2020-2021学年高中新教材化学鲁科版必修第二册练习第2章 第3节 第1课时 化学反应的快慢

1、2 2 2 2 2 2 42 2 2 2 2 2 42 第 节化学反应的快和限度第 课化反快课后篇素养形夯实基础轻松达标.列哪些是影响化学反应速率的主要因( )压C.催化剂温反物的性质答案 D解析影化学反应速率大小的首要因素是内,即反应物性质,次才是外因。注意内因是反应物本 身所固有的性质。.(2020 河保定易县中学高一月把下列四种 X 溶分别加到四个盛有 mL 2 molL-1盐酸的烧杯中均加入水稀释到 100 mL此时,X 与酸缓地进行反应,其中反应速率最慢的( )A.10 mL 3 molL-1 B.20 30 mL 2 molL 10 mL 4 molL-1 20 mL molL-1

2、的 X 溶的 X 溶的 X 溶的 X 溶答案 D解析对选项中 X 的质的量,、D X 的质量最,为 mol,将溶液稀释到相同体积时 C、 中 X 的度最小, D 的度最低,则 D 中应速率最慢。.温度不变的条件恒容容器中进行反应: O , O 的度由 0.1 molL降到 0.07molL要用 10 s,则 N O 的浓度从 -1降到 0.04 molL时,所用时间( )等 s等 5 sC.大于 10 小 s答案 解析反物 N O 的度由 molL降到 0.07 molL-1此段时间内的平反应速率 (N O molLs,着反应的进行反应物的浓度逐渐减反应速率也逐渐减小则 N 的度由 0.07m

3、olL降到 0.04 -1时,此段时间内用 N O 表的平均应速率小于 molL-1-1,所用时间t s。.(2020 北师大附中高一期)反应条件与环境对化学反应会产影,下列说法错误的是 )选项A化学反应过氧化氢不稳定过氧化氢溶液中加入少量 MnO 后 H O 分解速率明 显加快影响因素催化剂B Na 与 O 反应既能生成 O 能生成 Na 温度2 2 2 2 2 22 22 2 2 2 3 2 4 22 2 2 2 2 2 22 22 2 2 2 3 2 4 22 2 22 2 2 22 2 2 2 3 2 23 续 表选项化学反应影响因素 mL 过氧化氢 mL 过化氢产生的 O 多浓度D过

4、氧化氢在酸、碱、中性条件下将高锰酸钾分别还原成 、Mn 、 溶液的酸碱性答案 解析向 H O 溶中加入量 MnO 后能加反应速,以 MnO 作 H O 分的催化A 正;钠 和氧气在常温下生成氧化,加热生成过氧化,以是反应温度对反应的影, 正确20 mL H 比 10 mL H O 产的氧气多原因是 H O 的质的量,成的氧气就多, 错误;氧化氢在酸、碱、中性条件下将高锰酸钾分别还原成 Mn2+ 的产物不同, 正。、 说明溶液的酸碱性不Mn 还原得到.代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为 Na O 实验中最先出现浑浊的是( )Na +S 下各项实验反应温度/Na O 溶液 稀硫酸/mL /mL

5、H O/mLA 5 10 0.1 B 25 5 0.2 5 35 0.1 D 35 5 5 0.2510510答案 D解析反速率越反应首先出现浑浊现。一般在影响化学反应速率的因素中度的影响大于 浓度的影响,此反应温度在 35 的反应速率大于温度在 25 的反应速排除选项 A、B; 温度相同时,质的浓度越大反应速率越快由于 -10.1 molL,以 D 实验反应速率最 大,最先出现浑浊现。. 2 L 密容器中发生反应 3A(g)+B(g)若初加入 A 和 B 的质的量都是 4 mol,前 10秒 A 的均反应速率 0.15 molL-1,则 钟后容器中 B 的质的量为 ) molD.3 答案 D

6、解析 A 平均反应速率为 molL-1则 10 秒消耗 A 的质的量是 molL-1-12 s=3.0 mol,以根据方程式可知消耗 B 的质的量是 1.0 mol,剩余 的物质的量是 故选 D。.温度,浓度都是 molL的两种气体 X 和 Y 在密闭容器中反应生成气体 Z,过 t min 后测得物质的浓度分别为 c )=0.4 molL、(Y )=0.8 molL-1 式可表示为、c(Z)=0.4 molL。则该反应的化学方程( )A.X +2YC.3X 2XY B.2X Y Y2XY2 2 2 2 2 2 3 2 43 4 2 2 2 2 2 2 2 2 2 3 2 43 4 2 2 2

7、答案 解析某度浓度都是 molL的两种气体 X 和 Y ,在密闭容器中反应生成气体 经过 t min 后测得物质的浓度分别为 c )=0.4 molL、c(Y )=0.8 molL、(Z)=0.4 molL-1,则时间段内 X 和Y 的度分别减少了 molL和 0.2 molL, Z 的度增加了 molL-1,因根据浓度变化量之比等于相应的化学式前的系数之比可,该反应的化学方程式可表示为 3X 恒可知 的学式为 X 故 确。.(2020 辽沈阳城郊高一检)下列条件下的化学反放出氢气最快的( )2Z,根据原子守金属(相同 粉末状/mol酸的浓度和体积 (mL)反应温度A Al molLHCl B

8、 Cu molL H 10 20 Fe 0.1 3 molL D Mg 0.1 molLHCl 答案 A解析因定化学速率的主要因素是反应物本身的性,在题给金属中镁的活泼性最但硝酸与金属 反应得不到氢气, L H 中离子的浓度为 molL但 不稀硫酸反应,属与酸反应的本质是金属与氢离子反3 molLHCl 中离子的浓度为 3 molL,Al 比 泼所放出氢气最快的是 Al.学生为了探究锌与盐酸反应过程中反应速率变他在 mL 稀酸中加入足量的锌粉用排 水集气法收集反应放出的氢气,验记录如(累计气体体积为标准状况下的体):时间/min1 3 5氢气的体 50 120 290 310积/(1)哪一时间

9、段( min、12 、 min、 、45 min)反应速率最大 原因是 。(2)哪一段时段的反应速率最小,原因是 。(3)写出 min 时段以盐酸的浓度变化表示的该反应速(溶液体积不变。(4)如果反应太激,了减缓反应速率而又不减少产生氢气的该学生在盐酸中分别加入等体积的 下列溶液A.馏水、B.NaCl 溶、 溶液 溶、E.Na 溶液你认为可行的 是 。答案( 该应是放热反,此时间段温度高 min 此 浓度小 molL1-1(4)AB解析(在 、12 、23 min、 min、 时段中,生气体的体积在标准状况下 分别为 50 mL、 mL、112 mL、 mL、 mL,由此可知反应速率最大的时间

10、段为 min,这是 由于该反应是放热反反应液温度升高反速率增大。(2)应速率最小的时间段是 45 此 温度虽然较但 浓很反速率最小。(3) min 时段内n(H )=0.112 L22.4 Lmol 1=0.005 根 2HClH 可知,耗 HCl 的质的量 浓变化是 0.1 molL-1,4 2 2 32 2 22 4 2 2 32 2 22 v -1 min=0.1 molL-1。(4)A.加入蒸馏水,+浓减,反应速率减小且不减少产生氢气的,A 正;加入 NaCl 溶H+浓度减小反应速率减小且不减少产生氢气的B 正; 加入硝酸钠溶液,酸性溶液中硝酸根具有强氧化,金属反应得不到氢, 错;D.

11、入 CuSO 溶液 置出 Cu 使成 H 的应速率增,影响生成氢气的量, 错;加 Na 溶液, 成 CO 气体,响生成氢气的 错。提升能力跨越等级.(2020 安合肥八中高一网络学习段)对于 300 mL 1 molL-1 中能使反应速率加快的是( )盐酸与铁片的反应采取下列措其升高温度 用 100 mL 3 molL-1 片改用 100 的硫酸C.答案 A盐酸 加 mL -1盐酸 等量铁粉代替铁解析当升高温度可加快反应速率,正确用 100 3 molL盐酸,酸的浓度增大,反应速率加快故正确;再加 mL 1 molL盐酸盐酸的浓度不变,应速率不故错误等量铁粉代替铁片增大固体接触面,使反应速率加

12、快故;改 98%硫此时为浓硫,硫酸使铁 发生钝化不能生成氢则不能加快反应速率故错误。.定温度反应 N (g) ( )在闭容器中进,列措施不改变化学反应速率的是恒充入 N2缩体使压强增大C.恒容充入氦,压强增大恒充入氦气答案 解析恒充入 N ,增大氮气的浓度可加快该化学反应的速故 A 不合题意;缩小体积使压强 增大,则增大各组分浓可以加快该化学反应速故 B 符合题;容充入氦气各组分浓度不 变,速率不, C 符题意;压充入氦体积增各组分浓度减小,速率减小故 D 不符合题意。.质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下行反测定反应过程中产生氢气体积 V 的据 根据数据绘制得如图曲线,曲线 a、c、 对应

13、的实验组别可能依次是( )实 (HCl)/(molL-温度 固体状态验 ) / 2 2 42 2 3 2 2 2 2 3 2 2 42 2 3 2 2 2 2 3 组别12342.02.52.52.530305050块状块状粉末状块状A.4、2、 、2B.1、4 D.3、2、1答案 解析影化学反应速率的客观因素主要有温度、浓度、反应物的接触面积、催化剂本题中只涉 及温度、浓度和反应物的接触面,者结合分析才能得到正确答案。双选)将 4 mol A 气体和 mol B 气置于 L 密闭容器中混后发生如下反:2A(g)+B(g) 。经 2 s 后测得 C 的浓度为 molL-1下列说法正确的是 )用

14、质 A 表的反应速率为 0.3 molL s-1用质 表示的反应速率为 0.3 molL-1 s 时质 A 转化率为 D.2 s 时质 B 的度为 0.3 molL答案 AC解析根题意分:s-1开始/-1 转化/-1 s /-1)2A(g) B(g)0.61.42C(g)0.30.70.60.6v(A)=0.3 molL-1s-1,A 项正确v molL-1-1 项错误2 s 物质 A 转化率为 项确; 时质 B 的度为 0.7 molL-1 项错误。 双选)下列说法正确的是 )对反应 C(g)+D(g),加入 反速率不变对反 N (反应放热)升高温v正增大(减C.一定温度下反 (g) 率2N

15、H 在密闭容器中进恒压时充入 不改变化学反应速 mL L-1 答案 AD稀盐酸与锌反应时,入少量等浓度的硫酸生成氢气的速率加快解析对反应 C(g)+D(g),A 为加入固体 A 时浓度不反应速率不故 A 正;对于反应 2NO N (g)N (反应放热)升高温v(正)、v(逆均增,故 错误;定温度反应 2NH (g)在闭容器中进恒压时充入 He,器的体积增大,反应体系中各物质浓度减小,化学反应速率减故 C 误;硫酸属于二元强,氢子浓度增大故成氢气的速率加快故 正确。.同学对水样中溶质 M 的解速率的影响因素进行研在相同温度下,M 的质的量浓度( molL 1随时间(min)变的有关实验数据见下:

16、时间/min 10 25(pH=2)(pH=4)(pH=4)0.40 0.10 0.090.40 0.18 0.160.20 0.07 0.05(pH=4, 0.20 0.01 0 含 Cu)下列说法不正确的是 )A.在 020 min 内 M 的分解速率为 molL-1 水酸越M 的解速率越大C.在 min 内中 M 的解百分率比大min由存在 Cu2+ 答案 D中 M 的分解速率比大解析在 020 min 内 M 分解速率= molL 正确;据实、数据对比可判断水样酸性越,M 的解速率越B 正确; 内中 M 的解百分率 中 M 的解百分率100%=60%,C 正;据题给数据可得中 M 的解

17、速率比D 错。7将等物质的量的 AB 混合于 2 L 的闭容器中发生反应 x经 min 时,测得 的度为 0.5 molLc 的均反应速率为 0.1 molLmin。根据要求填空 时 A 的度 c(A)= molL,反应开始前容器中的 A、 物质的量n(A)=(B)= 。 平均反应速率 v(B)= molL (3)x 的为 。答案(1)0.75 3 (3)2min。解析经 5 min 后,测得 D 的度 molL-1则 D 的均反应速率为 0.1 molLmin-1,已知 的平均反应速率为 0.1 -1min根据速率之比等于化学计量数之比可,x。设起始时 A、B 的质的量浓度均为 molL-1

18、根据三段式法分析:3A(g)+ 2C(g)+2D(g)起始/-1 转化/-1 min /)-0.75-0.250.50.50.50.5c(A)c(B)=3即-0.75)(a-0.25)=35解得 =1.5 时 A 的度 (A)=1.5 molL-1-0.75 molL molL。反应开始前容器中的 AB 物质的量n(A)=(B)=1.5 molL2 L=3.0 。前 内 表示的平均反应速率 v molL-15 。2 4 24 4 2 2 2 42 4 4 2 4 24 4 2 2 2 42 4 4 x 的为 。8请根据下列有关规定的情景填空。(1)右图是把除去氧化膜的镁条入稀盐酸中产生氢气的速

19、率随时间的变化关曲线前段出现高 峰的主要影响因素是 。下图是过氧化氢在酶的催化作用下分解速率随温度的变化关曲线后段明显下降的主要影响 素是 。(2)利用光能和光催化剂,将 和 转化为 CH 和 。外光照射,不同催化剂(、 、)作用下 产量随光照时间的变化如图。在 小内CH 的均生成速率、和从大到小的顺序为(填序号。(3)以 TiO /Cu Al O 为化,以将 和 CH 直转化成乙酸。在不同温度下催剂的催化效 率与乙酸的生成速率的关系如图。250300 ,温度升高而乙酸的生成速率降低原因是 。当温度的取值范围在时温是影响乙酸的生成速率的主要因素。答案(1)温度 浓 (2) 温度超过 250 催化剂的催化效率降低 解析(1)据影响反应速率的因分可能原因是反应放热温升高导致反应速率加;随着 反应进行反应物浓度降低所反应速率减慢。反应速率可以用单位时间内甲烷的产量来衡从图像可以看出在 小内CH 的平均 生成速率、大到小的顺序为。已知催化剂对反应温度是有要求在 250300 ,温度升高而乙酸的生成速率降低的 因是温度超过 250 ,催化剂的催化效率降;由上述分析可,温度过高时催化剂催化效率降2 2 2 2 低,由