四川省资阳市云龙镇中学2023年高二化学期末试卷含解析

1、四川省资阳市云龙镇中学2023年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. “三氯生” 能与经氯消毒的自来水接触后生成可能致癌的物质三氯甲烷，“三氯生” 的结构式为 据此，以下说法正确的是A属于烃的一种 B由碳、氢、氧三种元素组成C能与氢气加成反应 D其分子式为C12H7Cl3O2参考答案：CD略2. 25，0.1 molL-1的下列溶液中c（H+）最大的是：AHF（K=7.210-4） BH3PO4（K1=7.510-3）CHCOOH（K=1.810-4） DHNO2（K=4.610-4）参考答案：B略3

2、. 下列反应中，属于消去反应的是（ ）ABCD参考答案：D略4. 氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH（aq）时，为使Mg（OH）2固体的量减少，可加入少量的（）ANaOH BNH4Cl CMgSO4 DNaCl参考答案：B考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：根据平衡移动原理及溶度积解答，要使Mg（OH）2 固体的量减少平衡向由移动，可以加水，或降低Mg2+或OH的浓度，以此解答该题解答：解：A加入NaOH，OH的浓度增大，平衡向左移动，Mg （OH）2 固体的量增大，故A错误；B加入少量NH4Cl，NH4+与OH

3、结合生成氨水，故氢氧根的浓度减小，故平衡右移，故B正确；C加入少量Mg2S04，镁离子的浓度增大，平衡左移，Mg （OH）2 固体的量增大，故C错误；D加入少量NaCl，不改变各种物质的浓度，平衡不移动，故D错误；故选B点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从浓度的角度把握平衡移动的影响，难度不大5. 下面的“作用”与表面活性剂无关的是A润湿作用 B.软化作用 C. 乳化作用 D.发泡作用参考答案：B6. X、Y、Z三种气体，取X和Y按21的物质的量之比混合，放入固定体积的密闭容器中发生如下反应：X + 2Y 2Z，达到平衡后，X的转化率不可能为 A1

4、0% B15% C20% D25%参考答案：D略7. 对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是（ ） A向溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，则溶液中可能含有Cl- B. 向溶液中加入溶液，观察无明显现象，继续加入氯水，溶液变红色，说明溶液中一定含有e2+ C. 向溶液中加入aOH 溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可推测该溶液中含有NH4+ D. 向溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，可推测溶液中含有CO32-。参考答案：D略8. 在四个不同的容器中，分别进行不同条件下的合成氨反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。在相

5、同时间内表示该反应速率最快的是 Av(H2)=01 mol/(Ls) Bv(N2)=01 mol/(Ls) Cv(N2)=02 mol/(Ls) Dv(NH3)=03 mol/(Ls)参考答案：C略9. 下列说法或表示方法中正确的是（ ）A等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多B氢气的燃烧热为285.8kJ ，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H285.8 kJ CBa(OH)2 8H2O(s)2NH4Cl(s)BaCl2(s)2NH3(g)10H2O(l)；H0D某酸溶液可以与石灰石反应放出CO2，则该酸不一定为强酸。参考答案：D略10. 已知：2Z

6、n（s）+O2（g）=2ZnO（s） H=-701.0kJmol-1 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） H=-181.6kJmol-1则反应Zn（s）+ HgO（s）= ZnO（s）+ Hg（l）的H为A-519.4kJmol-1 B+259.7 kJmol-1 C-259.7 kJmol-1 D+519.4kJmol-1 参考答案：A略11. 下列各组物质中既不是同分异构体又不是同素异形体、同系物或同位素的是 AHCOOC2H5 CH3CH2COOH B CO2、O3 DH、D、T参考答案：B略12. 下列各组离子在指定的环境中一定能大量存在的是( )ApH=1的溶液中：S2O32-

7、、Cu2+、Na+、Cl-B能使酚酞变红色的溶液中：Na+、K+、S2-、HCO3-C加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3-D使甲基橙变黄色的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO42-参考答案：D略13. 某有机物A 是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下图，下列叙述中正确的是A有机物A 属于芳香烃 B有机物A 可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应C有机物A 与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应D1 mo1A 与足量的NaOH 溶液反应，最多可以消耗3mol NaOH 参考答案：D14. 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是ACO2(g)2

8、NH3(g)CO(NH2)2(s)H2O(g)； H0BCO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)； H0CCH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)H2O(g)； H0D2C6H5CH2CH3(g)O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)2H2O(g)； H0参考答案：A略15. 参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (12分)为了探究镀锌薄铁板上锌的质量分数w(Zn)和镀层厚度，查询得知锌易溶于强碱：Zn2NaOH2H2O=Na2Zn(OH)4H2。据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1 g。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关

9、实验。可选用的仪器装置如下图。方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标。(1)选用B和_(填仪器标号)两个装置进行实验。(2)测得充分反应后生成氢气的体积为V L(标准状况)，w(Zn)_。(3)计算镀层厚度，还需检测的一个物理量是_。(4)若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2 g。(5)w(Zn)_。方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量(其差值即为H2的质量)实现探究目标。实验同

10、样使用仪器C。(6)从实验误差角度分析，方案丙_(填“优于”“劣于”“等同于”)方案乙。参考答案：(1)D(2) (或等其他合理答案)(3)金属锌的密度(或其他合理答案)(4)偏大(5) (或其他合理答案)(6)劣于解析：(1)A装置可收集气体，但不能测量气体的体积；B为制取气体的反应装置，而C不能作为制取气体的反应装置；D为量气装置。(2)根据化学方程式，氢气的物质的量就是Zn的物质的量，故m(Zn)65 gmol1，则w(Zn)m(Zn)/m1。(3)已知面积，计算出体积即可计算其厚度，所以还需要知道锌的密度。(4)将恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，则气体发生装置中的气压高于大气压，则D装置

11、读数偏大。(5)两次质量差即为反应的Zn的质量，则w(Zn)。(6)方案丙中由于H2会带出部分水蒸气，从而致使测定结果误差较大。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 卤代烃与金属钠作用，可增加碳链制高级烃，反应的化学方程式为，其中X表示卤原子，R和R为烃基，可相同也可不同。试以苯、乙炔、钠等为主要原料，通过三步反应制取；写出制取的化学方程式。参考答案：18. （16分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的种元素,填写下列空白: 主族周期AAAAAAA0族1234 （1）写由上述元素组成的分子中电子总数为10的分子（至少两种）： 。（2）比较：、的第一电离能： （写元素符号）。（3）

12、在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 ；碱性最强的化合物的电子式是: （4）具有两性的最高价氧化物是 (填化学式)；写出其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。（5）下表为原子序数依次增大的短周期元素AE的第一到第五电离能数据。电离能I(eV)AB C D E I111.313.65.27.66.0I224.435.149.315.018.8I347.954.971.680.128.4I464.577.498.9109.2112.0I5392.1113.9138.3141.3153.7试回答：表中可能为非金属元素的是 （填字母）；若D、E为同周期相邻元素，表中D比E的第一电离能略大，其原因是 。参考答案：19. SO3和NaCl作用生成Cl2被认为是由以下几个反应构成，请分别写出反应方程式（1）40C 100C，SO3和NaCl生成氯磺酸钠（2）氯磺酸钠230C分解生成Na2S2O7、Na