2021-2022年高二上学期期末联考化学试题

1、 年高上学期期末联考化学试题 含答案可用到的对子量 H1 C12 O Na23 S32 Cu64第部分选题（共 50 分一选择括 15 小题，每小 2 共 30 分。每小 1 mol/L 的稀 ，会AB mL 1 mol/L 的 为 1000 1 mol/L 的 HClC 1 mol/L 的 H 代 1 mol/L 的 HCl D2. 分右图中的能量变化情况，下列表示方法中正确的是AB=2C H0B2C=2A H0D2A(g)B(g)=2C(g) Hc(F) c(Na)c(F)CNaCN 水解程度比 NaF 大 两者所含水分子总数相等二、双选择题（本题包括 小题，每小题 分，共 20 分。每小

2、题给出的四个选 项中，有两个选项符合题意，漏选得 2 分，多选、错选得 0 分16. 关小苏打水溶液的表述正确的是A. c(Na) = c(HCO ) + c(CO ) + CO ) B. c(Na)+ c(H) = c(HCO ) c(OH) c(CO 2 C. HCO的离程度大于 HCO 水解程度D. 存的电离有 NaHCO = + HCO 、HCO CO + 、H O H + 17. FeCl 水平衡为：Fe+3H OFe(OH) +3H；要使 c(Fe)低，且 pH 值增大的方法是 A降低温度 通入少量 HCl 体C加入少量 Fe 粉 加入适量蒸馏水18. 下表示反应 X(g)4Y(g

3、)Z(g) eq oac(,，)H0 在温度时 X 浓度随时间变化的曲线： 下列有关该反应的描述正确的是AX 的平转化率为 B第 6 min 后反应就终止了C第 6 min 后若降低温度，正速率增大，逆速率减少，平衡向正方向移动D若升高温度， 的衡转化率将小于 85%19. 在列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是A将 pH4 的盐酸和醋酸稀释 pH5 的溶液，盐酸加水后体积为原溶液的 10 倍醋酸 所需加入的水量比前者多B盐酸和醋酸都可用相应的钠与浓硫酸反应制取C相同 pH 的盐酸和醋酸溶液中别加入相应的钠盐固体，醋酸的 变大D 值相同的盐酸和醋酸分别锌反应时，产生氢气的起始速率相等20

4、.已知 H S 两级电离常数分别为 K 1.310，K 7.110；CH COOH 的电离常数 K 1.7510，根据上述数据，判断下列化学反应方程式正确的是ANa S+2CH COOH(足量)2CH COONa+H S BNa S+2CH COOH(少量)2CH COONa+H CNa S(少量+CH COOHCH COONa+NaHS DCH COOH+NaHSCH COONa+H S 4 2 sp 4 2 sp第部非择（共 50 分 共 7 分 ) 工 业 上 用 CO 生 产 料 甲 醇 。 一 定 温 和 容 积 条 件 下 发 生 反 应 ： CO(g)+2H OH(g)。 表反应

5、中的能量变化； 请答下列问题： (1)在“图 1”中，曲线 (填a”或“b”)示使用了催化剂；没有使用催化剂时， 在该温度和压强条件下反应 CO(g)+2H (g)CH 的 eq oac(,H) eq oac(, )= 。 (2)已知 CH OH(g) (g)CO (g)2H O(g)H ， 又知 H O(l)= H O(g) kJ/mol，请写出 32g 的 CH OH(g)完燃烧生成 液态水的热化学方程式 。（12 分）现有常温下的 moll 纯溶液。（1该溶液呈碱性是因为存在解平衡，相关离子方程式是： _。为证明存在上述平衡，进行如下实验：在 0.1 moll纯碱溶液中滴加酚酞，溶液显红

6、色，再往溶液中滴加 （化学式）溶液，红色逐渐退为无色，说明上述观点成立。 （2）同学甲查阅资料得知常温 0.1 molLNa CO 中，发生水解的 CO 2不过其总量 的 。设计实验加以证明（出实验方案及预期观察到的现象）。答：。（3同乙就该溶液中粒子浓关系写出五个关系式中不正确的是 双 选，填序号）A(Na)2(CO )B(CO)(HCO )c(H C(OH)c(H)(HCO )(H CO D(CO)(HCO )=0.1 molLE(H)+ (Na) )(HCO )(CO ) （4）室温下pH 均 13 的 Na CO NaOH 液中，水电离产生的 (OH)比 。 （25下CuSO 溶中的

7、c(Cu为 0.020 ，果要生成沉淀，应调整溶液的 大于 。（） 的 K =2.010）23.）CO 是重要温室气,何降低大气中 CO 的量及有效地开发利用 CO 具重 大意义。（1）科学家用 H 和 CO 生甲醇燃料。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在 容积为 2 L 的闭容器中充入 1 CO 和 3.5 mol ，一定条件下反应，测得 CO 、 CH OH(g)和 H O(g)的质的量n)随时间的变化关系如图所示。 写该反应的化学方程_算从反应开始到 3 时气 的平均反应速率 v(H )_。下列措施中一定能使 CO 的转率增大的_ 选填序号）A.在原容器中再充入 1 mol H

8、B.在原容器中再充入 1 mol COC.缩小容器的容积 使用更有效的催化剂（2）科学家还利用氢气在一定件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料，其热化学反应方程式 为2CO (g) (g) CH CH OH(g)3H H kJmol， 在一定压强下，测得该反应的实验数据如表所示。请根据表中数据回答下列问题。上述反应的 a_0(填大于”或“小于。恒温下向反应体系中加入固催化剂该反应的反应热 a 值_(“增大 小”或“不变”)。在一定温度下大的值 转_成乙醇的物质的_(“增大“减小或不能确定。24. （17 分）(1)某兴趣小组利用如图所示装置进行实验。1 1 闭合 K 形内电极上有气外，还可观察到的现象

9、是 ； A 注器收集到的气体是 阳电反应式为 当路中转移 0.001mol 电 子时， 注器最多可以收集到气体 mL折算为标准状况(2)某兴趣小组利用如图所示装置进行实验，对钢铁的电化学腐蚀原理进行探究。首先向锥形瓶内加入铁粉和碳粉的混合物化钠溶液半分钟后发现 U 型内左侧液面高过右侧液面这象说明，在性条件下发生 方程式腐蚀请出该反应的电极反应负极：正极：清洗锥形瓶后，重新加入铁粉和碳粉的混合物，加入 1mol/L 醋溶液，半分钟后发现 U型管内左侧液面高过右侧液面，这一现象说明，前半分钟腐蚀占优势，请写出这时正极主要的电极反应方程式 分钟后发现 U 型内右侧液面高过左侧液面，此时腐蚀占据优势

10、，请写出此时正极的电极反应方程式 。参考答案12345 678910B11DC12CA13CD14BC15CD16A17CDD18B19C2021. 分（1）b（2 分） 91KJ/mol（2 ）（3） CH OH(g)3/2O CO (g)2H O(l) H281kJ/mol（3 分） 22.（ 分（1 + H O HCO + OH（2 ，不写可逆符号扣 1 分 BaCl 或 CaCl （2 分他理案也给分） （2）测 0.1 molL CO 溶 pH 分） （3）D、E（2 分）11（4）10（2 分）（5）5(2 分23.（ 分（1） 3H CH OH H （2 分，不写可逆符号扣 ） 025 molLmin（2 分 A、C 分）（2） 小（ 分）