四川省达州市达县亭子职业高级中学高二化学下学期期末试卷含解析

1、四川省达州市达县亭子职业高级中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 常温下的定容容器中，建立如下平衡：3NO2H2ONO2HNO3，在其他条件不变时，若往容器中通入少量的氧气后、原体系将会发生的变化是A平衡向逆反应方向移动 BNO的物质的量可能不变CNO的物质的量一定会减少 DNO2增加的物质的量是通入O2的物质的量的2倍参考答案：C 试题分析：设充入amolO2，则发生2NOO2=2NO2，常温下该反应几乎不可逆，所以，反应掉2amolNO，使平衡向右移动，但移动的结果不能再生成2amolN

2、O。答案是A、C。考点：化学平衡2. 21世纪是钛的世纪。在800 1 000 时电解TiO2可制得钛，装置如图所示。下列叙述正确的是 ( ) Aa为电源的正极B石墨电极上发生还原反应C阴极发生的反应为：TiO24e- Ti+2O2-D每生成0.1 mol钛，转移电子0.2 mol参考答案：C略3. 下列物质不属于天然高分子化合物的是A淀粉 B蚕丝 C葡萄糖 D纤维素参考答案：C4. 用于居室装修的某些材料会不同程度地释放出某种无色、有刺激性气味的有害气体，该气体是A. 甲烷 B. 甲醛 C. 氮气 D. 二氧化碳参考答案：B5. 往含I和Cl的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量m(沉淀)

3、与加入AgNO3溶液体积V(AgNO3)的关系如图所示。则原溶液中c(I)/c(Cl)的比值为 A(V2V1)/V1 BV1/V2 CV1/(V2V1) DV2/V1参考答案：C略6. 通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是ACH4和NH是等电子体，键角均为60BNO和CO是等电子体，均为平面正三角形结构CH3O和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构DB3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道参考答案：B略7. 右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入一

4、生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是A生铁块中的碳是原电池的正极Ba试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀C两试管中相同的电极反应式是：Fe2e-= Fe2+ D红墨水柱两边的液面变为左低右高参考答案：D略8. 下列过程中肯定不可逆的是A蛋白质的盐析 B蛋白质的变性 C乙酸乙酯的水解 DCO2与水的反应参考答案：B略9. 下列情况中，可能引起水污染的是：农业生产中农药、化肥使用不当 工业生产中废水、废气、废渣的任意排放 城市垃圾的随意堆放 海上油轮原油的泄漏A只有 B只有 C D参考答案：D略10. 、下列五种烷烃：2甲基丁烷 2，2一二甲基丙烷 戊烷 丙烷 丁烷，它们的沸点由高到

5、低的顺序排列正确的是 A B C D 参考答案：D略11. 下列液体混合后，常温下溶液一定呈碱性的是 ApH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的某酸溶液等体积混合 BpH=6的盐酸溶液1mL与999mL水混合 CpH=2的盐酸与001mol/L的氨水等体积混合 D110-3mol/L的盐酸和610-4mol/L的Ba（OH）2溶液各取10mL,混合后再稀释100倍参考答案：D略12. 下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是 A. 乙酸、甲苯、硝基苯 B. 苯、苯酚、己烯 C. 苯、甲苯、环己烷 D. 甲酸、乙醛、乙酸参考答案：C略13. 下列说法正确的是 （ ）A蛋白质、淀粉、光导纤维、纤维素都是

6、天然高分子化合物B麦芽糖属于多糖，能发生水解生成葡萄糖C碘酒滴到土豆片上，可观察到土豆片变蓝 D研究有机物的一般步骤是：分离、提纯确定化学式确定实验式确定结构式参考答案：C略14. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm16014310274主要化合价236、4、22下列叙述正确的是 AY的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水B气态氢化物的稳定性H2ZH2WCX、Y元素的金属性XYD一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW3参考答案：B略15. 反应N2 + 3H22NH3已达到平衡状态的是（ ）一个NN断裂的同时，有3个HH键断裂 一个NN键断裂的同时

7、，有6个NH键断裂 其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变 保持其它条件不变时，体系压强不再改变 NH3、N2%、H2%都不再改变 恒温恒容时，密度保持不变正反应速率v(H2) = 0.6mol/(Lmin)，逆反应速率v(NH3) = 0.4mol/(Lmin)A、 全部 B、只有 C、 D、只有 参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应的速度最慢；_与盐酸反应产生的气体最多。（2）向N

8、a2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_。（3）资料显示：钠、镁、铝都可以用于制备储氢的金属氢化物。 NaH是离子化合物，能与水发生氧化还原反应生成H2，该反应的还原剂是_。 NaAlH4是一种良好的储氢材料。NaAlH4与水反应产生氢气的化学方程式为_。为验证氯、溴、碘三种元素的非金属性强弱，用下图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。实验过程：打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。（1）A中发生反应生成氯气，请写出该反应的离子方程式：_。（2）验证氯气的氧

9、化性强于碘的实验现象是_。（3）B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是_。（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_。（5）过程实验的目的是_。（6）请运用原子结构理论解释氯、溴、碘非金属性逐渐减弱的原因：_。参考答案：(1)钾 铝 铝 (2)S2Cl2 = S2Cl (3) NaH NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2 (1)2MnO4+16H+10Cl= 2Mn2+5Cl2+8H2O (2)淀粉KI试纸变蓝 (3)吸收氯气，防止污染 (4)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静止后CCl4层溶液变为紫红色 (5)确认C的黄色溶液中无Cl2，排除

10、Cl2对溴置换碘实验的干扰 (6)同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱解析：（1）金属活泼性顺序为：钾钠镁铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钾，反应速率最慢的是铝；生成1mol氢气需要得到2mol电子，1mol钾、钠都失去1mol电子，1mol镁失去2mol电子，而1mol铝失去3mol电子，所以生成氢气最多的是金属铝；（2）氯气氧化性强于硫单质，所以氯气能够与硫离子反应生成硫，反应的离子方程式为：S2-+Cl2S+2Cl-；（3） NaH和水反应的方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2，其中水是氧化剂，NaH是还原剂；由上述反应不难发现NaAlH4中的H呈-1价，同

11、样可以被水氧化为氢气，同时生成NaAlO2，即：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2；（1）A中高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气、氯化钾、氯化锰和水的离子方程式为：2MnO4+16H+10Cl=2Mn2+5Cl2+8H2O；（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是KI淀粉试纸变蓝，Cl22I=2ClI2 ,I2遇淀粉变蓝色；（3）B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是：吸收氯气，防止污染空气；（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静止后CCl4层溶液变为紫红色，其中紫红色为I2溶解在CCl4呈现的颜色；（5)过程实验的目的是确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰；(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下,原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。点睛：本题考查了探究金属单质的金属性强弱、非金属单质的非金属性强弱方法，对应实验原理、操作、现象的描述，从结构上理解氧化性递变的原因。证明卤素的氧化性强弱实验，侧重考查学生实验探究能力和逻辑思