19酸与常见的酸

1、龙文教育精品课程辅导讲义讲义编号12春季07YW08辅导科目化学年级：初一课题第一十讲酸与常见的酸授课时间：2013年9月8日备课时间：2013年9月教学目标酸的定义和分类教学重点常见的酸教学难点酸的化学性质教学内容知识导构图僅的含义：酸一+ _物理性质：盐酸化学性质：可与用途：重要化工产品.用于金属表面除锈、制药物等-第二十一讲酸与常见的酸色蔽悴，有 味，貝有挥发性-常 见 的 酸V酸的通性指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐等反应-浓确酸的特性：具有、性、性、洛于水时放出犬量热稀硫酸的化学性质：可与醍碱指示剂、金属、金属窜化物、碱、盐等发生反应 用途：重要化工原料-用于生产化肥、农药、火药、染

2、料及冶炼金属、精炼石 （油和金属除锈等-变红，无色酚酎试液酸溶液可与醯碱指示剂作用，可使酸溶液可与呈些金属反应生戚和，酸溶液可与某些金属氧化物反应生成和_o酸溶液可2碱反应生戚_ja_o酸溶液可与某些盐反应生戚新盐和新酸-知识链接一、酸的定义和分类酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导 电性。酸含氧酸（命名“某酸”）h2S04 （硫酸）、h2C03 （碳酸）、hno3 （硝酸）、h2S03 （亚硫酸）酸无氧酸（命名“氢某酸”）HC1 （盐酸，学名氢氯酸）、HF （氢氟酸）、H2S （氢硫酸）特殊的有机酸：ch3c

3、ooh （醋酸，又名乙酸）有刺激性气味，易挥发酸的电离：HCl=H+Cl-，H2SO4=2H+SO42-（3 ）常见的酸（1）浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途:浓盐酸浓硫酸颜色、状态无色液体工业用盐酸：黄色（因为含Fes+）无色粘稠、油状液体，98%的浓硫酸的密度是1.84g/cms气味有刺激性气味无特性挥发性（挥发出氯化氢气体）吸水性、脱水性、腐蚀性（敞口置于空气中，则瓶口有白雾生成）用途金属除锈制造药物人体胃中含有少量盐酸，助消化金属除锈浓硫酸作干燥剂、脱水剂生产化肥、精炼石油注意：浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸

4、收空气中的水蒸汽（相当于稀释）。浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变， 所以溶质质量分数减小。浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加， 所以溶质质量分数减小。稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动。切不可把 水直接倒入浓硫酸中。用玻璃棒搅拌的作用：加速溶解 散热。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂 上3%5%的碳酸氢钠溶液。（二）、浓硫酸具有以下特性：吸水性:浓硫酸能吸收空气中的水分，可用来做干燥剂。碱性气体不宜用浓硫酸干燥，如氨气。脱水性：浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤里的氢、氧元素

5、按水的组成比厂扣不断搅拌浓硫酸强氧化性（腐发生水脱去，生成黑色的炭。蚀性）：活泼金属与浓硫酸在一定条件下反应时，没有氢气生成。浓硫酸的稀释操作:三、酸的化学性质酸的化学性质（具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）： 酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变红。1酸+活泼金属盐+氢气（置换反应，条件：活动性：金属日） 这里不包括浓硫酸和硝酸。示例：Fe+2HCl=FeCl2+H2 t 和 Fe+H2S04二FeS04+H2 f【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈浅绿色）。2.酸+金属氧化物一盐+水（复分解反应） 金属氧化物可以是活泼金属的氧化物

6、和不活泼金属的氧化物。因为生成 物有水，符合复分解反应的发生条件，所以反应一定发生。示例 1： Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20 和 Fe203+3H2S04二Fe2（S04）3+3H20 【现象】铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色（Fe3+的盐溶液 呈黄色）。示例 2： CuO+2HCl=CuCl2+H2O 和 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 【现象】黑色粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成蓝色（Cu2+的盐 溶液呈蓝色）3酸+碱-盐+水（复分解反应、中和反应HCl + NaOH = NaCl + HO2HSO + 2NaOH = Na SO + 2H O4酸+盐二

7、新酸+新盐（复分解反应） 反应发生的条件：新酸是碳酸；如果新酸不是碳酸，新盐必须是沉淀。 注：a、复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生 成时，复分解反应才可以发生常见沉淀：AgCl ! BaSO4 ! Cu（OH）2 ! Fe（OH）3 ! Mg（OH）2 ! BaCO3 ! CaCO3 !碳酸盐都能与酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 tb.除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4 ! +2HC1注意：HCl是稀盐酸，不写t硝酸银能与盐酸反应：AgNO +HCl=HNO +AgCl !33【例题精讲】例1

8、某同学为了测定了一些物质的酸碱性，自制指示剂。下列操作方法不正确 的是（）取月季花的花瓣B.将月季花的花瓣放在研钵中捣烂C.捣烂的月季花花瓣加入水浸泡D.用纱布将浸泡的汁液挤出，得到指 示剂例2酚酞是常用的酸碱指示剂，分子式为C H O .下列关于酚酞的说法正确的2014 4是（ ）酚酞遇盐酸显红色酚酞中碳、氢、氧三种元素的质量比为20： 14： 4酚酞是由20个碳原子、14个氢原子和4个氧原子构成的酚酞是由碳、氢、氧三种元素组成的例3.下列对知识归纳不正确是（）选项分类举例A常见的酸盐酸、硫酸、醋酸B常见的合金生铁、不锈钢、石墨C常见的金属铁、铜、铝D常见的干燥剂浓硫酸、生石灰、烧碱例4稀释

9、浓硫酸时，一定要（）没有特殊要求B.把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不断搅动C.把水缓缓地倒入浓硫酸中，并不断搅动D.迅速将浓硫酸倒入水中后搅动 例5下列关于盐酸的描述，错误的是（）盐酸中的溶质是HClB.盐酸能使石蕊溶液变蓝C人体胃液中含有盐酸，可帮助消化D打开浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口处有 白雾出现例6在一台处于平衡的天平的左右盘中，分别放入两个质量相等盛有浓盐酸和 浓硫酸的敞口瓶，过一段时间后，天平会（）A左端下沉 B右端下沉C仍处于平衡D无法判断。例7物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（）浓盐酸浓硫酸烧碱食盐生石灰稀硫酸石灰 水 TOC o 1-5 h z （一）B.C.D.

10、例8等质量的三种不同的金属X、Y、M,分别和足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，生成XSO、YSO、MSO，产生氢气的质量与反应时间的444关系如下图所示。回答：（1）三种金属的活动顺序由强到弱的是。（2 ）三种金属的相对原子质量由大到小的是（3）若X代表铁，写出它跟稀硫酸反应的化学方 程式：第19次课后作业学生姓名：【综合练习】选择题1有关浓硫酸的说法，错误的是（）A浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂浓硫酸具有强腐蚀性，它能使纸张、布料、皮肤等脱水碳化C浓硫酸溶于水时会吸收大量的热，可作制冷剂D如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂3%5% 的碳酸氢钠溶液2下列用

11、途中盐酸和硫酸都具有的是（）A.金属表面除锈 炼石油C.帮助消化B.用于生产化肥、农药、火药、燃料及冶炼金属、精D.作干燥剂3判断下列说法正确的是：pH7的一定是碱的溶液。pH=7的一定是盐的溶液。盐的溶液可能显酸性、碱性、中性。4下列说法正确的是（）测量溶液pH,用玻璃棒蘸取待测液于湿润的紫色石蕊试纸上，观察 颜色变化。Zn的化学新活泼在氢之前，可以将稀硫酸中的氢气置换出来。浓硫酸能使纸张变黑是由于浓硫酸的吸水性。电离出大量氢离子的溶液是酸的溶液5在滴有石蕊试液的碳酸钠溶液中，加入过量盐酸，加盐酸前后溶液颜色依次 （ ）A.紫色、红色B.红色、蓝色C.蓝色、红色D.红色、无色8、某溶液中滴入

12、酚酞，酚酞呈无色，则该溶液中滴入石蕊试液，石蕊试液呈（）A、紫色 B、红色 C、蓝色 D紫色或红色9、A、B、C三只小烧杯内分别依次盛有一定体积的浓氨水、 酚酞溶液、酚酞溶液，按下图所示进行探究活动，不能得到A.氨水能使酚酞溶液变红干燥洁净的大烧杯的结论是 （）碱能使酚酞溶液变红空气不能使酚酞溶液变红浓氨水易挥发，氨气易溶于水二填空题10、一枚带铁锈的铁钉（主要成分为，该反应的化学方程式为FeO ）放入稀硫酸中，微热，可观察到23，反应一段时间后,又观察到，该反应的化学方程式为（1） H、O、C、Cl、Ca五种元素中，选择适当元素，组成符合下列要求的物 质，将其化学式填入空格中。 可用于人工降

13、雨的氧化物; 可用于金属表面除锈的酸可用于改良酸性土壤的碱; 可作为建筑材料的盐 TOC o 1-5 h z 可作干燥剂的金属氧化物。（2）用上述适当物质，写出符合下列要求的化学方程式： 化合反应 ;分解反应 。 指示剂是能跟或的溶液作用而显示的物质，常用的指示剂有 和，在自然界中有些和也可以指示酸碱。生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻观察到的现象是 , 发生的化学方程式 ;反应一段时间后，又观察到的现 象是, 发生反应的化学方程式为将一铜丝在空气中加热，可观察到色的铜丝表面变成色；然后将它浸入稀硫酸里并微热，铜丝表面变成 色，反应后的溶液呈色；再将铜丝取出用水冲 洗后，浸入硝酸汞溶液中片刻，

14、铜丝表面覆盖了一层色物质，该 TOC o 1-5 h z 物质的化学式为。三实验探究15、某化学兴趣小组探究采用下列花制作酸碱指示剂，实验记录如下:指示剂(花 汁)在不同溶液中的颜色变化盐酸酒精溶液氢氧化钠溶液石灰水红玫瑰粉红色粉红色绿色绿色万寿菊黄色黄色黄色黄色月季花浅红色红色黄色黄色 TOC o 1-5 h z 根据上表信息回答： 不能做酸碱扌旨示剂的是 。小明用此月季花花汁检测附近纸厂排放的废液的酸碱性，溶液显黄色,则此废液显性。小萍用此月季花花汁测知家中花盆土壤显酸性，你认为改良此土壤加入上表中的最合理。16.按照如图所示的装置，在锥形瓶中盛浓硫酸，在分液漏斗中装水。打开分液 漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶。(1)你可观察到什么现象？(2)分析产生上述现象的原因。(3 )实验室稀释浓硫酸的方法是怎样的？17实验室有铁、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，某同学设计了如下两种方案:CuO方案二：匚uOFeCuso -CuJ J T1万案一 ：Fe（1）写出上述反应的化学方程式（2）以上两个方案中，最好的是，其理由是（至少写出两种）18.化学兴趣小组为了探究化学实验室的一种黑色粉末和一瓶标签破损的无色溶 液（如右图所示）可能是什么物质，大胆猜想并设计实验进行验证。发现问题当把黑色粉末与无色溶液混合时即产生气泡。査阅资料初中化