2021高三化学人教版课后限时集训富集在海水中的元素-氯含解析

1、授课资料范本2021高三化学人教版课后限时集训：富集在海水中的元素氯含分析编写：_时间：_1/13(建议用时：35分钟)1氯气是一种化学性质很开朗的非金属单质，它拥有较强的氧化性，以下表达中不正确的选项是()A红热的铜丝在氯气里激烈焚烧，产生棕黄色的烟B平常状况下，干燥的氯气能和Fe反响C纯净的H2在Cl2中沉静地焚烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口表现雾状；光照H2和Cl2的混淆气体时，因快速化合而爆炸D氯气能与水反响生成HClO和HCl，久置氯水最后变为稀盐酸B干燥Cl2与Fe不反响，点燃或加热可反响生成FeCl3。2以下物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红退后色的是()2/13氯气液氯新制的氯水

2、氯气的酒精溶液盐酸盐酸酸化的漂白粉溶液ABCD答案C3水办理包括水的净化、杀菌消毒、蒸馏等。其中常有的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂白粉等。游泳场馆常常用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。以下说法中正确的选项是()A臭氧、活性炭办理水的原理相同B氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水也可以用于配制各样化学试剂C氯气和二氧化硫都拥有漂白性，等体积的两者混淆会提高漂白的效率D漂白粉长远露置在空气中会无效A项，臭氧拥有氧化性，活性炭拥有吸附性，两者的漂白原理不一样样，错误；B项，氯水中含有氯气、HClO、H、Cl等多种粒子，如配制硝酸银溶液时会以致药品变质，错误；C项，氯气和二氧化硫在水溶液中发生氧

3、化复原反响，生成硫酸和盐酸，漂白效率降低，错误；D项，漂白粉的主要成分为次氯酸钙，可与空气中二氧化碳反响生成不坚固的次氯酸，易变质，正确。4某化学小组用以以下图装置制取氯气。以下说法正确的选项是()A该装置图中最少存在三处明显错误B该实验中收集氯气的方法不正确3/13C假如需要获取干燥纯净的Cl2，只要在气体发生装置和收集装置之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶即可D含有2molHCl的某浓盐酸与足量MnO2混淆，在必定条件下反响，转移1mol电子B项，收集Cl2可以用向上排空气法，此方法正确；C项，这样收集Cl2中含有HCl杂质；D项，浓盐酸变稀后，反响可能停止，转移电子小于1mol。5氯胺是一种

4、长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的45倍，以下有关氯胺(NH2Cl，Cl为1价)的说法必定不正确的选项是()A氯胺的水解产物为NH2OH(羟胺)和HClB氯胺与水反响的化学方程式为NH2ClH2ONH3HClOC氯胺中氯的非金属性弱于氮D氯胺的消毒原理与漂白粉相像NH2ClH2ONH3HClO，反响生成的HClO能杀菌消毒。该水解反响是一个可逆反响，HClO杀菌后浓度减小，均衡向右挪动，氯胺转变为HClO；相反，当HClO浓度较高时，均衡向左挪动，转变为氯胺，相当于暂时“储蓄”，防范其分解损失，这样就延伸了消毒时间。6某同学设计了用氯气制取无水氯化铁(易升华)的有关

5、装置，其中设计正确且能达到相应目的的是()A用装置制取氯气B用装置除掉Cl2中的HCl4/13C用装置干燥氯气D用装置制取并收集FeCl3A项，稀盐酸与MnO2不反响；B项，NaOH溶液也汲取Cl2；C项，碱石灰也汲取Cl2。7向以以下图装置中缓慢通入气体X，若翻开弹簧夹K，则品红溶液褪色；若封闭弹簧夹K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊。X和Y可能是()选项ABCDXSO2Cl2HClNO2NaOH饱和NaHCO3饱和NaCl23YNaSO溶液溶液溶液溶液BA项，封闭K，SO被NaOH溶液汲取，澄清石灰水不变浑浊，C、D2项均无上述现象。8(20 xx辽宁实验中学考试)将氯气分别通入以下液

6、体中，由实验现象得出的结论正确的选项是()选项液体实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红氯气拥有复原性溶液pH7，呈浅氯气与水反响生成B大量水酸性物质，且该反黄绿色应为可逆反响C滴有酚酞的NaOH溶液褪色氯气拥有漂白性5/13氯气拥有酸性、漂D紫色石蕊溶液先变红退后色白性A项，Cl2氧化Fe2，Cl2拥有氧化性；C项，Cl2无漂白性；D项，Cl2无漂白性。9(20 xx专家原创)制备NaClO溶液(实验装置以以下图)(1)装置中发生反响的离子方程式为_。(2)装置中竖直的长玻璃管的作用是_。(3)用冰水浴控制温度在30的主要目的是防范生成NaClO3，若控制不当会形成NaCl、NaCl

7、O、NaClO3、NaOH的共存系统，则以下判断正确的选项是_(填标号)。an(NaCl)n(NaClO)n(NaClO3)可能为1161b溶液中n(Na)n(Cl)可能为21c标准状况下通入2.24LCl2，反响转移的电子数可能为0.2NA(4)以下装置可用于尾气办理的是(夹持仪器已略去)_(填序号)。6/13分析(1)依照题图和题意，简单得出答案10Cl2MnO416H=5Cl22Mn28H2O。(2)竖直的长玻璃管与大气相通，可以起到均衡压强的作用，防范压强过大惹起仪器炸裂。(3)依照得失电子守恒可以知a正确；当Cl2与NaOH反响只生成NaClO、NaCl和H2O时，n(Na)n(Cl

8、)21，当Cl2与NaOH反响生成NaClO3、NaCl和H2O时，n(Na)n(Cl)65，由于混淆物中还存在NaOH，故b正确；依照极端假定法，0.1molCl2完好反响转移0.5的电子数应介于0.1NA3NA之间，不可以能为0.2NA，c错误。答案(1)2MnO416H10Cl=5Cl22Mn28H2O(2)均衡气压，防范压强过大惹起仪器炸裂(3)ab(4)d教师用书独具(20 xx合肥模拟)三氯化碘(ICl3)在药物合成顶用途特别宽泛。已知ICl3的熔点为33，沸点为73，有吸湿性，遇水易水解。请采用以下装置，用干燥的氯气和碘反响制取ICl3(部分夹持和加热装置省略)。7/13回答以下

9、问题：(1)依照气流方向连结的次序为a_f。(2)仪器n的名称是_；装置A中发生反响的离子方程式为_。(3)装置C中长颈漏斗的主要作用是_；装置D的作用是_。(4)氯气与单质碘需在温度稍低于70下反响，装置E合适的加热方式为_，其中发生反响的化学方程式为_。分析(1)依照制备ICl3的原理可知，装置的连结次序为制取氯气装置、净化氯气装置、干燥氯气装置、氯气与碘反响装置、尾气办理及防范潮解装置，故装置接口的连结次序为adebcghf。(2)仪器n为蒸馏烧瓶，装置A中浓盐酸与二氧化锰共热制取氯气，发生的离子反响为MnO24H2Cl=Mn2Cl22H2O。(3)长颈漏斗起到均衡气压的作用；装置D中装

10、有碱石灰，可以汲取节余氯气，防范环境污染，还可以防范产品汲取空气中水蒸气水解变质。(4)反响温度稍低于70，可采用水浴加热，反响物为氯气和单质碘，生成物为ICl3，则发生反响的化学方程式为I23Cl2=2ICl3。答案(1)debcgh(接口b与c、g与h可交换)(2)蒸馏烧瓶MnO24H2Cl=Mn2Cl22H2O8/13(3)均衡气体压强汲取节余氯气，防范环境污染，防范产品汲取空气中水蒸气水解变质(4)水浴加热I23Cl2=2ICl310(20 xx泉州质检)四氯化钛(TiCl4)极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”，常用作烟幕弹。其熔点为25，沸点为136.4。某实验小组设计以下装置

11、(部分加热和夹持装置省略)，用Cl2与炭粉、TiO2制备TiCl4。以下说法不正确的选项是()A中应盛装饱和食盐水B冷凝管有冷凝、回流和导气的作用C反响结束时，应先停止处的加热，后停止处的加热D该设计存在不足，如、之间缺少防范水蒸气进入的装置9/13TiCl4极易水解，中应装干燥剂浓硫酸。11实验室利用CuCl22H2O热分解制备CuCl(在空气中易被氧化)并对分解产物的性质进行研究的装置(夹持仪器略)以以下图。以下有关表达不正确的选项是()A干燥HCl的作用是防范生成的CuCl被氧化，可用干燥的N2代替B干燥管中无水CuSO4的作用是检验生成物水蒸气C润湿蓝色石蕊试纸先变红退后色，可用品红溶

12、液代替DNaOH溶液的作用是汲取尾气，但该装置简单以致倒吸干燥HCl不但可防范CuCl被氧化，还可控制CuCl22H2O在脱水过程中发生水解，故不可以用N2代替，A项错误；CuCl22H2O受热分解生成水蒸气，白色无水CuSO4固体遇水蒸气变为蓝色，B项正确；润湿的蓝色石蕊试纸的作用是检验生成的Cl2，可用品红溶液代替，C项正确；HCl及生成的Cl2均极易溶解于NaOH溶液，玻璃管直接插入NaOH溶液中简单以致倒吸，D项正确。12ClO2是一种高效安全的绿色杀菌剂，以下有关ClO2制备与杀菌的说法或解说存在错误的选项是()A可用Cl2和NaClO2制备ClO2，其中n(氧化剂)n(复原剂)12

13、BClO2在强碱性环境中使用无效：2ClO22OH=ClO3ClO2H2OCClO2办理饮用水时残留的ClO2，可用FeSO4来除掉：ClO22Fe24H=2Fe3Cl2H2OD等物质的量的ClO2杀菌见效比Cl2、HClO强CCl2和NaClO2制备ClO2的反响为2NaClO2Cl2=2NaCl2ClO2，NaClO2作复原剂，Cl2作氧化剂，n(氧化剂)n(复原剂)12，A正确；ClO210/13在强碱性环境中发生反响：2ClO22OH=ClO3ClO2H2O，B正确；Fe2拥有复原性，可将ClO2复原为无毒的Cl，离子反响方程式书写错误，应为ClO24Fe24H=4Fe3Cl2H2O，

14、C错误；ClO25eCl、2Cl，D正确。Cl22e、HClO2eCl13(20 xx陕西名校联考)氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物，沸点为77，在农药、制药行业顶用途宽泛。SOCl2遇水激烈反响，产生白雾和带有刺激性气味的气体。实验室合成SOCl2的原理为SO2Cl2SCl2=2SOCl2，部分装置以以下图。11/13回答以下问题：(1)实验室制取SOCl2时，所选仪器的连结次序是_(某些仪器可以多次使用)。(2)冷凝管口是_(填“进水”或“出水”)口，冷凝管上连结干燥管的作用是_。(3)本实验中制取Cl2的离子方程式为_。SOCl2与水反响的化学方程式为_。(4)已知SCl2的沸点为

15、50。实验结束后，将三颈烧瓶中的混淆物分别开的实验操作名称是_。若反响中耗费的Cl2的体积为896mL(已转变为标准状况，且SO2足量)，最后获取纯净的SOCl26.76g，则SOCl2的产率为_(保存两位有效数字)。(5)室温下，若将节余的Cl2用100mL1.7molL1的NaOH溶液完好汲取。对汲取后的溶液进行分析化验，测得其pH等于13(不考虑反响前后溶液的体积变化)，ClO和ClO3的物质的量浓度之比为51。请回答：汲取氯气耗费的NaOH的物质的量为_mol。被氧化的氯气的物质的量为_mol。12/13分析(1)由题中给出的部分仪器的连结次序可知，中通入的是纯净干燥的Cl2，故将导出

16、的Cl2先经过盛有饱和食盐水的洗气瓶，再经过盛有浓硫酸的洗气瓶；中通入的是干燥的SO2，利用所在的装置制取二氧化硫，然后用浓硫酸干燥。(2)应从冷凝管的下口进水，上口出水；由题意可知，冷凝管上连结干燥管的作用是汲取逸出的Cl、SO，同时防范空气中的水蒸气进入反响装置而使SOCl水解。(3)本实验222中可利用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反响制取氯气；由SOCl2遇水激烈反应，产生白雾和带有刺激性气味的气体可知，SOCl2与水反响获取2和HCl。SO(4)可用蒸馏的方法将三颈烧瓶中的混淆物分别开；由Cl22SOCl2可知，理论上获取SOCl2的质量为8961032119g9.52g，则SOCl2的产率为22.46.76g19.52g100%71%。(5)反响前NaOH的物质的量为0.1L1.7molL0.17mol，反响后溶液pH等于13，则反响后氢氧化钠的物质的量浓度为0.1molL1，故反响后NaOH的物质的量为0.1L0.1molL10.01mol，汲取氯气耗费的NaOH的物质的量为0.17mol0.01mo