四川省资阳市雁江区石岭中学高二化学下学期期末试题含解析

1、四川省资阳市雁江区石岭中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是（）ACO2和CS2 BNaCl和HCl CH2O和CH4 DO2和HBr参考答案：A考点：化学键；极性键和非极性键；极性分子和非极性分子 专题：化学键与晶体结构分析：一般来说，金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键；分子结构对称、正负电荷的中心重合，则分子为非极性分子，否则为极性分子，以此来解答解答：解：A均含极性共价键，且均为直线型对称分子，均属于非极性分子，故A选

2、；BNaCl含离子键，HCl含共价键，故B不选；CH2O和CH4均含极性共价键，分别为V型和正四面体型，则分别属于极性分子、非极性分子，故C不选；DO2和HBr分别含非极性键、极性键，则分别属于非极性分子、极性分子，故D不选；故选A点评：本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及分子极性与空间结构的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意分子极性的判断，题目难度不大2. 热化学方程式C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) H +131.3kJ/mol表示A碳和水反应吸收131.3kJ能量B1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C1mol固态碳和1mo

3、l水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ参考答案：C略3. 在某温度下，可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是AK越大，达到平衡时，反应进行的程度越大BK越小，达到平衡时，反应物的转化率越大CK随反应物浓度的改变而改变DK随温度和压强的改变而改变参考答案：A略4. 铝试剂的结构简式如右图所示。下列有关铝试剂的说法错误的是A铝试剂分子中氢原子数目为16 ( )B1 mol铝试剂最多消耗3 mol NaHC03C铝试剂分子中所有碳原子可能在同一平面上 D铝试剂能与FeCl3溶液发生显色反应

4、参考答案：A略5. 在1.01105Pa、150时，将3LC2H4、1LC2H2、1LC2H6与20LO2混合并点燃，完全反应后，恢复至原来状态，气体的体积是（）A10LB15LC25LD30L参考答案：C【考点】有关混合物反应的计算【分析】150，水为气体，燃烧的化学方程式为C2H4+2O2 CO2+2H2O（g）反应前后气体的体积不变，3L乙烯只消耗6L氧气；2C2H2+5O24CO2+2H2O（g），1L C2H2燃烧消耗2.5L氧气；2C2H6+7O24CO2+6H2O（g），1L C2H6燃烧消耗3.5L氧气，可知氧气过量，等体积的C2H2、C2H6混合平均组成为C2H4，以此来解答

5、【解答】解：由C2H4+2O2CO2+2H2O（g）、2C2H2+5O24CO2+2H2O（g）、2C2H6+7O24CO2+6H2O（g）可知，氧气足量，150，水为气体，等体积的C2H2、C2H6混合平均组成为C2H4，乙烯燃烧前后气体的体积不变，则完全反应后的混合气体恢复到原状态时，其体积为3L+1L+1L+20L=25L，故选C6. 将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)HI(g)；2HI(g)H2(g)I2(g)。达到平衡时，c(H2)0.5molL1，c(HI)4molL1，则此温度下反应的平衡常数为A9 B16 C20 D25参考答案：

6、C7. 下列气体中，对人体没有毒害作用的是AN2 BCl2 CNO2 DSO2参考答案：A8. 油脂皂化后，使肥皂和甘油从混合物里充分分离，可以采用( )分液 蒸馏 过滤 盐析 渗析A B C D 参考答案：C试题分析：为了使高级脂肪酸钠从皂化后的反应液中析出，需加入食盐以降低其溶解度而发生盐析；再过滤可得高级脂肪酸钠；但甘油溶解在下层的水溶液中，其沸点与水差别较大，可用蒸馏法分离得到，答案选C。9. 化合物M叫假蜜环菌甲素（其结构如右图所示），它是香豆素类天然化合物。对M的性质叙述正确的是A在镍作催化剂并加热的条件下，1molM最多可与6molH2发生加成反应BM不可能使酸性KMnO4溶液褪

7、色CM可在热的NaOH溶液中发生反应，最多可消耗3molNaOHD1molM最多可与2molBr2发生反应。参考答案：C略10. 砷为第四周期、第VA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是A砷在通常状况下是固体 B可以有5、3、3等多种化合价C砷的还原性比磷强 DAs2O5对应水化物的酸性比H3PO4强参考答案：D略11. MgH2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器该电池以海水为电解质溶液，示意图如下该电池工作时，下列说法正确的是（）AMg电极是该电池的正极BH2O2在石墨电极上发生氧化反应C石墨电极附近溶液的pH增大D溶液中Cl向正极移动参考答案：C解：A、组成的原电池

8、的负极被氧化，镁为负极，而非正极，故A错误；B、双氧水作为氧化剂，在石墨上被还原变为水和氢氧根离子，发生还原反应，故B错误；C、双氧水作为氧化剂，在石墨上被还原变为水和氢氧根离子，电极反应为，H2O2+2e=2OH，故溶液pH值增大，故C正确；D溶液中Cl移动方向同外电路电子移动方向一致，应向负极方向移动，故D错误；故选C12. 下列物质属于苯的同系物是 （ ）参考答案：B13. pH=14的 强碱与pH=1的强酸溶液混合，所得混合液的pH12，则强碱与强酸的体积比为（ ） A1:9 B1:11 C9:1 D11:1参考答案：A略14. .在0.1molL1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡

9、：CH3COOHCH3COOH+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A.加入水时，平衡向逆反应方向移动 B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1molL1HCl溶液，溶液中c(H+)减小 D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动参考答案：D略15. 常温下，下列各组离子能大量共存且有两种离子因对方的存在抑制了水解的是A.Na、HCO、Cl、SO B.Al3、K、SO、ClC.Fe2、NH、SO、K D.Mg2、ClO、OH、HSO参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）下列有关实验操作中，合理的是 (选填字母) 。A用托盘天平

10、称取11.70g食盐B用量筒量取12.36ml盐酸C用酸式滴定管量取21.20ml 0.10 molL1H2SO4溶液D用200ml容量瓶配制100ml 0.1 molL1NaCl溶液现用物质的量浓度为a molL1的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是 。（2）下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：c (NaOH) = mol/L。（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度 。（选填“偏大”、“偏小”、“无影响”）IIIt时，某稀硫酸溶液中c(H) 10

11、a molL1，c(OH) 10b molL1，已知：ab12。（4）该温度下水的离子积常数KW的数值为 。（5）该温度下(t)，将100mL 0.1molL1的稀H2SO4与100mL 0.4molL1的NaOH溶液混合(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH 。参考答案：（12分）C（2分）（1）用已知物质的量浓度的标准盐酸润洗2到3次（2分） （2）c (NaOH) = 。（2分） （3）偏大（2分）III（4）11012（2分） （5）11（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 聚甲基丙烯酸酯纤维具有质轻、频率宽等特性，广泛应用于制作光导纤维。已知A为某种聚甲基丙烯酸酯纤

12、维的单体，其转化关系如下： （1）A的结构简式为 。（2）下列有关E的说法不正确的是（填写字母编号）A能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B能使溴的CCl4溶液褪色C一定条件下，能够发生消去反应 D一定条件下，能够发生取代反应（3）F的同分异构体中属于酯类的有种（4）反应的化学方程式是反应的化学方程式是参考答案：（1）2甲基丙酸乙酯的结构简式（2）C （3）4 （5）反应的化学方程式是 + O2 2 C6H5CHO2H2O18. 在下列条件下能否发生离子反应？请说明理由（1）CH3COONa溶液与HCl溶液混合（2）向澄清的Ca（OH）2溶液中通入少量CO2（3）CuCl2溶液与H2SO4溶液混合参考答

13、案：（1）能反应，醋酸根离子能与氢离子结合为弱电解质醋酸；（2）能反应，因为钙离子和氢氧根离子可吸收二氧化碳生成难溶物碳酸钙和弱电解质水；（3）不能反应，CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均溶于水考点：离子反应发生的条件专题：离子反应专题分析：（1）醋酸根离子能与氢离子结合为醋酸；（2）钙离子和氢氧根离子可吸收二氧化碳生成难溶物碳酸钙和弱电解质水；（3）CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均溶于水解答：解：（1）醋酸钠电离得到醋酸根离子和钠离子，醋酸根离子能与氢离子结合为醋酸，醋酸为弱电解质，符合离子反应发生的条件，答：能反应，醋酸根离子能与氢离子结合为弱电解质醋酸；（2）向澄清的Ca（OH）2溶液中通入少量CO2，Ca（OH）2电离出的钙离子和氢氧根离子可吸收二氧化碳生成难溶物碳酸钙和弱电解质水答：能反应，因为钙离子和氢氧根离子可