2021届高三二轮复习专项突破陌生氧化还原反应方程式的书写

1、4 2 74 2 4 4 2 74 2 4 【举例】 已在酸性介质中 FeSO 能 价还原成3 价 Cr 2 与 溶液在酸性条件下反应的离子方程式。【解题过程】【思维建模】陌生氧化还原反应方程式书写的体步骤1写出下列反应的方程式。(1)酸性 溶将乙醇氧化为乙酸，其反应的离子方程式4_。(2)一定条件下，向 溶液中滴加碱性 NaBH 溶液，溶液中 BH (B 元的化合价4 4 4为3)与 2 反生成纳米铁H 和 B(OH) ，离子方程式为 _。(3)PbO 与盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学程式为2_。4 2 2 32 3 42 3 3 2 2 4 2 2 32 3 42 3 3 2 2 4

2、3 2 2 4 4 (4)Co(OH) 与 H Na 溶液反应生成 的化学方程式为3 2 4 2 3 4_。2写出 LiCoO 与(H C O 反应生成 O 沉淀的化学方程式：2 2 2 4 2 4_。(2)实验室以锌(含 ZnOCuO O SiO 等为料制备 Zn (PO ) 4H O2 3 2 3 4 2 2的流程如下。滴加 KMnO 溶后有 生成，该反应的离子方程式为_。(3)三氧化二钴Co O )主要用作颜料、釉料、磁性材料催化剂和氧化剂等。以含钴废2 3料主要成分为 Co O ，有少量 、 为料制备 的程如图所示。已知：.浸后的浸出液中含的阳离子有 H 、3 、2 等.阳离子以氢氧化

3、物形式沉淀时溶液的 pH 如下表。沉淀物 Fe(OH) Co(OH) Ni(OH)完全沉淀时的 pH 3.7 9.0 9.2”时发生的主要反应是 _( 离子方程式。高温煅烧时发生的化学反应方程 _。3按要求写出下列反应的化学程式或离子方程式。(1)取一定量含有 2 的液，加入 KMnO 溶，控制温度为 10 节 为 ， 得到 Fe(OH) 和 MnO 沉淀，此时反应的离子方程式为 _。(2)向 FeSO 溶中加入一定量 漂白液，会出现浑浊，则该反应的化学方程式4为_。(3)碳酸锰主要用于制备软磁铁体业上以软锰主要成为 MnO 和铁矿主要2成分为 FeS )主要原料制备碳酸锰的一种工艺流程如下。

4、溶浸后的溶液中，阴离子只有 2 ，则生成 2 的离子方程式为 _。 3 2 7硫 酸 3 2 7硫 酸 2 4根据信息写出下列氧化还原应方程式。(1) 价的化合物毒性较大，常用 NaHSO 将液中的 Cr O 2 还原成 3 ，该反应 的离子方程式为_。(2)将 ClO 通 KI 和 H SO 的混合液中，发生反应的离子方程式为2 2 4_。(3)铈是一种重要的稀土金属元，以下是其重要化合物 Ce(OH) 的一种制备方法：4铈矿石 酸浸高铈硫酸 硫钠 高铈硫酸 2O 硫铈 氨 Ce(OH) O2 稀土溶液 除 盐溶液 还 钠液 悬液 氧Ce(OH)4(注：高铈是指溶液中 Ce 4 价加入氨水时

5、发生反应的离子方程： 。氧化过程若用 NaClO 代 ，出该反应的离子方程式： _。4 2 74 4 2 74 2021 届高三二轮复习专项突破：陌生氧化还原反应方程式的书写（解析版）【举例】 已在酸性介质中 FeSO 能 价还原成3 价 Cr 2与 溶液在酸性条件下反应的离子方程式。 【解题过程】【思维建模】陌生氧化还原反应方程式书写的体步骤1写出下列反应的方程式。(1)酸性 溶将乙醇氧化为乙酸，其反应的离子方程式4_。(2)一定条件下，向 溶液中滴加碱性 NaBH 溶液，溶液中 BH (B 元的化合价4 4 4 2 4 2 54 3 2 2 4 2 2 2 4 2 54 3 2 2 4 2

6、 2 32 3 42 3 3 为3)与 2反应生成纳米铁粉、 和 B(OH) ，离子方程式为_。 (3)PbO 与盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学程式为2_。 (4)Co(OH) 与 H Na 溶液反应生成 的化学方程式为3 2 4 2 3 4_。答案：(1)5C H 4MnO 5CH 11H O24 4(3)PbO 浓PbCl Cl O2 2 2 2(4)2Co(OH) Na SO 2H SO SO O3 2 3 2 4 4 2 4 22写出 LiCoO 与酸 O )反应生成 CoC O 沉的化学程式：2 2 2 4 2 4_。(2)实验室以锌(含 ZnOCuO O SiO 等为料制备 Z

7、n (PO ) 4H O2 3 2 3 4 2 2的流程如下。滴加 KMnO 溶后有 生成，该反应的离子方程式为_。(3)三氧化二钴Co O )主要用作颜料、釉料、磁性材料催化剂和氧化剂等。以含钴废2 3料主要成分为 Co O ，有少量 、 为料制备 的程如图所示。已知：.浸后的浸出液中含的阳离子有 H 、3 、2 .阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 如下表。等。沉淀物 完全沉淀时的 pHFe(OH)3.7Co(OH)29.0Ni(OH)29.2”时发生的主要反应是2 2 42 2 2 42 42 2 2 2 44 OMnO 2 3 2 22 2高 温2 2 42 2 2 2 42 2

8、2 42 42 2 2 2 44 OMnO 2 3 2 22 2高 温2 2 42 2 2 42 42 2 42 2 2 42 42 2 2 2 42 2 42 42 2 4 2 4 2 2 3 2 33 4 2 32 22 2 3 2 22 2高 温222 3 22 4 3 2 2 4 4 _( 离子方程式。高温煅烧时发生的化学反应方程 _。 答案：(1)4H C O 2LiCoO Li C O O 或 5H O 2LiCoO 2LiHC O 2CoC O O2CO )2 2 4 2 4 2 2(2)MnO 2 2 2 3(3)Co O 2Co2 OO 2Co (OH) CO O 2Co O

9、 O2CO 2 2 3 2 3 22解析：分 LiCoO 中元的化合价为3 价生成物 O 中钴元素的化合价 为 价说明 价钴把草酸化生成 CO ，Li 元素的存在形式为 Li C 或 LiHC ， 反应的化学方程式为 4H C O Li C O 2CoC O O 或 5H C O 2LiHC O 2CO 。(2)锌灰被稀硫浸取后溶液中有 2 KMnO 溶氧化 Fe 生 3 ，身被还原为 MnO ，应的离子方程式为 MnO2 OMnO 。(3)废料中含有 Co O NiOFe O ，“浸”的溶液中含有 Co2 酸浸时发生 的主要反应为 O 氧化 H O ，成 O 和 2 ，反应的离子方程式为 O

10、 H O 4H2Co2 O 。煅烧时Co (OH) CO 被化为 Co O 所反应的化学方程式为 (OH) CO2 2 3 2 3 2 3 O O2CO 。3按要求写出下列反应的化学程式或离子方程式。(1)取一定量含有 2的溶液，加入 KMnO 溶，控制温度为 10 pH 为 5.0，得到 Fe(OH) 和 MnO 沉淀，此时反应的离子方程式为_。(2)向 FeSO 溶中加入一定量 漂白液，会出现浑浊，则该反应的化学方程式4为_。(3)碳酸锰主要用于制备软磁铁体业上以软锰主要成为 MnO 和铁矿主要2成分为 FeS )主要原料制备碳酸锰的一种工艺流程如下。溶浸后的溶液中，阴离子只有 2，则生成

11、 2 的离子方程式为10 2 2 3 2 2 4 2 4 2 3 2 3 2 4 3 4 3 2 44 2 2 2 2 4 10 2 2 3 2 2 4 2 4 2 3 2 3 2 4 3 4 3 2 44 2 2 2 2 4 硫 酸 3 2 74 2 2 2 23 23 3 2 4_。答案： 4 3Fe(OH) (2)2FeSO ONaCl2Na SO 2Fe(OH) 4 2 2 4 3(3)2FeS 3 15Mn2 2 O解析由题给条件可先写出 Fe4MnO 失子恒得： 2 32 MnO ，再结合溶液显酸性及电荷守恒原得 3Fe24MnO 3Fe(OH) 5H ，最后据质量守恒确定反应物中

12、有 7H 。(2)先题给条件可写出 FeSO NaClOFe(OH) NaCl得电子守得 2Fe(OH) ，后根据质量守恒判断还有 Na SO 生成且有水参加反应。 由中流程图可知，溶浸过程中，反应物有 MnO 、 、 SO ；由生成物中的阴离子2 2 2 4只有 2可知， 中硫元素被氧化，2 价铁被氧化为 3， 被还原为 2 ，故可先写出 2 SO 2 配平即可。4根据信息写出下列氧化还原应方程式。然依据得失电子守恒质量恒(1) 价的化合物毒性较大，常用 NaHSO 将液中的 Cr O 23 2 7还原成 3 ，该反应的离子方程式为_。 (2)将 ClO 通 KI 和 H SO 的混合液中，发生反应的离子方程式为2 2 4_。(3)铈是一种重要的稀土金属元，以下是其重要化合物 Ce(OH) 的一种制备方法：4铈矿石 酸浸Ce(OH)