2021中考化学复习知识点

1、化学复习提纲（人教版） 中考化学总复习化学的概念：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。目前人类发现的元素只有一百多种，但人类发现和合成的物质已超过 3000 万。到了近代国学提出了近代原子学说大利物学家学家阿伏伽德提出了分子的概念。 原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。 年俄国化学家门捷列发现了元素周期律并编制出元素周期表。 走进化学第一节物质的化和性质一物变和学化定义物变没有生成其他物质的变化叫物理变化化变 生成其他物质的变化叫化学变化常现本区物质的状态状能发生变化有发光、 色改变出气体成沉淀等吸、 放热等现象出现 放热、发光等是有物生实联质系构成物质的分子是否发生

2、变化发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。石变刚的变化是化学变化。“日香生烟光象遥看瀑布挂前川”指的是物理变。二物性和学质定 义物性物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质化性 物质在化学变化中表现出来的性质实 例区 别颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔 可性化性还原性稳性泼、 点、溶解性、挥发性、导电性等 酸性、碱性、毒等这种性质是否需经化变才能表出来氮和有体以保气这虽然不包含化学变化，但利用了它们化学质稳定性第二节化学是门以实验为础的科一蜡 石蜡不溶于水，石蜡密度小于水。 蜡烛燃烧时的火焰分三层，包括外焰、焰和内焰。用一火柴梗平放入火焰中发

3、现两端先碳化，说明外焰温度最高。点燃蜡烛后，用干冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠生成，说明蜡烛燃烧产生水；向烧杯倒入澄清石灰 水，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧产生二氧化碳。熄灭蜡烛时产生白是固的蜡气蜡烛燃烧的表达：蜡氧二氧化碳水 C H 25CO +16H O 二、做“对人体吸入的空气和呼出的气体的探究”实验时，最重要的是对实。第三节走进化实验室一 托盘天的用 托天平的精确度是 0.1g，即用天平量出的物体质量只能精确到小数点后一位。 托天平由托盘、指针、游码、标尺、分度盘和平衡螺母组成。 物使用方法（给物体测质量a) 将天平水平放置，游码放在标尺的零刻度处，调节平衡螺母，使天平平衡。1化

4、学复习提纲（人教版） 将物放在左盘，砝码放在右盘。砝码必须用镊子夹取（防止砝生锈造成称量的误差质量大的砝码，后加质量小的砝码，最后移动游码，直到天平平衡为止。c) 记录所加砝码和游码的质量。 称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回 。 化使用方法（给质量取物体a) 将天平水平放置，游码放在标尺的零刻度处，调节平衡螺母，使天平平衡。 如果药品是粉末，在天平左右盘各放一张大小、质量相同的纸如果药品易潮解或具有腐蚀性，在天平上放玻璃器皿以放后调衡，这样就不用记录它们的质量）c) 用镊子夹取砝码并放在右盘，移动游码，使天平的数等于要称量的药品的质量。 在左盘上添加药品，使天平平衡。如果天平不平衡

5、，只能在左添加或减少药品，不能动砝码或游码。e) 称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回 。 “物码物的量砝的量游的示 ；“码物物质的量砝的量游的数码右物”的做法虽然也能称出物质的质量，但是这种做法是错误的。 称干燥的固体物品时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠在加盖玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。二 仪器的接 把璃管插入带孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃的一用水湿然后稍稍用力转动，使它插入。 连玻璃管和胶皮管：先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。 在器口塞橡皮塞：应把橡皮塞慢慢转动塞进容器口。切不可把容器放

6、在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器。 需用力的事情都要由右手来做。三 实验室品用则 不用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。 注节约药品。应该严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应该按最少（12mL取液。体需满管部 实剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。四 固体药的用 固药品通常保存在广口瓶里。 固粉末一般用药匙或纸槽取用作时先使试管倾斜匙小心地送至试管底部使试管直立倾二、直 块药品一般用镊子夹取作时先横放容器药品或属颗粒放入容器口以后把器慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破

7、容器横二、慢 用的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净。五 液体药的用液体药品通常盛放在细口瓶中。广口瓶、细口瓶等都经过磨砂处理，目的是增大容器的气密性气体氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体体积分数78%21%0.94%0.03%混合物定义两种或多种物质混合而成的物质叫混合物。只由一种物特点组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，它们各自 保持着原来的性质。纯净物可以用 净的物质是没常见实例空气、溶液、合金、铁锈、加碘盐、天然气、自来水、矿 泉水等能化式 冰水混合物、物质磷木炭反应现象产生大量白烟、放热 木在空气中燃烧时持续红热烟焰炭在氧气中剧烈燃烧， 并发出白 放、生成能使澄清石灰水变浑浊的气

8、体2硫氢气铁铝镁铜汞一氧化碳甲烷化学复习提纲（人教版） 在气中燃烧发蓝火焰，在氧气中燃烧发色焰 放、生成有刺激性气味的气体 纯的氢气在空气中燃烧，产色焰 放、生成能使无水硫酸铜变蓝的液体铁在氧气中剧烈燃烧火星射放热，生成黑色固体铝在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体铝在空气中与氧气反应，表面形成致密的氧化膜镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光、放热、生成白色粉末红色的固体逐渐变成黑色银白色液体逐渐变成红色产生蓝火，热，生能使澄清石灰水变浑浊的气体产生明亮的蓝火放产生能使无水硫酸铜变蓝的液体成能 使澄清石灰水变浑浊的气体蜡烛火焰发出白光放产能使无水硫酸铜变蓝的液体生成能使澄清 石灰水变浑浊

9、的气体石分子定义分是持质学质最粒。原是学性质质量小、体积小；不断运动；有间隔；同种粒子的化学性联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微区别在化中所有金属、稀有气体、金刚石（石墨）和硅是由原子构成的，其大数在受的况，子量增，动率快物体的热胀冷缩现象，原因是构成物质子间受时大遇时备注气体容易压缩是因为构成体粒的隔大不同液体混合后总体积小于原体积的和，说明粒子间是有间隔的。一种物质如果由分子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是分子；如果学质最粒是子净化方法除去不溶于水的杂质除去可溶于水的杂质降低水的硬度静置沉淀过滤吸附蒸馏元素区别只表示一类原子的总称只表示类不个数是宏 观概念化学变化中元素

10、种类不变，但形态可能变化原子是微观概念，化学变化中子 可能变化联系原子元素类别金属元素最外层电子数 得失电子趋势易失去最外层电子（形成阳离子）非金属元素4（：1易获得电子使最外层达到 8 电的 稳定结构（形成阴离子）易发生稀有气体元素（He）难得失电子（为相对稳定结构）极难发元素名称元素符号相对原子质量元素名称元素符号相对原子质量元氢氦HHe铝硅Al34 4 2 化学复习提纲（人教版）4 4 2 碳氮氧氟氖钠镁CNOFNeNaMg磷硫氯氩钾钙锰ClArKMn元素和根的名称元素和根的 符号常见的化合价离子符号元素和根的名 称元素和的符号钾钠银铜钙镁钡锌汞KNaCuMg+1+1+1+1+2+2+2

11、+2+2+2+Na Cu+、2+Mg2+Zn2+氟氯溴氮氧硫磷碳硅FClBrNOC铁Fe+2*、+32+氢氧根OH锰Mn+2、+7Mn硝酸根NO铝Al+3Al硫酸根4氢H+1H碳酸根CO铵根NH+1NH 磷酸根4化学式颜色形状硬度导电性导热性润滑金刚石无色透明正八面体最硬无无无石墨C深灰色金 光泽、不透明细鳞片状最软之一优良良好良好颜色、状态制法木炭灰黑色的多孔性固体木材隔绝空气加强热燃料、活性炭灰黑色多孔颗粒状固体木炭在高温下用水蒸气处理净化多焦炭浅灰色多孔性固体烟煤隔绝空气加强热炭黑极细的黑色粉末含碳物质不完全燃烧墨、油一氧化碳物理性质无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水无色无味的气体

12、，二氧化碳能和水化学性质可燃性、还原性、毒性二氧化碳可以和 二氧化碳能和碳二氧化碳能参与检验方法通过灼热的氧化铜粉末末黑色逐渐变成红色 生的气体能使澄清石灰水变浑浊通入澄清石灰水中主要用途加入的物质做燃料、冶炼金属水现象灭火、 加4植物叶子或果皮无明显变化植物叶子或果皮2 22 2 2 32 3 2 化学复习提2 22 2 2 32 3 2 镁条或锌粒无明显变化镁条或锌粒表面有气大理石或石灰石无明显变化大理石或石灰石表面有气泡产合金生铁铁的合金钢黄铜合金青焊锡钛和钛合成分含碳量2%4.3%含碳量0.03%2%铜合铜合铅锡合金不锈钢是含铬、镍的钢，备注具有抗锈蚀性能。 生铁较脆铁具有韧性。紫是铜

13、熔点低见下生铁常制成暖气片。盐酸（氢氯酸）硫化学式HClH2形成H +ClHCl +H O=H SO ， （酸雨形状态无色液体、具有酸味、刺激性气味（浓硫酸）无色 （稀硫酸 浓酸具有吸特点浓盐酸具有强挥发性 浓酸具有强腐 浓酸溶于水用途重要化工产品，用于金属表面除锈、制药 人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化重要化工原料，用于生 料以及冶炼金属、精在实验室中常用敞口放置的变化质量减小，溶质质量分数减小（挥发性）质量变大，溶质质量 工生产的盐酸偏黄因含有 Fe3 可蒸 浓酸的稀释把馏法提纯。不断用玻璃棒搅拌（目注意事项 打浓盐酸的瓶塞，会有白雾出现，是因为：挥 如把水倒进浓硫酸发的氯化氢气体极易溶于

14、水，挥发时溶解的氯化氢在硫酸上面，硫酸溶解与水蒸气形成了盐酸的小液滴。水暴沸，使硫酸液滴向氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）氢氧化钙（消石灰化学式NaOHCa(OH)工业制法Na CaCO3CaO+CO ，状态白色块状固体白色粉末状腐蚀性强腐蚀性较强腐蚀特点极易溶于水，溶于水时放出大量的热。 氢氧化钠固体易吸水而潮解。微溶于水，溶于水时用途用于肥皂、石油纸纺织和染等行业 （除玻璃方面外，用途与纯碱类似氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污。漂白粉、建筑材料、改良酸性土 在实验室中可以证明厕所清洁剂 4柠檬苹果 橘 酱 醋西瓜牛奶鸡蛋清 牙膏肥皂草木灰水物质俗称物理性质用途 作味品，腌制咸菜；氯化钠食

15、盐白色粉末，水溶液有咸味， 作防剂；溶解度受温度影响不大 消积雪（长期过量使用融雪剂破还会使土盐化52 3 2 2 2 3 22 3 4 3 4 2 24 4 34 44 2 3 2 2 2 3 22 3 4 3 4 2 24 4 34 44 3 3 农上用氯化钠溶液来选种 制理盐水浓为 0.9% 的氯钠碳酸钠纯碱、苏打 白粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工 （ CO 与 用很相似，但玻璃碳酸钙白色固体，不溶于水建筑材料、补钙剂实验室制取二氧化碳的原料的主要成分制糕点所用的发酵粉（发酵粉不是碳酸碳酸氢钠小苏打白色晶体，易溶于水氢钠时可用碳酸钠代替） 医疗上，治疗胃酸过多（N

16、aHCO ，溃碳酸氢钠不稳定，受热能分解3Na O+CO 备注区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热，有能使澄清石灰水变浑浊的气体 酸氢钠，否则是碳酸钠。实验步骤溶解过滤碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性。 工业用盐亚硝酸钠有毒，不能食用！ 实验仪器烧杯、玻璃棒铁架台（带铁圈斗烧杯、玻璃棒其中玻璃棒的作用 搅拌，加速溶解引流蒸发铁架台（带铁圈发、酒精灯、玻璃棒防止由于局部温度过高，造成液回收玻璃棒转移固体的工具HNH +NaOH-溶、挥溶溶NO -溶、挥溶溶溶Cl-溶、挥溶溶溶 2-溶溶溶溶CO 2-溶、挥溶溶溶“溶”表示那种物质可溶于水， “不”表示不溶于水， “微”表示微溶于水， “挥”表示

17、挥发性，2+溶溶溶不不“”表示那种物质不存在或遇到水就2+MgAlMnZnCu2+微不不不不不不不溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶不微溶溶溶溶溶溶溶微不微不不不不名称尿素化学式 )含氮量46.7%使用注意事项碳酸氢铵（碳铵）NH HCO17.7%易分解，施用时深埋铵氮防防硝酸铵（硝铵）NH NO35%易爆，结块不可用铁锤砸且不与硫酸铵（硫铵）(NH ) SO21.2%长期使用会使土壤酸化、板结质如木灰氯化铵氨水硝酸钠NH ClNH H NaNO26.2%加水稀释后施用灰）合用氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉末62 2 2 2 2 2 2 32 2 3 2 2 2 42 32 32 3 3

18、2 2 2 3 2 3 3 4 3 4 4 34 4 2 4 2 33 2 2 3 2 2 33 2 2 2 2 2 2 2 32 2 3 2 2 2 42 32 32 3 3 2 2 2 3 2 3 3 4 3 4 4 34 4 2 4 2 33 2 2 3 2 2 33 24 3 24 3 22 4 3 3 33 2 3 22 4 3 22 4 3 33 2 3 22 3 2 2 34 3 2 3 24 2 32 4 33 2 4 2加水全部溶于水化学复习提纲（人教版） 大多数不溶于水灼烧加熟石灰可燃烧，熔化有气泡或冒烟 放出具有刺激性气味的氨气不燃烧，跳动或有爆裂声 无气味放出元素铁锌硒

19、碘氟对人体的作用血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输影响人体发育有防癌、抗癌作用甲状腺素的重要成分能防治龋齿摄入量过高、过低对人体的影响 缺铁会引起贫血缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良 缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如摄入量过 高，会使人中毒缺碘会引起甲状腺肿大缺会影响生长发 育，造成思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大 缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病氢气H2氦气He氧气O2氮气N2碳（石墨、金刚石）C氖气硫钛氪气氙气NeTiKr钠氯气铁银钡NaClFe硅钾铜镉铂KCuCd铝氩气锌锡金AlAr镁红磷、白磷 汞铅钙Mg硒碘I臭氧O3水H 过氧化氢H 一氧化碳CO二氧化碳CO2一氧化氮NO

20、二氧化氮NO氧化钠Na 氧化镁MgO氧化铝Al O二氧化硅SiO2五氧化二磷 O二氧化硫2三氧化硫3二氧化氯2氧化钙二氧化锰MnO2氧化亚铁氧化银硝酸 HNO3氧化铁氧化汞盐酸HClFe 硫酸四氧化三铁 一氧化二氮H SOFe N O亚硫酸氧化铜H SO碳酸H CO氢氟酸HF氢硫酸H S乙酸（醋酸） 氨水氢氧化钙NH Ca(OH)氢氧化钾氢氧化镁KOHMg(OH)氢氧化钠氢氧化铝NaOH氢氧化钡氢氧化铜Ba(OH)氢氧化铁Fe(OH)NO -Cl- 2-CO 2-NH +NaNH NOKNONaNO硝酸铵硝酸钾硝酸钠NH Cl氯化铵氯化钾氯化钠(NH ) K SONa 硫酸铵硫酸钾硫酸钠(NH

21、 ) K CONa 碳酸铵碳酸钾碳酸钠2+2+Ba(NO ) )硝酸钡硝酸钙BaCl22氯化钡氯化钙硫酸钡硫酸钙BaCOCaCO33碳酸钡碳酸钙MgAlMg(NO Al(NO )硝酸镁硝酸铝MgClAlCl氯化镁氯化铝MgSOAl )硫酸镁硫酸铝MgCO碳酸镁Zn )硝酸锌氯化锌硫酸锌ZnCO3碳酸锌Fe(NO )硝酸亚铁氯化亚铁硫酸亚铁FeCO3碳酸亚铁Cu2+Fe(NO )Cu(NO )AgNO硝酸铁硝酸铜硝酸银CuClAgCl氯化铁氯化铜氯化银Fe (SO )CuSO4 硫酸铁硫酸铜硫酸银 碳酸银高锰酸钾碳酸氢钙碳酸氢铵KMnOCa(HCO )NH 氯酸钾硫酸铜晶体 磷酸钙KClOCuS

22、O O (PO )锰酸钾 碳酸钠晶体 磷酸二氢钙K MnONa 10H PO )73 2 4 44 2 410 4 6 2 53 6 10 6 12 22 3 2 4 44 2 410 4 6 2 53 6 10 6 12 22 2 22 32 3 4 22 2 2 2 52 2 2 3 42 2 碳酸氢钠 磷酸氢二铵NaHCO(NH ) 亚硝酸钠 羟基磷酸钙NaNO (PO ) (OH)磷酸二氢铵NH H PO甲烷4乙醇（酒精）C H OH乙酸（醋酸） COOH淀粉 H O )葡萄糖C O蔗糖C H O尿素 )名称碳酸钠俗名 苏打、纯碱化学式Na CO名称氧化钙俗名生石灰化学式碳酸钠晶体天然

23、碱石碱口碱Na CO 固体二氧化碳干冰CO2碳酸氢钠小苏打NaHCO一氧化碳和氢气水煤气CO 和 H2氢氧化钠烧碱火苛钠NaOH硫酸铜晶体胆矾、蓝矾CuSO O氢氧化钙熟石灰Ca(OH)甲烷沼气4化学方程式反应现象备注木炭在空气中燃烧时持续红热 做炭在氧气中燃烧的实验时有热木炭C+O2CO2无焰；在氧气中燃烧时发出白光的坩埚钳伸入氧气的集气瓶中时由瓶口向放热下缓慢插入生成能使澄清石灰水变浑浊的气体在空气中燃烧发出淡蓝色火焰 在硫燃烧实验时，集气瓶底部应加入少量S+O2气中燃烧发出蓝紫色火焰NaOH 溶以吸收有毒的 SO放热生成有刺激性气味的气体 产生大量白烟由于红磷燃烧只消耗氧气且生成物只有2

24、 O放热固体，所以可以用来测定空气中氧气的含量。 O用：发令枪发出淡蓝色火如不纯会发 燃氢气之前必须验纯；出尖锐的爆鸣声放热；生成能 气是最清洁的能源，是高能燃料 使无水硫酸铜变蓝的液体剧烈燃烧，火星四射用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色为了2Fe O2MgO放热生成一种黑色固体发出耀眼的白光 放热生成白色固体发出耀眼的白光 放热除去细铁丝表面的杂质。将细铁丝盘成螺旋状为增大细铁丝与 氧气的接触面积。把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝， 使细铁丝的温度达到着火点。待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集 气瓶中是了防止火柴燃烧时消耗氧气 证有充足的氧气与细铁丝反应。由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中

25、是 为了防止细铁丝燃烧时放热使氧气从集气瓶 口逸出，保证有充足的氧气与细铁丝反应。 集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一 薄层细沙为了防止灼热的生成物溅落使集 气瓶瓶底炸裂。铝在空气中不能燃烧（铝粉、铝箔可以 铝的抗腐蚀性能好的原因在空气中与氧 气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜， 从而阻止铝进一步氧化。点燃前要先用砂纸除去镁条表面的氧化膜 应用：信号弹生成白色固体82 2 2 2 2 4 2 4 2 3 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 4 2 4 2 3 2 2 2 2 2 2 32 2 2 2 2 4 4 2 2 2Cu+O红色固体逐渐变成黑色银白色液体逐渐变成红色固体发出

26、蓝色火焰放热生成能使澄清石灰水变浑浊的气体化学复习提纲（人教版）可用来除去混合气体中的氧气拉瓦锡实验中反应之一 有！点燃前要验纯应：气 CO石蜡 氧气 碳+水 二氧化CO +2H O红色固体逐渐变成银白色液体 拉锡实验中反应之一 能使带火星的木条复燃的气体火焰发出白光放生能使澄清石灰水变浑浊的气体能使无水硫酸铜变蓝的液体发出明亮的蓝色火焰放生 燃前要验纯 成能使澄清石灰水变浑浊的气体 应用天气 CH 成能使无水硫酸铜变蓝的液体Ca(OH) =CaCO +H O O +O 澄清的石灰水变浑浊通电后电极上有气泡产生电一 段时间后，两个试管内汇集了一些气 体正极相连的试管内的气体体 积比约为 1：，

27、质量比约为 8。 与正极相连的试管内的气体可以使 带火星的木条复燃极相连试管 内的气体移近火焰时，气体能够燃烧， 火焰呈淡蓝色。应用：检验二氧化碳、吸收少量二氧化碳通电时，必须使用直流。预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫 酸，可以增强水的导电性。气体的体积比往往不是 ，因氧气 比气易于。 O O+O 产生大量气泡能带火星条复 应用：实验室制取氧气 燃的气体绿色固体逐渐变成黑色能使Cu (OH) H 2CuO+澄清石灰水变浑浊的气体能使 无水硫酸铜变蓝的液体黑色粉末逐渐变成红色氢气要早晚精要“迟到退H +CuOCu+H 生成能使无水硫酸铜变蓝的液体H O+CO =H =Cu+FeSO（如果加入石蕊溶液）石蕊溶液变红 铁钉表面附着一层红色物质 溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。 黑色粉末逐渐变成红色证明二氧化碳与水反应生成碳酸可以用来验证质量守恒定律加热时酒精灯上要加网罩是了使火焰C+2CuO2Cu+CO 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体集中并提高温度CO+CuO