四川省遂宁市潼射中学2022-2023学年高二化学下学期期末试题含解析

1、四川省遂宁市潼射中学2022-2023学年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 如图表示反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是（ ）A. 若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJB. 若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动C. 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D. 达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100 mol/L，则c(CO2)=0.0263 mol/L参考答案：D

2、略9. (7分)下表为元素周期表前三周期的一部分：(1)X的氢化物的沸点与W的氢化物的沸点比较：_(填化学式)(2)下图是X的基态原子的电子排布图，其中有一个是错误的，它不能作为基态原子的电子排布图是因为它不符合_。(3)以上五种元素中，_(填元素符号)元素第一电离能最大。 元素电负性最大，Y的基态原子的简化电子排布式为 (4)由以上某种元素与氢元素组成的三角锥形分子E和由以上某种元素组成的直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)，反应如下图所示，则下列判断错误的是_。AG是最活泼的非金属单质 BL是极性分子CM的化学性质比同主族相邻元素单质

3、的化学性质活泼D上述物质中有两个物质含有10个电子 参考答案：(1)NH3PH3(2)洪特规则(3)NeF Ne32s232p4 (4)C略10. 反应CO（g）2H2（g） CH3OH（g）过程中的能量变化情况如图所示，曲线I和曲线II分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是（ ）A反应物的总能量大于生成物的总能量 B加入催化剂，该反应的H变小 C如果该反应生成液态CH3OH，则H变大。 D该反应的H 91 kJ/mol参考答案：A略11. pH=1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是AA是强酸

4、，B是弱酸 B稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C稀释后，A、B两种酸溶液的物质的量浓度： C(A)C(B)D稀释前，A、B两种酸溶液的物质的量浓度：C(A)C(B) 参考答案：D略12. 中小学生经常使用的修正液中往往含有某种易挥发的有毒溶剂，应尽量减少或避免使用，这种溶剂可能是下列物质中的（ ）A、乙醇 B、三氯乙烯 C、乙酸 D、水参考答案：B13. 分子式为C6H10的有机物其结构不可能是 A含有一个双键的直链有机物 B含有两个双键的直链有机物C含有一个双键的环状有机物 D含有两个环的环状有机物参考答案：A略14. 含有相同氧原子数的O2和O3的物质的量之比为（ ）A1:1 B3:2

5、C2:3 D1:2参考答案：B略15. 能用分液漏斗分离的混合物是（ ）A液溴和四氯化碳 B苯和蒸馏水 C乙醛和乙醇 D溴苯和苯参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）实验室常用苯甲醛在浓氢氧化钠溶液中制备苯甲醇和苯甲酸。已知：苯甲酸易溶于乙醇，微溶于冷水，可溶于热水。乙醚沸点34.6，密度0.7138，易燃烧。当空气中含量为1.8348.0时易发生爆炸。主要实验装置和步骤如下：向如图所示装置中加入8g氢氧化钠和30mL水，搅拌溶解，稍冷后加入10 mL苯甲醛。在搅拌下反应40 min后，停止加热，从仪器a上口加入冷水20 mL，冷却至室温。用乙醚萃取并分液。水

6、层保留待用。醚层依次用少量饱和亚硫酸氢钠溶液和蒸馏水洗涤后，分出醚层，倒入干燥的锥形瓶，加无水硫酸镁干燥，注意锥形瓶上要加塞。将锥形瓶中溶液转入蒸馏装置，加热蒸出乙醚；再升高温度，收集198204的馏分得产品A。将步骤萃取后备用的水层慢慢地加入到盛有30 mL浓盐酸和30 mL水的混合物中，同时用玻璃棒搅拌，析出白色固体。冷却，抽滤，得到粗产品，然后提纯得产品B。根据以上步骤回答下列问题：（1）写出玻璃仪器a的名称 ；其作用是 。（2）步骤萃取时用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还需 ，饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤的目的是 ，（3）产品A为 ，蒸馏除乙醚的过程中采用的加热方式为 。（4）步骤用无水硫

7、酸镁干燥时需要在锥形瓶上加塞，其原因是 。（5）抽滤过程中需要洗涤产品晶体，下列液体最适合的是_。A无水乙醇 B饱和NaHCO3溶液 C冷水 D滤液（6）停止抽滤的操作方法是 。提纯B的粗产品的实验操作名称为 。参考答案： （1）（球形）冷凝管（1分）， 冷凝、回流苯甲醛（1分）（2）分液漏斗（1分），除去过量的苯甲醛（1分）（3）苯甲醇（1分），水浴加热（1分）（4）防止因乙醚挥发而导致空气中乙醚含量达到爆炸极限。（合理表述均给分）（1分）（5）C（1分）（6）先拆下连接抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，再关闭水龙头（或抽气泵）（1分） 重结晶（1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.

8、 由于Fe（OH）2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液跟烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀，应用如图所示装置可以制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀。两极材料分别为铁和石墨。（1）a电极材料应为 ，电极反应式为 。（2）电解液c最好是 （填编号）。A纯水 BAgNO3溶液 CNaOH溶液 DCuCl2溶液（3）d为苯，其作用是 ，在加入苯之前，对c应作何简单处理？ 。参考答案： Fe Fe-2e-= Fe2+ C 隔绝空气 加热煮沸略18. （1）在25C时，纯水中C（H+）?C（OH）= ；（2）在NH4Cl溶液中C（H+） 107mol/L（大于、小于或等于），pH 7（大于、小于或

9、等于）；（3）在Na2CO3溶液中C（H+） 107mol/L （大于、小于或等于），pH 7（大于、小于或等于）（4）在NaCl溶液中C（H+） 107mol/L （大于、小于或等于），pH 7（大于、小于或等于）参考答案：（1）1.01014；（2）大于；小于；（3）小于；大于；（4）等于；等于解：（1）水的电离过程为H2O?H+OH，在室温下其平衡常数为KW（25）=1.01014，故答案为：1.01014；（2）在NH4Cl溶液中，铵根离子水解促进水的电离，水解显示酸性，c（H+）大于107mol/L，pH小于7，故答案为：大于；小于；（3）在Na2CO3溶液中，碳酸根离子水解促进水的

10、电离，水解显示碱性，c（H+）小于107mol/L，pH大于7，故答案为：小于；大于；（4）在NaCl溶液中，水的电离平衡不受影响，所以c（H+）=107mol/L，pH=7，显示中性，故答案为：等于；等于19. 利用盖斯定律解答下列各小题(1)已知反应：H2(g)+O2(g)=H2O(g) H1N2(g)+2O2=2NO2(g) H2N2(g)+H2(g)=NH3(g) H3利用上述三个反应，计算4NH3(g)+7O2(g)=4NO2(g)+6H2O(g)的反应焓变为 (用含H1、H2、H3的式子表示)。(2) 已知：CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g) H+206.2 kJmol1CH4(g)CO2(g)=2