反应速率，宜采用的措施是_。 A升高温度 B增大压强 C. 加催化剂 D. 分离Z (3在2L密闭容器中充入.Z气体，在一定条件下进行反应。下列图像不能表明该反应达到平衡状态的是_。 (4)440时，在2L密闭容器中，开始充入1 mol X气体和3mol Y气体进行