乙酸乙酯皂化

1、物理化学实验课件化学化工学院物理化学实验室1实验目的实验原理药品仪器实验步骤注意事项实验讨论思考题数据处理实验十二 乙酸乙酯皂化反应 21.掌握电导测乙酸乙酯皂化反应速率常数的方法。 3.掌握DDS-11型电导仪的使用方法 。2.了解二级反应动力学规律及特征。 一 实验目的4.求不同温度下的皂化反应的速率常数k，Ea 。3二 实验原理（1）乙酸乙酯皂化反应是一个二级反应：CH3COOC2H5 OH CH3COO-C2H5OH其速率方程为：为了方便数据处理，使ab，则上式积分后表示为：4（2）本实验用电导法测定的依据： 在稀溶液中，强电解质电导与其浓度成正比，而且溶液总电导等于组成溶液的各电解质

2、电导之和。 反应过程中，溶液中导电能力强的OH-逐渐被导电能力弱的CH3COO所取代，而CH3COOC2H5和C2H5OH不具有明显的导电性，故可通过反应体系电导的变化来度量反应进程。假设起始的电导为G0，那么,a=K(G0-G)a-x=K(Gt-G)二 实验原理x=K(G0-Gt)5通过求斜率就可以求出速率常数：k（3）计算反应的活化能Ea在不同的温度T1，T2时，测量反应速度常数k(T1)和k(T2)，则可以由Arrhenius公式计算反应的活化能二 实验原理代入得到：Gt =1/(ka)*(G0-Gt）/t +G将G=K*(A/l)代入上式：Kt =1/(ka)*(K0-Kt）/t +K

3、6三 仪器和试剂铂黑电导电极(260)1支DDS11AT电导率仪1台；超级恒温水浴1套容量瓶50mL二个，反应管三支，滴管一支CH3COOC2H5 （分析纯），重蒸馏水移液管（10mL三支，5mL一支，1mL一支）NaOH标准溶液（约0.1000mol.L-1）7四 实验步骤（）配制溶液 乙酸乙酯溶液:在50mL容量瓶中加入电导水约20mL，称量准确至0.1mg，用细吸管加入乙酸乙酯（预先计算好配制0.06mol.L-1左右浓度所需的量），准确称量，定容，计算其浓度。 NaOH溶液：用标准NaOH溶液配制与乙酸乙酯溶液浓度相同的溶液50mL。(2) 仪器连接与调节()K0 的测定：8用移液管取

4、10ml所配制的NaOH溶液于反应管，再取10mL电导水加入，然后置于恒温浴中恒温约5min。电导仪置于测量挡量程最大挡,将电导电极放入反应管，仪表即示溶液电导值G0(4)Kt 的测定：分别移取10mLNaOH溶液与CH3COOC2H5 溶液于两支反应管中，电导电极经蒸馏水洗涤,并用滤纸吸干,放入盛乙酸乙酯溶液的反应管中。用塞子塞好，放入恒温槽中恒温不少于5min。 在混和反应液的同时，启动记录仪（单击“开始”）(5)将反应温度高约10度，同上方法实验。五 实验步骤9、实验数据记录室温： 大气压力：pa 0 (25) 。 0 (35) 。(1)将t，kt， 数据列表。溶液温度：25六 数据记录

5、及处理10序号t(min)t0t(0t)/t1第次实际测量时间000240003600048000510000612000715000818000921000102400011270001230000(2)T=35六 数据记录及处理112.以两个温度下的t对(0-t)/t作图，分别得一直线。利用两直线上求取两温度下的。 3.由直线的斜率分别计算两温度下的速率常数k和反应半衰期t1/2。 4.由两温度下的速率常数，按Arrhenius公式，计算乙酸乙酯皂化反应的活化能 5. 根据文献值计算公式：lgk=1780T+ 0.00754T+4.53，讨论实验误差。六 数据记录及处理127 注意事项（1）蒸馏水应预先煮沸，冷却使用，以除去水中溶解的CO2对NaOH的影响。（2）测量溶液要现配现用，以免CH3COOC2H5挥发或水解，NaOH吸收CO2。（3）恒温过程一定加塞子，防止蒸发，影响浓度。（4）在测量电导时，应从仪器的大量程开始，以选择一个合适的档位进行测量，这样既能测量准确又能保护仪器不被损坏。（5）不能用滤纸擦拭电导电极的铂黑。13八 实验讨论1.为什么以0.0100moldm-3NaOH溶液的电导率就可认为是0? 2.该实验用电导率法测定的依据是什么？如果N