控制变量法探究影响反应速率的因素

1、一.选择题（共9小题）1.化学思想方法是化学实验探究的重要方法，其中之一为控制变量法.如图探究影响反应速率的因素是（）温度 B.盐酸浓度C.催化剂D.固体质量2.下列实验没有体现控制变量思想方法的是（）稀盐酸稀硫酸探究影响反应速率的因素探究温度对溶质溶解速率的影响一一一寻沸的fflk煮过蒸73水钉铁探究影响铁生锈的有关因素D.红磷白磷蒲铜片sot?热水白磷探究可燃物燃烧的条件下列实验不能达到目的是探究铁、铝、铜的活动性强弱燥石试氏干的蕊g润石试氏 湿的蕊老探究CO2是否与水发生了反应大理石C探究影响反应速率的因素罚mL水| MtD.探究温度对物质溶解速率的影响以下是某研究小组探究影响反应速率部

2、分因素的相关实验数据及分析结果,其中错误的结论是（）序号h2o2 溶液浓度h2o2溶液体积/mL温度CMnO2用量/gCuO用量/g收集氧气体积/mL所需时间/s51200。1/416.75151200.1/46.0415120/0.1415.9830535/249.2130550/21.76A.分析两组数据可知，化学反应速率与反应物的浓度有关分析两组数据可知，化学反应速率与催化剂的种类有关分析两组数据可知，化学反应速率与反应物的用量有关分析两组数据可知，化学反应速率与反应的温度关为了探究影响双氧水制氧气的速率的因素，某学习小组设计了下列实验,下列说法正确的是（ ）实验0-5gZ氧化铳实验实验

3、5%的双氧水对比实验和，对比实验和，对比实验和，对比实验和，5mL 5虬的双氧水可研究双氧水的质量分数对反应速率的影响可研究双氧水的质量分数对反应速率的影响可研究催化剂的种类对反应速率的影响可研究催化剂的种类对反应速率的影响为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了如图实验.下列说法不正确的是（）.实验实验实验密此锌5mL5%盐酸0.吏锌。，繇辛三水浴jmL5%盐酸对比实验和，可研究盐酸的溶质质量分数对反应剧烈程度的影响对比实验和，可研究温度对反应剧烈程度的影响对比实验和，可研究盐酸的溶质质量分数对反应剧烈程度的影响此实验运用了控制变量法与对比实验法7 .某研究小组探究影响化学反

4、应快慢的一些因素的相关数据如下：实过氧化氢溶液过氧化氢溶液温二氧化锰产生氧气体反应所需验浓度/%质量/g度用量/g积/mL时间/s序/C号512200。2125113012200.212523012400125148301290012582下列说法错误的是（）该小组所用的探究方法是控制变量法通过实验和对比可知，反应物浓度越大，反应越快通过对比实验和可知，反应温度越高，反应越快，温度越低，反应越慢由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是“20C时30% 过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰 控制变量法是化学实验常用的方法，下列实验设计不合理的是（）在相同的烧杯中分别加入等体积的凉水和热

5、水，分别同时滴加一滴红墨水， 探究温度对分子运动速率的影响用等体积、等浓度的双氧水分别和不同质量的二氧化锰混合，探究催化剂用 量对反应速率的影响用两个相同的塑料瓶各收集一瓶氧气和二氧化碳，分别注入等量的水拧紧震 荡，探究二者的溶解性强弱取等体积不同地区的两种天然水，分别加入不同体积的两种肥皂水振荡，观 察产生泡沫的多少，比较两种水的硬度大小溶液的浓度可用溶质的质量占全部溶液质量的百分率来表示，叫质量百分浓 度，用符号表示.例如，25%的葡萄糖注射液就是指100克注射液中含葡萄糖 25克.下表是研究性学习小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采 集的一组数据：用10mL H2O2水溶液

6、制取150mL氧气所需的时间（秒）30% H2O215% H2O210% H2O25% H2O2浓度反应条件无催化剂、不加热反应极慢反应极慢反应极慢反应极慢无催化剂、加热360秒480秒540秒720秒MnO催化剂、加热10秒25秒60秒120秒关于上述实验有下列几种说法，其中说法正确的是（）催化剂加快了反应速率浓度不是影响反应速率的因素此实验研究了四个影响反应速率的因素浓度越小，反应速率越慢浓度越大，反应速率越慢.A. B. C.D.二.实验探究题（共5小题）（1）王老师使用压强传感器等设备，检测不同温度下过氧化氢分解时气体压强 如图所示的压强-时间的曲线变化.由此可知，其它条件一定时.温度

7、越高，过 氧化氢的分解速率（填“越快、“越慢或“不变）；（2）请你设计实验方案，探究浓度对过氧化氢分解速率的影响写出简要的实验 步骤）.小金为了探究温度对H2O2分解反应速率的影响，借助如图所示实验装置（夹持装置略去)，进行了两次实验，两次实验的部分设计如表所示:实验1实验2MnO2的质量/克0。50.55%的H2O2的体积/毫升40待填水浴温度/C2080(1)实验2中应加入5%H2O2毫升;在两次实验中，可通过 来比较H2O2分解反应速率的大小；实验2中水浴温度控制在80C时，测定的反应速率会比真实值偏大，其原 因除锥形瓶内气体受热膨胀外，还有；实验结束后若要将MnO2从混合物汇总分离出来

8、，可采取的方法是某研究小组对过氧化氢溶液制取氧气进行如下探究实验一氧气制取和性质实验(1)现有如图1装置01实验室用过氧化氢溶液制氧气的化学方程式为，应选择的发生装置和 收集装置分别是 (填标号，下同)和检查B装置气密性的操作是.用收集的氧气进行铁丝在氧气中燃烧的实验，观察到的现象是，反应的化学方程式为。实验二探究H2O2质量分数、溶液pH、温度对反应速率的影响(2)设计如下表实验方案：实验序号h2o2质量分数/%pH温度/C每分钟气泡数130520230620330112041511305a11b实验13的实验目的是。二;b=实验二探究制取氧气的适宜催化剂(3)实验方案如下:用MnO2、Cu

9、O、Fe2O3、Cr2O3四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合，滴入氯 化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球，备用。取30粒含MnO2的海藻酸钠微球，采用图2装置进行实验。改用其他三种微 球，分别重复上述实验，得到图3的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图.每次实验时，海藻酸钠微球数应相同的原因用含MnO2的海藻酸钠微球进行实验，60s时压强瞬间回落，其原因是从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是。下列是实验室制取气体常用的部分装置.甲乙丙丁药品/实验编号大理石mg，块mg，块mg，粉末mg，粉末状状状状盐酸（过量）vmL,稀vmL，浓vmL，稀盐vmL，浓盐酸盐酸酸盐酸（1）同学

10、们为了探究影响实验室制取二氧化碳气体的因素，进行了以下四组实验:写出上述反应的化学方程式，此反应属于的基本反应类型是, 原来收集二氧化碳气体的装置是（填写字母）.若探究盐酸的浓度对上述反应的影响，可选择实验甲与（选填实验编号）进行对照.旋钮（2）小丽同学选用A装置加热高锰酸钾制取氧气时发现试管固定的太高，应调节图中的旋钮 （选填、）.（3）通过比较，归纳实验室制取二氧化碳和氧气的实验，总结实验室制取气体选择装置时的一般思路.选择气体发生装置的依据选择气体收集装置的依据某化学探究小组为研究石灰石与稀盐酸反应快慢的因素，于是进行了以下探 究：（1）小明设计的实验方案：取从不同地点取来的石灰石放入等

11、体积不同浓度的 稀盐酸中，观察反应的现象.写出石灰石与稀盐酸反应的化学方程式.班 级同学对小明设计的实验方案提出质疑，原因是.【提出猜想】猜想1：可能温度有关;猜想2:可能与石灰石颗粒大小有关.【设计并实验】小明按照如图实验装置进行实验,并比较20s收集二氧化碳的体积：实验编温度（C）石灰石（1g）颗粒大稀盐酸浓度20s收集二氧化号小(%)碳的体积（mL）20粉状10%5620块状10%3230粉状10%8930块状10%57（2）实验装置还要增加一个 （填写仪器名称）；实验中小明通过排出集气瓶中的水来测出二氧化碳的体积，为了减少二氧化碳 溶解在水中，还应该在水中倒入少量.【得出结论】（4）通

12、过实验中对比，得出的结论是;若比较温度对该反应的影响, 可以通过实验 （写实验编号）对比.【交流与反思】（5） 除了上述比较的方法外，还有的比较快慢的方法是.（6 ）石灰石与稀盐酸反应的快慢可能还受哪些因素影响？设计实验验三.解答题（共8小题）据图1装置图回答问题（1）甲同学用氯酸钾和二氧化锰共热制备和收集氧气，他应选用的气体发生装置 是 （填序号）.他用装置C来收集的原因是，当看到导管口的 时他才开始收集氧气.（2）该同学用如图2所示的方法进行气密性检查,如果装置不漏气，可以看 到,将手松开一段时间后（导管仍插入水中），可以看到导管中会形成一 段水柱.（3） 因为氧气的密度比空气的稍大，所以

13、还可以选用 （填序号）来收集 氧气，其验满的方法是.（4）老师提醒可以用F（万能瓶）来收集气体，则甲同学应将发生装置的导管与 F的导管（选填a或b）相连接.（5）乙同学称取一定质量的KMnO4固体放入大试管中,将温度控制在250C加热 制取O2.实验结束时，这位同学发现用排水法收集到的O2大于理论产量.针对这 一现象，同学们进行了如下探究：【提出猜想】猜想I：反应生成的二氧化锰（MnO2）分解放出O2；猜想H:反应生成的锰酸钾（K2MnO4）分解放出O2;【实验验证】同学们分成两组，分别进行下列实验：第一组同学取一定质量的MnO2，在250C条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变，则

14、猜想 （选填I或H）错误；第二组同学取K2MnO4在250C条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想 H正确的结论.该组同学选择的实验方法是.【拓展延伸】实验发现，KC1O3固体加热制取O2的反应速率很慢，但如果将KMnO4固体与KC1O3固体混合加热，则KC1O3的分解速率大大加快，请说明KMnO4在KC1O3 的分解反应中是否作催化剂，为什么?.（6）丙同学选择用双氧水和二氧化锰混合来制氧气，则他应选用的气体发生装置是 （填序号）.以下是他探究影响该反应速率因素的相关实验数据.实H2O2溶液浓H2O2溶液体积温MnO2 用收集到的反应所需验度/mL度。C量/g氧气体积的序/mL时间/s号

15、5120130。2951200.1416。75151200.146。0430155210.76通过以上实验数据的分析，可知,过氧化氢分解制氧气的化学反应速率 与、等因素有关；发生装置中的（填仪器名称） 也可以帮助控制反应的速率.学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某兴趣小组同学在课 外进行了有关过氧化氢分解反应的再探究.【探究一】影响过氧化氢分解速率的因素有哪些？兴趣小组同学做了四个实验，实验数据如表：实验h2o2溶液的溶质质 量分数h2o2溶液的体积/mL温度/。MnO2 的 用量/g收集O2 的体积反应时间序号51200。1/mL416s151200.146s305350498

16、mi3055504n20min（1） 过氧化氢分解速率与温度的关系是.（2） 能说明过氧化氢的分解速率与其质量分数有关的实验是（填实验序号）.【探究二】MnO2的聚集状态是否影响其催化效果？将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL5%的H2O2溶液中，测试结果 如下：MnO2的状态 操作情况观察结果粉末状混合不振荡剧烈反应，带火星的木条复燃块状反应较慢，火星红亮但木条未复由上述实验得到的结论是.【探究三】其他金属氧化物能否起到类似MnO2的催化作用？兴趣小组同学用天平称量0。2gCuO,用量筒量取5mL5%的H2O2溶液，进行 如下图所示实验（代表实验操作步骤）.带火星的木条带火星的

17、木条过氧化氢溶活亍带火星 的木条过滤,固烘韦,称量重复实验 .租体伍）（1）小组同学通过上述实验得出结论：CuO可作过氧化氢分解的催化剂，支持该 结论的实验证据是.（2） 过氧化氢能被CuO催化分解放出氧气的化学反应方程式为.（3）欲比较不同催化剂CuO和MnO2对H2O2分解速率的影响，实验时需要控制 的变量有.“化学反应条件的控制是实验的灵魂.某探究小组发现若反应过快，产生的 气体不易及时收集，为探究影响过氧化氢溶液分解快慢的因素，于是进行了如下 探究：【提出问题】过氧化氢溶液分解快慢与哪些因素有关呢？【猜想与假设】猜想一：可能与过氧化氢的质量分数有关；猜想二：可能与 有关；猜想三:可能与

18、是否用催化剂有关.【设计并实验】该探究小组用不同质量分数的过氧化氢溶液在不同温度时进行四 次实验.记录所生成的氧气体积和反应所需时间，记录数据如表.实过氧化氢过氧化氢溶温度二氧化锰收集氧气反应所需验的液的用量/g的体积/ml的时间/s序质量分数体积(mL)号5%1200。1416.7515%1200.146。0430%535249。2130%555210。76【收集证据】要比较不同质量分数的过氧化氢溶液对反应快慢的影响，应选择的 实验编号组合是(选填“实验序号”)由实验和对比可知,化学反应速率与温度的关系是：.【解释与结论】通过探究，了解控制过氧化氢分解快慢的方法.请写出过氧化氢溶液在二 氧化

19、锰的催化作用下生成氧气的化学方程式为：.用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减缓反应速率,可加适量的水稀释， 所产生氧气的总质量.(填“减小”、增大或“不变)某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验.为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，甲设计以下对比实验：将3.0g KC1O3与1.0g MnO2均匀混合加热将x g KC1O3与1。0g CuO均匀混合加热在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢.B中x值应取A中反应的化学方程式是乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素.实验数据记录如下双氧水的质 双氧水的浓 MnO2的质 相同时间内产生O2量度量体积I 50.0g1%0.

20、1g9mLn 50。 0g2%0.1g16mLm 50.0g4%0.1g31mL本实验中，测量O2体积的装置是图1中的（填编号）.实验结论：在相同条件下，双氧水分解得越快.丙用图2装置进行实验，通过比较 也能达到实验目的.研究和控制化学反应条件有重要意义.（1）同学们想探究双氧水的溶质质量分数对反应速率的影响，在其他条件相同ABCD !- 口的情况下进行了三次实验，记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间.实30%双氧水的加入的水的体积二氧化锰质量（g）收集时间（s）验质量（g）(mL)1104052002203051003302067取用二氧化锰的仪器是图1中的 （选填编号）.图1图?写出上述

21、反应的化学反应方程式.实验3中，加入的二氧化锰质量为 g.相同条件下，实验3产生氧气的速率最快，说明.（2）同学通过查阅资料得知，双氧水在70C以上会较快分解产生氧气.为了验 证加热双氧水也可以产生氧气，同学们选择图2装置（气密性良好）进行实验.实 验中观察到试管内产生气泡，但将带火星的木条放在导管口没有复燃，可能的原 因是，同学分析原因后，采用了排水法收集气体，再检验，证明加热双 氧水也可产生氧气20以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据.实过氧化氢溶过氧化氢溶温二氧化锰收集氧气的反应所需验液浓度/%液体积/ml度的用量/g体积/ml的时间/S序/C号51200。1416。7

22、5121200。146。0430535/249.2130555/210.76(1)通过实验和对比可知，化学反应速率与反应物浓度有关从实验和对比可知，化学反应速率与温度的关系是；（2）通过上述四个实验综合可知，影响化学反应速率的因素除催化剂外，还有等.（3）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气,为了减小反应速率，可加适量的水稀 释，产生氧气的总重量 （选填减小或“不变或“增大”）.21.某实验小组对实验室制二氧化碳反应速率的影响因素以及反应后的产物进行 了探究：I探究影响反应速率的因素：实验所用的试剂和反应条件如下：实验小组设计的实验方案部分如下表，请根据信息帮助把表格空缺填写完整.实验编温大理石盐酸浓实验探究目的号度度20粗颗粒5%i实验和探究浓度对反应快慢的C影响20C粗颗粒细颗粒40ii实验和 探究温度对对反应快慢的影响.5% iii实验和探究大理石粗细对反应10%快慢的影响.H对反应后废液成分的探究：为检验溶液中盐酸的存在，实验小组同学准备采用三个方案进行检验，请判断这 些方案