四川省遂宁市安居中学高一化学模拟试题含解析

1、四川省遂宁市安居中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述正确的是 A两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C两原子若核外电子排布相同，则一定属于同种元素D由不同元素组成的含多个原子的分子里，一定只存在极性键参考答案：C略2. 68下列有关电子式的书写正确的是（ ）参考答案：C略3. 下列说法正确的是（）A用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗上口倒出B使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干C检验某

2、溶液是否含有SO42时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸D用10mL量筒量取9.2mL NaCl溶液参考答案：AD解：A苯的密度比水小，分液时，在水层的上层，可从分液漏斗上口倒出，故A正确；B容量瓶用于配制一定浓度的溶液，无需干燥，故B错误；C不能排除AgCl的干扰，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡，故C错误；D用量筒量取液体时，注意减小实验误差，所量取液体的体积和量筒的规格相近，故D正确故选AD4. 全钒电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的电池总反应为：VO2+（蓝色）+H2O+V3+（紫色） VO2+（黄色）+V2+（绿色）+2H+下列说法错误的（ ）A. 充电时，

3、反应每生成1mol H+时电子转移的物质的量为1molB. 放电过程中，正极附近溶液的酸性减弱C. 放电时，正极反应为VO2+ + 2H+ + e = VO2+ +H2OD. 充电时，阴极附近溶液由紫色逐渐变为绿色参考答案：A阳极上电极反应式为VO2+ + H2Oe = VO2+ +2H+，因此每生成2mol H+时电子转移的物质的量为1mol，A错误。5. 下列有关化学反应速率的叙述正确的是( )A. 通常用反应物或生成物的质量变化来表示化学反应速率B. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显C. 在密闭容器中进行的反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，增加C(s)

4、的量速率不变D. 某化学反应速率为0.5mol/(Ls)是指该反应在1s时某物质的浓度为0.5mol/L参考答案：CA化学反应速率为单位时间内浓度的变化量，则化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示，A错误；B反应速率与现象无关，反应速率快的，现象可能明显，也可能不明显，B错误；C增加固体C(s)的量速率不变，C正确；D因化学反应速率为平均速率，则化学反应速率为0.5mol/（L?s）是指1s内该物质的浓度变化量为0.5mol/L，D错误；答案选C。点睛：掌握化学反应速率的含义、计算方法是解答的关键，注意化学反应速率是一段时间内的平均速率，且无论用反应物还是用生成物

5、表示均取正值。其次在一定温度下，固体和纯液体物质，改变其用量，不影响化学反应速率。最后同一化学反应在相同条件下，用反应物或生成物物质的量浓度在单位时间内的变化表示化学反应速率值，不同物质表示反应速率数值不同，但意义相同。6. 下列说法正确的是A不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等B将1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NAC黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关D溶液是呈中性的，胶体是带电的参考答案：C略7. 在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A原子数 B分子数 C体积 D物质的量参考答案：A略8. 下列物质之间的相互关系不正确的是（ ）A

6、CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH互为同分异构体 BH、D、T互为同位素CO2和O3互为同素异形体 DOH、CHO、H、COOH都是官能团参考答案：D9. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A. 水和CCl4B. 碘和CCl4C. 酒精和水D. 汽油和植物油参考答案：A【分析】能用分液漏斗进行分离的物质应互不相溶，结合常见物质的水溶性解答该题。【详解】A项，CCl4和水不能混溶而且密度不同，因此可以用分液漏斗进行分液，故A项正确；B项，碘溶于四氯化碳，因此不能用分液漏斗进行分液，故B项错误；C项，酒精和水是任意比混溶的，因此不能用分液漏斗进行分液，故C项错误；D项，汽油和

7、植物油混溶，因此不能用分液漏斗进行分液，故D项错误。综上所述，本题正确答案为A。10. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）；H=+49.0kJ?mol1CH3OH（g）+O2（g）CO2（g）+2H2（g）；H=192.9kJ?mol1下列说法正确的是（）ACH3OH的燃烧热为192.9kJ?mol1B反应中的能量变化如图所示CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D根据推知反应：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的H192.9kJ?mol1参考答案：D考点：化学能与热能的相互转化 专题：

8、化学反应中的能量变化分析：A、利用盖斯定律，32可得甲醇燃烧的热化学方程式，进而可知甲醇的燃烧热；B、根据H=生成物总能量反应物总能量来判断；C、根据已知的甲醇转化为氢气的两种反应原理来判断；D、根据物质的能量大小与物质的状态关系来判断解答：解：A、根据盖斯定律将，32可得：CH3OH（g）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=192.9kJ/mol349kJ/mol2=676.7kJ/mol，所以甲醇的燃烧热为676.7kJ/mol，故A错误；B、反应的H0，而图示的H=生成物总能量反应物总能量0，故B错误；C、由已知可知，反应为吸热反应，而反应为放热反应，故C错误；D、同物质的量

9、的同种物质，气态能量最高，其次液态能量，固态能量最低，由推知反应：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的H192.9kJ?mol1，故D正确；故选D点评：本题考查化学反应的反应热的计算注意在比较反应热大小时要带符号比较，并注意盖斯定律的应用来解答11. 通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是（ ）。A石油的产量 B乙烯的产量 C天然气的产量 D汽油的产量参考答案：B12. 将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是A.稀H2SO4 B.氢氧化钠溶液 C.硫酸铜溶液 D.氯化钾溶液参考答案：C13. 关于H、D、T、H+四种微粒，下列说法正确的是（ ） A、

10、同一种原子 B、化学性质不同的氢原子 C、氢元素的四种不同微粒 D、氢元素的四种核素参考答案：C略14. 下列物质一定属于同系物的是（） C2H2 CH2CHCHCH2 C3H6 A和B和C和D和参考答案：D考点：芳香烃、烃基和同系物专题：同系物和同分异构体分析：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；互为同系物的物质具有以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同，据此进行解答解答：解：A为甲苯，含有1个苯环，萘由2个苯环形成，它们的结构不相似，不属于同系物，故A错误；B、为乙炔，而可能为丙烯或环丙烷，二者结构不相似，不满足同系物概念，故B错误；

11、C、为甲苯，含有1个苯环，中含有苯环和碳碳双键，它们的结构不相似，不属于同系物，故C错误；D、均含有2个碳碳双键，结构相似，分子组成上相差一个CH2原子团，互为同系物，故D正确；故选D点评：本题考查了同系物的判断，题目难度不大，注意明确同系物的概念及判断方法，注意C3H6可能为环丙烷，不一定为烯烃15. 浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是()A酸性 B脱水性 C强氧化性D吸水性参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 现有 0.1L 无色溶液，其含有的阳离子可能是 K+、Cu2+、Ca2+，含有的阴离子可能 Cl-、CO32-、SO42-现做

12、以下实验：取 50mL 溶液置于大烧杯中，向溶液中加入过量的 BaCl2 溶液振荡，有白色沉淀生成；过滤，洗涤， 干燥，后称得 4.30g 固体将所得白色固体配成悬浊液后加入过量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有气泡产生；将剩余固体过 滤洗涤干燥后称量得到 2.33g取少量实验后上层清液滴入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成。(1)根据上述实验现象，判断原溶液中肯定不含有_（填离子符号），一定含有_（填离子符号），可能含有_（填离子符号），请设计方案证明原溶液中可能含有的离子：_。(2)写出上述过程中一定发生反应的离子方程式：_。(3)若经证明没有Cl，则该溶液中的 K+的物质的量浓度是：_。参考

13、答案：(1)Cu2+、Ca2+ K+、CO32-、SO42- Cl- 取一定量的原溶液于烧杯中，加入过量Ba(NO3)2使碳酸根、硫酸根完全沉淀后，取上层清液，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀则有Cl- (2) Ba2+CO32-=BaCO3、Ba2+SO42-=BaSO4、BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O、Ag+Cl-=AgCl (3)0.8mol【详解】溶液无色，一定不存在铜离子；取50mL的溶液在大烧杯中加入中，向溶液中加入过量的BaCl2溶液振荡，有白色沉淀生成；过滤，干燥，烘干后得4.30g固体，说明碳酸根和硫酸根至少含有一种；将所得白色固体配成悬浊液后加入过量稀硝酸，白色

14、沉淀部分消失，并有气泡产生；将剩余固体过滤干燥后称量得到2.33g，说明白色沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合物，则一定存在碳酸根和硫酸根，因此一定不存在钙离子，根据溶液显电中性可知一定存在钾离子；取少量实验后上层清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀是氯化银，但引入了氯化钡，所以不能确定是否含有氯离子。（1）根据上述实验现象，判断原溶液中肯定不含有Cu2+、 Ca2+，一定含有K+、CO32-、SO42-，可能含有氯离子，证明含有氯离子的实验方案是：取一定量的原溶液于烧杯中，加入过量的Ba（NO3）2溶液使CO32-、SO42-完全沉淀后取上层清液于试管中加入AgNO3溶液，若有白色沉淀则

15、有Cl，若无白色沉淀则无Cl；（2）根据以上分析可知一定发生的离子方程式为：CO32-+Ba2+BaCO3、SO42-+Ba2+BaSO4、BaCO3 +2H+Ba2+CO2+H2O、Ag+Cl-=AgCl；（3）硫酸钡的物质的量是=0.01mol，碳酸钡质量4.30g-2.33g=1.97g，物质的量是0.01mol，根据电荷守恒可知若经证明没有Cl则该溶液中的K+的物质的量是0.004mol，浓度是=0.8mol/L。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题： 族周期AAAAAAA0234(1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为_

16、。 (2)在元素周期表中的位置是_。(3)用电子式表示与的原子形成化合物的过程：_。(4)可以用来验证两种元素金属性强弱的实验是_(填字母代号)。 a将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入水中 b将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应 c将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和温度相同的热水作用，并滴入酚酞d比较这两种元素的氢化物的稳定性(5)两种元素的简单阴离子还原性较强的是_(填离子符号)；用一个置换反应证实这一结论_(填化学方程式)。参考答案：(1) (2)第四周期第A族 (3) (4)bc (5)S2 Na2SCl22NaClS(答案合理即可)分析：首先根据

17、元素在周期表中的相对位置判断出的元素名称，然后结合元素周期律、有关物质的性质分析判断。详解：根据元素在周期表中的相对位置可判断出的元素分别是C、N、F、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br。则(1)表中化学性质最不活泼的元素是稀有气体元素Ar，其原子结构示意图为。 (2)是K，在元素周期表中的位置是第四周期第A族。(3)与的原子形成的化合物是离子化合物氯化镁，其形成的过程可表示为。(4)a铝在空气中极易形成一层致密的保护膜，所以将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入水中不能比较二者的金属性强弱，a错误；b金属性越强，越容易与酸反应，因此将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的

18、盐酸反应可以比较二者的金属性强弱，b正确；c金属性越强，越容易与水反应，因此将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和温度相同的热水作用，并滴入酚酞可以比较二者的金属性强弱，c正确；d镁和铝均是金属元素，不能通过比较金属氢化物的稳定性判断金属性强弱，d错误，答案选bc。(5)非金属性SCl，非金属性越强，相应离子的还原性越弱，则两种元素的简单阴离子还原性较强的是S2；可以用一个置换反应证实这一结论的化学方程式为Na2SCl22NaClS。18. 如图是实验室利用无水乙醇、冰醋酸和浓硫酸制备乙酸乙酯的实验装置试回答：（1）乙酸分子中官能团的名称是（2）写出甲中反应的化学方程式 （3）小试管乙中饱和

19、Na2CO3溶液的主要作用是 （4）可用的方法把制得的乙酸乙酯分离出来参考答案：（1）羧基；（2）C2H5OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2O；（3）降低乙酸乙酯的溶解度；吸收乙醇；除去乙酸；（4）蒸馏考点：乙酸乙酯的制取.专题：实验设计题分析：（1）乙酸的官能团是羧基；（2）甲中发生酯化反应，羧酸脱去的是羟基，反应方程式为C2H5OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2O；（3）在饱和碳酸钠溶液中，乙酸乙酯的溶解度较低，且能够溶解乙醇，反应掉乙酸；（4）由于乙酸乙酯的沸点低，可用蒸馏的方法蒸出乙酸乙酯；解答：解：（1）乙酸的官能团是羧基，故答案为：羧基；（2）甲中发生酯

20、化反应，羧酸脱去的是羟基，反应方程式为C2H5OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2O；故答案为：C2H5OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2O；（3）在饱和碳酸钠溶液中，乙酸乙酯的溶解度较低，且能够溶解乙醇，反应掉乙酸，故答案为：降低乙酸乙酯的溶解度；吸收乙醇；除去乙酸；（4）由于乙酸乙酯的沸点低，可用蒸馏的方法蒸出乙酸乙酯；故答案为：蒸馏点评：本题考查了乙酸乙酯的制取，注意浓硫酸和饱和碳酸钠溶液的作用，本题注重了教材基础知识，难度不高19. 现有A、B、C三种短周期元素，其原子序数依次递增；A与C的质子数之和为27，最外层电子数之差为5；B元素的内层电子数之和是最外层

21、电子数的5倍请回答下列问题：（1）写出C的名称（2）A、C形成的化合物的电子式为 （3）A、B最高价氧化物对应的水化物的酸性或碱性由强至弱的顺序是（用化学式表示） （4）A、C最高价氧化物对应的水化物之间可以发生反应，写出该反应的离子方程式（5）C的某种氧化物是常见的大气污染物，为消除该污染物，某工厂用NaOH溶液、生石灰和O2处理含该氧化物的尾气并最终使其转化为石膏（CaSO4?2H2O）试用一道化学方程式表示上述转化 参考答案：(1) 硫；(2) ；(3) NaOHMg（OH）2 (4) H+OH =H2O；(5) 2NaOH+2SO2+CaO+O2+H2OCaSO4?2H2O+Na2SO4考点：位置结构性质的相互关系应用.专题：元素周期律与元素周期表专题分析：设A、C在同周期，则C+A=27，CA=5，可得C=