实验中学2013届高三上学期化学综合练习题

1、高考资源网（） 您身边的高考专家高考资源网版权所有，侵权必究！费县实验中学2013届高三化学综合练习题一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意)1下列叙述正确的是( )A.目前加碘食盐中主要添加的是KIO3 B.日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒C.绿色食品是不含任何化学物质的食品D.在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数2、化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（ ）A煤的干馏和石油的分馏均属化学变化BBaSO4在医学上用作钡餐，Ba2对人体无毒C14C可用于文物的年代鉴定，14C与D葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体3物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液

2、反应、又能跟盐酸溶液反应的溶液中，pH最大的是( )A.Na2CO3溶液 B.NH4HCO3溶液 C.NaHCO3溶液 D.NaHSO4溶液4.下列叙述正确的是( )A.和互为同位素，性质相似B.常温下，pH1的水溶液中Na、NO 、HCO 、Fe2可以大量共存C.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D. C(石墨，s) = C(金刚石，s)；H0，所以石墨比金刚石稳定5下列关于元素的叙述正确的是( )A.金属元素与非金属元素能形成共价化合物B.只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C.目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素D.非金属元素形成的共价化合物中，原

3、子的最外层电子数只能是2或86.氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是( )A.再通入少量氯气，c(H)/c(ClO)减小 B.通入少量SO2，溶液漂白性增强C.加入少量固体NaOH，一定有c(Na)c(Cl)c(ClO)D.加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动7.下列叙述合理的是( ) A.金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体 B.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO，和H2O C.水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能D.我国规定自2008年6月l日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”8.下列由事实得出的结论错误的是

4、( ) A.维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限 B.门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新 C.C60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性 D.科恩和渡普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科9.下列说法正确的是( )A. SiH4比CH4稳定 B. 02-半径比F-的小 C. Na和Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na的强D. P和As属于第A族元素H3PO4酸性比H3AsO4的弱10. NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( )A10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至

5、100mL，H2SO4的质量分数为9.8%B在H2O2Cl22HClO2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子C标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD一定温度下，1L0.5molL-1NH4Cl溶液与2L0.25molL-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同11.下列叙述错误的是( )A.合金材料中可能含有非金属元素B.人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C.加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性D.在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放12.下列关于氯的说法正确的是( )高()考资源网A.Cl2具有很强的

6、氧化性，在化学反应中只能作氧化剂高考资源网B.若1735Cl、1737Cl为不同的核素，有不同的化学性质高考资源网C.实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集高考资源网D.1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA 表示阿伏伽德罗常数）13.元素在周围表中的位置，反映元素的原子结构和性质，下列说法正确的是( )A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期和的元素，最外层电子数，化学性质完全相同D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同14.下列推断合理的是( ) A.明矾KAl（SO4）212H2O在水中能形成

7、Al（OH）3胶体，可用作净水剂 B.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应 C.浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应 D.将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水，溴水色后加热也能恢复原色15下列与含氯化合物有关的说法正确的是()AHClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体CHCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)16下列关于原子结构、元素性质的说

8、法正确的是()A非金属元素组成的化合物中只含共价键BA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C同种元素的原子均有相同的质子数和中子数DA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强二、非选择题1.铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式_。(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。正极反应_负极反应_ 。2下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去)，请根据要求完成下列各题(仪器装置可任意选

9、用，必要时可重复选择，a、b为活塞)。浓浓硫酸浓硫酸NaOH溶液气体入口Aa稀硫酸b稀硫酸BCD澄清石灰水NaOH溶液EEFGH碱石灰无水乙醇水kmnCu丝(1)若气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为_ (填代号)。能验证CO氧化产物的现象是_。(2)停止CO和CO2混合气体的通入，E内放置Na2O2，按AEDBH装置顺序制取纯净干燥的O2，并用O2氧化乙醇。此时，活塞a应_，活塞b应_，需要加热的仪器装置有_(填代号)，m中反应的化学方程式为_。(3)若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内

10、改加NaOH固体，E内放置铂铑合金网，按AGED装置顺序制取干燥氨气，并验证氨的某些性质。装置A中能产生氨气的原因有：_实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有_性。3. 28(14分)黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。冶炼铜的反应为8 CuFeS2+若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是_(填元素符号)。上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是_(填代号)a 高空排放b用于制备硫酸c用纯碱溶液吸收制Na2S03， d用浓硫酸吸收(3)过二硫酸钾(K2S208)具有强氧化性可将I-氧化为I2：S2032-十2I-=

11、2SO42-+I2：通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程._(不必配平) 利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含）可制备。方法为用稀盐酸浸取炉渣，过滤。滤液先氧化，在加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得 据以上信息回答下列问题：a. 除去Al3+的离子方程式是_。 b.选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。所选试剂为_。证明炉渣中含有FeO的实验现象为_4.食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCL的流程如下：提供的试剂：

12、饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液75乙醇 四氯化碳欲除去溶液I中的Ca2、Mg2、Fe3、SO42-离子，选出a所代表的试剂按滴加顺序依次为_(只填化学式)。洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_（2)用提纯的NaCl配制500 mL4.00 mol. L-1。NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有_(填仪器名称)。 （3)电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2_(填“”、“=”或 “”)2 L，原因是_。装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方

13、法为_。（4)实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应： Zn+H2SO4 = ZnS04+H2 Mn02+4HCl(浓) MnCl2+C12 +2H20据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置_(填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置_(填代号)。可选用制备气体的装置：5.（16分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、S1的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO45H2O及CaCO3，步骤如下：请回答下列问题：（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+：从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂为（填代号），检验溶液A中Fe3+的最试剂为（填代号）。a.KMn

14、O4b.(NH4) 2S c.H2O2 d.KSCN（2）由溶液C获得CuSO45H2O，需要经过加热蒸发，。过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是。（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中选通入（或先加入）（填化学式）。若实验过程中有氨气逸出、应选用下列装置回收（填代号）。（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应，直到。用KMnO4标准溶液滴定时应选用滴定管（填“酸式”或“碱式”）。6.硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应I SO22H2OI2 = H2SO42HI II 2HIH2I2III 2H2SO4

15、 = 2SO2O22H2O(1)分析上述反应，下列判断正确的是 a反应III易在常温下进行 b反应I中SO2氧化性比HI强c循环过程中需补充H2O d循环过程中产生1 mol O2的同时产生1 mol H2 (3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡 移动(填“向左”“向右”或“不”)；若加入少量下列试剂中的 ，产生H2的速率将增大。aNaNO3 bCuSO4 cNa2SO4 dNaHSO37.研究NO2、SO2.CO等大气污染气体的处理具有重要意义。(1) NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为_利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O也可处理NO2。当转移1.2mo

16、l电子时，消耗的NO2在标准状况下是_L。8.实验室以含有Ca2、Mg2、Cl、SO、Br等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl和Br，流程如下：（1）操作 = 1 * ROMAN I使用的试剂是 ，用主要仪器的名称是 。（3）实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO气体，下列装置中合理的是 。 a b c d9.工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_吸收。a浓H2SO4 b稀HNO3cNaOH溶液 (2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在_(填离子符号)，检验溶液中还存在Fe2的

17、方法是_(注明试剂、现象)。(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为_。(4)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是_。a电能全部转化为化学能b粗铜接电源正极，发生氧化反应c溶液中Cu2向阳极移动d利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属(5)利用反应2CuO22H2SO4=2CuSO42H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为_。10.实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：(1)为使Mg2、Al3同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入_(填“A”或“B”)

18、，再滴加另一反应物。(2)如下图所示，过滤操作中的一处错误是_。(3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是_。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是_。(4)无水AlCl3(183 升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是_。F中试剂的作用是_。用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为_。费县实验中学2013届高三化学综合练习题 答案一、选择题 1-5.ADCDA 6-10.DDDCA 11-16.BCBABB二、非选择题：1. （1）2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+(2)装置图正极反应：32（或23222）负极反应：22（或22）2.（1）；之间的装置中溶液保持澄清，之间的装置中溶液变混浊。（2）关闭；打开；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（3）氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氢氧