四川省绵阳市第一职高成人中专校高三化学上学期期末试卷含解析

1、四川省绵阳市第一职高成人中专校高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验过程中，始终无明显现象的是（）ANO2通入FeSO4溶液中BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中DSO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中参考答案：考点：氧化还原反应；离子反应发生的条件；两性氧化物和两性氢氧化物专题：实验题；元素及其化合物分析：根据物质的性质来分析发生的化学反应，若化学反应中有气体、沉淀、颜色变化等明显现象，则不符合该题的题意解答：解：A、NO2通入后和水反应生成具有强氧化性的硝酸，将

2、亚铁盐氧化为铁盐，溶液颜色由浅绿色变为黄色，现象明显，故A不选；B、因CO2和CaCl2不反应，无明显现象，故B选；C、NH3通入溶液中转化为氨水，与AlCl3反应生成氢氧化铝沉淀，现象明显，故C不选；D、SO2通入酸化的硝酸钡中，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，则亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，该反应生成硫酸钡沉淀，现象明显，故D不选；故选：B点评：本题考查常见的化学反应及反应的现象，熟悉常见元素化合物知识即可解答；解答此题的易错点是：不能正确理解CO2和CaCl2能否反应，由于盐酸是强酸，碳酸是弱酸，故将CO2通入CaCl2溶液中时，因碳酸钙沉淀能溶于盐酸则CO2和CaCl2不反应2.

3、有机物在医药合成中有着广泛的用途。下列而关该物质的说法正确的是A该化含物中含氧官能团为酯基B该化台物中的所有碳原子一定处于同一平面内C该化合物可发生取代反应、加成反应和氧化反应D该化合物的同分异构体中，苯环上有两个取代基的共3种参考答案：C3. 已知25、101kPa条件下：4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s) H2834.9 kJ/mol4Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s) H3119.1 kJ/mol由此得出的正确结论是()A等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应B等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为吸热反应CO3比O2稳定，由O2变O3为放热反应DO2比O3

4、稳定，由O2变O3为吸热反应参考答案：D略4. 下列关于氧化物的叙述中正确的是 （ ）A酸性氧化物均可与碱起反应 B酸性氧化物在常温下均为气态C不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应 D氧化物都能与水反应参考答案：A略5. 在微生物作用下电解有机废水(含CH3COOH)，可获得淸洁能源H2。其原理如图所示。下列有关说法不正确的是A. 电源B极为负极B. 通电后，若有0.1 mol H2生成，则转移0. 2 mol电子C. 通电后，H+通过质子交换膜向右移动，最终右侧溶液pH减小D. 与电源A极相连的惰性电极上发生的反应为CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2+ 8H+参考答案：CA、电解有机废

5、水（含CH3COOH），在阴极上氢离子得电子生成氢气，即2H+2e=H2，则连接阴极的电极B极为负极，选项A正确；B、通电后，若有0.1 mol H2生成，根据电极反应式2H+2e=H2可知，则转移0. 2 mol电子，选项B正确；C、在阴极上氢离子得电子生成氢气，但是阳离子氢离子会经过交换膜向右移动进入阴极室，阴极室的pH几乎保持不变，选项C不正确；D、与电源A极相连的惰性电极是阳极，在阳极上CH3COOH失电子生成二氧化碳，即CH3COOH-8e+8OH2CO2+6H2O，选项D正确。答案选C。6. 如图所示装置是化学实验室中的常用装置，它有多种用途，以下各项用途和操作都正确的是 （填序号

6、）a洗气或干燥装置：瓶内放一定体积溶液，由a管口进气b用于收集不溶于水的气体：瓶内充满水，由b管口进气c提供少量CO：瓶内充满CO，b管口接自来水龙头dH2S和SO2反应的装置：由a管口通入H2S，b管口通入SO2e病人输氧时用于观察输氧速度：瓶内装适量水，b接病人鼻腔参考答案：c【考点】气体的收集；洗气 【分析】图中装置可作为洗气装置、气体的收集装置或量气装置，当作为洗气装置时，气体应从b管进入，用排空法收集气体时，从b进气可收集密度比空气大的气体，从a进气可收集密度比空气小的气体，用排水法收集气体时，气体应从a端进气，作为量气装置的一部分，用排水法，则气体从a端进入，以此解答该题【解答】解

7、；a洗气或干燥气体时，气体应从长管b进气，否则不能起到洗气的作用，故错误；b用于收集不溶于水的气体：瓶内充满水，气体应从短管进，可将水从长短排除，故错误；c作为储气瓶提供气体时，从长短进水，从短管出气，故正确；dH2S和SO2反应的装置，两个进气管长度相同，且应有出气管，应用三孔橡皮塞，故错误；e用于病人输氧，瓶内盛放水，b管接供氧钢瓶，故错误；故选c【点评】本考点考查了气体的收集、检验和干燥方法，为高频考点，侧重考查学生的实验设计能力、分析能力和实验评价能力，难度不大，注意把握常见气体的性质以及实验装置的作用7. 本草纲目记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”， “以烧酒复烧二次价值

8、数倍也”。其方法与分离下列物质的实验方法原理上相同的是A甲苯和水 B硝酸钾和氯化钠C乙酸乙酯和乙酸 D食盐水和泥沙参考答案：C8. 我国成功研制出新型“海水电池”电池反应为4Al+3O2+6H2O4Al（OH）3下列关于该电池的说法不正确的是（） A铝片作负极B海水作为电解质溶液C电池工作时O2得到电子D电池工作时实现了电能向化学能的转化参考答案：D【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】根据电池总反应可知，电池工作时，负极为Al，发生氧化反应，电极反应式为Al3e+3OH=Al（OH）3，正极上通入空气，发生还原反应，正极反应式为O2+2H2O+4e=4OH，结合原电池的工作原理解答该题【解

9、答】解：A由方程式可知Al被氧化，应为原电池的负极，故A正确；B海水中含有氯化钠等电解质，可导电，为原电池反应的电解质溶液，故B正确；C空气中氧气在正极发生还原反应，故C正确；D原电池为化学能转化为电能的装置，故D错误故选D9. 下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是ASiO2 CaCl2 CBr4 CF4 BSiO2 CsCl CF4 CBr4CCsCl SiO2 CBr4 CF4 DCF4 CBr4 CsCl SiO2参考答案：A略10. 已知25oC时有关弱酸的电离平衡常数： 根据上述电离常数分析，下列推断错误的是 A25oC时，等物质的量浓度的下列溶液pH关系为：pH（Na2C

10、O3）pH（NaCN）pH（CH3COONa）pH（NaHCO3） B若a mol/L HCN与b mol/L NaOH两溶液等体积混合后，溶液中c（Na+）=c（CN）,则a一定大于b CNaCN溶液中通少量CO2气体：NaCN+H2O+CO2 HCN+NaHCO3 D足量的CH3COOH与Na2CO3溶液混合：2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2参考答案：A略11. 某Na2SO4不饱和溶液，加热蒸发掉30g水，未见晶体析出，与原溶液相比，没有发生变化的是（）A溶质的质量B溶质的质量分数C溶液的体积D溶液的物质的量浓度参考答案：A【考点】溶液中溶质的质量分数及

11、相关计算【分析】某Na2SO4不饱和溶液，加热蒸发掉30g水，未见晶体析出，说明溶剂的质量减少，溶质的质量不变，导致溶液的质量减小，溶液的密度增大，结合V=、w=、c=分析解答【解答】解：某Na2SO4不饱和溶液，加热蒸发掉30g水，未见晶体析出，说明溶剂的质量减少，溶质的质量不变，导致溶液的质量减小，溶液的密度增大，A溶液中没有晶体析出，说明溶液中溶质不变，故A正确；B溶剂的质量减少，溶质的质量不变，导致溶液的质量减小，故溶液质量分数增大，故B错误；C溶液质量减小、密度增大，故溶液体积减小，故C错误；D溶质的物质的量不变，溶液体积减小，故溶液的物质的量浓度增大，故D错误，故选A【点评】本题考

12、查溶液浓度及相关定性分析，比较基础，注意掌握溶液的浓度与密度关系12. 下列说法正确的是A1 mol 蔗糖可水解生成2 mol葡萄糖BCH3CH=CHCH3与C3H6一定互为同系物C 名称是2，3-甲基丁烷D乙醇可与水以任意比例混溶，是因为与水形成了氢键参考答案：D略13. 升高温度，下列数据不一定增大的是 A化学反应速率v B水的离子积常数Kw C化学平衡常数K D氨水的电离平衡常数Ka参考答案：C略14. 下列说法正确的是A红宝石、珍珠、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐B石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化C硫、白磷、臭氧、碳-60、氩、水等物质固态

13、时都是分子晶体，分子内都存在共价键D纤维素、PLA、纤维二糖、甲壳素、硝化纤维等都是高分子化合物参考答案：B略15. 下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是 硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A B C D参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 丁烷在一定条件下可以按两种方式裂解：C4H10C2H6+C2H4；C4H10CH4+C3H6，某石油公司实验室对丁烷进行裂解后的裂解气进行研究。【探究一】裂解气的系列问题(1)若将1mol丁烷进行裂解，裂解率为90%，则最终所得混

14、合气的物质的量为 mol。(2)若丁烷部分裂解，则反应后混合气体平均相对分子质量可能是 (填编号) 28.5 42 51 60(3)取50mL的混合气体(由丁烷裂解产生的甲烷和O2组成)，放入装有足量Na2O2的密闭容器中并在电火花连续作用下，充分反应后(保持温度在150)，气体体积减少了30mL；则甲烷的体积为 或 mL(上述气体体积均在相同情况下测定)。【探究二】测量裂解气与H2加成反应后气体总体积与氢气的体积分数关系(4)另取丁烷完全裂解后的气体与H2的混合气体10L，已知其中H2的体积分数为x，在一定条件下使其充分反应，反应后气体的体积为V L。请列出V与x的函数关系式。参考答案：答案

15、：【探究一】(1)1.9 (2分) (2) (2分) (3)20或40 (2分) 【探究二】当0 x1/3；V=1010 x (2分) 当1x1/3；V=5+5x (2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）AJ是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体，H的焰色反应呈黄色。 请回答下列问题：（1）A物质的化学式为_，H物质的名称为_。（2）GJ的化学方程式为_。（3）C + DA + E的化学方程式为_。（4）D物质与盐酸反应的离子方程式为_，所得溶液显酸性的原因是_ _（用离子方程式表示）。参考答案

16、：（1）Al2O3、偏铝酸钠 （2）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 （3） 2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe （4）Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O；Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+略18. 无水A1C13可用作有机合成的催化剂,食品膨松剂等。工业上由铝土矿（主要成分是A12O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是碳单质）制备无水A1C13的流程如下 （1）在焙烧炉中发生反应： 。则反应的平衡常数的表达式为K= 。 （2）氯化炉中A12O3，C12和C在高温下反应的化学方程式为 ；其炉气中含有大量CO和少量C1

17、2，可用 溶液除去C12，并回收CO。 （3）升华器中主要含有A1C13和FeC13，需加入一定量A1，其目的是。 （4）工业上另一种由铝灰为原料制备无水A1C13工艺中，最后一步是由A1C136H2O脱去结晶水制备无水A1C13，直接加热不能得到无水A1C13，其原因是 。已知SOC12为无色液体且极易与水反应生成HC1和SO2，A1C136H2O与SOC12混合加热可制取无水A1C13，写出该反应的化学方程式：参考答案：（1）c3(CO2)/c3(CO)（2）A12O33Cl23C2A1C133CONaOH（或Na2SO3或其它合理答案）（3）除去FeCl3（4）Al3+发生水解 AlCl

18、36H2O+6SOCl2=AlCl3+12HCl+6SO2略19. 室安卡因（G）是一种抗心率天常药物，可由下列路线合成；（1）已知A是的单体，则A中含有的官能团是 （写名称）。B的结构简式是 。（2）C的名称（系统命名）是 ，C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式是 。（3）X是E的同分异构体，X分子中含有苯环，且苯环上一氯代物只有两种，则X所有可能的结构简式有、 、 、 。（4）FG的反应类型是 。（5）下列关于室安卡因（G）的说法正确的是 。a.能发生加成反应 b.能使酸性高锰酸钾溶液褪色c.能与盐酸反应生成盐 d.属于氨基酸参考答案：（1）碳碳双键和羧基 CH3CH2COOH（2）2溴丙酸 （3）（4）取代反应（5）abc（1）因为A是高聚物的单体，所以A的结构简式是CH2=CHCOOH，因此官能团是羧基和碳碳双键；CH2=CHCOOH和氢气加成得到丙酸CH3CH2COOH；（2）由C的结构简式可知C的名称是2溴丙酸；C中含有两种官能团分别是溴原子和羧基，所以C与足量NaOH醇溶液共热时既发生卤代烃的消