高考化学实验测试

1、气体的制备教学目标知识技能：复习常见气体的制备、收集、净化、尾气处理等知识，掌握各种仪器装置的使用方法及操作注意事项。仪器装置，解决气体制备、净化等问题的分析、迁移能力。学实验的规律性和严谨性。的发散性思维。科学方法各种装置的一般方法。重点、难点 学生学习兴趣，培养学生发散性思维。教学过程设计教师活动【投影】【 提 问 】 1学生活动观察、思考、回答：制氯气。B、C、D、E试剂及其作用是什么？2BHClCCl2Cl2；ENaOHCl2，避免有毒气体排入空气。有几个环节？思考、回答：实验室制取纯净的气体一般有以下环节：气体的发生；气体的净化；气体的收集；尾气的处理（对于有毒气体）。【组织讨论】分

2、小组进行，要求：气体发生装置通常可分成几种类型？将各类型的装置示每种类型可制备什么气体？使用注意事项及原因。说明：示意图的画法（以上面制取Cl2的装置为例）。指导学生讨论，将学生画的图展示出来，评价。思考、讨论、画图；小组代表回答：类型有：O2、CH4、NH3等；使用注意：1试管口略向下倾斜；试管内导管刚伸出胶塞即可；用酒精灯外焰加热。固-液不加热型：H2、H2S、SO2、CO2、NO、NO2、C2H2等；使用时注意：长颈漏斗下端管口伸入液面以下。Cl2、HCl组装装置接从下到上的顺序； 2加热应垫石棉网；3烧瓶内液体体积不超过容积的 1/3。分类依据：反应物的状态和反应条件是否加热。适合发生

3、什么样的气体？它的优点是什么？（同时展示启普发生器的仪器图）回答：启普发生器适合常温下块状固体与液体反应，且难溶或不易溶于水的气体，如：H2、CO2、H2S。它的优点是可通过活塞控制反应的发生与停止，操作简便。【设疑】实验室能否用以下仪器组装启普发生器的替代装置？讨论、回答：能。画出装置图：【提问】使用装置时要注意什么？回答：长颈漏斗必须伸到隔板下面，否则无法控制反应，而且产生的气体也易从长颈漏斗逸出。哪些？可用什么装置？SO2C2H2NONO2等。可用以下装置：此为简易装置，无隔板，无活塞，不能控制反应的发生或停止。节反应产生气体量。【提问】C2H4点？操作时需注意什么？思考、回答：实验室制

4、C2H4需要控制温度水银球应插入液面下。【评价】很好。我们掌握一类事物既要认识共性，又要抓住特点。【启发讨论】在固（液）液加热制气时，如果气体产生较快，或所连装置较多，烧瓶内气压较高，分液漏斗中的液体不易滴下与烧瓶内试剂反应。如何解决这一问题，使分液漏斗中的液体顺利滴下？学生设计方案。 最简单方便的方案是：尽可能简单的方案。【练习】在实验室，制备O2Cl2HClNH3 快速的方法，用到哪类装置？思考、回答：MnO2H2O2可制氧气；Cl2；H2SO4HCl；NaOHNH3用固液不加热型装置。【启发练习】如果要收集纯净的气体，须除杂质和干燥气体。试判断下列气体净化时应使用的试剂和装置：思考、回答

5、：【投影】气体（所含杂质）除杂试剂和装置CO（CO2）CO2（H2O）Cl2（HCl）N2（O2）SO2（HCl）碱石灰干燥管NaOH 溶液洗气瓶浓H2SO4洗气瓶饱和NaCl溶液洗气瓶铜网（灼热）硬质玻璃管NaHSO3溶液洗气瓶【提问】气体净化的原则是什么？ 讨论、回答：净化试剂只与杂质发生反应；不生成新的杂质。【提问】气体净化常用装置是什么？画出装置图。分几类？ 回答：气体净化装置有：分两类：1用固体物质除去气体杂质（包括水蒸气）；如图（1）、（2）、（3）。2用液体物质除去气体杂质（包括水蒸气）；如图（4）。【启发讨论】根据净化试剂的状态不同选择装置。【例题】为除去O2中少量的CO2和水

6、蒸气，应采用的装置其中左边试管，右边试管盛。从上述例题可以看出气体净化要注意什么问题。思考、回答：选 D；甲试管盛NaOH 溶液，乙试管盛浓硫酸。应注意：洗气瓶使用时应长管进气、短管出气；净化包括除杂和干燥，一般先除杂后干燥。有哪些？依据什么来选择适合的方法及装置？思考、回答： 两类方法：O2CH4 NO、C2H4、C2H2等如图（1）。排空气法：O2、CO2如图（2）。H2、NH3、CH4如图（3）。选择依据：气体的溶解性和对空气的密度。【提问】下列气体在收集时须注意什么？Cl2、HCl、H2S、NO2、SO2回答：Cl2HClH2SNO2SO2均属于能溶或易溶于水的气体，不a体排入空气。【

7、组织讨论】上述装置可收集具有什么性质的气体？怎样使用？ 回答：若烧瓶是干燥的，a 口进气，瓶口向上或b 口进气，瓶口向下，CO2；ab H2、NH3CH4。aH2、CH4、CO、NO【设疑】如图装置：上述收集装置中干燥管的用途是什么？ 回答：干燥管是防止外界含有水蒸气的空气进入瓶内，从而保证收集到干燥的气体。【提问】金属钠与水反应生成H2，如何收集？ 回答：用图 5-17 装置：【启发提问】有毒气体必须进行尾气处理。尾气处理常用装置有哪些？如何选择？试举例。思考、回答：尾气处理常用装置有：选择原则：（3）HCl 、HBrNH3。对于溶解速率不快的气体可用装置（1），一般使气体与H2SSO2溶液

8、吸收。对于可燃性有毒气体，可用装置（4），如：CO。【小结】制备气体的各个环节是有联系的，在解决具体问题时，要综合考虑。但有时并不要求完整地制备气体，而是制出气体后进行一系列的性质实验，所用到的仪器装置均是各部分基本仪器装置的变形，因此应熟知各仪器装置的适用范围和使用方法。聆听、理解、记忆。精选题一、选择题图5-19装置可用NaHCO3CO2用铜和稀硝酸反应制NONH4ClNaOHNH3NaClHCl按下述方法制备气体，合理而又实用的A锌粒与稀硝酸反应制备H2 B向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备C亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2 D大理石与浓硫酸反应制备CO25-20气体。下列各组物质中能利用这

9、套装置进行实验的是A铜屑和浓硝酸 BC电石和水 D碳酸钙和稀盐酸 A溴化钠溶液B氢氧化钠溶液C氯化钠溶液D硫酸亚铁溶液剂，从欠缺试剂的角度来看（实验仪器齐全），无法进行的实验项目是A制取氢气 B制取碳酸钠 C制取氯化铜 D如图5-21装置，红磷、硫磺分别在ab瓶中燃烧，当烧结束后同时打开两个夹子，可看到a、baba、b杯、药匙和所需药品，可以制备下列各组气体的是AH2、NO2、CH4BHCl、Cl2、O2 CH2、CO2、H2S DC2H2、NH3、C2H4到干燥纯净的氢气，操作步骤和顺序完全正确的是（每一步只除去一种杂质）通过装浓硫酸的洗气瓶 通过装水的洗气瓶 通过装氢氧化钠溶液的洗气瓶 通

10、过灼热的氧化铜 通过装硫酸铜溶液的洗气瓶 通过装有五氧化二磷的干燥管、 D二、非选择题5-22H2、NO、CH4、HCl、Cl2、NH3、SO2。a 。若将集气瓶盛满水，收集气体并测量气体的体积，可集并测量体积的气体有。此时气体应由管进入，由 管通向量筒。图5-23铁架台和加持仪器均略去）制得的气体XABC中选用。MnO2粉末 P2O5NaOHCaCl2 NaBrNaOH稀硫酸。试回答：（1A中a盛放的（均用编号 B中盛放的是 B中盛放的是，C中盛放的是。（2）发生器中产生气体X的原理是。答案一、选择题1B 2C 3A、D 4C 5A、D 6B 7C 8A二、非选择题9（1）Cl2、H2S、S

11、O2；（2）H2、CH4、NO；b，a。10（1）abBC；（2）因浓NaOHNaOH液里OH-NH3+H2O NH3H2O +的平衡向逆反应方向移动，并因升高温度使氨气的溶解度减小而逸出氨气。26物质的分离和提纯教学目标质分离、提纯的一般方法。方法的复习巩固，培养学生综合抽象的逻辑思维能力、语言表达能力、实验设计和评价辨析能力。归纳整理，使学生更加热爱科学、相信科学和崇尚科学，感悟到科学的魅力。通过对物质的分离和提纯及提纯物质的一般方法的科学方法实验探索和总结、运用，培养学生从特殊到一般，再从一般到特殊的科学方法。重点、难点 掌握分离物质的原理和方法。教学过程设计教师活动面介绍一些分离和提纯

12、物质的方法。【投影】限用物理方法除去以下物质中的杂质。固体：氯化银中的氯化钠；硝酸钾中的氯化钠；氯化钠中的碘。液体：硝酸中的水；石油中的汽油、柴油；溴水中溴和水；氢氧化铁胶体中的氯化铁；蛋白质和水；氯化钠溶液中的水。气体：空气中提取氮气、氯气和氯化氢。引导学生总结：通过以上例题，总结出分离物质的方法和适用范围。【提问】常见的分离物质的物理方法有哪些？它们适用于哪些物质间的分离？学生活动分组讨论、小组代表总结：固体：将固体溶解、过滤，剩余的固体即是氯化银。将氯化钠和碘的混合物加热至不再有紫色蒸气逸出。液体：在硝酸中加入Mg（NO3）2，蒸馏。将石油分馏。在混合液中加入苯，分液。将混合液放入半透膜

13、中，把半透膜袋浸泡在蒸馏水中。向混合液中加入硫酸钠固体，静置，过滤。在蒸发皿中蒸发。气体：将空气液化，低温分馏。 根据以上例题分小组讨论：固体、液体、气体分离方法和适用范围。学生代表总结：固体：溶解过滤；分离不溶固体和溶液。变化不同的性质分离提纯物质。升华法：分离易升华和不升华固体混合物。液体 分馏法：根据几种互溶的液体沸点的差异较大蒸馏分离。萃取法：根据物质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同分离。渗析法：分离胶体和溶液。盐析法：根据混合物中某物质在加入某些盐后溶解度改变分离。气体 液化法：根据混合气体的沸点不同液化分离。吸收法：根据不同气体在某种液体中的溶解程度不同分离。（组织学生对其他小组

14、同学总结的内容进行评价、补充。教师不断通过例题引导、启发学生）【投影】请选出与以上方法相对应的仪器和用品：玻璃棒、漏斗、漏斗架、滤纸、蒸发皿、石棉网、半透膜、接受器、冷凝管教师引导学生选择仪器的方法：按操作顺序选择仪器（如：溶解过滤）。按仪器安装顺序选择仪器（如分馏）。用到化学反应，在选择化学试剂时应遵守哪些原则？升华、渗析实验需要哪些仪器？学生代表总结：溶解过滤：铁架台（带铁 圈）、烧杯、漏斗、滤纸、玻璃棒。蒸发浓缩：铁架台（带铁圈）、酒精灯、泥三角、蒸发皿、玻璃棒。结晶、重结晶法：烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、漏斗、药匙、铁架台（带铁圈）。蒸馏、分馏法：铁架台（带铁圈、铁夹）、酒精灯、石棉

15、网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、接受器。分液萃取法：烧杯、漏斗架、分液漏斗。升华法：铁架台（带铁圈）、酒精灯、石棉网、烧杯、圆底烧瓶。渗析法：半透膜、烧杯、玻璃棒。讨论总结：引入试剂只跟杂质反应。后续试剂应除去过量的前一试剂。不引入新杂质。（状态类）。过程简单。现象明显。尽可能将杂质转化为所需物质除去。多种杂质时应考虑加入试剂顺序。NaClNH4ClFe2O3Al2O3杂质CuSFeONa2CO3NaHCO3。杂质NaClNH4ClFe2O3Al2O3杂质：加过量强碱溶液，过滤。CuSFeONa2CO3NaHCO3：加热。【投影】将下列溶液中的杂质除去：MgCl2FeCl3杂质乙酸乙酯中乙酸和乙

16、醇乙醇中水MgOMg（OH）2或MgCO3pH=4过滤。加入饱和Na2CO3溶液，振荡、静置、分液。加入生石灰，蒸馏。加入过量的Na2CO3pH【投影】除去下列气体中的杂质：CO2O2气体CO2H2SH2S 气体中的 HCl 气体请同学们归纳总结出常用分离物质的化学方法。混合气体通过热铜网。CuSO4溶液。通入饱和NaHS 溶液。固体：加热分解（NaClNH4Cl）酸、碱法（Fe2O3Al2O3，CuSFeO）转化法（Na2CO3NaHCO3）液体：水解法（MgCl2溶液中FeCl3）吸收法（乙酸乙酯中乙酸和乙醇）蒸馏法（乙醇中水）-还原法（CO2O2）沉淀法（CO2H2S） 转化法（H2S正

17、确方案：KOH、AgNO3、K2CO3、HNO3【投影】综合一有一硝酸钾溶液，其中混有少量KBr、Ca（H2PO4） 2有人用AgNO3K2CO3KOHHNO3试剂以除去那些混入的物质若规定不得重复使用试剂且最后溶液中只许含有K+NO3-H+则加入试剂的顺序（组织学生评价方案提出各自的见解）。评价其它方案：AgNO3、KOH、K2CO3、HNO3，由于过量的KOHKOH、K2CO3、AgNO3、HNO3，由于要用过量的AgNO34若为 K2CO3、AgNO3、KOH、HNO3，由于过量的 KOH 使【投影】综合二 氯化铜FeCl2纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下图所示的操作步骤进

18、行提纯：已知：Fe3+Cu2+Fe2+pHFe3+：3.7Cu2+、Fe2+：6.4正确方案：（1）Fe2+Cu2+完全以氢氧化物沉淀所需溶液pHFe2+pHFe3+生成沉淀而除去。（2）A（3）D（4）CuOFe（OH）3评价其它方案：1（2）中如果选择其它试剂，都会引入其它离子而使最后得不到纯净的 CuCl22H2O。2（3）中如果选择 A、B，会引入 Na+、NH4+而使产物不纯。pH3.7请回答：（1）需加入氧化剂X 的原因；（2）下列物质都可以作为氧化剂，其中最适合本实验的氧化剂是 AH2O2 BKMnO4NaClO DK2Cr2O7pH ANaOH BNH3H2OCHClDCu（O

19、H）2物质Y是，沉淀Z是。精选题1（1997）Na2SO4Fe2H2SO4溶液；（2）加金属Na；（3）结晶；（4）NaOH 溶液；（5）加强热脱结晶水；（6）过滤。正确的操作步骤是 A（2）（6）（3）B（4）（6）（1）（3） C（4）（6）（3）（5） D（2）（6）（1）（3）（5）2（上海96）下列分离物质的方法中，根据微粒大小进分离的是A萃取B重结晶C沉降D渗析CO2气体；（2）加盐酸；（3）NaOH；（4） H2SO4；（5）过滤。以下步骤顺序和试剂都正确的是A（3）（5）（4）（5）（2） B（3）（5）（2） C（3）（5）（1）（2） D（3）（5）（1）（5）（2）4（2

20、000试测）制备卤磷酸钙荧光粉所用的高纯度氯化钙中混有镁杂质，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90 在不断搅拌下加入适当的沉淀剂使镁生成沉淀过滤除去此沉淀剂最好选用A氢氧化钙乳浆B碳酸钠溶液C碳酸氢钠溶液D氢氧化钠溶液Fe2+Fe3+Mn2+等杂质离子），若以它为原料，按如下工艺流程图，即可制得“轻质氧化镁”。如果要求产品尽量不含杂质离子，而且成本pH填空：（1）在步骤“2”加入的试剂X，最佳选择是，其作用是。（2）在步骤“3”加入的试剂Y应是，控制pH=9.8，目的是。（3）在步骤“5”时发生化学反应方程式是中混有少量HCl气体，通过饱和食盐水可去HCl，根据下列数据计算说明：常温时1VH

21、2O溶解溶解度为36g，溶液密度为1.18g/mL，饱和氯水中1/3的Cl2和水反应。7Zn2+、Fe2+、Cu2+、Hg2+四种离子，请设计一个回收金属铜和汞的方案。答案1B 2D 3D 4A漂液使Fe2+Fe3+。使除 Mg2+以外的各种杂质金属离子都成为氢氧化物沉淀以便除去。（3）MgCO3+H2O=Mg（OH）2+CO2NaCl（固）NaCl（溶液）=NaNaCl（固）NaCl（溶液）=Na+Cl-Cl2Cl2+H2OH+Cl-+HClOHCl（气）HCl（溶液）=HHCl（气）HCl（溶液）=H+Cl-饱和氯水中，Cl-最低；饱和HCl 溶液中，Cl-最大。当混有少量HClCl-、H

22、ClCl2几乎不溶，全部逸出。3 种物质饱和溶液中Cl-为： Cl-HCl=12mol/LCl-NaCl=5.34 mol/LCl-Cl2=0.034 mol/L因为Cl-NaClCl-HCHClNaCl（固体）将增大，又因为Cl-Cl2 Cl-NaClCl2几乎不溶而逸出，从而达到除HCl在废液中加入过量的铁粉（或铁屑），加入足量的盐酸，直到无气泡产生为止，过滤，洗涤沉淀数次。在沉淀中加适量硝酸并加热至沉淀完全溶解，再加过量的氢氧化钠溶液，得到的沉淀洗净、加热，将汞蒸气冷凝回收汞，剩余固体在氢气流中加热，回收铜27CO 还原 CuO 的实验设计教学目标知识技能：学会设计综合实验的方案。养学生

23、处理实验过程中有关安全问题的能力。培养学生观察实验的能力。培养学生运用已知的知识，分析、解决实验中一些实际问题的能力。通过实验设计，培养学生创造思维的能力。培养学生概括、归纳知识的能力。科学思想：培养学生尊重科学和依靠科学，关心环境、能源、健康。所应持有的严谨科学的态度。科学方法：通过实验探究获得知识的方法。重点、难点重点：学会设计综合实验方案。难点：净化气体；实验操作的程序。教学过程设计教师活动【引入】实验室用固体草酸和浓硫酸制取CO。【投影】要证明COCuO学生活动思考回答：不能，因为证明COCuOCOCOCuO。如果我们只有这种药品制CO，请同学们设计一套实验方案，证COCuO讨论归纳一

24、：制气体净化气体证明反应尾气的验证尾气处理。设计四部分实验装置，并画出装置草图。从下列仪器中选择、组装各步反应的实验装置，注意思考几个问题：选择各步反应药品的依据是什么？选择仪器的依据是什么？组装实验装置时，连接仪器的顺序是什么？各步实验操作的顺序及其要点是什么？通过每一具体问题的实验设计，归纳出解决每一类实验问题的规律。【投影】设计综合实验装置：COCOCO2COCOCuO尾气的验证与处理装置。分组讨论，画装置草图。1】实验仪器：【实验设计引导】实验室制备CO 的药品是已知的，怎么制CO？ 请展示你们的设计简图，说明设计原理，总结实验规律，边叙述边组装仪器。讨论归纳二：【实验室制备气体的规律

25、】根据药品的状态和反应条件，选择、组装仪器。【投影】学生设计的方案组装仪器的顺序是：组装制备CO铁架台酒精灯铁圈石棉网烧瓶带分液漏斗的双孔塞操作：组装制CO 的装置。思考：实验前加入碎瓷片。思考：有CO2和水蒸气。【设疑】加热液体时怎么防止暴沸？ 制出的CO 里混有什么气体？可能有水蒸气吗？为什么？不一定，因为用浓硫酸制CO 时，浓硫酸有吸水性，可能吸收产物中的水，所以产生的气体中可能没有水蒸气。怎么证明CO 中是否混有水和CO2？请设计检验气体的装置， 说明原理，总结出检验气体的规律。讨论归纳三：【检验气体的规律】证明气体杂质，要选用与气体杂质有特征反应的试剂。所以先用无水硫酸铜证明是否有水

26、；再用澄清的石灰水证明是否有CO2CO2。讨论归纳四：【除杂仪器的选择和使用】U液面下，短管露出胶塞少许。所以无水硫酸铜放在干燥管里，石灰水放在洗气瓶里。【设疑】为什么不用石灰水除CO2？ 除杂顺序：一般是先除杂质，后干燥。所以将CO 混合气体先通入饱和NaOH 溶液，除去CO2；再将气体通入浓硫酸，除去水蒸气。思考：因为常温下氢氧化钙的溶解度较小，即便是饱和的石灰水，其浓度比较小，所以石灰水不能吸收较多的二氧化碳。【设疑】饱和的NaOH 溶液一定能除净CO2思考：如果二氧化碳较多就不一定能除净。增大容积，用广口瓶代替试管，增大氢氧化钠的用量。证明杂质已被除净。COCO2去，最后再干燥。CO讨

27、论归纳六：有单孔塞的还原管；气体从左端进，右端出。实验操作顺序：COCO，直到试管冷却。【提问】CO此时排出的CO排出的CO 不点燃，会污染大气，点燃又有危险，怎么办？回答：主要是排除空气中的氧气，因为氮气对反应没有影响。不能点燃。选用氮气，因为氮气在一般条件下难与其它物质反应。用什么盛N2N2思考：将氮气充入球胆，用两通管连接。组装仪器。【设问】用N2 排除装置中的空气，再通CO，没有危险？为什么？回答：没有危险，因为CO 不能在氮气中燃烧。COCuO。讨论归纳七：【尾气处理】 1把尾气收集起来，再处理掉。尽可能用液体试剂吸收尾气。所以最好是把尾气中的CO 点燃。【软件 2】【设问】整个实验

28、完成后，怎么排出残留在装置中的CO？ 讨论回答：向串联装置中通入N2，排出 CO。【设疑】实验中A、G 两处进行加热，如果气流不稳，将会出现什么后果？BCuO。【设问】空气可能进入加热氧化铜的两通管吗？思考回答：不可能。下一个装置里的液体可能会倒吸进加热CuO 的两通管里，使其炸裂。3CuO裂。【设问】采取什么措施防止倒吸？讨论：在B、G组装仪器。4】【引导】下面请同学们讨论、归纳出实验操作步骤。讨论归纳八：【综合实验步骤】【软件 5】随学生边总结边演示。【设问】利用物理原理，怎么检查装置的气密性？检查装置的气密性。1长导管中有无液体回升，如果有液体回升，说明装置不漏气。【方法 2】将尾部橡胶

29、导管夹住，再将分液漏斗的活栓打开， 如果液面不下降，说明装置不漏气。N2排净串联装置中的空气。点燃加热尾气的酒精灯。CO，N2。CuO。CuO。N2，排净残留在串联装置中的CO。停止点燃尾气。【提示】请同学们注意观察、记录各装置中的反应现象。【演示】请大家描述实验现象，可以互相补充。观察实验现象，记录实验现象。实验现象及结论：A 中有无色气体产生。B 中无明显现象。结论：几乎没水溢出。D COCO2CO2使浑浊石灰水又变澄清。E 中没有明显现象。F 说明反应前期，COCO2CO2EG 中无明显现象。H 中黑色 CuO 逐渐变为红色。J 中的石灰水变浑浊，说明CO 还原 CuO 后生成了 CO2

30、。K 处尾气燃烧。【?】怎样利用燃烧产生的大量热？思考：把燃烧CO 的导管加长，伸到加热CuO 的酒精灯火焰上方。实验结论：实验证明CO 可以还原 CuO。精选题一、在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。写出反应的化学方程式。5-28这个装置图中有哪些错误？请分别指出。在改正的装置中，洗气瓶（净化气体用）酸和烧杯中的氢氧化钠溶液各起什么作用？水起的作用是：浓硫酸起的作用是：氢氧化钠溶液起的作用是：二、水蒸气通过灼热的煤所产生的混合气，其主要成分是CO、CO2和水蒸气。请用下列装置设计一个实验，以确认上述COH2。连接上述装置的正确顺序是：（填各接口的代码字母）混合气（）（）接（）

31、（）（）（）。确认混合气中含有H2的实验现象是：，其理由是：。三、实验室是用加热NH4Cl饱和溶液和固体NaNO2来制备少量的N2这种方法制得的N2含有一定量的NO和O2反应生成和水蒸气。现欲用纯净的N2和炽热的条反应制备少量的Mg3N2。进行此实验所用仪器装置如图5-30。根据要求填写下列空白：如果所制气体从左流向右时各仪器装置正确的连接序是（）接（）接（）接（）（）接（），其中b和c两装置相连时，玻璃口（用装置图中字母表示）应是（）接（）。装置d烧瓶中发生反应的化学方程式为。装置C中发生反应的化学方程式为。dNH3、NO、O2是由哪种物质发生的副反应而生成的？答案一、（1）MnO一、（1）

32、MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O盛浓硫酸的洗气瓶和盛水的洗气瓶位置颠倒了两个洗气瓶中的气体入口导管应深插在液面下，出口导管口应靠近瓶塞吸收未起反应的氯化氢吸收水蒸气吸收多余的氯气接接（J）（I）接（H）（G）。H2的氧化铜后生成铜和水蒸气，水蒸气使无水硫酸铜变蓝。三、（1）e d c b f aE D（2）NH4Cl+NaNO2N2+2H2O+NaCl（2）NH4Cl+NaNO2N2+2H2O+NaClNH4Cl+NaNO2NH4NH4Cl+NaNO2NH4NO2+NaClNH4NONH4NO2N2+2H2ONH4NO2受热28物质的鉴别与鉴定教学目标知识技能：复习常见阴离子和阳

33、离子鉴别与鉴定的实验知识， 掌握常见阴离子和阳离子鉴别与鉴定以及鉴定物质的一般方法。质一般方法的复习巩固，培养学生的甄别筛选、综合抽象的逻辑思维能力、语言表达能力和实验设计能力。质一般方法的归纳整理，使学生更加热爱科学、相信科学和崇尚科学，感悟到科学的魅力。质一般方法的实验探索，激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实的优良品质。科学方法质一般方法的实验探索，指导学生用模型或假说的方法进行化学学科的研究，学习使用对实验事实的现象与本质进行转化的科学方法。重点、难点重点：掌握常见阴离子和阳离子鉴别与鉴定以及鉴定物质的一般方法。培养学生的甄别筛选、综合抽象的逻辑思维能力、语言表达能力和实验设计能力。难

34、点：激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实的优良品质， 使学生感悟到科学的魅力。指导学生用模型或假说的方法进行化学学科的研究。教学过程设计教师活动组织学生小组代表（即课题负责人）进行实验课题（课前已经给出） 抽签：学生活动（即课题负责人同时根据抽签结果，各小组重温实验课题。关于物质鉴别与鉴定的实验课题（课前已经布置给学生）：Na2SO4Na2SO3Na2CO3、NaHCO3。KHCO3溶液。课题三鉴别五种白色固体：（NH4）2SO4、Na2SO4、MgSO4、Al2（SO4）3、CuSO4。课题四鉴定白色固体为 KAl（SO4）2。各小组根据实验课题抽签的内容及课前设计的课题研究方案，检查实验试

35、剂及用品是否齐全，并可要求增加实验设计中必需的试剂及用品。组织学生重温对课题研究的具体要求。重温对课题研究的具体要求。 课题研究的具体要求（课前已经布置给学生）：根据课题研究情况，归纳出物质鉴别与鉴定的一般方法。巡视各课题组的实验研究情况，参与学生组内的课题交流。以两人为单位，根据课前设计的课题研究方案，进行课题研究实验， 认真观察、记录实验现象，填写实验报告。由课题负责人组织，课题组内各课题小组之间进行课题研究情况交 纳出物质鉴别与鉴定的一般方法。并汇报课题的组内交流情况。组织全班课题交流。【引导评价】引导其他学生评价学生代表的实验操作和表达能力。课题组代表，演示最佳方案，汇报组内交流情况：

36、Na2SO4Na2SO3Na2CO3、NaHCO3。（一）最佳方案演示：将五种无色溶液编号为：A、B、C、D、E。Na2SO3Na2CO3Na2SO4DNaHCO3溶液；ENaCl【引导质疑】1可否将BaCl2CaCl2MgCl2溶液？（二）回答质疑或对最佳方案中局部操作的其它设计进行评价（投影展示实验流程图）。若将中的BaCl2Ba（NO3）2Na2SO3 Na2SO4，从而无法区分Na2SO3Na2SO4。可否将（2）中稀盐酸改为稀硝酸或稀硫酸？若将中的BaCl2CaCl2MgCl2操作（3）NaOHCa（OH）2微溶、Mg（OH）2 NaHCO3NaCl可否将（3）NaOHAgNO3溶液

37、？若将中稀盐酸改为稀硝酸，同样可使Na2SO3Na2SO3Na2SO4CBaSO3BaSO4， Na2SO4、Na2SO3。所以稀盐酸不可以改为稀硫酸。若将（3）NaOHAgNO3DEBaCl2溶液。可否将（4）气体通入品红试液？4若将（4）中滴加品红试液改为用湿润的品红试纸或将气种无色溶液均为少量。（三）最佳方案中仍存在的问题，及其解决问题的办法：对于操作（2），ANa2SO3已经部分被氧化，若氧化严重可能致使Na2SO3和Na2SO4无法区别。解决问题的办法是更换试剂。【评价】问题的分析准确，解决问题的方法得当。【引导评价】引导其他学生评价学生代表的表达能力。（四）其它可行的设计方案（投影

38、展示实验流程图）：将五种无色溶液编号为：A、B、C、D、E。结论：同最佳方案。【引导质疑】1可否将（1）中稀盐酸改为稀硫酸？（五）回答质疑或对其它方案中局部操作的其它设计进行评价：若将中稀盐酸改为稀硫酸，操作BaCl2溶C、E可否将（2）气体通入品红试液？若将（2）中滴加品红试液改为用湿润的品红试纸或将气种无色溶液均为少量。可否将或中BaCl2溶液？3若将中BaCl2Ba（NO3）2溶液，由于操作Na2SO4，从而无法区分Na2SO3Na2SO4。若将（4）中 BaCl2溶液，不会影响BD（4）BaCl2Ba（NO3）2溶液。4（4）中 B、D 溶液可否不另取？4（4）B、D（1）加入了足量稀

39、盐酸，Na2CO3、NaHCO3已经全部反应，所以（4）B、D需另取（这也是此方案的不足之处）。（六）可行的设计方案的不足之处：操作（4）中的试剂需要另取，这会使实验变得复杂一些。【引导补充完善】引导学生对溶液中阴离子鉴别的一般原则提出质疑，并进行补充与完善。讨论，得出一般原则如下：（七）溶液中阴离子鉴别（在不考虑阳离子影响时）的一般原则：鉴别溶液中阴离子的常用试剂及所得现象稀盐酸AgNO3溶液和稀硝酸BaCl2溶液、NaOH（用前），再加入指示剂（指示溶液为明显的碱性）或加入铝片（产生可燃性无色无味气体），则可证明溶液中存在大量 OH-。生红【引导补充完善】鉴别溶液中离子的注意事项：对所归纳

40、的注意事项进行评价，提出问题，补充完善。补充完善如下：分为 23 组。用离子的特性反应或与同一试剂作用的不同现象确定所选择的反应，应具备灵敏快速、操作简便的特点。选择控制是“少量”、“适量”还是“过量”，是“加入”还是“滴加”。【引导评价】组织其他学生评价学生代表的实验操作和表达能力。KHCO3溶液。（一）最佳方案演示：结论：操作（1）可证明溶液中含有K+。因此该无色溶液为KHCO3溶液。【引导质疑】1可否将（2）BaCl2Ba（NO3）2溶液？（二）回答质疑或对最佳方案中局部操作的其它设计进行评价（投影展示实验流程图）：若将中BaCl2Ba（NO3）2溶液，由于操作（2）可否将（2）BaCl

41、2CaCl2、MgCl2溶液？若将中的BaCl2CaCl2MgCl2操作中还要加入NaOH可否将（2）中稀盐酸改为稀硝酸？若将（2）1。可否将（2）中稀盐酸改为稀硫酸？BaSO4，【引导评价】是否能找到存在的问题，解决问题的方法是否得当。（教师及时肯定和鼓励，进行积极评价）（三）最佳方案中仍存在的问题及其解决问题的办法：操作（2）Mg2+Mg2+存在的可能。HCl（以为气体带有刺激性气味）。但在常见的阴离味，并且又以SO2、H2S 最为常见。所以，一般情况下只要确定产生的气体不是 SO2、H2S 即可。【引导评价】引导学生评价离子鉴定的注意事项是否合理、完整。（四）溶液中离子鉴定的注意事项：阳

42、离子的存在，并设法排除可能的干扰。所选择的反应，应具备灵敏快速、操作简便的特点。【引导评价】组织其他学生评价学生代表的实验操作和表达能力。课题三鉴别五种白色固体：（NH4）2SO4、Na2SO4、MgSO4、Al2（SO4）3、CuSO4。（一）最佳方案演示：将五种白色固体编号为：A、B、C、D、E。结论：ANa2SO4固体；BMgSO4固体；CCuSO4体；DAl2（SO4）3固体；E（NH4）2SO4固体。【引导质疑】1操作（1）中加入适量水的目的是什么？如何控制？此时还有可能产生什么现象？（二）回答质疑或对最佳方案中局部操作的其它设计进行评价（投影展示实验流程图）：操作（1）中加入适量水

43、的目的是使溶液浓度不要太低。仔细感觉，五种固体溶解时的热现象可能不同（量稍多时），因为（NH4）2SO4是明显的吸热过程。操作中，加入适量NaOH制？NaOH3Al（OH）3NaOHAl2（SO4）3Na2SO4NaOH振荡，观察沉淀的生成。操作（2）E3若操作中（1）获得的是饱和溶液，操作（2）不加热，E 中也可能产生刺激性气味的无色气体，利用这一现象可以区别出（NH4）2SO4。【评价】问题挖掘的准确性和解决问题的实效性。（三）最佳方案中仍存在的问题及其解决问题的办法：CuSO4而影响形成蓝色溶液这一现象的观察，解决问题的办法是：将溶液稍稍加热。（四）其它可行的设计方案（投影展示实验流程图

44、）：（略）【引导补充完善】对溶液中阳离子鉴别的一般原则的总结归纳，进行评价和诊断；提出问题，使之进一步合理、完善。讨论、归纳、总结如下：（五）溶液中阳离子鉴别（在不考虑阴离子影响时）的一般原则：鉴别溶液中阳离子的常用试剂及所得现象NaOH可溶性硫酸盐或硫酸一般在确认溶液中不存在Pb2+Ca2+Ag+Ba2+。可溶性氯化物或盐酸一般在确认溶液中不存在Pb2+的情况下，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，可以证明存在 Ag+。焰色反应指示剂或锌粒若已确认溶液中没有弱碱离子（用前面的方法），再加入指示剂（指示溶液为酸性）或加入锌粒（产生可燃性无色无味气体），则可证明溶液中存在大量的H+。【评价】建议。鉴别白

45、色固体的注意事项：利用固体在水中的溶解性或溶解过程中现象的差异以组。某种离子的存在。所选择的反应，应具备灵敏快速、操作简便的特点。“少量”、“适量”、还是“过量”。【引导评价】组织其他学生评价学生代表的实验操作和表达能力。课题四鉴定白色固体为 KAl（SO4）2。（一）最佳方案演示：结论：操作（1）可证明溶液中含有K+。操作（2）可证明溶液中含有Al3+。因此该白色固体为KAl（SO4）2。【引导质疑】1可否将操作（2）中的“滴加”改为“加入”？（二）回答质疑或对最佳方案中局部操作的其它设计进行评价（投影展示实验流程图）：若将操作（3）Al3+的鉴定。可否将（3）BaCl2Ba（NO3）2溶液

46、？若将中BaCl2Ba（NO3）2溶液，由于操作（2）可否将（3）中稀盐酸改为稀硝酸或稀硫酸？若将操作（3）2。若将操作（3）入足量【引导评价】鼓励学生对所存在问题的洞察力。（三）最佳方案中仍存在的问题及其解决问题的办法：在常见的阳离子中，Zn2+离子可能干扰 Al3+的鉴定。解决问题的办法是：取少量待测液滴加过量的氨水，若沉淀不溶解，则可以排除 Zn2+离子存在的可能。【引导补充】结合课题二中的结论进行进一步的完善。（四）溶液中离子鉴定的注意事项： 与课题二中的结论一致。精选题一、选择题Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、NH4+、等离子的七种溶液一次性鉴别开来的试剂是ANaH

47、CO3BKSCNDNH3H2O 溶液NaHCO3Na2S2O3K2SO3Na2SiO3 KCl、K2SA 硫 酸 B 硝 酸 CD盐酸氢氧化铝，为鉴别它们，除已有蒸馏水外，还必须使用的一组试剂应该是NaOHCO2NaOHCO2BaCl2H2SO4NaBrNaINaOHNa2CO3NaSCN H2S、AgNO3、C6H5OH8硫 酸 B氨水CFeCl3D盐酸常温下用化学方法但不用其它试剂就能区别开来的溶组是AlCl3CaCl2H2SO4NaHCO3BaCl2NaNO3Na2SO4Na2CO3Ca（OH）2BaCl2Na2CO3NaClFeCl2Na2SO4AlCl3Ba（OH）2下列各组物质的溶

48、液不用其它试剂就可以将它们区别的是AC6H5OH、C2H5OH、CH3COOH、AgNO3、FeCl3NaOH、Na2CO3、NaAlO2、Na2S2O3、HCl CNaOH、Al2（SO4）3、NaHSO4、Na2CO3、DBaCl2、Na2SO4、CaCl2、Ca（NO3）2、Na2CO3二、非选择题现进行如下实验：Ba（NO3）2淀生成，过滤出的沉淀部分溶于稀硝酸，并放出气体。NaOHAgNO3溶液，只有黄色沉淀产生。根据以上现象，试判断：溶液中肯定存在的离子是；肯不存在的离子是；可能存在的离子是。A（1）试液加BaCl2时，有白色沉淀产生。为验证A6molL-1的氢氧化钠溶液，结果白色

49、沉淀并不溶解，但具有刺激性气味的气体产生。（2）AKMnO4溶液褪色。根据上述实验现象，写出：A的化学式是；上述全过程的化学方程式。Al2O3NaNO3MgCl2、（NH4）2SO4、CuSO4。现仅用蒸馏水及已被检出的物质对它们作出鉴别。根据以下实验步骤，在空格内填入须加入的试剂。填写检出物质时，须与实验现象上下对应。ABCDEFGH8KHSO4 MgCO3Na2CO3MgSO4、甲酸和葡萄糖。所做实验及现象如下：C、F（2）C（固）+D（溶液）有气体生成，固体溶解；C（固）+H（溶液）有气体生成，固体溶解；E（溶液）+N（溶液）有白色沉淀生成； G（溶液）+E（溶液）E（溶液）+B（溶液）

50、有白色沉淀生成； B（溶液）+H（溶液）有气体生成。试判断：A BCDEFGH若要进一步确认葡萄糖所需试剂是现象是，反应的化学方程式为。答案一、选择题1C 2A、D 3B 4C 5A、D 6B、C二、非选择题NH4+OH-NH3+H2O；8NH4+OH-NH3+H2O；水；无水Al2O3CuSO4蓝色溶液，不溶于水。CuSO4蓝色沉淀2SO4；NaNO3；白色沉淀、有刺激性气味、无明显现象。10A：葡萄糖； B：Na2CO3； C：MgCO3； D：甲酸； E： Ba（NO3）2F：Al（OH）3；G：MgSO4H：KHSO4（OH）2；加热，产生红色沉淀；29化学实验方案的设计教学目标知识技

51、能：以铁的化合物的制备和性质为主线，加深对Fe、Fe2+、Fe3+之间的氧化还原反应以及复分解反应知识的理解。设计可行的操作步骤，确定实验的观察重点，写出完整的实验报告的实验技能。种实验方案的实验能力。科学方法：培养认真严谨的科学态度，科学、合理、周密、安全的实施化学实验。重点、难点制备实验方案的设计以及性质实验方案的计。教学过程设计教师活动【介绍】化学实验方案的设计在化学科学的发现中起到过很重要的作用。如镭和碳-60 的发现等。实验方案的设计是在实施化学实验之前，对实验进行的一种规划，主要内容是什么？学生活动【回答】器、装置和方法进行的一种规划。【引入】这节课，我们要进行实验方案的设计是：以

52、还原铁粉为原料制备化过程。红砖中氧化铁成分的检验。读题、思考。【启发】1进行讨论。1请分析实验的化学原理。分析实验的化学原理【讨论】请确定实验的具体步骤。确定实验的具体步骤【讨论】将还原铁粉氧化Fe2+的溶液；Fe+的溶液与碱溶液反应生成Fe(OH)2沉淀；Fe(OH)2在空气中氧化成Fe(OH)3。FeFe2+，可以采取几个方案？试加以比较。比较实验的不同方法：【实验】FeFe2+方案一：将过量还原铁粉跟稀硫酸（或稀盐酸）反应方案二：将过量还原铁粉跟FeCl3溶液反应【设问】在实际操作中，哪个方案更好些？为什么两个方案都要加入过量的铁粉？【回答】学生 1：方案二比方案一更好些，后者比前者反应

53、的时间短。学生 2：加入过量的铁粉是为了防止Fe2+被氧化成Fe3+。【归纳】密切相关，这些都是实验方案设计中应该考虑的因素。聆听、记忆。Fe2+Fe（OH）2NaOH案？试加以比较。【实验】Fe2+Fe（OH）2方案一：将胶头滴管插入Fe2+的溶液液面下，逐滴滴入NaOH 溶液。方案二：将NaOH 溶液直接滴入Fe2+的溶液中【设问】上述两个实验方案观察到的现象一样吗？【回答】学生 3：方案一可以看到白色沉淀，方案二看不到白色沉淀。【归纳】实验方案的设计中要注意操作方法的设计，它会直接影响到实验的成败。聆听、记忆。【设问】为了在短时间内能够观察到Fe（OH）2 氧化过程中的颜色的变化可以采取

54、几个方案？试加以比较。【实验】Fe（OH）2Fe（OH）3方案一：给盛有Fe（OH）2沉淀的试管微热。方案二不需加热，而且可以细致地观察到颜色的变化过程。【归纳】寻找合适的方法和途径。聆听、记忆。请同学们根据设计好的实验方案进行实验，并写出实验报告。实验并完成实验报告如下：化学实验报告实验名称：以还原铁粉为原料制备Fe（OH）2 并观察它在空气中的氧化过程。实验目的：Fe（OH）2的最佳方案。Fe、Fe2+、Fe（OH）2Fe3+的氧化性。实验原理：用还原铁粉与FeCl3溶液反应得到FeCl2溶液；胶头滴管插入FeCl2溶液的液面下，逐滴滴入NaOH将试管倾斜，使沉淀贴在试管壁上，观察其氧化过

55、程。实验用品：试管、药匙、胶头滴管。NaOHFeCl3溶液。实验步骤实验记录实验分析（略）【启发】2【讨论】检验红砖中氧化铁成分的实验原理。【结论】根据氧化铁跟酸反应生成Fe3+，Fe3+能与 KSCN 溶液反应生成血红色溶液，可以检验出红砖中含有氧化铁。【归纳】设计性质实验方案的思路是：充分了解物质的结构和组成与性质之间的关系，根据物质的性质特点设计实验方案进行验证。聆听，记忆。【设问】跟氧化铁反应的酸，你认为选哪种酸合适？简要说明理由。【回答】Fe3+还是被氧化得到的。【设问】设计一个实验方案应该从哪几个方面入手？【讨论】讨论后派代表回答，其他人给予补充完善。根据实验目的，分析实验原理，选

56、择合适的仪器和药品； 【评价】对同一个实验，尽可能多设计几个实验方案，对比选择出最佳方案。请同学们根据设计好的实验方案进行实验，并写出实验报告。【实验】完整的实验报告。（略）精选题怎样用实验方法证明氯酸钾中含钾、氯、氧三种元素？氯化铝是较活泼的金属和活泼的非金属单质化合而成的设计以废铁屑和废硫酸为原料制备硫酸亚铁晶体的实验答案1（1）用氯酸钾固体或溶液作焰色反应，火焰呈现紫色， 可证明氯酸钾中含钾元素。的气体使木条复燃，可证明氯酸钾中含氧元素。现液态氯化铝不导电，因此氯化铝是共价化合物。3（1）工业废铁屑中常附有油污，应先除去油污。此，实验时可向反应溶液中加入洁净的铁丝或铁片，使硫酸铁被过量的

57、铁还原为硫酸亚铁。应将溶液趁热过滤。方案二：将铝屑跟浓氢氧化钠溶液反应，再用稀硫酸中和过量的碱， 使氢氧化铝沉淀析出。铝盐溶液混合，使氢氧化铝沉淀析出。从反应物种类分析，三种方案都使用了三种药品：从消耗酸、碱的量来分析，方案一用量最多，方案三用量最少；从既节省药品，又充分利用药品的角度来考虑，只有方案三在得到沉淀氢氧化铝的同时，还能得到可回收的副产物硫酸钠；从操作要求考虑，方案三最为简单。溶液显酸性；这是由于铵离子水解打破水的电离平衡所引起，说明氯化铰是强碱弱酸盐，即氨水是弱碱。方案二：取少量氨水，滴入酚酞变红后，再加氯化铵晶体振荡，红色变浅，这是由于铵离子浓度增大抑制氨水电离引起氢氧根离子浓

58、度下降， 说明氨水是弱碱。30定量实验与基础定量分析教学目标知识技能：复习“物质的量浓度溶液配制”和“中和滴定”的原理及操作，熟练掌握教材中定量实验的基本方法。（滴定分析能运用已存储知识，迁移、转换、重组，使问题得到解决的应用能力；分析实验结果和处理实验数据，得出正确结论的能力；设计简单实验方案，评价方案的能力。严谨求实的科学态度及灵活、发散、有序的思维品质。科学方法：定量分析方法。重点、难点个定量实验的基本操作及对测量结果的分析。教学过程设计教师活动【提出要求】现有一个0.53g（含少量不与酸反应的杂质Na2CO3的质量分数，请设计初步方案。分实验小组进行讨论。小组代表发言，投影方案。评价、

59、归纳，确定方案。学生活动思考，小组讨论，代表发言，评价补充，完善确定。方案一基本方法：配制标准浓度的酸溶液。将样品溶在水中，用标准酸溶液进行滴定。测量消耗酸溶液的体积，计算Na2CO3的质量分数。方案二在样品中加入足量的强酸溶液，使CO2气体全部逸出。用吸收剂吸收逸出的CO2气体。根据吸收齐质量的增加Na2CO3基本方法：方案三基本方法：在样品溶液中加足量的氯化钙溶液，使其沉淀完全。过滤后，将沉淀进行洗涤、烘干。称量纯净、干燥的沉淀质量，计算Na2CO3的质量分数。【提出要求】采用方案一，两人一组准备测定。分组商议，用滴定法测定样品含量，有哪些主要实验步骤。配制标准浓度的酸溶液。用标准酸溶液滴

60、定样品溶液。【设问】5.00molL-1 的酸溶液配制成标准浓度0.200 molL-1100 mL，应选用哪些试剂与仪器？5.00 molL-1x根据计算：5.00 molL-1x=0.200 molL-1100mLx=4mL所以选择：仪器：10 mL；100mL；50mL头滴管。试剂：5.00 molL-1盐酸；蒸馏水。乙回答：不能用量筒，因为量筒是粗量器，其精确度只有0.1mL， 25mLmL；100 mL管。【评价】更为全面。【引导质疑】思考后回答。否，因硫酸是二元酸，第二步电离不完全，会造成一些误差。确定所选试剂为：盐酸；蒸馏水。【提出要求】0.200 molL-1标准浓度的盐酸溶液