元素周期表以及其应用

1、关于元素周期表及其应用第1页，共63页，2022年，5月20日，9点25分，星期四！信息提示元素的金属性强弱元素金属性比较：单质越容易从水或酸中置换出氢,金属性越强。元素最高价氧化物对应的水化物碱性越强,金属性越强。单质的还原性越强,元素的金属性越强。第2页，共63页，2022年，5月20日，9点25分，星期四！信息提示元素的非金属性的强弱元素非金属性比较：单质与氢气反应越容易，元素的非金属性越强气态氢化物越稳定对应元素的非金属性越强最高价氧化物对应的水化物（最高价的含氧酸）的酸性越强对应元素的非金属性越强单质的氧化性越强，元素的非金属性越强第3页，共63页，2022年，5月20日，9点25分

2、，星期四第4页，共63页，2022年，5月20日，9点25分，星期四第5页，共63页，2022年，5月20日，9点25分，星期四深入探讨 影响微粒半径 大小的因素电子层数：电子层数越多，原子半径越大核电荷数：核电荷数增多，使原子半径有减小的趋向核外电子数： 电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向。 最主要因素 当电子层数相同时，核电荷数的影响较大。第6页，共63页，2022年，5月20日，9点25分，星期四一看电子层数：电子层数越多半径越大（层多径大） 如： K+Na+FClBrI二看核电荷数：电子层数相同时，核电荷数越大半径越小（层同，序大径小） 如：O2-F-Na+Mg2+Al

3、3+ （电子层结构相同） Na Mg Al （电子层数相同）三看电子数：核电荷数都相同时，电子数越多半径越大。 （核同，电多径大）ClCl; FeFe2+Fe3+；HH+比较微粒半径大小的依据“三看规则”小结：“阴盛阳衰”阴离子半径大于对应原子半径，阳离子半径小于对应原子半径第7页，共63页，2022年，5月20日，9点25分，星期四复 习什么是元素周期律？元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫元素周期律。主要包括：核外电子排布呈周期性变化原子半径呈周期性变化元素主要化合价呈周期性变化元素的金属性和非金属性呈周期性变化第8页，共63页，2022年，5月20日，9点25分，星期四

4、元素周期表及其应用第9页，共63页，2022年，5月20日，9点25分，星期四 1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成功地对元素进行了科学分类。他总结出一条规律：元素（以及由它所形成的单质和化合物）的性质随着相对原子质量的递增而呈现周期性的变化。这就是元素周期。 他还预言了一些未知元素的性质都得到了证实。但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到形成元素性质周期性变化的根本原因。第10页，共63页，2022年，5月20日，9点25分，星期四（一）元素周期表的历史1.第一张元素周期表(1)时间：(2)绘制者：(

5、3)排序依据：(4)结构特点：(5)意义：俄国化学家门捷列夫1869年将元素按照相对原子质量由小到大依次排列揭示了化学元素的内在联系里程碑2.现行元素周期表(1)排序依据：(2)原子序数：(3)结构特点：原子的核电荷数按照元素在周期表中的顺序给元素编号将化学性质相似的元素放在一个纵行第11页，共63页，2022年，5月20日，9点25分，星期四元素周期表及其应用 元素周期表是元素周期律的具体表现形式（二）元素周期表的结构第12页，共63页，2022年，5月20日，9点25分，星期四元素周期表的编排原则？ 按原子序数的递增顺序从左到右排列。 将电子层数相同的元素排列成一个横行。 把最外层电子数相

6、同的元素按电子层数递增的顺序 从上到下排成纵行。第13页，共63页，2022年，5月20日，9点25分，星期四教材P8 “交流与讨论” 仔细阅读研究图l一5所示的元素周期表，与同学交流讨论下列问题。1在元素周期表中，每个横行称为周期。在元素周期表中共有多少个周期?每个周期各有多少种元素?第14页，共63页，2022年，5月20日，9点25分，星期四一、元素周期表的结构周期长周期第1周期：2 种元素第2周期：8 种元素第3周期：8 种元素第4周期：18 种元素第5周期：18 种元素第6周期：32 种元素不完全周期第7周期：26种元素短周期（横向）（一）、周期周期序数 = 电子层数 第15页，共6

7、3页，2022年，5月20日，9点25分，星期四教材P8 “交流与讨论” 仔细阅读研究图l一5所示的元素周期表，与同学交流讨论下列问题。 在元素周期表中，每个纵行称为族。元素周期表中有哪些族? 第16页，共63页，2022年，5月20日，9点25分，星期四元素周期表共有 个纵行，除了 。 三个纵行称为外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有 个族。族的序号一般用罗马数字表示。188、9、10族16（二）、族第17页，共63页，2022年，5月20日，9点25分，星期四族的分类 a、主族：由 元素和 元素共同构成的族 。短周期长周期用A表示：A、A、A、A、A、A、A b、副族：完全由 元

8、素构成的族， 长周期用B表示：B、B、B、B、B、B、Bc、第族： 三个纵行 8、9、10d、0 族：第 纵行，即稀有气体元素。也是由短周期元素和 长周期 元素18共7个主族，7个副族，1个0族，1个族。第18页，共63页，2022年，5月20日，9点25分，星期四 族主族 (A)副族 (B)A 、A 、A 、A 、A、 A 、A 第VIII 族：稀有气体元素（纵向） 0(零)族：共七个主族B 、B 、B 、B 、B 、B 、 B 三个纵行（8、9、10），位于 B与B中间 共七个副族 主族序数最外层电子数=最高正价第19页，共63页，2022年，5月20日，9点25分，星期四思考：Cl在元素

9、周期表中位置的描述？第七主族VII族VIIA族第III周期第三周期第3周期第三周期VIIA族或第3周期VIIA族二、元素在周期表中位置的描述正确的描述：第20页，共63页，2022年，5月20日，9点25分，星期四仔细阅读研究图l一5所示的元素周期表，与同学交流讨论下列问题。 教材 P8“交流与讨论”2找出氮、硫、钠、铝、氖等元素在元素周期表中的位置(所在的周期和族)，分析这些元素的原子核外电子层数、最外层电子数和元素所在的周期序数或族序数的关系。第21页，共63页，2022年，5月20日，9点25分，星期四元素符号周期表中的位置电子层数最外层电子数最高正化合价最低负化合价 7N16S11Na

10、13Al10Ne23332第三周期第A 族第三周期第A 族第三周期第A 族第二周期0族5618+5+6+1+3-3-2第二周期第A族3第22页，共63页，2022年，5月20日，9点25分，星期四三、原子结构与元素在周期表中位置的关系 2、周期序数电子层数 3、主族序数最外层电子数=最高正价1、原子序数核电荷数质子数核外电子数第23页，共63页，2022年，5月20日，9点25分，星期四周期表中每一个小格中的符号和数字代表什么意义呢？相对原子质量第24页，共63页，2022年，5月20日，9点25分，星期四Lr103(5f146d17s2)262铹*人造元素Lr红色字体放射性元素（）可能的电子

11、排布H1 1s11.008氢第25页，共63页，2022年，5月20日，9点25分，星期四81818328同主族、相邻周期元素原子序数之差第26页，共63页，2022年，5月20日，9点25分，星期四练习:1. 推算原子序数为6,13,34,53,88,82的元素在周期表中的位置。 第6号元素： 第二周期A 族。 第13号元素： 第三周期A 族。 第34号元素： 第四周期A 族。 第53号元素： 第五周期A 族。 第88号元素： 第七周期A 族。 第82号元素：第六周期A 族。2、Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是：3，19第27页，共63页，2022年，5月20日，9点25

12、分，星期四四、元素周期表分区（1）金属区：周期表的左下方（2）非金属区：周期表的右上方（3）稀有气体区：周期表的最右方第28页，共63页，2022年，5月20日，9点25分，星期四了解镧系、锕系、超铀元素的位置镧系第6周期、第三个纵行，15种元素锕系第7周期、第三个纵行，15种元素超铀元素92号元素以后的各种元素，多数是人工进行核反应制得的元素。 第29页，共63页，2022年，5月20日，9点25分，星期四小结：（1）周期数（7） ：三短、四长、一不全 （2）周期序数 电子层数 。（3）每一周期都是从 碱金属开始， 过渡到卤素，到稀有气体结束 。 （4）镧系元素：共15种。 锕系元素：共15

13、种。第30页，共63页，2022年，5月20日，9点25分，星期四（1）族数（16） ：七主、七副、0和 （2）主族族序数 最外层电子数（3）族的排列顺序： 主副 副主0 小结：第31页，共63页，2022年，5月20日，9点25分，星期四扇形元素周期表第32页，共63页，2022年，5月20日，9点25分，星期四立式周期表第33页，共63页，2022年，5月20日，9点25分，星期四螺旋型周期表第34页，共63页，2022年，5月20日，9点25分，星期四元素周期表 性质版 第35页，共63页，2022年，5月20日，9点25分，星期四元素周期表 远景版 第36页，共63页，2022年，5月

14、20日，9点25分，星期四元素周期表 卡通版 第37页，共63页，2022年，5月20日，9点25分，星期四元素周期表 塔型 第38页，共63页，2022年，5月20日，9点25分，星期四常用长式元素周期表 第39页，共63页，2022年，5月20日，9点25分，星期四练习与思考：2、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（ ）（A） （B）（C） （D）234111921011181961112132467143132D第40页，共63页，2022年，5月20日，9点25分，星期四3.在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（） A金属元素 B稀有气体元素

15、C非金属元素 D无法确定为哪一类元素D第41页，共63页，2022年，5月20日，9点25分，星期四4.下列说法中正确的是（ ）A.每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束B.同一周期中(除第一周期外)，从左到右，各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到8个C.第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个D.第七周期只有23种元素C第42页，共63页，2022年，5月20日，9点25分，星期四5.某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于（ ）A.第二周期 B.第三周期 C.A族 D.A族A C第43页，共63页，2022年，5月20日，9点25分，星

16、期四6、下图为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是（ ）A19M5520M562628M17M53BCDB第44页，共63页，2022年，5月20日，9点25分，星期四7. A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B是同周期，B、C是同主族。此三种元素原子最外层电子数之和为17，质子数之和为31，则A、B、C分别为什么元素？观察，可得A是氮元素 B是氧元素 C是硫元素 7N 8O 14P 16S第45页，共63页，2022年，5月20日，9点25分，星期四五、元素在周期表中的位置与性质的关系1.同周期：11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S

17、17Cl 同周期元素原子的 相同从左往右(随着原子序数的递增) 最外层电子数逐渐 ; 原子半径逐渐 ; 失去电子的能力逐渐 ; 得电子能力逐渐 ; 金属性逐渐 ;非金属性逐渐 。 最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐 ;酸性逐渐 ;氢化物的稳定性逐渐 。 电子层数增多变小增强减弱减弱增强减弱增强增强第46页，共63页，2022年，5月20日，9点25分，星期四 1.阅读教材P8表1-6,从A族元素气态氢化物形成的难易程度和热稳定性看,你认为A族元素非金属性强弱变化有什么规律?表1-6 A族元素气态氢化物的形成和热稳定性元素气态氢化物 F Cl Br I 形成的难易程度组成热稳定性H2与F2混合,在

18、冷暗处剧烈化合并发生爆炸H2与Cl2混合,点燃或光照时发生爆炸H2与Br2混合,加热时发生化合H2与I2混合,加热时化合,同时又分解HFHClHBrHI稳定很稳定较稳定较不稳定第47页，共63页，2022年，5月20日，9点25分，星期四2.同主族：F ClBrI 从上往下，原子的电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 。得电子能力逐渐 ，非金属性逐渐 。最高价氧化物对应水化物的酸性 ;氢化物的稳定性 .增加增大递减减弱减弱递减第48页，共63页，2022年，5月20日，9点25分，星期四 教材P8 2.试分析同一主族元素的金属性随元素核电荷数的增加发生的变化。Li NaKRbCs从上往下，原子的电子层

19、逐渐 ，原子半径逐渐 。最高价氧化物对应水化物的碱性 。增加增大失电子能力逐渐 ，金属性逐渐 ;增强增强递增第49页，共63页，2022年，5月20日，9点25分，星期四同主族元素：F ClBrI Li NaKRsCs从上往下，原子的电子层逐渐增加，原子半径逐渐增大。非金属：得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱；最高价氧化物对应水化物的酸性递减;氢化物的稳定性递减。金属：失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强;最高价氧化物对应水化物的碱性递增。小结第50页，共63页，2022年，5月20日，9点25分，星期四 利用教材P9 图1-6表示元素周期表中元素金属性、非金属性的递变规律,完成下列各题。1.

20、在图中4个箭头旁的方框中分别用简要的文字说明元素金属性和非金属性的递变规律。2.在图中适当位置写出金属性最强的元素和非金属性最强的元素的符号(放射性元素除外)。3.指出图中虚线右上方、左下方区域的元素是金属元素还是非金属元素。4.图中临近虚线两侧的元素既表现出一定的金属性，又表现出一定的非金属性。这给了我们什么启示?第51页，共63页，2022年，5月20日，9点25分，星期四 1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6 7AAAAAAA 0 Po At非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强CsF金属区非金属区第52页，共63页，2022年，5月20日

21、，9点25分，星期四元素在周期表中的位置与原子结构的关系a.周期序数电子层数b.主族序数最外层电子数练习：（1）已知硫原子结构示意图 ，指出硫元素在周期表的位置。（2）某元素位于第二周期，第A 族，它是_元素。原子结构 周期表位置决定反映第三周期，第VIA族氟第53页，共63页，2022年，5月20日，9点25分，星期四可以借助元素周期表研究合成有特定性质的新物质。例如：在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料，在过渡元素中寻找各种优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。 对工农业生产的指导方面，可在周期表中一定的区域内寻找新的物质。元素周期表给我们的启示：第54页，共63页，2022年，5月

22、20日，9点25分，星期四在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质寻找用于制取农药的元素寻找半导体材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找用于制取农药的元素寻找半导体材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找用于制取农药的元素寻找半导体材料寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料寻找制取农药元素寻找半导体寻找催化剂第55页，共63页，2022年，5月20日，9点25分，星期四元素周期律及元素周期表的三大意义 学习和研究化学的规律和工具 研究发现新物质 论证了量变引起质变的规律性 预言新元素，研究新农药，寻找半导体材料、催化剂、耐高温耐腐蚀材料。第56页，共63页，2022年，5月20日，9点

23、25分，星期四性质、结构、位置之间的关系原子结构决定反映元素性质决定反映元素在表中位置反映决定告诉你原子序数，应能推测原子结构、元素在周期表中位置、元素金属性、非金属性。第57页，共63页，2022年，5月20日，9点25分，星期四原子序数= 核电荷数周期数= 电子层数主族序数=最外层电子数电子层数最外层电子数金属性、非金属性强弱（主族）最外层电子数 = 最高正价 最外层电子数8 = 负价位置、结构、性质三者之间的关系：原子结构电子层数最外层电子数表中位置周期序数主族序数元素性质金属性、非金属性最高正价、负价第58页，共63页，2022年，5月20日，9点25分，星期四 6、 同一周期的X、Y、Z三元素，已知最高价氧化物对应水化物的化学式是：H3XO4、H2YO4、HZO4，则： （1）X、Y、Z的非金属性强弱顺序为_。（2）气态氢化物的化学式分别为_,它们稳定性强弱为_。（3）最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为_ _。ZYXXH3H2YHZH3XO4H2YO4HZO4XH3、H2Y、HZ第59页，共63页，2022年，5月20日，9点25分，星期四7、 A、B、C为短周期元素，在周期表中所处位置如下图所示。A、C两元素